урок

1. Фізичні та хімічніФізичні та хімічні
властивості солейвластивості солей

2.  Солі є крихкими кристалічнимиСолі є крихкими кристалічними
речовинами. Вони, як правило, маютьречовинами. Вони, як правило, мають
високі температури плавлення та різнувисокі температури плавлення та різну
розчинність у воді. Усі солі мають іоннурозчинність у воді. Усі солі мають іонну
будову.будову.
 Для середніх солей характерні такіДля середніх солей характерні такі
хімічні властивості.хімічні властивості.
 1. Взаємодія солі з металом з1. Взаємодія солі з металом з
утворенням іншої солі та іншого металу:утворенням іншої солі та іншого металу:
 CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

3.  ТакіТакі реакції перебігають у воднихреакції перебігають у водних
розчинах, тому для них не можнарозчинах, тому для них не можна
використовувати метали, які завикористовувати метали, які за
звичайних умов реагують із водою,звичайних умов реагують із водою,
наприклад літій, натрій, калій,наприклад літій, натрій, калій,
кальцій, барій та інші активнікальцій, барій та інші активні
метали. При складанні рівняньметали. При складанні рівнянь
таких хімічних реакцій необхіднотаких хімічних реакцій необхідно
користуватися рядом напругкористуватися рядом напруг
металів. Більш активні металиметалів. Більш активні метали
можуть витискувати менш активні зможуть витискувати менш активні з
розчинів солей. Чим лівішерозчинів солей. Чим лівіше
розташований метал у ряді напруг,розташований метал у ряді напруг,
тим він є більш активнимтим він є більш активним

4.  2. Взаємодія солі з кислотою з2. Взаємодія солі з кислотою з
утворенням іншої солі та іншоїутворенням іншої солі та іншої
кислоти:кислоти:
 K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2­ +K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2­ +
H2OH2O
 У процесі реакції обмінуУ процесі реакції обміну
утворюється карбонатна кислота,утворюється карбонатна кислота,
яка є нестійкою та одразуяка є нестійкою та одразу
розпадається з утвореннямрозпадається з утворенням
вуглекислого газу та води:вуглекислого газу та води:
 H2CO3CO2­ + H2OH2CO3CO2­ + H2O

5.  3. Взаємодія розчинів солей з 3. Взаємодія розчинів солей з
лугами з утворенням іншої основи та лугами з утворенням іншої основи та
іншої солі:іншої солі:
 ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + 2NaClZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2¯ + 2NaCl
 4. Взаємодія солей з солями:4. Взаємодія солей з солями:
 KCl + AgNO3 = AgCl¯ + KNO3KCl + AgNO3 = AgCl¯ + KNO3
 Реакції такого типу перебігають у Реакції такого типу перебігають у
розчинах та використовуються для розчинах та використовуються для
добування практично нерозчинних добування практично нерозчинних
солей.солей.

6. Загальні способиЗагальні способи
добування солей.добування солей.
Поширення солей у природіПоширення солей у природі
та їх практичне значеннята їх практичне значення

7. Розглянемо загальні способиРозглянемо загальні способи
добування солей.добування солей.
 1. Взаємодія металів з неметалами: 2Na + S = Na2S1. Взаємодія металів з неметалами: 2Na + S = Na2S
 2. Взаємодія кислот з металами (розташованими у ряді 2. Взаємодія кислот з металами (розташованими у ряді
напруг до водню), основними оскидами та основами: Mg + напруг до водню), основними оскидами та основами: Mg +
2HCl2 + H2­2HCl2 + H2­
 Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2ONa2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
 Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OCu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
 3. Взаємодія кислотних оксидів з основними оксидами та 3. Взаємодія кислотних оксидів з основними оксидами та
лугами:лугами:
 SO3 + K2O = K2SO4SO3 + K2O = K2SO4
 N2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2ON2O5 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O
 4. Взаємодія солей з металами, кислотами, лугами та 4. Взаємодія солей з металами, кислотами, лугами та
іншими солями.іншими солями.
 CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuCuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S­FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S­
 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3¯ + 3NaClAlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3¯ + 3NaCl
 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ¯ + 2NaClBaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ¯ + 2NaCl

8.  Солі широко розповсюджені у природі та Солі широко розповсюджені у природі та
відіграють важливу роль у процесах обміну відіграють важливу роль у процесах обміну
речовин у рослинних і тваринних організмах. Солі речовин у рослинних і тваринних організмах. Солі
містяться в клітинному соку живих організмів, містяться в клітинному соку живих організмів,
входять до складу різних тканей: кісткової, входять до складу різних тканей: кісткової,
нервової, м’язової та інших. Також солі містяться в нервової, м’язової та інших. Також солі містяться в
питній воді. Солі використовуються в питній воді. Солі використовуються в
промисловості та побуті. Вони необхідні для промисловості та побуті. Вони необхідні для
добування багатьох металів, мінеральних добрив, добування багатьох металів, мінеральних добрив,
скла, мінеральних фарб, мийних засобів. скла, мінеральних фарб, мийних засобів.
Наприклад, натрій карбонат Na2CO3 Наприклад, натрій карбонат Na2CO3
використовують у виробництві скла. Природний використовують у виробництві скла. Природний
кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2 застосовують для кальцій ортофосфат Ca3(PO4)2 застосовують для
одержання фосфорних добрив. Калій хлорид KCl одержання фосфорних добрив. Калій хлорид KCl
використовують як калійне добриво та як вихідну використовують як калійне добриво та як вихідну
речовину для добування інших солей Калію. речовину для добування інших солей Калію.
Натрій хлорид NaCl є вихідною сировиною для Натрій хлорид NaCl є вихідною сировиною для
добування соди, хлору та інших речовин.добування соди, хлору та інших речовин.