1. 4 ． 1 反應速率
1. 反應的快慢可用反應速率來表示。
2. 硫代硫酸鈉和鹽酸反應會產生黃色的硫
沉澱，反應式為：
Na2S2O3 ＋ 2HCl → 2NaCl ＋ H2O ＋ SO2
＋ S
1

2. 4 ． 1 反應速率
3. 影響反應速率的因素有反應溫度、反應
物性質、表面積、濃度和催化劑等。
2
因素 影響
反應溫度 溫度越高，反應速率越快。
反應物性質
反應條件相同時，反應物活性越大
，反應速率越快。
反應物表面積 表面積越大，反應速率越快。
反應物濃度 濃度越高，反應速率越快。
催化劑
加入催化劑，通常可加快反應速率。

3. 4 ． 1 反應速率
4. 兩物質要發生化學反應，兩物質的粒子
必定會先發生碰撞，稱為碰撞理論。
5. 催化劑可以改變反應速率，但其並非生
成物，也不是反應物。
3

4. 4 ． 2 可逆反應與平衡
4
6. 密閉容器中的水，因為水蒸發成水蒸氣
的速率與水蒸氣凝結成水的速率相等，
所以水量不會改變，呈現一種動態平衡
。

5. 4 ． 2 可逆反應與平衡
5
7. 正、逆向同時進行的反應，稱為可逆反
應。例如硝酸鉀的解離：
KNO3 K ＋
＋ NO3
－
8. 可逆反應達平衡時，並不是指反應停止
，而是正反應與逆反應的速率相等，反
應仍持續進行。

6. 4 ． 2 可逆反應與平衡
6
9. 達成平衡的化學反應會因環境改變而發
生變動，但經過一段時間後，反應又會
達成新的平衡，稱為平衡移動。影響平
衡的因素有：
(1) 反應物的濃度。
(2) 反應時的溫度。
(3) 反應時的壓力。

7. 4 ． 2 可逆反應與平衡
7
10.黃色的鉻酸鉀溶液中加入酸，鉻酸根離
子就變成橘紅色的二鉻酸根離子；再加
入鹼，則溶液又變回原來的黃色。
加酸 加鹼
2CrO4
2 －
＋ 2H ＋
Cr2O7
2 －
＋ H2O
黃色 橘紅色

8. 4 ． 2 可逆反應與平衡
8
11.溫度下降，密閉容器中的二氧化氮會產
生四氧化二氮；反之溫度上升，則四氧
化二氮又會生成二氧化氮。
2NO2 N2O4 ＋ 熱量
無色紅棕色