Ασκήσεις Χημείας B Λυκείου 2016 - 2017 Γουρζής Στάθης - Φυσικός ΥΣΕΦΕ ΓΕΛ Νυδριού Λευκάδος 2016 - 2017

1. Χημεία
B΄ Λυκείου
2016 - 2017
Ασκήσεις - Θεωρία
Επανάληψης
Γουρζής Στάθης – Φυσικός

2. ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ – Στοιχειομετρία
1) Τι λέμε σχετική ατομική μάζα ( Αr ) ή ατομικό βάρος ( ΑΒ );
Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό βάρος λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες φορές είναι μεγαλύτερη η
μάζα του ατόμου του στοιχείου από το 1/12 της μάζας του ατόμου του άνθρακα -12.
2) Τι ονομάζουμε σχετική μοριακή μάζα ( Μr ) ή μοριακό βάρος ( ΜΒ );
Σχετική μοριακή μάζα ή μοριακό βάρος (Mr) χημικής ουσίας λέγεται ο αριθμός που δείχνει πόσες
φορές είναι μεγαλύτερη η μάζα του μορίου του στοιχείου ή της χημικής ένωσης από το 1/12 της μάζας
του ατόμου του άνθρακα -12.
3) Τι είναι το mol ;
To mol είναι μονάδα ποσότητας ουσίας στο Διεθνές Σύστημα μονάδων (S.I.) και ορίζεται ως η
ποσότητα της ύλης που περιέχει τόσες στοιχειώδεις οντότητες όσος είναι ο αριθμός των ατόμων που
υπάρχουν σε 12 g του 12C.
4) Τι είναι ο γραμμομοριακός όγκος ( Vm ) ;
Γραμμομοριακός όγκος (Vm) αερίου ονομάζεται ο όγκος που καταλαμβάνει το 1 mol αυτού, σε
ορισμένες συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης.
5) Με τι είναι ίσος ο γραμμομοριακός όγκος ( Vm ) ;
Σε πρότυπες συνθήκες πίεσης και θερμοκρασίας, STP, δηλαδή, σε θερμοκρασία 0 oC (ή 273 K) και
πίεση 1 atm (760mmHg), ο γραμμομοριακός όγκος των αερίων βρέθηκε πειραματικά ίσος με 22,4 L.
6) Τι ονομάζουμε μοριακότητα κατ’ όγκο ενός διαλύματος ;
Η μοριακότητα κατ' όγκο ή συγκέντρωση ή Molarity, εκφράζει τα mol διαλυμένης ουσίας που
περιέχομαι σε 1 L διαλύματος. Μονάδα της συγκέντρωσης είναι το mol L-1 ή Μ.
Για παράδειγμα :
Διάλυμα NaOH ( υδροξειδίου του νατρίου ), συγκέντρωσης 1,5 M,
περιέχει 1,5 mol NaOH σε 1 L (1000 mL) διαλύματος.

3. ΕΠΑΝΑΛΗΨΗ – Στοιχειομετρία ( - συνέχεια )
Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί
H χημική εξίσωση, πέραν του ότι αποτελεί το σύμβολο μιας χημικής αντίδρασης, παρέχει μία σειρά
πληροφοριών :
Για παράδειγμα, η χημική εξίσωση της αντίδρασης σχηματισμού αμμωνίας από άζωτο και υδρογόνο
μας αποκαλύπτει:
1. Την ποιοτική σύσταση των αντιδρώντων (N2, H2) και προϊόντων (NH3).
2. Ποσοτικά δεδομένα σχετικά με τον τρόπο που γίνεται η αντίδραση. Δηλαδή ότι,
• 1 μόριο N2 αντιδρά με 3 μόρια H2 και δίνει 2 μόρια NH3.
• 1 mol N2 αντιδρά με 3 mol H2 και δίνει 2 mol NH3.
• 1 όγκος αερίου N2 αντιδρά με τρεις όγκους αερίου H2 και δίνει δύο όγκους αέριας NH3 στις ίδιες
συνθήκες P και Τ.
9) Τι λέμε στοιχειομετρικούς συντελεστές σε μια χημική εξίσωση ;
Οι συντελεστές σε μία χημική εξίσωση καθορίζουν την αναλογία mol των αντιδρώντων και προϊόντων
στην αντίδραση. Γι' αυτό και οι συντελεστές ονομάζονται στοιχειομετρικοί συντελεστές.

4. Άσκηση 1 :
α) CO αντιδρά με O2 και δίνει CO2. Πόσα λίτρα CO2 σε STP θα σχηματιστούν, όταν καεί πλήρως το
CO που ζυγίζει 56 g; Με πόσα g Ο2 έχουν αντιδράσει ;
β) ΝO διασπάται σε Ν2 και O2. Πόσα λίτρα Ν2 σε STP θα σχηματιστούν, όταν καεί πλήρως το ΝO που
ζυγίζει 60 g; Πόσα g Ο2 θα έχουν παραχθεί ;
2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)
2 ΝO(g) → Ν2(g) + O2(g)
Λύση :
Άσκηση 2 :
α) CO αντιδρά με O2 και δίνει CO2. Πόσα λίτρα CO2 σε STP θα σχηματιστούν, όταν καεί πλήρως το
CO που ζυγίζει 84 g; Με πόσα g Ο2 έχουν αντιδράσει ;
β) ΝO διασπάται σε Ν2 και O2. Πόσα λίτρα Ν2 σε STP θα σχηματιστούν, όταν καεί πλήρως το ΝO που
ζυγίζει 90 g; Πόσα g Ο2 θα έχουν παραχθεί ;
Λύση :
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Δίνονται :
ΑrC = 12 , ΑrO = 16 ΑrH = 1 ΑrΝ = 14 ή
ΑΒC = 12 , ΑΒO = 16 ΑΒH = 1 ΑΒΝ = 14
Γραμμομοριακός όγκος = Vr ( Vr = 22,4 L )
ΚΣ ή STP :(Θερμοκρασία θ = 0° C ή T = 273° K και Πίεση P = 1 atm ή P =760mm Hg )

5. Εργασία 1η : ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2ο
: Πετρέλαιο ( σελίδες 47 - 48 - 49 )
1) ΠΑΡΑΣΚΕΥΕΣ ΑΛΚΑΝΙΩΝ ( για εξάσκηση - Εκτός ύλης )
2) Πυρόλυση αλκανίων
3) Υποκατάσταση αλκανίων - Αλογόνωση

6. Άσκηση 3 :
Το «γκαζάκι», που χρησιμοποιούμε στην καθημερινή ζωή μας, πολλές φορές περιέχει καθαρό
βουτάνιο. Πόσα λίτρα CO2 σε STP θα σχηματιστούν, όταν καεί πλήρως το περιεχόμενο μίας τέτοιας
φιάλης που ζυγίζει 116 g; Πόσα g Η2Ο θα παραχθούν από την καύση ;
Λύση :
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Δίνονται :
ΑrC = 12 , ΑrO = 16 ΑrH = 1
ΑΒC = 12 , ΑΒO = 16 ΑΒH = 1
Γραμμομοριακός όγκος = Vr ( Vr = 22,4 L )
ΚΣ ή STP :(Θερμοκρασία θ = 0° C ή T = 273° K και Πίεση P = 1 atm ή P =760mm Hg )

7. Άσκηση 4 :
Το «γκαζάκι», που χρησιμοποιούμε στην καθημερινή ζωή μας, πολλές φορές περιέχει καθαρό
βουτάνιο. Πόσα λίτρα CO2 σε STP θα σχηματιστούν, όταν καεί πλήρως το περιεχόμενο μίας τέτοιας
φιάλης που ζυγίζει 174 g; Πόσα g Η2Ο θα παραχθούν από την καύση ;
Λύση :

8. Εργασία 2η : ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2ο
: Πετρέλαιο – Υδρογονάνθρακες
Παράγραφος 2.1 .....................................................................................................................................
Πίνακας 2.1 .....................................................................................................................................
ΣΤΕΡΕΑ: ΣΤΕΡΕΑ:
ΥΓΡΑ: ΥΓΡΑ:
ΑΕΡΙΑ: ΑΕΡΙΑ :
Ερώτηση 1η : Τι ονομάζουμε καύση ;
Πίνακας 2
Ερώτηση 2η : Τι είναι η βενζίνη ;
Πίνακας 3
Παράγραφος 2.2 ...................................................................................................................................
Ερώτηση 3η : Τι είναι η νάφθα ;
Ερώτηση 4η : Τι ονομάζουμε πετροχημεία ;

9. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 2ο
: Πετρέλαιο – Υδρογονάνθρακες ( - συνέχεια )
Παράγραφος 2.3 ...................................................................................................................................
Ερώτηση 5η : Τι είναι το φυσικό αέριο ;
Ερώτηση 6η : Ποιά είναι τα δύο βασικά πλεονεκτήματα του φυσικού αερίου έναντι του πετρελαίου ;
1.
2.
Ερώτηση 7η : Τι είναι το βιοαέριο ;
Ερώτηση 8η : Φυσικές Ιδιότητες των αλκανίων.
Ερώτηση 9η : Χημικές Ιδιότητες των αλκανίων.

10. Εργασία 3η : 2.4 Καυσαέρια - καταλύτες αυτοκινήτων
Ε-1 : Από τι αποτελούνται τα καυσαέρια των αυτοκινήτων ;
1) 2) 3)
4) 5)
6) 7)
Ε-2 : Ποιά είναι τα μη τοξικά από τα καυσαέρια των αυτοκινήτων ;
Ε-3 : Ποιά είναι τα τοξικά από τα καυσαέρια των αυτοκινήτων ;
Ε-4 : Το μονοξείδιο του άνθρακα.
Ε-5 Τα οξείδια του αζώτου ΝΟ, ΝΟ2
Ε-6 Τι είναι οι καταλύτες ;

11. 2.4 Καυσαέρια - καταλύτες αυτοκινήτων ( - συνέχεια )
Ε-7 Τι είναι ο καταλυτικός μετατροπέας ;
Ε-8 Μετατροπή του CO.
Ε-9 Απομάκρυνση των υδρογονανθράκων.
Ε-10 Αφαίρεση του NO.

12. Εργασία 4η : 2.5 Αλκένια – αιθένιο ή αιθυλένιο
Ε-1 : Ποιες ενώσεις ονομάζουμε αλκένια ; Γενικός μοριακός τύπος.
Ε-2 : Να γράψετε τους μοριακούς και τους συντακτικούς τύπους από τα τρία πρώτα μέλη των
αλκενίων.
Α)
Β)
Γ)
Ε-3 : Ποιες αντιδράσεις των αλκενίων ονομάζουμε αντιδράσεις προσθήκης ;
Ε-4 : Αντίδραση προσθήκης με υδρογόνο.
Ε-5 : Αντίδραση προσθήκης με αλογόνο.

13. Εργασία 4η : 2.5 Αλκένια – αιθένιο ή αιθυλένιο ( - συνέχεια )
Ε-6 : Αντίδραση προσθήκης με υδραλογόνο.
Ε-7 : Κανόνας του Markovnikov:
Π.χ.
Ε-8 : Ενυδάτωση αλκενίων.

14. Άσκηση 5 :
Ποσότητα αιθυλενίου αντιδρά πλήρως με Η2 , παρουσία νικελίου και δίνει 60g αιθάνιο.
α) Ποια είναι η μάζα του αιθυλενίου που υδρογονώθηκε;
β) Πόσα L Η2 χρειάστηκαν στην αντίδραση ;
Λύση :
Δίνονται : ΑrC = 12 ΑrH = 1 ή ΑΒC = 12 ΑΒH = 1
Γραμμομοριακός όγκος = Vr ( Vr = 22,4 L )
ΚΣ ή STP : ( Θερμοκρασία θ = 0° C ή T = 273° K και
Πίεση P = 1 atm ή P =760mm Hg )

15. Άσκηση 6 :
Ποσότητα αιθυλενίου αντιδρά πλήρως με Η2 , παρουσία νικελίου και δίνει 15g αιθάνιο.
α) Ποια είναι η μάζα του αιθυλενίου που υδρογονώθηκε;
β) Πόσα L Η2 χρειάστηκαν στην αντίδραση ;
Λύση :

16. Εργασία 5η : ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ - A
Ε-1 : Ποιό φαινόμενο ονομάζουμε Ισομέρεια ;
Ε-2 : Ποιά είδη Ισομέρειας διακρίνουμε ;
Α)
Β)
Γ)
Ε-3 : Τι είναι η Ισομέρεια αλυσίδας ;
Ε-4 : Παράδειγμα Ισομέρειας αλυσίδας. ( ν = 5 )
Ε-5 Τι είναι η Ισομέρεια θέσης ;
Ε-6 Πρώτο Παράδειγμα Ισομέρειας θέσης ( πολλαπλού δεσμού ). ( ν = 4 )
Ε-7 Δεύτερο Παράδειγμα Ισομέρειας θέσης ( χαρακτηριστική ομάδα ). ( ν = 4 )

17. Εργασία 6η : ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ - B
Ε-1 Να βρείτε όλα τα ισομερή :
1) Cν Η2ν+2 ( Γενικός μοριακός τύπος ) ( ν=6 ) υδρογονάνθρακες

18. Εργασία 6η : ΙΣΟΜΕΡΕΙΑ - B ( - συνέχεια )
2) Cν Η2ν+1 ΟΗ ( ν=3 ) κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες
3) Cν Η2ν+1 CΟΟΗ ( ν=3 ) κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα

19. Εργασία 7η : Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί
Πόσα γραμμάρια C2H4, και πόσα mol H2 απαιτούνται για την παρασκευή 44,8 L C2H6,
που μετρήθηκαν σε Κανονικές Συνθήκες, ( STP ) , ( θ = 0 °C , P = 1 atm ) ;
( Δίνονται : Ar C = 12, Ar Η = 1 και Γραμμομοριακός Όγκος Vm = 22,4 L )
Βήμα 1ο
: Βρίσκουμε κατ' αρχήν πόσα mol C2H6 θα παρασκευάσουμε :
n = …… mol
Βήμα 2ο
: Γράφουμε τη χημική εξίσωση της αντίδρασης για τους υπολογισμούς :
Βήμα 3ο
: Γράφουμε για τις ενώσεις τη σχέση mol που αντιδρούν ή παράγονται :
Βήμα 4ο
Υπολογίζουμε πρώτα τη ζητούμενη μάζα. Δηλαδή για το C2H4, με τη βοήθεια
της σχετικής μοριακής μάζας ( Ar C = 12, Ar H = 1 ), έχουμε:
MrC2H4 =
mC2H4 = …… g
Βήμα 5ο
: Υπολογίζουμε τον ζητούμενo όγκο. Δηλαδή για το Η2, με τη βοήθεια του
γραμμομοριακού όγκου Vm = 22,4 L, έχουμε:
VH2 = …… L

20. Εργασία 7η : Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί ( - συνέχεια )
Πόσα γραμμάρια C2H4, και πόσα mol H2 απαιτούνται για την παρασκευή 67,2 L C2H6,
που μετρήθηκαν σε Κανονικές Συνθήκες, ( STP ) , ( θ = 0 °C , P = 1 atm ) ;
( Δίνονται : Ar C = 12, Ar Η = 1 και Γραμμομοριακός Όγκος Vm = 22,4 L )
Βήμα 1ο
: Βρίσκουμε κατ' αρχήν πόσα mol C2H6 θα παρασκευάσουμε :
n = …… mol
Βήμα 2ο
: Γράφουμε τη χημική εξίσωση της αντίδρασης για τους υπολογισμούς :
Βήμα 3ο
: Γράφουμε για τις ενώσεις τη σχέση mol που αντιδρούν ή παράγονται :
Βήμα 4ο
Υπολογίζουμε πρώτα τη ζητούμενη μάζα. Δηλαδή για το C2H4, με τη βοήθεια
της σχετικής μοριακής μάζας ( Ar C = 12, Ar H = 1 ), έχουμε:
MrC2H4 =
mC2H4 = …… g
Βήμα 5ο
: Υπολογίζουμε τον ζητούμενo όγκο. Δηλαδή για το Η2, με τη βοήθεια του
γραμμομοριακού όγκου Vm = 22,4 L, έχουμε:
VH2 = …… L

21. Εργασία 8η : ΠΟΛΥΜΕΡΙΣΜΟΣ - ΚΑΥΣΗ
Ε1 – Τι ονομάζουμε πολυμερισμό ;
Ε2 – Γενική αντίδραση για τον πολυμερισμό :
Ε3 - Α29. Να γράψετε τις χημικές εξισώσεις των αντιδράσεων πολυμερισμού των
ουσιών με τους παρακάτω χημικούς τύπους.
α) CH2=CH
A
β) CH2=C-CH=CH2
A
Ε4 – Συμπληρώστε τον Πίνακα :
Μονομερές Πολυμερές Όνομα
πολυμερούς
Χρήση

22. Εργασία 8η : ΠΟΛΥΜΕΡΙΣΜΟΣ - ΚΑΥΣΗ ( - συνέχεια )
Ε5 - Γενικό σχήμα πλήρους καύσης αλκενίων :
Ε6 – Χρήσεις Αλκενίων :

23. Εργασία 9η : Αλκίνια
Ε1 - Ποιές χημικές ενώσεις ονομάζουμε αλκίνια ;
Ε2 - Ποιός είναι ο γενικός χημικός τύπος των αλκινίων ;
Ε3 - Ποιό είναι το πρώτο μέλος της σειράς των αλκινίων ;
Ε4 - Αλκίνια και ισομέρεια :
A.
B.
Ε5 - Τι είναι τα αλκαδιένια ; Ποιός είναι ο χημικός τύπος ;
Ε6 - Αιθίνιο
Ε7 - Προπίνιο

24. Εργασία 9η : Αλκίνια ( - συνέχεια )
Ε8 - Προπαδιένιο
Ε9 - 1- βουτ – ιν - ιο
Ε10 - 2- βουτ – ιν - ιο
Ε11 - 1,2- βουτ – αδιεν - ιο
Ε12 - 1,3- βουτ – αδιεν - ιο

25. Άσκηση 7 :
Όπως είδαμε από CaC2 μπορούμε να παρασκευάσουμε ακετυλένιο HC≡CH, το οποίο όταν
αντιδράσει με Η2Ο δίνει ακεταλδεΰδη.
64 g CaC2 ανθρακασβέστιο ενυδατώνονται και μας δίνουν αιθίνιο.
Το αιθίνιο αντιδρά με ποσότητα νερού και μας δίνει ακεταλδεΰδη.
Να υπολογίσετε :
α) Το ΜΒ του ανθρακασβεστίου,
β) Τον όγκο του αιθινίου,
γ) Την μάζα του νερού που αντέδρασε με το αιθίνιο και το
δ) Το ΜΒ της ακεταλδεϋδης.
Δίνονται :
ΑrC = 12 , ΑrO = 16 ΑrH = 1 ΑrCa = 40 ή
ΑΒC = 12 , ΑΒO = 16 ΑΒH = 1 ΑΒCa = 40
Γραμμομοριακός όγκος = Vr ( Vr = 22,4 L )
ΚΣ ή STP : ( Θερμοκρασία θ = 0° C ή T = 273° K και
Πίεση P = 1 atm ή P =760mm Hg

26. Εργασία 10η : Αλκίνια – αιθίνιο ή ακετυλένιο
Ε1 - Φυσικές ιδιότητες ακετυλενίου
Ε2 - Χημικές ιδιότητες ακετυλενίου
Ε3 - Αντιδράσεις προσθήκης - Προσθήκη υδρογόνου
Ε4 - Αντιδράσεις προσθήκης - Προσθήκη αλογόνου (Cl2, Br2)
Ε5 - Αντιδράσεις προσθήκης - Προσθήκη υδραλογόνου
Ε6 - Αντιδράσεις προσθήκης - Προσθήκη HCN

27. Εργασία 10η : Αλκίνια – αιθίνιο ή ακετυλένιο ( - συνέχεια )
Ε7 - Αντιδράσεις προσθήκης - Προσθήκη Η2Ο (ενυδάτωση αλκινίων)
Ε8 - Καύση ακετυλενίου
Ε9 - Αντιδράσεις όξινου υδρογόνου
Ε10 - Χρήσεις

28. Άσκηση 8 :
CH ≡ CH +Br2 C2H2Br2
52 g αιθίνιο αντιδρούν με βρώμιο.
Να υπολογίσετε :
α) Το ΜΒ του βρωμιοαιθένιου,
β) Τον όγκο του αιθινίου,
γ) Την μάζα του βρωμίου που αντέδρασε με το αιθίνιο.
Λύση :
α)
β)
γ)
Δίνονται :
ΑrC = 12 , ΑrBr = 80 ΑrH = 1 ΑrCl = 35,5 ή
ΑΒC = 12 , ΑΒBr = 80 ΑΒH = 1 ΑΒCl = 35,5
Γραμμομοριακός όγκος = Vr ( Vr = 22,4 L )
ΚΣ ή STP : ( Θερμοκρασία θ = 0° C ή T = 273° K και
Πίεση P = 1 atm ή P =760mm Hg )

29. Άσκηση 9 :
CH ≡ CH +HCl CH2 =CH – Cl
52 g αιθίνιο αντιδρούν με υδροχλώριο.
Να υπολογίσετε :
α) Το ΜΒ του χλωριοαιθένιου,
β) Τον όγκο του αιθινίου,
γ) Την μάζα του υδροχλωρίου που αντέδρασε με το αιθίνιο.
Λύση :
α)
β)
γ)
Δίνονται :
ΑrC = 12 , ΑrBr = 80 ΑrH = 1 ΑrCl = 35,5 ή
ΑΒC = 12 , ΑΒBr = 80 ΑΒH = 1 ΑΒCl = 35,5
Γραμμομοριακός όγκος = Vr ( Vr = 22,4 L )
ΚΣ ή STP : ( Θερμοκρασία θ = 0° C ή T = 273° K και
Πίεση P = 1 atm ή P =760mm Hg )

30. Εργασία 11η : Ανάλυση των οργανικών ενώσεων - 1
Ε-1 : Τι ονομάζουμε χημική ανάλυση μιας ένωσης ;
Ε-2 : Τι περιλαμβάνει η χημική ανάλυση μιας ένωσης ;
Ε-3 : Τι πετυχαίνουμε με την ποιοτική χημική ανάλυση μιας ένωσης ;
Ε-4 : Τι κάνουμε με την ποσοτική χημική ανάλυση μιας ένωσης ;
Ε-5 : Ποιά στοιχεία περιέχουν οι οργανικές ενώσεις ;
Ε-6 : Πως γίνεται η ανίχνευση C και H ;
Ε-7 : Πως γίνεται ο ποσοτικός προσδιορισμός των στοιχείων ;

31. Εργασία 11η : Ανάλυση των οργανικών ενώσεων - 1 ( - συνέχεια )
Ε- 8 Παράδειγμα προσδιορισμού εκατοστιαίας περιεκτικότητας μιας ένωσης, σε C και H.
ΛΥΣΗ :
α) Βρίσκουμε την μάζα του C , που περιέχεται στα 0,3 g.
Mr CO2 =
1 mol CO2 ζυγίζει g και περιέχει C g
β) ) Βρίσκουμε την μάζα του H , που περιέχεται στα 0,3 g.
Mr H2Ο =
1 mol Η2Ο ζυγίζει g και περιέχει Η g
γ)
δ)
ΑrC = 12 , ΑrO = 16 ΑrH = 1

32. Εργασία 12η : Ανάλυση των οργανικών ενώσεων - 2
Ε-1 : Τι μας δείχνει ο εμπειρικός τύπος μιας ένωσης ;
Ε-2 : Παράδειγμα εμπειρικού τύπου.
Ε- 3 Παράδειγμα προσδιορισμού εμπειρικού τύπου μιας ένωσης, σε C και H.
ΛΥΣΗ :
α) Βρίσκουμε τα mol ατόμων του C , που περιέχονται στην ένωση : Αr C =
1 mol ατόμων C ζυγίζει g
β) Βρίσκουμε τα mol ατόμων του H : Αr H =
1 mol ατόμων Η ζυγίζει g
Διαιρούμε τους αριθμούς των mol ατόμων που βρήκαμε με το μικρότερό τους,
για να βρούμε την απλούστερη ακέραιη αναλογία.
Άρα ο εμπειρικός τύπος είναι :

33. Εργασία 12η : Ανάλυση των οργανικών ενώσεων - 2 ( - συνέχεια )
Ε-4 : Τι μας δείχνει ο μοριακός τύπος μιας ένωσης ;
Ε- 5 Παράδειγμα προσδιορισμού μοριακού τύπου μιας ένωσης, σε C , H, και Ο :
ΛΥΣΗ :
α) Βρίσκουμε την μάζα του C , που περιέχεται στα 0,46 g.
Mr CO2 =
1 mol CO2 ζυγίζει g και περιέχει C g
β) Βρίσκουμε την μάζα του H , που περιέχεται στα 0,46 g.
Mr H2Ο =
1 mol Η2Ο ζυγίζει g και περιέχει Η g
Αθροίζουμε τις ποσότητες C και H: ..........................................................
H ένωση ζυγίζει 0,46 g. Επομένως ......................................................... είναι το Ο.
γ)
Άρα ο εμπειρικός τύπος της ένωσης είναι:

34. Εργασία 13η : Ανάλυση των οργανικών ενώσεων - 3
Ε – 1 : Παράδειγμα προσδιορισμού μοριακού τύπου μιας ένωσης, σε C , H, και Ο :
H στοιχειακή ανάλυση έδειξε, ότι 0,70 g δείγματος οργανικής ένωσης αποτελείται από
C, H, και O και ότι κατά την καύση της ίδιας ποσότητας παράγονται 01,76 g CO2 και
0,54 g H2O. H ένωση έχει Mr = 70. Ποιος είναι ο μοριακός τύπος της ένωσης και ποιοι
είναι οι δυνατοί συντακτικοί τύποι αυτής;
ΛΥΣΗ :
α) Βρίσκουμε την μάζα του C , που περιέχεται στα 0,70 g.
Mr CO2 =
1 mol CO2 ζυγίζει g και περιέχει C g
β) Βρίσκουμε την μάζα του H , που περιέχεται στα 0,70 g.
Mr H2Ο =
1 mol Η2Ο ζυγίζει g και περιέχει Η g
Αθροίζουμε τις ποσότητες C και H: ..........................................................
H ένωση ζυγίζει 0,70 g. Επομένως ......................................................... είναι το Ο.
γ)
Άρα ο εμπειρικός τύπος της ένωσης είναι:

35. Εργασία 13η : Ανάλυση των οργανικών ενώσεων - 3 ( - συνέχεια )
Ε – 2 : Οι δυνατοί συντακτικοί τύποι είναι:
1
2
3
4
5
6
7
8
9

36. Εργασία 14η : Αλκοόλες
Ε – 1 : Ποιές ενώσεις ονομάζουμε υδροξυενώσεις ;
Ε – 2 : Πως προκύπτουν οι αλκοόλες από τους υδρογονάνθρακες ;
Παραδείγματα :
Ε – 3 : Πως διακρίνουμε τις άκυκλες αλκοόλες ;
Ε3 - Α :
Ε3 - Β :
Ε3 - Γ :
Ε3 - Δ :

37. Εργασία 14η : Αλκοόλες ( - συνέχεια )
Ε4 : Βιομηχανικές μέθοδοι παρασκευής αλκοολών :
1)
2)
3)
Ε5 : Από αλκένια μέθοδοι παρασκευής αλκοολών :
1)
2)
3)
Ε6 : Ποιές αλκοόλες ονομάζονται πρωτοταγείς ; ( Χαρακτηριστικές ιδιότητες )
Ε7 : Ποιές αλκοόλες ονομάζονται δευτεροταγείς ; ( Χαρακτηριστικές ιδιότητες )
Ε8 : Ποιές αλκοόλες ονομάζονται τριτοταγείς ; ( Χαρακτηριστικές ιδιότητες )

38. Εργασία 15η : Αλκοόλες - Αιθυλική Αλκοόλη
Ε – 1 : Ποιός είναι ο γενικός χημικός τύπος για τις κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες ;
Ε – 2 : Παρασκευή αλκοόλης από αλκοολική ζύμωση
Ε – 3 : Παρασκευή αλκοόλης από πετρέλαιο
Ε – 4 : Φυσικές Ιδιότητες της αιθανόλης

39. Εργασία 15η : Αλκοόλες - Αιθυλική Αλκοόλη ( - συνέχεια )
Ε – 5 : Χημικές Ιδιότητες της αιθανόλης - Καύση
Ε – 6 : Χημικές Ιδιότητες της αιθανόλης - Εστεροποίηση
Ε – 7 : Χημικές Ιδιότητες της αιθανόλης - Οξείδωση
Ε – 8 : Χημικές Ιδιότητες της αιθανόλης - Αντίδραση με δραστικά μέταλλα
Ε – 9 : Γενική περιγραφή της χημικής ένωσης - αιθανόλη

40. Άσκηση 10 : ( Σχολικού βιβλίου 19 - σελίδα 105 )
1. 40 g διαλύματος γλυκόζης 50% w/w, ζυμώνονται κατά 90% παρουσία ζυμάσης.
Πόσα mL αλκοόλης πυκνότητας 0,8 g/mL σχηματίζονται ;
Άσκηση 11 : ( Σχολικού βιβλίου 21 - σελίδα 105 )
2. Πόση ποσότητα γλυκόζης χρησιμοποιήθηκε κατά την παρασκευή 20 L αλκοολικού
διαλύματος 14 (αλκοολικών βαθμών); ρ αλκοόλης = 0,8 g/mL.

41. Άσκηση 12 : ( Σχολικού βιβλίου 22 - σελίδα 105 )
3. Πόσα λίτρα νερού πρέπει να προσθέσουμε σε 25 L ενός κρασιού 12, για να
παρασκευάσουμε κρασί 10;

42. Εργασία 16η : Καρβοξυλικά οξέα
Ε1 – Ποια οξέα ονομάζονται καρβοξυλικά ;
Ε2 – Γιατί οι ενώσεις αυτές ονομάζονται οξέα;
Ε3 –
Ε4 -
Ε5 -
Ε6 –
Ε7 -

43. Εργασία 16η : Καρβοξυλικά οξέα ( - συνέχεια )
Ε8 – Συμπληρώστε τον πίνακα :
Ταξινόμηση των καρβοξυλικών οξέων :
Ε9 –
Ε10 –
Ε11 –
Ε12 –

44. Εργασία 17η : Καρβοξυλικά οξέα - Αιθανικό οξύ
Ε1 - Τι είναι τα κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα ; Τι γενικό τύπο έχουν ;
Ε2 - Ονοματολογία - Ισομέρεια στα κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα.
Ε3 - Παρασκευές οξικού οξέος - Βιομηχανική παρασκευή οξικού οξέος
α.
β.
γ.
Ε4 - Παρασκευές οξικού οξέος - Εργαστηριακή παρασκευή οξικού οξέος

45. Εργασία 17η : Καρβοξυλικά οξέα - Αιθανικό οξύ ( - συνέχεια )
Ε5 - Φυσικές Ιδιότητες
Ε6 - Χημικές Ιδιότητες
Όξινος χαρακτήρας :
1.
2.
3.
4.
Εστεροποίηση :

46. Εργασία 18η : Λίπη και Έλαια
Ε1 – Ποιες χημικές ενώσεις ονομάζουμε λίπη και έλαια ;
Ε2 – Παλμιτικό οξύ :
Ε3 –Στεατικό οξύ :
Ε4 - Ελαικό οξύ :
Ε5 – Τι γνωρίζετε για τα τριγλυκερίδια ;
Ε6 – Χημικός Τύπος για τα τριγλυκερίδια.

47. Εργασία 18η : Λίπη και Έλαια ( - συνέχεια )
Ε7 - Σαπωνοποίηση των τριγλυκεριδίων.
Ε8 – Χημικός Τύπος Σαπωνοποίησης :
E9 - Απορρυπαντική δράση των σαπώνων.
Ε10 - Απορρυπαντική δράση σάπωνα.