formulación oxoácidos

1. OXOÀCIDS Compostos formats per tres elements Resultat d’afegir una molècula o tres molècules d’aigua a un òxid d’un no metall EXEMPLE: SO 3 (triòxid de sofre) + H 2 O = H 2 SO 4 ÀCID SULFÚRIC

2. Com s’anomenen? S’utilitzen prefixos i sufixos per identificar la valència emprada del no metall per a fer l’òxid corresponent Per -ic -ic -os Hipo -os Quatre valències -ic -os Hipo -os Tres valències -ic -os Dues valències -ic Una única valència

3. Exemples: SO 3 (òxid del sofre en valència 6 que de les TRES que té 2,4 i 6 és la més gran ), per tant quan fem l’àcid s’usarà el el sufix –ic (veure la taula de la transparència anterior) COM FEM L’ÀCID? SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Àcid sulfúric

4. Més exemples: HClO 4 Com s’anomenarà aquest àcid El que primer ens hem de preguntar és quina valència te el clor en aquest compost? Valencia del l’hidrogen +1 Valencia del de l’oxigen quan va al darrera: -2 x 4 = -8 Per tal de que el compost tingui una valència total igual a 0, es fàcil deduir quina valència té el clor en aquest compost 0 = València del clor – 8 +1 Per tal de tenir una valència total igual a 0 el Clor ha de tenir una valència igual a + 7 , el clor té 4 possibles valències i la +7 és la més gran. Li correspon doncs el prefix (per-) i e sufix (-ic) Àcid Per clòr ic

5. Exercici TROBEU LA VALÈNCIA DELS NO METALL EN ELS ÀCIDS SEGÚENTS HBrO H 2 CO 3 H 2 SO 2 HNO 3 HClO 3 H 2 CO 2 Brom valència +1 Carboni valència +4 Sofre valència +2 Nitrogen valència +5 Clor valència +5 Carboni valència +2

6. Anomeneu HNO 2 HBrO 3 H 2 CO 3 HIO H 2 SO 4 HNO 3 formuleu Àcid sulfurós Àcd percloric Àcid hipobromós Àcid nítric Àcid carbonós Àcid iodós

7. Però s’ha de tenir en compte el fet que els àcids dels següents elements: B (Bor) P (fòsfor) Si (silici) As (arsènic) Poden agafar 1 molècula d’aigua com els demés àcids que hem estudiat (S’anomenen utilitzant el prefix meta-) O bé poden agafar 3 molècules d’aigua. (S’anomenen utilitzant el prefix orto-) Tenen la capacitat de fer dos tipus d’àcid a partir dels seus òxids. ÀCIDS META/ORTO

8. Exemple P 2 O 5 Òxid del fosfor amb valència 5 que de les dues que té , 3 i 5, és la gran i per tant, quan s’hagi de anomenar els àcids que en resultants d’afegir aigües a aquest òxid acabaran amb le terminació -ic El fòsfor és dels elements que poden fer els àcids meta i orto per tant hi ha dues possibilitats d'àcid a partir d’aquest òxid + H 2 O H 2 P 2 O 6 HPO 3 Àcid metafosfòric H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 Àcid ortofosfòric + 3 x H 2 O

9. Els ortoàcids són molt més freqüents que els metaàcids És per aquest motiu que en els ortoàcids no cal el prefix o el que és el mateix, si no hi ha prefix quan s’anomena un àcid dels elements bor, silici, fosfor o arsènic, hem d’interpretar l’orto i no el meta. Exemple B 2 O 3 + H 2 O H 2 B 2 O 4 HBO 2 Àcid metabòric + 3 x H 2 O H 6 B 2 O 6 H 3 BO 3 Àcid ortobòric O bé Àcid bòric

10. Anomeneu HNO 2 HBO 2 HBrO 2 H 3 PO 4 HIO 3 H 2 CO 3 formuleu Àcid metafosfòric Àcd metabòric Àcid fosforos Àcid sufuros Àcid metasilícic Àcid clòric