[Ringkasan] Metode titrimetri atau volumetri adalah metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu zat berdasarkan pengukuran volume larutan titran yang bereaksi secara kuantitatif dengan analit. Titrasi melibatkan reaksi antara larutan titran standar dengan analit sampai mencapai titik ekuivalen. Jenis titrasi meliputi asidimetri, redoksimetri, kompleksometri, dan pengendapan. Titrasi asam-basa melibatkan reak

1. Metode Titrimetri / Volumetri
 Metode analisis kuantitatif untuk mengukur kadar
suatu zat berdasarkan pengukuran volume larutan
titran yang bereaksi secara kuantitatif dengan analit
yang akan ditentukan kadarnya.
 Larutan titran : larutan yang digunakan untuk
mentitrasi, biasanya digunakan suatu larutan
standar yang telah diketahui konsentrasinya.
 Titrasi dilakukan dengan menambahkan sedikit demi
sedikit titran ke dalam analit

2.  Analit merupakan zat yang ingin ditentukan
kadarnya, dalam metode titrasi analit
diletakkan dalam labu Erlenmeyer atau biasa
juga disebut titrat
 Indikator ditambahkan ke analit sebelum titrasi
berlangsung, dalam beberapa metode titrasi
tertentu juga diperlukan reagen lain yang
terlibat dalam reaksi kimia selama titrasi

3. buret
Level volume titran
Klem
Stopcock
erlenmeyer
magnet
Pengaduk
Larutan
analit
aA + tT  produk
sejumlah a molekul analit A
bereaksi dengan t molekul reagensia
T (titran). Penambahan titran
dilakukan sedikit demi sedikit
melalui buret.
Titik ekuivalen
Titik dimana jumlah titran
yang ditambahkan ekuivalen
dengan jumlah analit secara
stoikhiometri

5. Larutan Baku
1. Larutan Baku primer
Larutan baku yang konsentrasinya dapat langsung diketahui dari berat
bahan yang sangat murni yang dilarutkan dan volume larutannya
diketahui.
Syarat-Syarat larutan Baku primer
a. Kemurnian tinggi atau mudah dimurnikan
b. Zat harus mudah diperoleh
c. Zat harus tidak berubah dalam udara selama penimbangan
d. Bukan kelompok hidrat
e. Zat mempunyai berat ekivalen yang tinggi
f. Zat mudah larut
Contoh Na2CO3, KHC8H404,
2. Larytan Baku sekunder
Larutan baku yang konsentrasinya tidak diketahui dengan pasti karena
bahan yang digunakan untuk membuat larutan tersebut memiliki
kemurnia yang rendah

6. Jenis-Jenis Titrasi
Berdasarkan jenis reaksinya metode titrimetri
dapat dibagi menjadi 4 golongan
yaitu:
1. Asidi-alkalimetri
2. Oksidimetri
3. Kompleksometri
4. Titrasi pengendapan.

7. Titrasi Asam-Basa
 Prinsip dasar yaitu reaksi antara ion
hydrogen (H+) yang berasal dari asam
dengan ion hidroksida (OH-) yang berasal
dari basa sehingga menghasilkan air yang
bersifat netral.
 Titrasi asam basa melibatkan asam
maupun basa sebagai titran ataupun titrat.
 Kadar larutan asam ditentukan dengan
menggunakan larutan basa dan sebaliknya.

8. Titrasi Asam-Basa
Pemilihan larutan standar yang akan
digunakan untuk mentitrasi sampel
Melakukan standarisasi larutan standan
 Melakukan titrasi sampel
Melakukan perhitungan kadar sampel
 Membuat laporan hasil titrasi.

9. Titrasi Asam-Basa

10.  Persamaan rx jelas, berlangsung
sempurna, tunggal
 Cepat & reversibel
rx tdk cepat titrasi lama, rx semakin
lambat krn konsentrasi titrat medekati
nol, irreversibel akhir titrasi tidak tegas
 Ada penunjuk akhir titrasi/indikator
 Larutan baku harus stabil
**SYARAT TITRASI

11.  Persamaan rx jelas, berlangsung
sempurna, tunggal
 Cepat & reversibel
rx tdk cepat titrasi lama, rx semakin
lambat krn konsentrasi titrat medekati
nol, irreversibel akhir titrasi tidak tegas
 Ada penunjuk akhir titrasi/indikator
 Larutan baku harus stabil
**SYARAT TITRASI

13. Molaritas (M)
M =
mol A
Liter larutan
=
mmol A
mL larutan
M =
mol
V
Untuk mencari
gram zat terlarut:
g = M x V x BM
Konsentrasi Larutan

14. • Hitung molaritas suatu larutan H2SO4 yang
mempunyai densitas 1,30 g/ml dan mengandung
32,6% berat SO3. BM SO3=80,06
• Jawab: 1 liter larutan mengandung 1,30
g/ml x 1000ml/L x 0,326 = 424 g SO3
M =
(424g) / (80,06 g/mol)
1 liter
= 5,3 mol/L
Karena 1 mol SO3 menghasilkan dalam air
maka ada 5,3 mol/L H2SO4 dalam larutan itu
Soal:

15. Soal
 Berapa gram Na2SO4 (142,1 g/mol) diperlukan untuk
membuat larutan sebanyak 250 mL dengan konsentrasi
0,683 M

16. Normalitas (N)
N =
ek A
Liter larutan
=
mek A
mL larutan
ek =
gram
Berat Ekuivalen
N =
ek
V
Untuk mencari gram zat
terlarut:
g = N x V x BE

17. Hitung berapa gram Na2CO3 murni diperlukan untuk
membuat 250 ml larutan 0,150 N.
Natrium karbonat itu dititrasi dengan HCl menurut
persamaan :
CO3
2- + 2H+  H2CO3
• Jawab: tiap Na2CO3 bereaksi dengan 2H+ , maka
berat ekuivalennya setengah BMnya, 106/2 = 53 g/ek
jadi, banyaknya Na2CO3 yang diperlukan:
ek = g/BE g = (0,15 ek/L) x (0,25
L) x (53 g/ek) = 1,99 g
Soal:

18. Persen Berat gram zat terlarut dalam 100 g larutan
% =
g zat terlarut
g zat terlarut + g pelarut
x 100%
g = M x V x BM =(0,100
mol/L) x (1 L) x(36,5g/mol) = 3,65
gram
dalam 1 ml HCl pekat terdapat :
= 1,19 g/ml HCl x 0,37 = 0,44 g/ml
HCl pekat (BM 36,5) mempunyai
densitas 1,19 g/ml dan
mengandung 37% berat HCl.
Berapa ml asam pekat ini harus
diambil dan diencerkan menjadi 1
liter untuk membuat larutan 0,100
M
ml =
3,65 g
0,44 g/ml
= 8,3 ml
Berapa M HCl pekat?
M = mol/L = g/(BM x V)
gram HCl :
= (1,19 g/ml) x (1000ml/L) x 0,37 =
440 g/L
M = 440 g / {(36,5 g/mol) x 1 L }=
12,055 M
V1=
M2 x V2
M1
=
12,055
0,1 x 1
= 0,0083 L = 8,3 ml
A
B
A
B

19.  V1 x M1 = V2 x M2
 V1 = Volume awal
 M1 = Konsentrasi awal
 V2 = volume akhir
 M2 = konsentrasi akhir

20. Jenis - jenis titrasi
 Titrasi asam - basa
 titrasi redoks
 titrasi pembentukkan kompleks
 titrasi pengendapan

21. Titrasi Asam - Basa
 Titran merupakan asam atau basa kuat
 titrasi asam kuat - basa kuat
 titrasi basa kuat - asam kuat
 titrasi asam lemah - basa kuat
 titrasi basa lemah - asam kuat
 Indikator: zat yang ditambahkan ke dalam larutan analit
untuk mengetahui titik akhir titrasi

22. Penentuan titik akhir titrasi
Perhatikan
perubahan
warna

23. 10 20 30 40 50 60 70
12
11
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
pH
ml NaOH
Fenolftalein
Biru bromtimol
Merah metil
Titik ekuivalen
Kurva Titrasi Asam Kuat - Basa Kuat

24. misalkan 50ml HCl 0,1 M
dititrasi dengan NaOH 0,1M
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq)
+ H2O(l) atau
H+
(aq) + OH-
(aq)  H2O(l)
sebelum penambahan
NaOH
HCl adalah asam kuat dan
terdisosiasi lengkap, jadi [H+]
= 0,1
pH = - log [H+] = 1
Setelah penambahan 10 ml NaOH
reaksi yang terjadi selama titrasi adalah
H+
(aq) + OH-
(aq)  H2O(l)
(50 ml) x (0,1 mmol/ml) H= bereaksi dengan
(10 ml) x (0,1 mmol/ml) OH-
H+
(aq) + OH-
(aq)  H2O(l)
5,00 mmol 1,00 mmol
1,00 mmol 1,00 mmol
4,00 mmol 0
dalam kesetimbangan terdapat 4,00 mmol H= dalam 60 ml larutan. Jadi,
[H+] = 4,00 mmol / 60ml = 6,67 x 10-2 mmol/ml
pH = - log [H+] = 2 - log 6,67 = 1,18
hitung pH larutan setelah penambahan 20, 30, 40, 45 dan 49,9 ml NaOH
Titrasi asam kuat - basa kuat

25. Setelah penambahan 50 ml NaOH
reaksi berlangsung sempurna, garam
yang dihasilkan yaitu NaCl tidak asam
dan dan tidak pula basa dalam
larutan air (tidak dihidrolisis), maka
larutan itu netral; [H+] = [OH-] = 1,0
x 10-7
pH = 7
Setelah penambahan 60 ml NaOH
H+
(aq) + OH-
(aq)  H2O(l)
5,00 mmol 6,00 mmol
5,00 mmol 5,00 mmol
0 1,00 mmol
dalam kesetimbangan terdapat 1,00
mmol OH- dalam 110 ml larutan. Jadi,
[OH-] = 1,00 mmol / 110ml = 9,1 x
10-3 mmol/ml
pOH = - log [OH-] = 3 - log 9,1 =
2,04
pH = 14 - pOH = 11,96
Perhatikan: setelah titik ekuivalen
tercapai (besar pH = 7,00),
penambahan 0,05 ml titran akan
merubah pH menjadi 9,7 nilai
tersebut diperoleh dari
H+
(aq) + OH-
(aq)  H2O(l)
5,00 mmol 5,05 mmol
5,00 mmol 5,00 mmol
0 0,05 mmol
dalam kesetimbangan terdapat
0,05 mmol OH- dalam 100,05 ml
larutan. Jadi,
[OH-] = 0,05 mmol / 100,05 ml =
0,0005 mmol/ml
pOH = - log [OH-] = 3,30125
pH = 14 - pOH = 9,7
hitung pH larutan setelah
penambahan 51, 70, 80,
100 ml NaOH

26. Perubahan warna pada fenolftalien
 Perubahan warna terjadi pada pH 8,3 - 10

27.  Perubahan warna terjadi pada pH 6 - 7,6
Perubahan warna pada biru bromtimol

28.  Perubahan warna terjadi pada pH 4,2 - 6,3
Perubahan warna pada merah metil

29. INDIKATOR ASAM-BASA