1. 3 ． 1 認識電解質
1. 溶於水後可使水溶液導電的化合物稱為
電解質。

2. 3 ． 2 溶液與離子
2. 阿瑞尼斯提出電離說：電解質在水中會
分解成離子，這過程稱為解離，因而使
水溶液能夠導電。
3. 正離子與負離子的比較：

3. 3 ． 2 溶液與離子
4. 電解質溶於水中的情形：
(1) 電解質溶於水會分解成離子，此過程
則稱為解離。
(2) 電解質解離後，正離子帶的總電量與
負離子帶的總電量相等，溶液呈電中
性。
(3) 電解質水溶液通電時，正離子移向負
極，負離子移向正極。
(4) 這些移動的離子使電解質水溶液能導
電。

4. 3 ． 3 常見的酸與鹼
5. 酸性與鹼性水溶液的性質如下：

5. 3 ． 3 常見的酸與鹼
5. 酸性與鹼性水溶液的性質如下：

6. 3 ． 3 常見的酸與鹼
6. 濃硫酸具有強烈脫水性，可使碳水化合
物脫水，形成黑色的碳。
7. 氫氧化鈉俗稱燒鹼或苛性鈉，溶於水會
放出熱量；乾燥的氫氧化鈉易與空氣中
的水氣與二氧化碳反應而變質。

7. 3 ． 4 酸鹼的濃度
8. 容積莫耳濃度 (M) ＝
，
可簡稱為莫耳濃度。
9. 稀釋前、後，溶液中溶質的莫耳數不會
改變，即 M1 × V1 ＝ M2 × V2 。

8. 3 ． 4 酸鹼的濃度
10. 酸性溶液的 [H ＋
] ＞ 10 － 7
M ，
中性溶液的 [H ＋
] ＝ 10 － 7
M ，
鹼性溶液的 [H ＋
] ＜ 10 － 7
M 。
11. 會因為酸鹼值改變而呈現不同顏色的物
質可以作為酸鹼指示劑。

9. 3 ． 5 酸與鹼的反應
12. 酸性與鹼性溶液混合後，發生的化學變
化稱為中和反應，其反應式為：
H ＋
＋ OH －
→ H2O
13. 酸與鹼發生中和反應時，會產生水和鹽
類，並放出熱：
酸＋鹼→水＋鹽＋熱量

10. 3 ． 5 酸與鹼的反應
14. 酸性溶液與鹼性溶液的混合反應：

11. 3 ． 5 酸與鹼的反應
14. 酸性溶液與鹼性溶液的混合反應：

12. 3 ． 5 酸與鹼的反應
14. 酸性溶液與鹼性溶液的混合反應：

13. 3 ． 5 酸與鹼的反應
15. 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：