Dokumen tersebut membahas tentang partikel-partikel terkecil yang menyusun materi seperti atom, molekul, dan ion. Atom terdiri dari proton, elektron, dan neutron. Molekul terbentuk dari gabungan dua atom atau lebih. Ion dihasilkan dari atom yang kehilangan atau menerima elektron sehingga bermuatan positif atau negatif.

1. N
O
M
O
L
A
T
O
M
I
E
K
U
L

2. Oleh:
- Arina Ilmayani VIIIC/02
- Naura Firdaus H VIIIC/10
- Navila Ufi S VIIIC/11
- Nizza Kartika S VIIIC/13
- Tita Andini NHN VIIIC/18
Pak Budi Setyawan

3. ATOM
PROTON
ELEKTRON
NEUTRON
ION
MOLEKUL
MOLEKUL
UNSUR
MOLEKUL
SENYAWA
ION
POSITIF
ION
NEGATIF
• TERDIRI ATAS MELEPASKAN/MENERIMA ELEKTRON
• BERGABUNG MELALUI
• REAKSI KIMIA

4. Atom
Ion
Molekul

5. Atom perusal dari bahasa Yunani, yakni atomos
(a berarti tidak dan tomos berarti tak terbagi).
Setiap unsur terdiri atas partikel-partikel terkecil
yang tak dapat dibagi-bagi disebut Atom.
ATOM

6. Setiap atom mengandung 3 macam
partikel, yaitu:
1. Elektron
2. Proton
3. Neutron

7. 1. Elektron adalah partikel subatom yang
bermuatan negatif dan umumnya ditulis
sebagai e-. Elektron tidak memiliki komponen
dasar ataupun substruktur apapun yang
diketahui, sehingga ia dipercayai sebagai
partikel elementer. Elektron memiliki massa
sekitar 1/1836 massa proton.

8. 2. Proton adalah partikel subatomik dengan
muatan positif sebesar 1.6 × 10-19 coulomb
dan massa 938 MeV (1.6726231 × 10-27
kg, atau sekitar 1836 kali massa sebuah
elektron).

9. 3. Neutron atau netron adalah partikel
subatomik yang tidak bermuatan (netral) dan
memiliki massa 940 MeV/c² (1.6749 × 10-27
kg, sedikit lebih berat dari proton. Putarannya
adalah ½.

10. Persamaan untuk atom netral (neutron)
Jumlah proton (p) = jumlah elektron
(e)
p = e

11. Nomor massa menunjukkan massa atom unsur
tersebut
Nomor massa + jumlah massa proton + jumlah massa neutron

12. Menghitung Proton, Elektron, Neutron
Rumus umum untuk menghitung jumlah proton, neutron dan elektron :
1). Untuk nuklida atom netral :
AXZ : p = Z
e = Z
n = (A-Z)
2). Untuk nuklida kation :
AXZ Y+ : p = Z
e = Z – (+y )
n = (A-Z)
3). Untuk nuklida anion :
AXZ Y- : p = Z
e = Z – (-y)
n = (A-Z)

13. Adapun intisari dari pemikiran John Dalton , yaitu :
a. Setiap unsur terdiri atas partikel-partikel terkecil
yang tak dapat dibagi-bagi lagi disebut Atom.
b. Semua atom dari unsur yang sama memiliki ukuran
dan massa yang sama. Atom dari unsur yang
berbeda memiliki massa yang berbeda pula.
c. Atom-atom tidak dapat dirusak, dimusnahkan atau
diciptakan melalui reaksi kimia.
d. Melalui reaksi kimia, atom-atom dari pereaksi akan
memiliki susunan yang baru dan akan saling terikat
satu sama lain dengan rasio tau perbandingan
bilangan tertentu.

14. Atom dari unsur yang berbeda diberi warna
yang berbeda. Misalnya, warna atom karbon
diberi warna hitam, sementara atom oksigen
diberi warna merah.
Pewarnaan yang berbeda hanya untuk
menunjukkan bahwa atom tersebut berasal
dari unsur yang berbeda.

15. Dua zat atau lebih zat murni dapat bercampur
di antara satu dan lainnya membentuk suatu
campuran tanpa kehilangan masing-masing
sifatnya. Dengan demikian,komponen-
komponen yang terdapat dalam
suatucampuran dapat dipisahkan kembali satu
sama lainnya dengan cara-cara fisika seperti
penyaringan,destilasi,kristalisasi,sublimasi, da
n kromatografi.

16. Berbeda dengan campuran,zat murni tidak
dapat dipisahkan menjadi materi yang lebih
sederhana dengan menggunakan cara fisika.
Zat murni selanjutnya dapat dikelompokkan
menjadi unsur dan senyawa(gabungan dari
dua atau lebih unsur yang terbentuk melalui
reaksi kimia).Dengan demikian, hasil
gabungan tersebut merupakan zat baru.

17. Setiap zat yang berbeda mengandung komposisi
partikel terkecil yang berbeda pula misal:
– Logam besi disusun oleh partikel-partikelterkecil
yang berbeda dengan partikel-partikel kecil yang
menyusun kalsium.
– Air mengandung partikel-partikel terkecil yang
berbeda dengan partikel-partikel terkecil yang
menyusun garam dapur
partikel-partikel terkecil yang menyusun berbagai
macam zat dikelompokkan menjadi 3 golongan
yaitu: atom,molekul, dan ion

18. Secara umum, dapat dikatakan bahwa cara
atom-atom berikatan ikut menentukan sifat
dari zat yang dibentuk. Dalam grafit, bahwa
atom-atom karbon membentk lapisan-lapisan
tersendiri. Dalam setiap lapisan, satu atom
karbon memiliki tiga atom yang berdekatan
(bertetangga). Sementara dalam intan, atom-
atom tersusun lebih rapat, satu atom karbon
dikelilingi oleh empat atom karbon.

19. Grafit dan Intan Beserta Model Susunan
Atomnya

20. Struktur atom sederhana

21. Unsur-unsur logam seperti
natrium, kalsium, tembaga, emas, dan besi
dalam keadaan bebasnya atau tidak
bersenyawa dengan unsur lain, tersusun atas
partikel terkecil materi yang termasuk
kedalam golongan atom. Jadi, sepotong logam
besi disusun oleh atom-atom besi yang
memiliki struktur atau pola tertentu.

22. Definisi paling awal mendefinisikan molekul
sebagai partikel terkecil bahan-bahan kimia
yang masih mempertahankan komposisi dan
sifat-sifat kimiawinya
Definisi ini sering kali tidak dapat diterapkan
karena banyak bahan materi seperti
bebatuan, garam, dan logam tersusun atas
jaringan-jaringan atom dan ion yang terikat
secara kimiawi dan tidak tersusun atas
molekul-molekul diskret

23. Molekul adalah gabungan dua atom/ lebih
yg berasal dari unsur yang sama atau berbeda.
Jika atomnya berusul dari unsur yang sama
maka disebut molekul unsur. Jika suatu
molekul tersusun atas dua atau lebih atom
dari unsur yg berbeda maka disebut molekul
senyawa.
MOLEKUL

24. Unsur-unsur golongan gas mulia
tersusun atas partikel kecil kelompok atom.
Adapun unsur-unsur golongan halogen
tersusun atas molekul unsur

25. Contoh molekul senyawa

26. Contoh zat yg partikel terkecilnya
merupakan molekul senyawa adalah air. Air
yg biasa kita minum mengandung partikel-
paryikel terkecil yg disebut molekul air.
Molekul air ini tersusun atas 2 atom unsur
hidrogen dan 1unsur oksigen.

27. Karbon monoksida adalah gas yang dapat
meracuni darah kita sehingga menimbulkan
kematian. Adapun etanol yaitu zat yg bisa
dipakai untuk berbagai keperluan, seperti
sterilisasi, campuran minuman keras, dan bahan
bakar. Semua zat tersebut tersusun atas
partikel-partikel terkecil materi yg disebut
molekul.

28. RUMUS MOLEKUL
 Rumus molekul menggambarkan jumlah atom
penyusun molekul secara tepat
Contohnya, asetilena memiliki rumus molekuler
C2H2, namun rumus empirisnya adalah (CH)
 Dikenal beberapa senyawa dengan rumus empiris
CH2O, antara lain :
- Formaldehida, HCHO atau (CH2O); Mr = 30
- Asam asetat, CH3 COOH atau (CH2O)2 ; Mr = 60
- Glukosa, C6H12O6 atau (CH2O)6 ; Mr = 180

29. Ion adalah atom yang bermuatan
Partikel terkecil dari materi tidak hanya
berbentuk atom, molekul, tetapi juga
berbentuk ion
ION

30. Muatan elektron merupakan jumlah muatan
terkecil yang disebut sebagai muatan dasar (e)
Muatan ion adalah satu kali atau beberapa kali
muatan dasar tersebut
Karena itu, muatan ion hanya dituliskan dengan
angka satu atau kelipatan dari muatan
tersebut

31. Atom yang bermuatan disebut Ion
Atom yang bermuatan positif disebut
Kation
Atom yang bermuatan negatif disebut
Anion

32. Atom dapat bermuatan positif karena
melepaskan elektron.
Unsur yang mudah melepaskan elektron adalah
unsur dengan kecenderungan lebih besar
untuk melepaskan elektron

33. Unsur – unsurnya antara lain:
1. Litium
2. Natrium
3. Kalium
4. Rubidium
5. Sesium
6. Fransium
7. dsb

34. Atom yang melepaskan 1 elektron membentuk
ion positif bermuatan 1. Atom yang
melepaskan 2 elektron membentuk ion positif
2
Contoh:
Na -> Na+ + e
Mg -> Mg2++2 e

35. Atom dapat bermuatan negatif karena
menerima elektron. Unsur yang mudah
menerima elektron adalah unsur dengan
kecenderungan lebih besar untuk menerima
elektron

36. Unsur tersebut antara lain:
1. Iodin
2. Oksigen
3. Fluorin
4. Belerang
5. Bromin
6. dsb

37. Atom yang menerima 1 elektron membentuk
ion negatif bermuatan 1. Atom yang
menerima 2 elektron membentuk ion negatif
bermuatan 2
Contoh:
F + e -> F-
O + 2 e -> O2-

38. Antara ion positif dan ion negatif yang
menyusun suatu garam saling tarik menarik
satu dengan yang lainnya membentuk kisi
kristal

39. Kisi kristal ini beragam jenisnya, bergantung
dengan perbandingan ukuran ion positif dan
ion negatif yang berikatan
Salah satu model kisi kristal dari senyawa garam
dapur (NaCI)