Enllaç Quimic

4,957 views

Published on

Enllaç químic per alumnat de 3r ESO

Published in: Education
0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
4,957
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
27
Actions
Shares
0
Downloads
53
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Enllaç Quimic

  1. 1. Enllaç químic. <ul><li>Elements i compostos </li></ul><ul><li>Enllaç químic </li></ul><ul><ul><li>Enllaços atòmics i intermoleculars </li></ul></ul><ul><ul><li>Tipus d’enllaços </li></ul></ul><ul><li>Enllaç iònic </li></ul><ul><li>Enllaç covalent </li></ul><ul><li>Enllaç metàl · lic </li></ul>
  2. 2. 1. Elements i compostos
  3. 3. Elements: formats per un únic tipus d’àtoms
  4. 4. Compostos formats per dos o més tipus d’àtoms Video Electròlisi
  5. 5. 2 . Enllaç químic <ul><li>Forces que mantenen unides les partícules (àtoms, ions, molècules) que formen les substàncies químiques (elements i compostos). Són forces electrostàtiques entre els electrons externs i els nuclis dels àtoms. </li></ul><ul><li>Les partícules s’uneixen per formar agrupaments més estables (de menor energia) </li></ul><ul><li>Els àtoms es combinen guanyant, perdent o compartint electrons, per assolir la configuració electrònica de gas noble. </li></ul><ul><li>Video enllaç quimic </li></ul>
  6. 6. Enllaç os atòmics i intermoleculars <ul><li>Enllaços atòmics: Unions entre àtoms. Poden ser: </li></ul><ul><ul><li>Molècules: Agrupació petita d’àtoms </li></ul></ul><ul><ul><li>Xarxes cristal·lines o estructures gegants : milions d’àtoms repetint una seqüència </li></ul></ul><ul><li>Enllaços intermoleculars: unions entre molècules. Són més febles que l’enllaç atòmics </li></ul>
  7. 7. Tipus d’enllaç entre àtoms 1 <ul><li>L’enllaç iònic es produeix entre dos àtoms un metall i un no-metall. </li></ul><ul><ul><li>El metall perd electrons que són guanyats pel no-metall. </li></ul></ul>Sal (NaCl) Na Cl Na + Cl -
  8. 8. Tipus d’enllaç entre àtoms 2 <ul><li>L’enllaç covalent es produeix entre dos no-metalls. </li></ul><ul><ul><li>Els àtoms comparteixen els electrons </li></ul></ul>Electrons compartits
  9. 9. Tipus d’enllaç entre àtoms 3 Plata (Ag) <ul><li>L’enllaç metàl·lic es produeix entre àtoms de metall. </li></ul><ul><ul><li>Els àtoms metàl·lics formen cations i al seu voltant se situen els electrons que formen un “núvol electrònic” </li></ul></ul>
  10. 10. 3 . Enllaç iònic <ul><li>Enllaç característic entre un metall i un no-metall amb  EN>2 </li></ul><ul><li>Per assolir l’octet el metall cedeix e - al no-metall. Es formen ions. </li></ul><ul><li>L’enllaç iònic és la unió de dels ions per interacció electrostàtica. </li></ul><ul><li>L’estabilitat dels compostos iònics prové fonamentalment de la seva estructura en forma de xarxa iònica tridimensional </li></ul>
  11. 11. Estructura i estabilitat dels compostos iònics <ul><li>Els ions aïllats malgrat s’atreuen són menys estables que els àtoms neutres. </li></ul><ul><li>Els compostos iònics no formen molècules sinó xarxes iòniques gegants o cristalls. </li></ul><ul><li>La fórmula del compost correspon a la proporció simple dels ions en la xarxa. </li></ul><ul><li>L’estabilitat dels compostos iònics depèn de l’energia reticular, és a dir, el balanç net de l’energia d’atracció i repulsió entre els ions en la xarxa tridimensional. </li></ul>
  12. 12. Propietats dels compostos iònics <ul><li>Sòlids a temperatura ambient. Punt de fusió elevat (T fusió > 600 ºC). Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia reticular. </li></ul><ul><li>Duresa i elevada densitat. </li></ul><ul><li>Fràgils. Una petita deformació desplaça el pla d’ions enfrontant ions del mateix signe. </li></ul><ul><li>Solubilitat: Solubles en dissolvents polars (aigua). Els ions es solvaten i es separen del cristall. </li></ul><ul><li>Conductivitat elèctrica: Només si el compost està dissolt o fos. Les càrregues es poden moure lliurement </li></ul>
  13. 13. 4 . Enllaç covalent <ul><li>Dos àtoms comparteixen parells d’electrons. Els àtoms tenen una diferència d’electronegativitat < 2. </li></ul><ul><li>Comporta la formació de molècules. </li></ul>Regla de l’octet: En general els elements assoleixen, per compartició d’electrons l’estructura de gas noble , 8 e - en la capa de valència, excepte l’H que assoleix la del He, 2 e - .
  14. 14. Substàncies covalents <ul><li>1.- Cristalls moleculars (H 2 O, I 2 , CH 4 , NH 3 ) </li></ul><ul><li>Substàncies formades per molècules unides per forces intermoleculars. </li></ul><ul><li>Punts de fusió baixos, a temperatura ambient són gasos o líquids. </li></ul><ul><li>Conductivitat elèctrica: Generalment aïllants, les substàncies polars condueixen una mica. </li></ul><ul><li>Solubilitat: Les substàncies polars solubles en dissolvents polars (H 2 O). Les substàncies apolars solubles en dissolvents apolars (ciclohexà). </li></ul>
  15. 15. Substàncies covalents <ul><li>2.- Cristalls atòmics (C, SiO 2 , cuarç) </li></ul><ul><li>Substàncies formades per àtoms units per enllaços covalents. </li></ul><ul><li>Punts de fusió molt alts, a temperatura ambient són sòlids. </li></ul><ul><li>Molt durs. </li></ul><ul><li>Conductivitat elèctrica: Aïllants. </li></ul><ul><li>Solubilitat:Insolubles en dissolvents polars i apolars. </li></ul>
  16. 16. 5.- Enllaç metàl·lic <ul><li>Els metalls tenen una estructura gegant formada por àtoms iguals. </li></ul><ul><li>Com estan units aquests àtoms ? </li></ul><ul><li>No per enllaç iònic: No es poden formar ions de diferent signe. </li></ul><ul><li>No per enllaç covalent. Els elements no tenen prou e - per compartir. </li></ul><ul><li>Nou tipus d’unió; Enllaç metàl·lic. </li></ul><ul><li>Model del núvol electrònic </li></ul><ul><li>Els àtoms cedeixen els e - de valència, formant cations. </li></ul><ul><li>Els e - formen un núvol deslocalitzat al voltant dels cations. Els e - es desplacen lliurement. </li></ul><ul><li>La interacció entre els e - deslocalitzats i els cations estabilitza la xarxa o el cristall metàl·lic. </li></ul>
  17. 17. Propietats dels metalls <ul><li>Sòlids a temperatura ambient (excepte Hg i Ga). Punt de fusió elevat. Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia del cristall </li></ul><ul><li>Duresa i elevada densitat. </li></ul><ul><li>Fàcilment deformables (mal·leables o dúctils). Una petita deformació desplaça el pla de cations però l’estructura roman igual. </li></ul><ul><li>Solubilitat: Insolubles </li></ul><ul><li>Conductivitat elèctrica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e - deslocalitzats, que s’orienten en un camp elèctric. </li></ul><ul><li>Conductivitat tèrmica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e - deslocalitzats. </li></ul>
  18. 18. Resum de les propietats de les substàncies segons el tipus d’enllaç

×