Ένα επαναληπτικό διαγώνισμα εφ' όλης της ύλης στη Χημεία προσανατολισμού της Γ' Γενικού Ενιαίου Λυκείου με θέματα διαβαθμιζόμενης δυσκολίας. Καλή επιτυχία! :)

1. Επαναληπτικό Διαγώνισμα Χημείας
23 Απριλίου 2017
Θέμα 1
1. Να διατυπώσετε την αρχή ελάχιστης ενέργειας και την απαγορευτική αρχή
του Pauli.
2. Να αναφέρετε τους παράγοντες που επηρεάζουν την ενέργεια πρώτου
ιοντισμού ενός ατόμου.
3. Να αναφέρετε τρεις (2) ομοιότητες και (2) διαφορές ανάμεσα στους σ και
τους π δεσμούς.
4. Να χαρακτηρίστε τις ακόλουθες προτάσεις ως Σωστές ή Λανθασμέ-
νες:
αʹ) Κάθε ουδέτερο διάλυμα έχει pH = 7.
βʹ) Μία ακόρεστη οργανική ένωση περιέχει τουλάχιστον έναν π δεσμό
ανάμεσα σε δύο άτομα άνθρακα.
γʹ) Σε μία χημική ισορροπία, η σταθερά της ισορροπίας Kc μετριέται σε
mol
L
.
δʹ) Με βάση το ατομικό πρότυπο του Bohr ένα ηλεκτρόνιο ενός ατόμου
X χρειάζεται
32
27
φορές περισσότερη ενέργεια για να μεταβεί από τη
στοιβάδα K στη στοιβάδα M, απ΄ ότι από την K στην L.
εʹ) Τα NaOH και Na+ είναι συζυγές ζεύγος βάσησ-οξέος.
Θέμα 2
1. Να εξετάσετε αν ένα διάλυμα NaHCO3 είναι βασικό, όξινο ή ουδέτερο,
αν γνωρίζετε ότι Ka(H2CO3) > Kb(CO2−
3 ).
2. Να περιγράψετε το σχηματισμό των δεσμών στο μόριο του BeF2.
3. Να συγκρίνετε ως προς την ατομική ακτίνα και την ενέργεια πρώτου ιο-
ντισμού τα 19K και 6C. Να αιτολογήσετε την απάντησή σας.
1

2. 4. Δύο στοιχεία X, Y της τρίτης περιόδου περιέχουν στην εξωτερική τους
στοιβάδα ακριβώς δύο μονήρη ηλεκτρόνια. Να βρείτε του ατομικούς τους
αριθμούς και στη συνέχεια τη θέση τους στον περιοδικό πίνακα.
Θέμα 3
Δίνονται 0, 2mol ενός υδρογονάνθρακα X τα οποία αντιδρούν με 2L διαλύματος
Br2 2, 4%w
v χωρίς να μεταβάλλεται το χρώμα του διαλύματος.
1. Να βρείτε πόσους π δεσμούς περιέχει ο υδρογονάνθρακας X.
2. Αν επιπλέον γνωρίζετε ότι η εν λόγω ποσότητα του υδρογονάνθρακα X
ζυγίζει 11, 2g, να βρείτε το μοριακό τύπο του υδρογονάνθρακα.
3. Προσθέτουμε νερό (H2O) στην παραπάνω ποσότητα του υδρογονάνθρακα
X:
αʹ) Να βρείτε, για κάθε ένα ισομερές της ένωσης X, το αντίστοιχο
προϊόν.
βʹ) Να προτείνετε για τα παραπάνω προϊόντα μία διαδικασία ταυτοποίη-
σης.
Θέμα 4
Αναμειγνύουμε δύο διαλύματα NH3 ∆1 και ∆2 συγκεντρώσεων 0, 1M και
0, 2M αντίστοιχα με αναλογία όγκων
V1
V2
=
3
2
, οπότε προκύπτει ένα νέο διάλυμα
∆3.
1. Να βρείτε το pH του διαλύματος ∆3 (log 2 = 0, 3).
2. Να βρείτε πόσο νερό πρέπει να προσθέσουμε σε 1, 5L του διλαύματος ∆3
έτσι ώστε να έχει pH = 10, 6.
3. Σε 1L του διαλύματος ∆3 προσθέτουμε x mol HCl χωρίς να μεταβάλλε-
ται ο όγκος του διαλύματος με αποτέλεσμα να δημιουργείται ρυθμιστικό
διάλυμα ∆4 με pH = 9. Να βρείτε το x.
4. Στο διάλυμα ∆4 προσθέτουμε y mol HNO3 με αποτέλεσμα να μεταβάλ-
λεται το pH κατά 10%. Να βρείτε το y.
Δίνεται: Kb(NH3) = 10−5.
2