Оксиди неметалічних елементів

1. Оксиди неметалічних
елементів
Урок 9
10 клас
Рівень стандарту
Підготувала вчитель комунального закладу освіти
середньої загальноосвітньої школи № 3
з профільними класами імені М.Островського
міста Жовті Води Дніпропетровської області
Костенко Тетяна Георгіївна

2. Сьогодні ми маємо:
• Актуалізувати й узагальнити
знання про властивості й
застосування оксидів
неметалічних елементів;
• Застосувати набуті навички
логічного мислення: аналізу,
синтезу, порівняння.

3. Для початку пригадаємо, які
сполуки називають оксидами.
Оксиди – це бінарні сполуки
елемента з Оксигеном
у ступені окиснення -2.
Е2Оn
-2
Але на рівні сьогоднішніх знань
потрібно уточнити це визначення

4. Перевір себе:
Яка із сполук є оксидом?
Н2О + -2 Н2О2
+ -
чи

5. Згадаємо, з якими оксидами неметалічних
елементів ми зустрічались раніше.
Пригадаємо їх систематичні та тривіальні
назви
СО2 – карбон (ІV) оксид,
вуглекислий газ;
СО – карбон (ІІ) оксид, чадний
газ;
N2O – нітроген (І) оксид, “газ, що
звеселяє”;
SiО2 – силіцій оксид, кварц, пісок

6. Фізичні властивості
Переважна більшість оксидів
неметалічних елементів за
звичайних умов є газами (СО,
СО2, SО2, NO, NO2 ),
леткими рідинами (N2O4, SO3 )
або легкоплавкими твердими
речовинами (P2O5).

7. Фізичні властивості
Причиною є молекулярна
Деякі оксиди існують у
вигляді Кулестрижневі будова димерів речовини.
моделі або
молекул
тримерів, що збільшує їх
густину.
SO3 P2O5

8. Фізичні властивості
Інша справа з силіцій оксидом.
Це тверда, тугоплавка речовина
Завдяки своїй атомарній будові

9. Фізичні властивості
Тож підсумуємо:
СО СО2 NO NO2 SO2 SO3 P2O5 SiO2
Молекулярні кристалічні ґратки Атомні
ґратки
газ рідина тверда
речовина

10. Хімічні властивості
За характером оксиди
неметалічних елементів можуть
бути:
• кислотні (СО2, SО2, SО3, NO2
та інші)
• несолетворні (СО, NO,N2O)

11. Хімічні властивості
1. Кислотні оксиди реагують з водою з
утворенням кислот.
Пригадайте, які кислоти відповідають
наступним оксидам і допишіть
рівняння реакцій:
СО2 + Н2О →
SO2 + Н2О →
SO3 + Н2О →
P2O5 + Н2О →
N2O5 + Н2О →
Н2CO3
H2SO3
H2SO4
H3PO4
HNO3

12. Хімічні властивості
Але ви добре знаєте кислотний
оксид, що не реагує з водою
Так, це пісок – SiO2
SіO2 + Н2О ≠

13. Пропоную переглянути дослід

14. Хімічні властивості
А от взаємодія нітроген (IV) оксиду
з водою має свої особливості.
Це окисно-відновна реакція,в
результаті якої утворюється дві
кислоти: нітратна і нітритна
+4 -2 + -2 + +5 -2 + +3 -2 2
NO2 + H2O= HNO3 + HNO2
Складемо електронний баланс і
урівняємо
N+4 - 1ē → N+5 відновник
N+4 + 1ē → N+3 окисник

15. Хімічні властивості
2. Кислотні оксиди реагують з лугами та
основними й амфотерними оксидами:
Допишіть рівняння реакцій
Ва(ОН)2 + SO3 →
BaSO4 + H2O
СаО + СО2 → СаСО3

16. Хімічні властивості
Щоб написати рівняння взаємодії з лугом
нітроген (IV) оксиду, варто згадати, його
реакцію з водою
2NO2 + H2O= HNO3 + HNO2
СпробуйтАе тзреопбеирт пие рцеев сіратмоестійно
= 2NO2 + 2NaOH
NO2 + NaOH →
NaNO + NaNO+ HO
= 3 2
2

17. Хімічні властивості
3. Оксиди неметалічних елементів у
проміжних ступенях окиснення здатні
горіти чи окислюватись.
+4
CO + O2 → CO2
SO2 + O2 → SO3
NO + O2 → NO2
До вищого
ступеня
окиснення
2
2
2
2
2
+6
+4
До ступеня
окиснення +4 2

18. Хімічні властивості
Деякі кислотні оксиди реагують із солями
Na2CO3 + SiO2→
Na2SiO3 + CO2↑
Спробуйте дописати рівняння цієї реакції,
Ця реакція використовується
Перевірте
враховуючи,що утворюються теж
при виготовленні скла
кислотний оксид і сіль.

19. Хімічні властивості
Підсумуємо:
СО NO SO2 СО2 NO2 SO3 P2O5 SiO2
окислюються
Реагують з водою,утворюючи
кислоти
Реагують з лугами,основними й
амфотерними оксидами, утворюючи
солі відповідних кислот

20. Добування
Оксиди неметалічних елементів
утворюються при горінні простих
і деяких складних речовин
S + O2 =SO2
C + O2 =CO2
2C + O2 = 2CO
N2 + O2 = 2NO
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
- При нестачі кисню
- При температурі 20000С

21. Застос у вання
СО2
У вогнегасниках
Для приготування В теплицях
газованих напоїв

22. Застос у вання
SiO2
Для приготування
скла і бетону

23. Застос у вання
СО у складі синтез-газу
як паливо
органічний синтез

24. Застос у вання
NO, NO2, SO2, P2O5
Проміжні продукти у виробництві кислот

25. З використанням оксидів
неметалів пов'язані серйозні
екологічні проблеми
Докладніше про це ви можете прочитати
тут тут
або подивитись
тут тут

26. Домашнє завдання:
• Прочитайте текст підручника (“Хімія.10”,
П.П.Попель, Л.С.Крикля) § 8;
• Виконайте завдання 71, 72 на ст. 64;
• Підготуйте додаткове повідомлення на
одну з тем: “Засоби розвязання
проблеми кислотних дощів” чи
“Парниковий ефект і майбутнє планети”
(за бажанням)