1. Технологическая карта к уроку «Кислоты. Урок-
путешествие».
Цель урока: познакомиться с классом кислот: составом,
классификацией, отдельными представителями, правилами при
работе с кислотами
1. Станция «Информационная».
а) Определение, состав, классификация.
-------------------------------------------------------------------------------------- Кислоты
--------------------------------------------------------------
___________ _____________ _______________
Кислоты _________________________________________________
___________________________________________ Кислоты
Н А ________________ _________________
Формула название формула название Кислоты
кислоты кислоты кислотного кислотного __________________ ________________
остатка, остатка
валентность 2. Станция «Дегустационная» ТБ
HCl хлороводородная I хлорид 3. Станция «Экспериментальная»
кислота, соляная Cl ИНСТРУКЦИОННАЯ КАРТА.
Лабораторный опыт
HF фтороводородная, фторид
ДЕЙСТВИЕ ИНДИКАТОРОВ НА КИСЛОТЫ.
плавиковая кислота Цель опыта:
Выявить на практике результат действия индикаторов на кислоты.
HNO3 азотная кислота I
Ход опыта:
NO3 В каждую из трех пробирок прилейте по 1 мл соляной кислоты HCl
H2SO4 (серной кислоты Н2SO4 для второй группы учащихся).
В Станция «Практическая» каплю лакмуса; во вторую–каплю
первую пробирку добавьте
фенолфталеина; в третью–каплю метилоранжа. Что произошло?
Задание:Сделайте вывод: с помощью каких индикаторов можно
определить кислоту?

2. HCl KOH H2O Приведенные на рисунке формулы
а)
кислот
HNO3 H2SO4 NaCl
распределите в следующем порядке:
б) CaO HF H3PO4
Охарактеризуйте кислоты по плану: название, 1. Кислородсодержащие;
наличие кислорода, основность, растворимость 2. Бескислородные;
3. Одноосновные;
форму название классификац классификация классифи 4. Двухосновные;
5. Трехосновные.
ла ия по по количеству кация по
наличию водорода (по раствори
кислорода основности) мости Правила техники безопасности (инструкция)
При работе с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила
техники безопасности:
1. Необходимо наливать в пробирку количество кислоты, которое
указано в инструкции.
2. Заполнять пробирку можно только на 1/3 объема.
Домашнее задание: выучить кислоты, кислотные 3. Взбалтывать вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом
остатки, название кислотных остатков не закрывать ее отверстие пальцем.
1. Дан текст, в котором «спрятаны» формулы кислот. 4. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется
большое количество теплоты. Поэтому смешивать концентрированную
Подчеркните их.
кислоту с водой следует с большой осторожностью: надо вливать
H2OSOHBrNa2Co3MgBaH2CO3SO4KOH серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать воду в
серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может
H3PO4P2O5CaH2SKPHNO2CS2NH3O3C нагреться до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть
на кожу, в глаза.
HClBaSHKSHH2Na2OH2SiO3NaClH2SO4
5. Концентрированная серная кислота вызывает ожоги. Поэтому по-
павшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть,
смыть большим количеством воды, а затем раствором питьевой
соды и вновь смыть водой.