Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKMdasi anto
Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA
berisi soal-soal bab redoks dan elektrokimia yang meliputi: cara menyetarakan persamaan reaksi redoks, sel volta, sel elektrolisis dan hukum Faraday. Soal-soal juga disusun dengan model AKM. Kimia kelas 12
Struktur atom dan sistem periodik unsur - KIMIA alainbagus
Partikel penyusun atom utama adalah proton, neutron, dan elektron. Berbagai ilmuwan melakukan percobaan yang menemukan sifat-sifat partikel penyusun atom seperti muatan dan massa elektron, adanya neutron, model atom Bohr, dan mekanika kuantum. Model atom modern menggambarkan elektron berada pada orbital-orbital yang ditentukan bilangan kuantum.
Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKMdasi anto
Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA
berisi soal-soal bab redoks dan elektrokimia yang meliputi: cara menyetarakan persamaan reaksi redoks, sel volta, sel elektrolisis dan hukum Faraday. Soal-soal juga disusun dengan model AKM. Kimia kelas 12
Struktur atom dan sistem periodik unsur - KIMIA alainbagus
Partikel penyusun atom utama adalah proton, neutron, dan elektron. Berbagai ilmuwan melakukan percobaan yang menemukan sifat-sifat partikel penyusun atom seperti muatan dan massa elektron, adanya neutron, model atom Bohr, dan mekanika kuantum. Model atom modern menggambarkan elektron berada pada orbital-orbital yang ditentukan bilangan kuantum.
SKL 5 - MENENTUKAN ENTALPI REAKSI BERDASARKAN DATA ENERGI IKATAN RATA-RATAkimia12ipa1213
Dokumen ini membahas tentang energi ikatan kimia, yaitu energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan atom dalam senyawa. Definisi, contoh soal perhitungan energi ikatan molekul tertentu, serta cara menghitung energi ikatan rata-rata dan menggunakannya untuk memprediksi perubahan entalpi reaksi kimia dalam 3 kalimat.
Kesetimbangan Kimia kelas XI Sekolah Menengah Atas dan Madrasah. memudahkan kita dalam melaksanakan pembelajaran menggunakan proyektor dan sangat menunjang dalam pelaksanaan pembelajaran Kimia sebagai seorang guru profesional yang menggunakan teknologi sehingga pembelajaran tidak menjadi bosan
SOAL Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPAdasi anto
File ini berisi latihan soal Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPA, yang mencakup materi semester gasal dan semester genap. silahkan dimanfaatkan untuk kepentingan pendidikan di Indonesia
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kepolaran ikatan kovalen. Dibahas pula contoh-contoh pembentukan ikatan dan struktur Lewis beberapa senyawa."
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan ionik dan sifat senyawa ionik. Secara singkat, dikemukakan bahwa (1) atom akan stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia, (2) ikatan ion terjadi karena tarik menarik antara ion positif dan negatif, (3) senyawa ion memiliki sifat seperti kristal yang keras tetapi rapuh, titik lebur dan didih tinggi, mudah larut dalam air, serta dapat mengh
1. Ikatan kimia merupakan ikatan antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil
2. Terdapat berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam, dan ikatan kovalen koordinasi
3. Ikatan ion terbentuk antara ion positif dan negatif, ikatan kovalen dari berbagi elektron, ikatan logam dari elektron bebas, ikatan kovalen koordinasi dari elektron yang berasal
Materi Presentasi Kimia untuk anak SMP Kelas VII, yang sudah saya susun secara detail dan menarik, sehingga mudah untuk dipelajari sendiri.
Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com/
Dokumen tersebut membahas tentang air dan larutan buffer. Air merupakan zat penting bagi kehidupan karena mengandung 76% tubuh manusia dan berperan sebagai pelarut dan medium reaksi metabolisme. Struktur air dipengaruhi oleh ikatan hidrogen antar molekulnya. Larutan buffer terdiri atas campuran asam/basa lemah dengan garamnya yang mampu mempertahankan pH ketika ditambah asam/basa. Persamaan Henderson-Hasselbalch dig
Tiga kalimat ringkasan dokumen tersebut adalah:
Dokumen tersebut membahas hukum-hukum kimia dasar seperti hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan hukum kelipatan perbandingan serta penjelasan tentang teori atom Dalton. Dokumen tersebut juga menjelaskan konsep mol, massa atom relatif, dan rumus senyawa.
Persamaan reaksi kimia memberikan informasi identitas dan kuantitas zat yang terlibat dalam perubahan kimia. Rumus kimia menunjukkan jumlah atom setiap unsur dengan indeks dan koefisien reaksi. Persamaan reaksi dinyatakan setara jika jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi sama.
SKL 5 - MENENTUKAN ENTALPI REAKSI BERDASARKAN DATA ENERGI IKATAN RATA-RATAkimia12ipa1213
Dokumen ini membahas tentang energi ikatan kimia, yaitu energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan atom dalam senyawa. Definisi, contoh soal perhitungan energi ikatan molekul tertentu, serta cara menghitung energi ikatan rata-rata dan menggunakannya untuk memprediksi perubahan entalpi reaksi kimia dalam 3 kalimat.
Kesetimbangan Kimia kelas XI Sekolah Menengah Atas dan Madrasah. memudahkan kita dalam melaksanakan pembelajaran menggunakan proyektor dan sangat menunjang dalam pelaksanaan pembelajaran Kimia sebagai seorang guru profesional yang menggunakan teknologi sehingga pembelajaran tidak menjadi bosan
SOAL Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPAdasi anto
File ini berisi latihan soal Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPA, yang mencakup materi semester gasal dan semester genap. silahkan dimanfaatkan untuk kepentingan pendidikan di Indonesia
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kepolaran ikatan kovalen. Dibahas pula contoh-contoh pembentukan ikatan dan struktur Lewis beberapa senyawa."
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan ionik dan sifat senyawa ionik. Secara singkat, dikemukakan bahwa (1) atom akan stabil jika memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia, (2) ikatan ion terjadi karena tarik menarik antara ion positif dan negatif, (3) senyawa ion memiliki sifat seperti kristal yang keras tetapi rapuh, titik lebur dan didih tinggi, mudah larut dalam air, serta dapat mengh
1. Ikatan kimia merupakan ikatan antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil
2. Terdapat berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam, dan ikatan kovalen koordinasi
3. Ikatan ion terbentuk antara ion positif dan negatif, ikatan kovalen dari berbagi elektron, ikatan logam dari elektron bebas, ikatan kovalen koordinasi dari elektron yang berasal
Materi Presentasi Kimia untuk anak SMP Kelas VII, yang sudah saya susun secara detail dan menarik, sehingga mudah untuk dipelajari sendiri.
Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com/
Dokumen tersebut membahas tentang air dan larutan buffer. Air merupakan zat penting bagi kehidupan karena mengandung 76% tubuh manusia dan berperan sebagai pelarut dan medium reaksi metabolisme. Struktur air dipengaruhi oleh ikatan hidrogen antar molekulnya. Larutan buffer terdiri atas campuran asam/basa lemah dengan garamnya yang mampu mempertahankan pH ketika ditambah asam/basa. Persamaan Henderson-Hasselbalch dig
Tiga kalimat ringkasan dokumen tersebut adalah:
Dokumen tersebut membahas hukum-hukum kimia dasar seperti hukum kekekalan massa, hukum perbandingan tetap, dan hukum kelipatan perbandingan serta penjelasan tentang teori atom Dalton. Dokumen tersebut juga menjelaskan konsep mol, massa atom relatif, dan rumus senyawa.
Persamaan reaksi kimia memberikan informasi identitas dan kuantitas zat yang terlibat dalam perubahan kimia. Rumus kimia menunjukkan jumlah atom setiap unsur dengan indeks dan koefisien reaksi. Persamaan reaksi dinyatakan setara jika jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi sama.
Teori atom yang digunakan sekarang adalah teori atom modern yang menyatakan bahwa setiap atom tersusun atas partikel subatom yaitu proton, neutron, dan elektron. Proton dan neutron membentuk inti atom padat, sedangkan elektron bergerak mengelilingi inti atom dalam kecepatan cahaya.
1. Dokumen tersebut membahas tentang atom, ion, dan molekul.
2. Termasuk definisi dan contoh atom, ion, dan berbagai jenis molekul seperti molekul unsur, senyawa, diatomik, dan poliatomik.
3. Juga dibahas proses pembentukan ikatan antara atom untuk membentuk molekul, seperti ikatan kovalen, ionik, dan logam.
Atom terdiri dari partikel-partikel dasar seperti elektron, proton, dan netron. Elektron bermuatan negatif, proton positif, dan netron netral. Jumlah proton menentukan nomor atom suatu unsur, sementara jumlah proton dan netron bersama-sama menentukan nomor massa. Jumlah elektron pada atom harus sama dengan jumlah proton agar atom bersifat netral, kecuali pada ion. Isotop adalah atom dari unsur yang sama tetapi memiliki
2. Teori Atom Dalton (1808)
1. Unsur tersusun oleh partikel yang sangat kecil
disebut atom. Semua atom pada unsur yang
identik memiliki ukuran, massa dan sifat kimia
yang sama. Atom suatu unsur berbeda dari
atom unsur yang lainnya
2. Senyawa tersusun oleh atom dari satu atau lebih
unsur. Jumlah relatif atom dari setiap unsur pada
senyawa selalu sama.
3. Reaksi kimia hanya melibatkan penyusunan atom
kembali. Atom tidak dapat dibentuk dan diciptakan
melalui reaksi kimia. 2.1
7. Pengukuran massa e-
(1923 Pemenang Nobel bidang Fisika)
muatan e- = -1.60 x 10-19 C
muatan/massa Thomson e- = -1.76 x 108 C/g
massa e- = 9.10 x 10-28 g
2.2
8. Setiap orang mengetahui bilangan
Avogadro!
Namun dari mana asalnya?
• Bukan sekedar kebetulan !
Namun dengan cara
PENGUKURAN.
• Satu cara yang lebih baik
yaitu mengukur bilangan ini
yaitu dengan Penelitian
tetesan minyak Millikan
• Cara tersebut adl cara
pengukuran yg lebih baik
dgn menggunakan teknologi
sinar X
12. (1908 Pemenang Nobel bidang Kimia)
α kecepatan partikel ~ 1.4 x 107 m/s
(~5% kecepatan cahaya)
1. Muatan positif atoms terkonsentrasi pada inti
2. proton (p) memiliki muatan berlawan (+) dari elektron (-)
3. massa p : 1840 x massa e- (1.67 x 10-24 g)
2.2
13. Model Atom
Rutherford
jari-jari atom ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
Jari-jari inti ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m
“jika atom merupakan “Houston Astrodome”,
maka inti adalah kelereng berjarak 50 yard.”
2.2
14. Penelitian Chadwick (1932)
Atom H - 1 p; atom He - 2 p
massa He/massa H harusnya = 2
diukur massa He/massa H = 4
α + 9Be 1
n + 12C + energi
neutron (n) adalah neutral (muatan = 0)
Massa n ~ massa p = 1.67 x 10-24 g
2.2
16. Nomor Atom (Z) = jumlah proton di dalam nukleus/inti
Nomor massa (A) = jumlah proton + jumlah neutron
= nomor atom (Z) + jumlah neutron
Isotop adalah atom dari unsur yang sama (X) dengan jumlah
neutron berbeda di dalam inti
Nomor massa A
ZX
Simbol unsur
Nomor Atom
1 2 3
1H 1H (D) 1H (T)
235 238
92 U 92 U
2.3
17. Apakah kamu mengerti Isotop ?
14
Berapa banyak proton, neutron, dan elektron dalamC ?
6
6 proton, 8 (14 - 6) neutrons, 6 electrons
11
How many protons, neutrons, and electrons are in 6 C ?
6 protons, 5 (11 - 6) neutrons, 6 electrons
2.3
18. 2.4
Group
Halogen Period ali Metal
le Gas
Alkali Earth Me
20. Molekul adalah gabungan dua atau lebih atom yang
tersusun satu dengan yang lainnya dengan ikatan kimia
H2 H2O NH3 CH4
Molekul diatom mengandung hanya dua atom
H2, N2, O2, Br2, HCl, CO
Molekul poliatom mengandung lebih dari dua atom
O3, H2O, NH3, CH4
2.5
22. UNSUR YANG BERBENTUK
MOLEKUL DIATOMRemember:
BrINClHOF
Unsur ini hanya
berada sebagai
PASANGAN.
Catatan bahwa
bila unsur
bergabung
menbentuk
senyawa, karena
tdk berbentuk
unsur maka tidak
lagi berpasangan.
23. Ion adalah atom , atau kelompok atom yang
bermuatan positif atau negatif.
kation – ion yang bermuatan positif
Bila atom neutral kehilangan satu/lebih elektron
maka menjadi kation.
11 proton 11 proton
Na 11 elektron Na +
10 elektron
anion – ion yang bermuatan negatif
Bila atom neutral menerima 1/lebih elektron
maka menjadi anion.
17 proton 17 proton
Cl 17 elektron Cl -
18 elektrons
2.5
24. Pembentukan Kation & Anion
Kation dibentuk ketika Anion dibentuk ketika
atom kehilangan satu atom memperoleh
atau lebih elektron satu/lebih elektron
kation Anion
Mg --> Mg + 2 e-
2+ F + e- --> F-
25. Ion monatom mengandung hanya satu
atom Na+, Cl-, Ca2+, O2-, Al3+, N3-
Ion poliatom tersusun oleh lebih dari satu atom
OH-, CN-, NH4+, NO3-
2.5
26. Apakah anda mengerti tentang ion?
27 3+
Berapa banyak proton dan elektron dalam Al
13 ?
13 proton, 10 (13 – 3) elektron
78 2-
Berapa banyak proton dan elektron di dalam
34 Al ?
34 proton, 36 (34 + 2) elektron
2.5
29. Rumus molekul menunjukkan tepat jumlah atom
dari setiap unsur pada unit terkecil setiap zat.
Rumus empiris menunjukkan rasio keseluruhan
atom yang paling sederhana pada suatu zat.
molekul empiris
H2O H2O
C6H12O6 CH2O
O3 O
N2H4 NH2
2.6
30. Senyawa ionik tersusun oleh gabungan kation dan
anion
• rumusnya selalu sama dengan rumus empirisnya
• jumlah dari muatan pada kation dan anion setiap unit rumus
harus sama dengan nol.
Senyawa ionik NaCl
2.6
31. Rumus Senyawa Ionik
2 x +3 = +6 3 x -2 = -6
Al2O3
Al3+ O2-
1 x +2 = +2 2 x -1 = -2
CaBr2
Ca2+ Br-
1 x +2 = +2 1 x -2 = -2
Na2CO3
Na+ CO32-
2.6
34. Examples of Older Names of Cations
formed from Transition Metals
(memorize these!!)
From Zumdahl
35. Nomenklatur Kimia
• Senyawa Ion
– Sering logam + nonlogam
– anion (nonlogam), ditambah “ida” pada nama
unsurnya
BaCl2 barium klorida
K2O potassium oksida
Mg(OH)2 magnesium hidroksida
KNO3 potassium nitrat
2.7
36. • Senyawa ion transisi logam
– Menunjukkan muatan pada logam dengan bil
romawi
FeCl2 2 Cl- -2 maka Fe +2 besi(II) klorida
FeCl3 3 Cl- -3 maka Fe +3 besi(III) klorida
Cr2S3 3 S-2 -6 maka Cr +3 (6/2) kromium(III) sulfida
2.7
37. • Senyawa Molekul
• nonlogam atau nonlogam + metalloid
• Nama umum
• H2O, NH3, CH4, C60
• Unsur sebelah kiri tabel periodik
disebut pertama
• Unsur yang terbawah dari kelompok
disebut pertama
• JIka lebih dari satu senyawa dapat
dibentuk dari unsur yang sama ,
digunakan awalan untuk
menunjukkan jumlah setiap jenis
atom
• Unsur terakhir diberi akhiran -ida
10/19/2009
2.7
38. Senyawa Molekul
HI hidrogen iodida
NF3 nitrogen trifluorida
SO2 sulfur dioksida
N2Cl4 dinitrogen tetraklorida
NO2 nitrogen dioksida TOKSIK!
N2O dinitrogen monoksida Gas Tawa
2.7
40. Asam dapat didefinisikan sebagai zat yang
menghasilkan ion hidrogen (H+) saat dilarutkan
Di dalam air.
HCl
•Zat murni, hidrogen klorida
•Dilarutkan dalam air (H+ Cl-), asam klorida
Asam okso yaitu asam yang mengandung
hidrogen, oksigen dan unsur yang lain.
HNO3 Asam nitrit
H2CO3 Asam karbonat
H2SO4 Asam sulfur
HNO3 2.7
44. Basa dapat didefinisikan sebagai zat yang
menghasilkan ion hidroksida bila dilarutkan di dalam air
NaOH natrium hidroksida
KOH Kalium hidroksida
Ba(OH)2 barium hidroksida
2.7