Temari de 3r de la ESO

1. 1
4 – Els compostos
Lurdes Morral

2. 2
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?

3. 3
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?

4. 4
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
Es denomina enllaç químic la unió entre àtoms,
molècules o ions.

5. 5
7.1-REGLA DE L’OCTET
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
Els àtoms volen tenir 8 electrons a l’ultima capa, és a dir, 8
electrons de valència , OCTET (distribució electrònica més
estable, de menys energia).
En funció del grup on estan els elements tenen un nombre
d’electrons a la capa de valència.
1 2 13 14 15 16 17 18

6. 6
7-PER QUÈ S’UNEIXEN ELS ÀTOMS?
Per aconseguir 8 electrons de valència, hi ha 2 possibilitats.
Element de l’esquerra (metall) amb element de la dreta (no-
metall).
generós
egoista
Li sobra un electró, per tenir la capa plena
Li falta un electró, per tenir la capa plena
ENLLAÇ IÒNIC
2 elements de la dreta (no-metalls) o no-metall + hidrogen
egoista
egoista
Li falten 2 electrons, per tenir la capa
plena
Li falten 2 electrons, per tenir la capa
plena
ENLLAÇ COVALENTcomparteixen

7. 7
8-MOLÈCULES I CRISTALLS
8.1-LES MOLÈCULES
Formades per un nombre definit d’àtoms.
Diatòmiques, triatòmiques....
Molècules d’elements: formades per àtoms iguals (boles
del mateix color)
Molècules de compostos: formades per àtoms diferents
(boles de diferent color)
Molècules
www

8. 8
8-MOLÈCULES I CRISTALLS
8.2-CRISTALLS O XARXES CRISTAL·LINES
Formades per un nombre variable, molt gran, d’àtoms,
molècules o ions.

9. 9
9-ENLLAÇ IÒNIC
Els metalls perden electrons, formant cations.
Els no-metalls guanyen electrons, formant anions.
Transferència d’electrons
Els ions, amb càrregues oposades, s’uneixen per forces
elèctriques, formant cristalls iònics.
Atracció elèctrica entre ions de diferent signe.
A+ B-
Àtoms de METALL (generós)
(Cedeixen e- )
Àtoms de NO-METALL (egoista)
(Agafen e-)
CATIONS (Càrrega positiva)
A+
ANIONS (Càrrega negativa)
B-

10. 10
9-ENLLAÇ IÒNIC
9.1-ESQUEMA DE FORMACIÓ D’ENLLAÇ IÒNIC

11. 11
EXEMPLE: Formació del clorur de sodi
Na Cl
Na+
Cl-
Cedeix el seu
electró de la última
capa al clor
Agafa l’ electró del sodi i
completa la última capa
9-ENLLAÇ IÒNIC
www
www

12. 12
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
++
+
++
+ + +
9-ENLLAÇ IÒNIC
Cristall de clorur de sodi

13. 13
•Són sòlids a temperatura ambient.
•Tenen punts de fusió elevats.
•Són durs (difícils de ratllar).
•Són solubles en aigua .
•Fosos o en dissolució,
condueixen el corrent elèctric En
canvi, en estat sòlid no són
conductors.
Les entitats fonamentals d’aquests compostos són els ions;
per tant, no formen molècules.
Ex: sal (NaCl)
9.2-PROPIETATS DELS COMPOSTOS IÒNICS
9-ENLLAÇ IÒNIC

14. 14
10-ENLLAÇ COVALENT
Compartició d’electrons
2 no-metalls o no-metall i hidrogen. Volen completar l’octet,
però cap cedeix electrons. Cal compartir-los.
F F
Molècula de fluor F- F
F2
Cada àtom de fluor
té 7 electrons. N’hi
falta 1 per l’octet.
Comparteix un
electró amb l’altre
àtom de fluor
formant una
molècula.

15. 15
10-ENLLAÇ COVALENT
Li falten 4 electrons.
S’ha d’unir a 4 hidrògens.

16. 16
10-ENLLAÇ COVALENT
10.1-PROPIETATS DELS COMPOSTOS COVALENTS
Substàncies moleculars
•Formades per molècules. Ex: H2, O2, H2O, NH3, S8
•Gasos,líquids o sòlids amb punts de fusió baixos i tous
•No condueixen calor ni electricitat
•Poc solubles en aigua
•Solubles en dissolvents apolars

17. 17
11- L’ENLLAÇ METÀL·LIC
Els àtoms dels metalls, cedeixen els electrons per
completar l’octet. Aquests electrons formen un núvol
electrònic o gas electrònic en què es troben immersos
els ions positius.
Els cations formen xarxes tridimensionals compactes.
www

18. 18
11- L’ENLLAÇ METÀL·LIC
11.1-PROPIETATS DELS METALLS
•Són sòlids excepte el mercuri.
•Bons conductors de la calor i l’electricitat
(electrons lliures)
•Són dúctils i mal·leables.
•Tenen lluïssor metàl·lica

19. 19
12-FÓRMULES. MASSA MOLECULAR.
12.1- FÓRMULA MOLECULAR
Indica el nombre real d’àtoms de cada element que hi ha a
la molècula.
CCl4
12.2- FÓRMULA EMPÍRICA
Indica la proporció en què es troben els àtoms de cada
element.

20. 20
12-FÓRMULES. MASSA MOLECULAR.
12.2- MASSA MOLECULAR
12.3- COMPOSICIÓ CENTESIMAL
Indica el % de la massa que correspon a cada element del
compost.