Bilangan oksidasi adalah angka hipotesis yang menunjukkan jumlah elektron yang dimiliki suatu atom atau ion dalam senyawa, dan dapat berupa positif, negatif, atau nol. Terdapat aturan untuk menentukan bilangan oksidasi, seperti yang berlaku pada unsur-unsur golongan tertentu dan jumlah total bilangan oksidasi dalam suatu senyawa umumnya adalah nol. Contoh perhitungan diberikan untuk menghitung bilangan oksidasi dalam senyawa seperti KClO4 dan Cr2O7.

2. BILANGAN OKSIDASI
 Bilangan oksidasi adalah angka hipotesis yang ditetapkan untuk suatu
atom ataupun ion dalam suatu senyawa untuk menunjukkan jumlah
elektron yang dimilikinya. Bilangan oksidasi dapat berupa angka
positif, negatif ataupun nol
 Untuk menentukan bilangan oksidasi dalam suatu unsur atau senyawa,
terdapat beberapa syarat dan ketentuan yang sudah di atur
sedemikian rupa. Perhatikan slide berikutnya!

3. Aturan penentuan Bilangan Oksidasi
suatu Unsur
 1. Bilangan Oksidasi pada unsur golongan tertentu telah diketahui, contohnya
untuk unsur pada golongan IA, IIA, IIIA bilangan oksidasi berturut turut
adalah +1, +2, dan +3. Pada unsur golongan VIIA, bilangan oksidasinya
adalah -1, serta pada atom Oksigen (O) bilangan oksidasinya adalah -2.
 2. Bilangan oksidasi unsur bebas ( 𝐻2, 𝐼2, 𝐶𝑙2, 𝑃4, 𝑂2 , dll ) adalah nol
maksud unsur bebas adalah unsur yang terdiri sendiri dari unsur tersebut
 3. Bilangan oksidasi monoatom sama dengan jumlah ion nya masing-masing,
contoh : 𝑁𝑎+ +1 , 𝑀𝑔2+ (+2) , 𝑠2− (-2), dll)
 4. Jumlah bilangan oksidasi pembentuk suatu senyawa biasanya adalah nol,
namun di beberapa senyawa poliatom, maka biloksnya dalah sesuai jumlah
ion masing-masing, contoh : 𝐻2𝑂 = 0 , 𝑆𝑂4
2−
maka biloksnya adalah = -2

4. Tabel Periodik

6.  Tentukan Bilangan Oksidasi dari senyawa
berikut :
 Tentukan biloks Cl dalam 𝑲𝑪𝒍𝑶𝟒
 Tentukan biloks Cr dalam 𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕
𝟐−

7. Contoh soal :
 Tentukan Bilangan Oksidasi dari senyawa berikut :
 Tentukan biloks Cl dalam 𝑲𝑪𝒍𝑶𝟒
 Tentukan biloks Cr dalam 𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕
𝟐−
Jawab :
1. Biloks Cl pada 𝑲𝑪𝒍𝑶𝟒, dari soal kita ketahui bahwa jumlah biloks pada senyawa tersebut
adalah = 0, maka
rumusny adalah : Biloks K x jmlah atom K + Biloks Cl x jumlah atom Cl +
Biloks O x jmlah atom O = 0,
+1 x 1 + Biloks Cl x 1 + -2 x 4 = 0
+1 + Biloks Cl + ( -8 ) = 0
Biloks Cl + ( - 7 ) = 0
maka Biloks Cl = + 7

8. Lanjutan
Jawab :
2. Biloks Cr pada 𝑪𝒓𝟐𝑶𝟕
𝟐−
, dari soal kita ketahui bahwa jumlah biloks pada senyawa
tersebut adalah = -2, maka
rumusny adalah : Biloks Cr x jmlah atom Cr Biloks O x jmlah atom O = -2,
Biloks Cr x 2 + -2 x 7 = -2
2 Biloks Cr + ( -14 ) = -2
2 Biloks Cr = -2 + 14
2 Biloks Cr = 12
Biloks Cr = 12/2
Biloks Cr = 6

9. Latihan
 Berapakah bilangan oksidasi aluminium (Al) dalam senyawa 𝐴𝐿2𝑂3?
 Berapa bilangan oksidasi fosfor atau P dalam senyawa 𝐻3𝑃𝑂4
 Tentukan biloks P dalam 𝑷𝑶𝟒
𝟑−
 Tentukan bilangan oksidasi Cl adalam ion ClO3
−
 Tentukan bilangan oksidasi N dalam ion NH4
+