1. TAULA PERIÒDICA DELSTAULA PERIÒDICA DELS
ELEMENTSELEMENTS
QUÍMICA DE 2º BATXILLERQUÍMICA DE 2º BATXILLER
Prof. José Mª BledaProf. José Mª Bleda
I.E.S “25 d’Abril” d’AlfafarI.E.S “25 d’Abril” d’Alfafar

2. EVOLUCIÓ HISTÒRICA IEVOLUCIÓ HISTÒRICA I
A principis dels segle XIX, Berzelius classificà els elements
en metalls i no metalls
Al llarg del segle XIX es descobriren nombrosos
elements aplicant nous mètodes d’anàlisi
(espectroscòpia i electròlisi). Amb la finalitat
d’establir una sistematització en l’estudi de les
substàncies es van iniciar els primers intents de
classificació:
Döbereiner (1829): va agrupar els elements amb
propietats químiques semblants en grups de tres
(tríades). Exem: Ca-Sr-Ba
Chancourtois (1862): disposà els elements
sobre la superfícies d’un cilindre en forma d’hèlix
segons masses atòmiques creixents.
Newlands (1864): llei de les octaves (disposà els
elements segons un ordre creixent en la massa
atòmica de forma que l’octau element tenia
propietats semblants al primer).

3. TAULA PERIÒDICA DE MENDELEIEVTAULA PERIÒDICA DE MENDELEIEV
Al 1869Al 1869 D.I. MendeleievD.I. Mendeleiev i L.i L. MeyerMeyer
van establir unavan establir una llei periòdicallei periòdica: les: les
propietats dels elements depenenpropietats dels elements depenen
periòdicament de la seua massa atòmica.periòdicament de la seua massa atòmica.
• Va agrupar els elements amb propietatsVa agrupar els elements amb propietats
químiques semblants enquímiques semblants en famíliesfamílies..
• Va deixarVa deixar buitsbuits per a elements noper a elements no
coneguts.coneguts.
• VaVa modificarmodificar algunes massesalgunes masses
atòmiques iatòmiques i invertiinvertir posicions enr posicions en
algunes famílies. elements.algunes famílies. elements.
• VaVa predirpredir les propietats físiques iles propietats físiques i
químiques d’elements que encara noquímiques d’elements que encara no
havien segut descobertshavien segut descoberts
Inconvenients:
• La semblança d’alguns elements que estan col·locats en el
grup 8 (Fe, Co, Ni).
• Les terres rares i els gasos nobles no tenen cabuda
• El canvi d’ordre no segueix la llei periòdica

4. LA LLEI PERIÒDICA ACTUALLA LLEI PERIÒDICA ACTUAL
• En 1914,En 1914, H. MoseleyH. Moseley enen
estudiar els espectres delsestudiar els espectres dels
raigs X emesos per distintsraigs X emesos per distints
elements, va establir unaelements, va establir una
relació entre la freqüència irelació entre la freqüència i
el seu nombre atòmic.el seu nombre atòmic.
• Va establir que lesVa establir que les
propietats dels elementspropietats dels elements
químics són funcióquímics són funció
periòdica delperiòdica del nombrenombre
atòmicatòmic (Z).(Z).
• La TP conté elements deLa TP conté elements de
quatre tipus: Metalls, Noquatre tipus: Metalls, No
Metalls, Semimetalls, elsMetalls, Semimetalls, els
Gasos nobles i l’hidrogen.Gasos nobles i l’hidrogen.
• La TP està dividida en 7La TP està dividida en 7
períodes i 18 grups.períodes i 18 grups.
Actualment es coneixen uns 111 elements:
90 són metalls, 26 són radioactius, 16 són artificials i
radioactius, 11 són gasos, 6 són gasos nobles, 2 són
líquids.

5. JUSTIFICACIÓ DE LA TAULA PERIÒDICAJUSTIFICACIÓ DE LA TAULA PERIÒDICA
• GRUP: les propietats dels elements d’un mateix grup sónGRUP: les propietats dels elements d’un mateix grup són
semblants, aquest es justifica perque tenen el mateix nombresemblants, aquest es justifica perque tenen el mateix nombre
d’electrons a l’última capa (capa de valència).d’electrons a l’última capa (capa de valència).
• PERÍODE: al llarg d’un període omplint la capa de valència, perPERÍODE: al llarg d’un període omplint la capa de valència, per
tant el nombre d’elements que hi ha en un període coincideixtant el nombre d’elements que hi ha en un període coincideix
amb el nombre d’electrons que caben en eixa capa.amb el nombre d’electrons que caben en eixa capa.
Bloc
S
Bloc
d
Bloc
p
Bloc
f

6. APLICACIONSAPLICACIONS
Tenint en compte que:Tenint en compte que:
• Nº període coincideix amb el Nº de la capa de valènciaNº període coincideix amb el Nº de la capa de valència
• Nº grup coincideix amb el Nº d’electrons de la capa de valència.Nº grup coincideix amb el Nº d’electrons de la capa de valència.
(per a elements del 2º i 3º període cal sumar 10)(per a elements del 2º i 3º període cal sumar 10)
Podem:Podem:
• Situar un element en la TPSituar un element en la TP considerant la seua configuracióconsiderant la seua configuració
electrònica:electrònica:
O (Z=8): 1 sO (Z=8): 1 s22
/ 2 s/ 2 s22
2 p2 p44
Període 2Període 2 Grup: 2+4+10 = 16Grup: 2+4+10 = 16
• Deduir la configuració electrònicaDeduir la configuració electrònica d’un element a partir de lad’un element a partir de la
seua situació:seua situació:
Un Element X que es trobe en el període 4 i el grup 5Un Element X que es trobe en el període 4 i el grup 5
La capa de valència és la 4t i té 5 electrons en eixa capa.La capa de valència és la 4t i té 5 electrons en eixa capa.
X: [Ar] 4 sX: [Ar] 4 s22
3 d3 d33

7. VARIACIÓ PERIÒDICA DEL RADI ATÒMICVARIACIÓ PERIÒDICA DEL RADI ATÒMIC
Radi covalent i metàl·licRadi covalent i metàl·lic: corresponen a la: corresponen a la
meitat de la distància internuclear entremeitat de la distància internuclear entre
dos àtoms d’un mateix element.dos àtoms d’un mateix element.
Augmenta en descendirAugmenta en descendir
en un grupen un grup: els electrons: els electrons
es situen en nivellses situen en nivells
superior més allunyats delsuperior més allunyats del
nucli.nucli.
Disminueix a l’avançarDisminueix a l’avançar
en un períodeen un període: augmenta: augmenta
la càrrega nuclear atraientla càrrega nuclear atraient
amb més força alsamb més força als
electrons que es troben enelectrons que es troben en
la mateixa capa.la mateixa capa.

8. VARIACIÓ DEL RADI IÒNICVARIACIÓ DEL RADI IÒNIC
• Els cations són menors queEls cations són menors que
l’àtom neutrel’àtom neutre ja que al perdreja que al perdre
electrons de la capa més externa,electrons de la capa més externa,
els que queden són atrets pel nucliels que queden són atrets pel nucli
amb més intensitat.amb més intensitat.
• Els anions són majors queEls anions són majors que
l’àtom neutrel’àtom neutre ja que al guanyarja que al guanyar
electrons augmenten les repulsionselectrons augmenten les repulsions
i tendeixen a allunyar-se.i tendeixen a allunyar-se.
En espècies isoelectròniques
(les que tenen el mateix nombre
d’electrons) la grandària de l’ió
disminueix en augmentar la
càrrega nuclear..

9. VARIACIÓ PERIÒDICA DE L’ENERGIAVARIACIÓ PERIÒDICA DE L’ENERGIA
D’IONITZACIÓ ID’IONITZACIÓ I
Primera Energia d’ionització és l’energia mínima necessària
per a arrancar l’electró menys lligat d’un àtom neutre aïllat en el
seu estat fonamental (per a 1 mol de substància gasosa kJ/mol).
X(g) + EI1  X+
(g) + e-
N: 1s2
2s2
2p3
situació desfavorable N+
: 1s2
2s2
2p2
O: 1s2
2s2
2p4
situació favorable O+
: 1s2
2s2
2p3
Augmenta a l’avançar en un període ja que augmenta la càrrega
nuclear i els electrons són atrets amb més intensitat. Hi ha
irregularitats (Be-B, N-O) que s’expliquen per l’estabilitat que
presenten els àtoms amb orbitals plens o semiplens.
Disminueix al descendir en un grup ja que l’electró es troba a
una major distància del nucli i es atret amb menor intensitat.
És un procés endotèrmic
(EI > 0)

10. VARIACIÓ PERIÒDICA DE L’ENERGIAVARIACIÓ PERIÒDICA DE L’ENERGIA
D’IONITZACIÓ IID’IONITZACIÓ II
• La 2º Energia d’Ionització ésLa 2º Energia d’Ionització és
l’energia necessària per extraure ell’energia necessària per extraure el
següent electró al ió monopositu.següent electró al ió monopositu.
X+
(g) + EI2  X2+
(g) + e-
• Les energies d’ionització delsLes energies d’ionització dels
successius ions augmenten amb lasuccessius ions augmenten amb la
seua càrrega que s’interpreta com unseua càrrega que s’interpreta com un
increment de la força del nucli sobreincrement de la força del nucli sobre
els electrons que resten.els electrons que resten.
EIEI11 < EI< EI22 < EI< EI33 < EI< EI44 ......
• Aquesta variació no és regular, hi haAquesta variació no és regular, hi ha
increments bruscos que s’observenincrements bruscos que s’observen
en el canvi de nivell energèticen el canvi de nivell energètic

11. • LaLa 1ª afinitat electrònica1ª afinitat electrònica (AE)(AE)
és l’energia intercanviada en elés l’energia intercanviada en el
procés en el que un àtom,procés en el que un àtom,
neutre, aïllat i en els seu estatneutre, aïllat i en els seu estat
fonamental capta un electrófonamental capta un electró
formant un ió negatiu.formant un ió negatiu.
X (g) + eX (g) + e--
 XX--
(g) + AE(g) + AE
• En la majoria dels casos és unEn la majoria dels casos és un
procés exotèrmic favorableprocés exotèrmic favorable,,
excepte per alsexcepte per als alcalinoterris ialcalinoterris i
gasos noblesgasos nobles que és un procésque és un procés
endotèrmic (desfavorable).endotèrmic (desfavorable).
VARIACIÓ PERIÒDICA DE L’AFINITATVARIACIÓ PERIÒDICA DE L’AFINITAT
ELECTRÒNICAELECTRÒNICA
• Existeixen unaExisteixen una 2º, 3º2º, 3º, etc afinitats, etc afinitats
electròniques, però totes sónelectròniques, però totes són
processos desfavorablesprocessos desfavorables
(endotèrmics), per la gran repulsió(endotèrmics), per la gran repulsió
que hi ha entre l’anió ei el nou electró.que hi ha entre l’anió ei el nou electró.
• L’afinitat electrònica creix aL’afinitat electrònica creix a
l’avançar en un període i cap amuntl’avançar en un període i cap amunt
en un grup.en un grup.

12. • L’L’electronegativitatelectronegativitat ((χχ) és l) és la capacitat d’un àtom per a atraurea capacitat d’un àtom per a atraure
cap a ell el par d’electrons compartit en un enllaç.cap a ell el par d’electrons compartit en un enllaç.
• Existeixen dos escales:Existeixen dos escales:

MullikenMulliken: valor mitjà de les EI i AE: valor mitjà de les EI i AE

PaulingPauling: arbitràriament s’assigna el valor 4 a l’àtom més: arbitràriament s’assigna el valor 4 a l’àtom més
electronegatiu (F) i 0’7 al menys electronegatiu (Fr).electronegatiu (F) i 0’7 al menys electronegatiu (Fr).
VARIACIÓ PERIÒDICA DEVARIACIÓ PERIÒDICA DE
L’ELECTRONEGATIVITATL’ELECTRONEGATIVITAT
L’electronegativitatL’electronegativitat
augmenta a l’avançar enaugmenta a l’avançar en
un període i disminueixun període i disminueix
al baixar en un grupal baixar en un grup

13. REACTIVITATREACTIVITAT
• METALLS: tenen baixes EI, baixes AE i baixa χ. PerdenMETALLS: tenen baixes EI, baixes AE i baixa χ. Perden
fàcilment electrons (poder reductor) formant cations. La seuafàcilment electrons (poder reductor) formant cations. La seua
reactivitat disminueix a l’avançar en un període i augmenta alreactivitat disminueix a l’avançar en un període i augmenta al
baixar en un grup.baixar en un grup.
• NO METALLS: tenen altes EI, altes AE i altes χ. CapturenNO METALLS: tenen altes EI, altes AE i altes χ. Capturen
fàcilment electrons (poder oxidant) formant anions. La seuafàcilment electrons (poder oxidant) formant anions. La seua
reactivitat augmenta a l’avançar en un període i disminueix alreactivitat augmenta a l’avançar en un període i disminueix al
baixa en un grup.baixa en un grup.
• GASOS NOBLES: tenen altes EI, baixes AE. No formen ions iGASOS NOBLES: tenen altes EI, baixes AE. No formen ions i
són poc reactius.són poc reactius.

14. ACTIVITATS IACTIVITATS I
1º) DESENVOLUPAMENT HISTÒRIC DE LA TAULA PERIÒDICA1º) DESENVOLUPAMENT HISTÒRIC DE LA TAULA PERIÒDICA
Actitivitat 20 pag 52 (*)Actitivitat 20 pag 52 (*)
2º) LA TAULA PERIÒDICA ACTUAL2º) LA TAULA PERIÒDICA ACTUAL
Exercici resolt 1 pag 37Exercici resolt 1 pag 37
Activitat 5 pag 37Activitat 5 pag 37
3º) CONFIGURACIONS ELECTRÒNIQUES I PERIODICITAT3º) CONFIGURACIONS ELECTRÒNIQUES I PERIODICITAT
Exercici resolt 2 i 3Exercici resolt 2 i 3
Activitats 6, 8 (a) de la pag 39Activitats 6, 8 (a) de la pag 39
Activitats 23, 26, 29, 30, 32, 33(a), 35 pag 52 (*)Activitats 23, 26, 29, 30, 32, 33(a), 35 pag 52 (*)
4º) TENDÈNCIES PERIÒDIQUES EN EL TAMANY ATÒMIC4º) TENDÈNCIES PERIÒDIQUES EN EL TAMANY ATÒMIC
Exercici resolt 4 i 5 de la pag 40-41Exercici resolt 4 i 5 de la pag 40-41
Activitats 37 i 44 de la pag 53Activitats 37 i 44 de la pag 53
Activitats 38, 42(c) de la pag 53 (*)Activitats 38, 42(c) de la pag 53 (*)

15. ACTIVITATS IIACTIVITATS II
5º) VARIACIÓ PERIÓDICA DE L’ENERGIA D’IONITZACIÓ5º) VARIACIÓ PERIÓDICA DE L’ENERGIA D’IONITZACIÓ
Exercici resolt 6Exercici resolt 6
Activitats 11 de la pag 42 i 46, 49(c) de la pag 53.Activitats 11 de la pag 42 i 46, 49(c) de la pag 53.
Les cinc primeres energies d’ionització d’un element (en kJ/mol) són: 735-1814-2743-11572-14824.Les cinc primeres energies d’ionització d’un element (en kJ/mol) són: 735-1814-2743-11572-14824.
Podem dir que aquest element és el : a) Na b) N c) Al d) MgPodem dir que aquest element és el : a) Na b) N c) Al d) Mg
Activitats 48(b), 54, 55, 56 de la paga 53 i 54 (*)Activitats 48(b), 54, 55, 56 de la paga 53 i 54 (*)
6º) VARIACIÓ PERIÓDICA DE L’AFINITAT ELECTRÒNICA6º) VARIACIÓ PERIÓDICA DE L’AFINITAT ELECTRÒNICA
Activitats 13, 14 (a) de la pag 43.Activitats 13, 14 (a) de la pag 43.
Quin dels següents elements tè una menor electroafinitat? He Li Cl FQuin dels següents elements tè una menor electroafinitat? He Li Cl F
7º) TENDÈNCIES PERIÒDIQUES EN L’ELECTRONEGATIVITAT I REACTIVITAT7º) TENDÈNCIES PERIÒDIQUES EN L’ELECTRONEGATIVITAT I REACTIVITAT
Activitats 15, 17 de la pag 45Activitats 15, 17 de la pag 45
Activitat 60, 64 (a,c) de la pag 54 (*)Activitat 60, 64 (a,c) de la pag 54 (*)