PPT Kimia Kelas 10

1. MEDIA
PEMBELAJARAN
IKATAN KIMIA
KESTABILAN UNSUR
DAN
STRUKTUR LEWIS

2. 2
Kompetensi Dasar
3.5 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion,
ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan ikatan
logam serta interaksi antar partikel (atom, ion, molekul)
materi dan hubungannya dengan sifat fisik materi.
Indikator Pencapaian Kompetensi
3.5.1 Menjelaskan kecenderungan unsur untuk mencapai kestabilan
berdasarkan konfigurasi elektron (C2)
3.5.2 Menggambarkan stuktur Lewis berdasarkan elektron
valensi unsur (C2)

3. 3
Pendahuluan
Apersepsi

4. 4
Bandingkanlah mana yang lebih
bahagia atau satabil???
Gambar 2 sumber
https://plus.kapanlagi.com/42-kata-kata-
kebersamaan-yang-penuh-makna-dan-
menyentuh-hati-ungkapan-rasa-syukur-bisa-
berkumpul-4e2a22.html
Gambar 1 sumber internet

5. 5
PRETEST
Berikan 2 contoh unsur golongan IA Beserta
konfigurasikan elektronnya dan tentukan
elektron valensinya!!

6. 6
TUJUAN PEMBELAJARAN
Setelah melalui proses pembelajaran menggunakan pendekatan
saintifik dengan menggunakan model PBL (problem based learning)
peserta didik dapat menjelaskan kecendrungan suatu unsur untuk
mencapai kestabilan, mampu menggambarkan struktur Lewis
berdasarkan elektron valensi, kemudian dapat mengidentifikasi
kecendrungan unsur-unsur bukan gas mulia dalam mencapai
kestabilan. Serta dapat menyimpulkan ciri-ciri susunan elektron yang
bersifat stabil ketika disajikan data konfigurasi elektron gas mulia
dengan teliti, baik, dan benar.

7. 7
PEMBAGIAN KELOMPOK
KELOMPOK 1 : ARINI DAN NOVI
KELOMPOK 2 : WIDA DAN IKA
KELOMPOK 3 : SYAMSU DAN FARID
KELOMPOK 4 : IIN DAN HASRAH

8. Unsur-unsur di
alam kebanyakan
tidak dalam
keaadan bebas
tetapi selalu
berikatan
○ Molekul oksigen ○ Molekul H2O
8
Tahukah kamu???

9. 9

10. Di antara atom-atom yang ada di alam,
hanya atom gas mulia yang
stabil.
Atom-atom yang tidak stabil cenderung
bergabung dengan atom lain untuk
mencapai kestabilan.
Atom-atom tersebut berikatan
mengikuti konfigurasi elektron gas
mulia terdekat.
Menurut Kossel dan Lewis

11. Konfigurasi
elektron gas
mulia
Dari konfigurasi elektron tersebut , Kossel dan
Lewis menyimpulkan bahwa konfigurasi elektron
atom akan stabil bila jumlah elektron terluarnya
2 (duplet) dan 8 (oktet).
11
Atom Konfigurasi
Elektron
Elektron Valensi
2He 2 2
10Ne 2 8 8
18Ar 2 8 8 8
36Kr 2 8 18 8 8
54Xe 2 8 18 18 8 8

12. Kestabilan
Unsur
Atom-atom dapat mencapai kestabilan dengan cara
melepas atau menangkap elektron
1. Golongan IA-IIIA stabil dengan cara melepas
elektron.
 Golongan IA stabil dengan cara Melepas 1 elektron
Contoh : 11Na
Na → 𝑵𝒂+ + e
2 8 1 2 8
12

13. Kestabilan
Unsur
 Golongan IIA stabil dengan cara melepas 2 elektron
Contoh : 12 Mg
Mg → 𝑴𝒈𝟐+ + 2e
2 8 2 2 8
 Golongan IIIA stabil dengan cara melepas 3 elektron
Contoh : 13 Al
Al → 𝑨𝒍𝟑+ + 3e
2 8 3 2 8
13

14. Kestabilan
Unsur
2. Golongan IVA-VIIA stabil dengan cara menangkap
elektron.
 Golongan IVA stabil dengan cara Menangkap 4 elektron
 Golongan VA stabil dengan cara Menangkap 3 elektron
Contoh : 15P
P + 3e → 𝑷𝟑−
2 8 5 2 8 8
14

15. Kestabilan
Unsur
 Golongan VIA stabil dengan cara Menangkap
2 elektron
Contoh : 16S
S + 2e → 𝑺𝟐−
2 8 6 2 8 8
 Golongan VIIA stabil dengan cara Menangkap
1 elektron
Contoh : 9F
F + 1e → 𝑭−
2 7 2 8
15

16. 16
Lambang Lewis

17. Latihan
Tuliskan reaksi untuk mencapai stabil dari
unsur-unsur di bawah ini!
1. 5B 6. 6C
2. 8O 7. 35Br
3. 19K 8. 16S
4. 20Ca 9. 31Ga
5. 32Ge 10. 17Cl
17

18. Ikatan Ion
 Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi
akibat adanya serah terima elektron
antara atom logam (+) dengan atom
nonlogam (-) sebagai akibat gaya
elektrostatis.
 Gaya elektrostatis adalah gaya tarik-
menarik antara kedua ion yang berbeda
muatan.
 Unsur logam adalah golongan IA – IIIA
kecuali H, Be, B dan gol B
 Unsur nonlogam adalah umumnya
golongan IVA – VIIA
 Contoh : NaCl, MgO, K2O, KBr, dll.
18

19. 19
Berikut contoh tabel periodik Logam dan Nonlogam

20. Contoh Proses
Pembentukan
Ikatan Ion
20
NaCl
Konfigurasi
11Na = 2 8 1 melepas 1 elektron
17Cl = 2 8 7 menangkap 1 elektron
Proses Pembentukan
Na → Na+ + e
Cl + e → Cl−
________________________ +
NaCl → Na+
+ Cl−

21. Contoh Proses
Pembentukan
Ikatan Ion
21
MgO
Konfigurasi
12Mg = 2 8 2 melepas 2 elektron
8O = 2 6 menangkap 2 elektron
Proses Pembentukan
Mg → Mg2+ + 2e
O + 2e → O2−
________________________ +
MgO→ Mg2+
+ 𝑂2−

22. Contoh Proses
Pembentukan
Ikatan Ion
22
𝑪𝒂𝑪𝒍𝟐
Konfigurasi
20Ca = 2 8 8 2
17Cl = 2 8 7
Proses Pembentukan
Ca → Ca2+
+ 2e
2Cl + 2e → 2Cl−
________________________ +
CaCl2→ Ca2+ + 2Cl−

23. Contoh Proses
Pembentukan
Ikatan Ion
23
𝑵𝒂𝟐𝑶
Konfigurasi
11Na = 2 8 1
8O = 2 6
Proses Pembentukan
2Na → 2Na+
+ 2e
O + 2e → O2−
________________________ +
Na2O→ 2𝑁𝑎+ + O2−

24. Contoh Proses
Pembentukan
Ikatan Ion
24
𝑨𝒍𝑪𝒍𝟑
Konfigurasi
13Al = 2 8 3
17Cl = 2 8 7
Proses Pembentukan
Al → Al3+ + 3e
3Cl + 3e → 3Cl−
________________________ +
AlCl3→ 𝐴𝑙3+
+ 3Cl−

25. Sifat-sifat
Senyawa Ion
 Titik didih dan titik lelehnya tinggi
 Keras tetapi mudah patah
 Penghantar panas yang baik
 Lelehan maupun larutannya dapat
menghantarakan listrik
 Pada suhu kamar berwujud padat
 Mudah larut dalam air dan tidak larut
dalam pelarut organik (alkohol, eter,
benzena
25

26. Latihan
Pembentukan
Ikatan Ion
26
Tuliskan proses pembentukan ikatan ion pada unsur
berikut:
a. 3Li dan 8O
b. 12Mg dan 17Cl
c. 11Li dan 7N
d. 20Ca dan 16S
e. 19K dan 9F

27. 27
Thanks!
Any questions?