1. 教學流程
細數原子與分子
1 1
1 2‧
原子量與分子量
莫耳與亞佛加厥數
莫耳與質量

2. 原子量
22

3. 質量為 3.70 公克的一元硬幣，其一個銅原子的
質量大約為 0.000000000000000000000106 公
克。
原子到底有多重？
3
3.70 g
( 假設由純銅所
製 )
約有銅原子
35000000000000000000000 個
＝ 3.5×1022
個

4. 一個原子的實際質量極小，很難直接測得，因
此通常將各元素的原子質量相互比較。
如何表示一個原子的質量呢？
原子量為相對質量 1/3
44
原子量＝？

5. 國際上以質量數 12 的碳原子 (C-12) 作為原子
量的比較標準。
原子量為相對質量 2/3
55
＝ 1 ：
12
＝ 4 ： 3
＝ 16 ：
12
訂 C 的原子
量為 12 時，
H 的原子量
為 1 。
O 的原子量為
16 。
原子量是比較值比較值，所以沒有單位沒有單位
!
質量比

6. 原子數目相同時
原子量為相對質量 3/3
6
若碳原子量為 12 ，則氧原子為 16 ；
若碳原子量為 24 ，則氧原子為 32 。
＝
3
4
12
Y
＝
24
Z
＝
16 32

7. 常見元素的原子量
77
表 1-1 常見元素的原子量
H 1 Cl 35.5
C 12 K 39
N 14 Ca 40
O 16 Fe 55.9
Na 23 Cu 63.5
Mg 24.3 Zn 65..4
Al 27 Ag 108
S 32 I 127
（可由元素週期表得

8. 分子量
88

9. 分子量＝分子中所含原子的原子量總和
分子量
9
CO2 分
子
CO O 12 × 1
＋
C 原子
量
C 原子
數
分子量沒有單位！
O 原子
量
O 原子
數
16 × 2 ＝ CO2 分子量44＝

10. 例題1-2
1010
H2 、 H2O 的分子量各為多少？
（原子量： H=1 ， O=16 ）

11. 例題1-2 詳解
H2 、 H2O 的分子量各為多少？
（原子量： H=1 ， O=16 ）
11
答：
(1)H2 的分子量＝ 1 × 2 ＝ 2
(2)H2O 的分子量＝ 1 × 2 ＋ 16 × 1
＝ 2 ＋ 16 ＝ 18
11
H 原子
量
H 原子
數
O 原子
量
O 原子
數

12. 莫耳與亞佛加厥數
1212

13. 生活中許多不同的計量單位 1/2
1313
鉛筆 12 枝＝ 1 打子 2 隻＝ 1 雙

14. 當物質體積很小時，無法一一細數。
例如︰白米無法以「粒」作為單位表達，因此
常以「包」作為購買的單位。
生活中許多不同的計量單位 2/2
14
elle cookbookman17

15. 莫耳的定義
15
12 公克碳
＝ 6 ×1023
個碳原
子
＝ 1 莫耳碳原子
科學家將 12 公克碳中所含的碳原子數目作為
計量單位── 1 莫耳 (mol 或 mole) 。

16. 西元 1910 年後，科學家經實驗
測得 1 莫耳所含粒子數目約為
六千億兆（ 6×1023
）個。
為紀念義大利科學家亞佛加厥
，將 6×1023
稱為亞佛加厥數。
亞佛加厥數
1616

17. 莫耳與質量
1717

18. 莫耳與質量 1/2
18
1 個
氧原子
1 個
碳原子
︰ ＝ 16 ︰ 12
＝ 4 ︰ 3
1 莫耳
(6×1023
個 )
氧原子
1 莫耳
(6×1023
個 )
碳原子
︰
＝ 16g ︰ 12g
＝ 4 ︰ 3
質量比

19. 莫耳與質量 2/2
1919
1 莫耳水分
子
＝ 18 公克
水分子量
H2O ＝ 18
銅原子量
Cu ＝ 63.5
葡萄糖分子量
C6H12O6 ＝ 180
1 莫耳銅原子
＝ 63.5 公克
1 莫耳葡萄糖分子
＝ 180 公克
11 莫耳＝莫耳＝ 6×106×102323

20. 例題1-3
銅 (Cu) 的原子量為 63.5 ，則 2 莫耳的銅有多
少個原子？其質量為多少公克？
2020

21. 例題1-3 詳解
銅 (Cu) 的原子量為 63.5 ，則 2 莫耳的銅有多
少個原子？其質量為多少公克？
2121
答：
2 莫耳的銅有 2×6×1023
個原子，質量為
2×63.5 127⇒ 公克。

22. 莫耳數、粒子數與質量之間的關係
莫耳數、粒子數與質量
2222
莫耳數
＝
粒子數
6×1023
質量
原子量或分子量
＝

23. 常見物質的質量與粒子數 1/2
2323
表 1-2 常見物質的質量與粒子數間的關係
物質
（化學
式）
原子量／
分子量
1 莫耳的質
量（公克）
1 莫耳所含粒
子
數目及種類
碳（ C ） 12 12 6×1023
個碳原
子
氮氣
（ N2 ）
28 28
6×1023
個氮分
子
氧氣
（ O2 ）
32 32 6×1023
個氧分
子
銅（ Cu ） 63.5 63.5 6×1023
個銅原
子

24. 常見物質的質量與粒子數 2/2
2424
物質
（化學式）
原子量
／分子
量
1 莫耳的質
量（公克）
1 莫耳所含粒
子
數目及種類
氧化鎂
（ MgO ）
40.3 40.3
6×1023
個
氧化鎂分子
二氧化碳
（ CO2 ）
44 44
6×1023
個
二氧化碳分子
硫酸
（ H2SO4 ）
98 98
6×1023
個
硫酸分子
葡萄糖
（ C6H12O6
180 180
6×1023
個
葡萄糖分子

25. 知識快遞
原子量與分子量具有兩層意義：
1.若是作為粒子間質量的比較，則原子量與分子
量是比較而得的比值，並沒有單位。
2.若是代表每 1 莫耳粒子的質量，則原子量與分
子量的單位為「公克／莫耳」。
2525

26. 例題1-4
49 公克的硫酸（ H2SO4 ）含有多少莫耳硫酸分
子？多少個硫酸分子？多少個氧原子？
（硫酸分子量＝ 98 ）
2626

27. 例題1-4 詳解
答：
莫耳數＝ ，
所以 49 公克的硫酸莫耳數＝ ＝ 0.5 莫
耳；
莫耳數＝ ⇒ 0.5 ＝ ，
故硫酸分子數目＝ 6×1023
×0.5 3×10⇒ 23
個；
每個硫酸分子中含有 4 個氧原子，
所以氧原子數目＝ 3×1023
×4 ＝ 1.2×1024
個
27
質量
分子量
粒子數
6×1023
27
49
98
硫酸分子數目
6×1023

28. 28

29. 「原子」這個概念是由誰提出
？
道耳頓──原子說
1.一切物質都是由原子的微小粒
子所組成的，原子不可再分割
。
2.相同元素的原子，其原子的質
量與大小均相同；不同元素的
原子，其原子的質量與大小均
不相同。
回顧上學期的元素與化合物 1/2
29

30. 「原子」這個概念是由誰提出
？
道耳頓──原子說
3.化合物是由不同種類的原子，
以固定的比例組成。
4.化學反應，是原子間重新排列
結合成新的物質，在反應過程
中，原子的種類與數目均不改
變。
回顧上學期的元素與化合物 2/2
30