Shapes Of And Bond Angles In Simple MoleculesKeri Johnson
This document discusses shapes and bond angles in simple molecules using valence shell electron pair repulsion (VSEPR) theory. It explains that VSEPR theory can be used to predict molecular shapes by determining the central atom, counting its valence electrons and bond pairs, and determining the electron pair geometry based on pair numbers. Bond pair-bond pair repulsion is weakest, while lone pair-lone pair repulsion is strongest, affecting the positions of atoms and resulting bond angles. Common molecular shapes like linear, trigonal planar, tetrahedral, trigonal pyramidal, and bent are described along with example molecules and typical bond angles.
This document discusses the structure of atoms. It explains that atoms are made up of a nucleus containing protons and neutrons, surrounded by an electron cloud containing electrons. The atomic number is the number of protons, which determines the element. The mass number is the total number of protons and neutrons. Examples are provided to demonstrate how to determine the atomic number and mass of different elements using their nuclear symbols or the periodic table.
The document traces the history of atomic theory from ancient Greece to modern times. It discusses the ideas of early philosophers like Democritus who hypothesized atoms as indivisible particles. Experimental discoveries throughout the 18th-19th centuries led to identifying elements through spectroscopy and discovering over 55 elements near volcanoes. Niels Bohr incorporated these findings into his 1913 model of the atom with electrons orbiting in discrete shells. John Dalton further refined atomic theory in 1808 by postulating that atoms are uniform, distinct, and combine to form compounds. Later, J.J. Thomson discovered the electron and Ernest Rutherford deduced the nuclear structure of atoms through deflection experiments.
Introduction to the structure of atoms from the view of a chemist - what are neutrons protons and electrons and how are they organized ? How are electrons organized - in 3 quantum numbers. Experimental evidence from the Bohr model.
Shapes Of And Bond Angles In Simple MoleculesKeri Johnson
This document discusses shapes and bond angles in simple molecules using valence shell electron pair repulsion (VSEPR) theory. It explains that VSEPR theory can be used to predict molecular shapes by determining the central atom, counting its valence electrons and bond pairs, and determining the electron pair geometry based on pair numbers. Bond pair-bond pair repulsion is weakest, while lone pair-lone pair repulsion is strongest, affecting the positions of atoms and resulting bond angles. Common molecular shapes like linear, trigonal planar, tetrahedral, trigonal pyramidal, and bent are described along with example molecules and typical bond angles.
This document discusses the structure of atoms. It explains that atoms are made up of a nucleus containing protons and neutrons, surrounded by an electron cloud containing electrons. The atomic number is the number of protons, which determines the element. The mass number is the total number of protons and neutrons. Examples are provided to demonstrate how to determine the atomic number and mass of different elements using their nuclear symbols or the periodic table.
The document traces the history of atomic theory from ancient Greece to modern times. It discusses the ideas of early philosophers like Democritus who hypothesized atoms as indivisible particles. Experimental discoveries throughout the 18th-19th centuries led to identifying elements through spectroscopy and discovering over 55 elements near volcanoes. Niels Bohr incorporated these findings into his 1913 model of the atom with electrons orbiting in discrete shells. John Dalton further refined atomic theory in 1808 by postulating that atoms are uniform, distinct, and combine to form compounds. Later, J.J. Thomson discovered the electron and Ernest Rutherford deduced the nuclear structure of atoms through deflection experiments.
Introduction to the structure of atoms from the view of a chemist - what are neutrons protons and electrons and how are they organized ? How are electrons organized - in 3 quantum numbers. Experimental evidence from the Bohr model.
This document provides an overview of atomic structure and the periodic table. It discusses key topics including:
- Atoms have existed since the beginning of the universe and are mostly empty space.
- Elements are made of only one type of atom. The periodic table organizes all known elements.
- Atoms contain protons, neutrons, and electrons. The number of protons determines an element's identity.
- Isotopes are atoms of the same element with different numbers of neutrons.
- Electrons can have distinct energy levels, emitting light of specific frequencies when changing levels.
- The periodic table arranges elements by proton number and electron configuration in shells.
Chemical bonding xi , dr.mona srivastava , founder masterchemclassesDR MONA Srivastava
Viewers,
This ppt of chemical bonding is designed to give a complete idea and though conceptual extract of the topic for the students of XI to help them understand the basics of chemical bonding in chemistry. Hope it covers all important aspects and points .
Dr Mona Srivastava
Founder-
Masterchemclasses
This document provides an overview of atomic structure and quantum mechanics concepts related to the atom. It discusses Rutherford scattering and the nuclear model of the atom, line spectra and the Bohr model of the hydrogen atom. It also covers de Broglie's explanation of Bohr's assumptions, the quantum mechanical picture including quantum numbers, and the Pauli exclusion principle and its relation to the periodic table. Key topics include atomic energy levels, wave-particle duality, allowed electron configurations, and how quantum mechanics improved on the limitations of older atomic models.
UCSD NANO 266 Quantum Mechanical Modelling of Materials and Nanostructures is a graduate class that provides students with a highly practical introduction to the application of first principles quantum mechanical simulations to model, understand and predict the properties of materials and nano-structures. The syllabus includes: a brief introduction to quantum mechanics and the Hartree-Fock and density functional theory (DFT) formulations; practical simulation considerations such as convergence, selection of the appropriate functional and parameters; interpretation of the results from simulations, including the limits of accuracy of each method. Several lab sessions provide students with hands-on experience in the conduct of simulations. A key aspect of the course is in the use of programming to facilitate calculations and analysis.
This document discusses the periodic table and periodic trends among the elements. It begins by outlining the ground state electron configurations of elements. It then classifies the elements and discusses how atomic and ionic radii vary periodically. The document also examines how other properties like ionization energy and electron affinity change across the periodic table. Specific trends in reactivity are described for representative main group elements in Groups 1A through 8A. In summary, the key periodic trends and relationships among atomic and physical properties of the elements are outlined.
Pend Fisika Zat Padat (7) vibrational properties-latticejayamartha
This document discusses lattice vibrations and phonons in solid materials. It begins by introducing vibrations of monoatomic crystal lattices and the concept of phonon momentum. It then covers several models of heat capacity in solids, including the Einstein and Debye models. The Debye model treats the solid as a continuous elastic medium and integrates over all phonon frequencies to calculate the heat capacity, providing a better description at low temperatures than the Einstein model. The document also discusses phonon dispersion relations, the density of phonon states, and the calculation of heat capacity in the Debye model.
The document discusses various atomic properties including atomic radius, ionization energy, electronegativity, and electron affinity. It explains how each property changes when going across a period or down a group on the periodic table. When going across a period, atomic radius decreases while ionization energy, electronegativity, and electron affinity increase due to the increasing nuclear charge and decreasing atomic size. When going down a group, the trends are reversed with atomic radius and ionization energy decreasing but electronegativity and electron affinity increasing.
Neutrinos are elementary particles that are abundant in the universe and can be detected from the sun, earth, nuclear reactors, and particle accelerators. Neutrinos have no charge and do not interact via electromagnetic forces, making them difficult to study. However, neutrinos can provide insights into fundamental particle physics, astrophysics, cosmology, and help explain imbalances between matter and antimatter. Some key questions about neutrinos include their mass, interactions described outside existing particle models, and Pontecorvo's hypothesis of neutrino oscillation between types.
Marie Curie discovered radioactivity through her work on atoms and their structure. Nuclear reactions involve changes to the nucleus through loss of particles and rearrangement of protons and neutrons, releasing tremendous energy. There are three main types of radiation emitted in radioactive decay: alpha, beta, and gamma. Half-life refers to the time it takes for half of a radioactive sample to decay and is used in radioactive dating. Radiation is dangerous because it can ionize atoms and damage DNA, disrupting cells.
IB Chemistry on Atomic Structure, Particle Physics and Relative Atomic MassLawrence kok
The document discusses atomic structure and properties. It begins by describing the size scale of atoms, noting atomic radii are on the order of 10-10 to 10-12 meters, while nuclear radii are 10-14 meters. It then explains nucleons are made of protons and neutrons, which themselves are made of quarks. Various units used to measure small lengths are also defined. The document goes on to describe atomic particles that make up nucleons, isotopes, and radioactive decay processes like alpha, beta, and gamma decay. It discusses uses of radioisotopes in applications like carbon dating, radiotherapy, and tracers. In addition, the concepts of relative atomic mass and molecular mass are explained.
The document summarizes key topics in the chapter on nuclear physics, including:
1) The structure and properties of the nucleus, including its composition of protons and neutrons.
2) The discovery of the neutron by James Chadwick in 1932, which helped explain nuclear structure.
3) The strong and weak nuclear forces that bind nucleons together in the nucleus.
The document summarizes the development and key features of the periodic table. It discusses how early chemists like Newlands, Meyer, and Mendeleev arranged elements in order of atomic mass and properties, recognizing repeating patterns. Mendeleev predicted new elements and Moseley later arranged elements by atomic number. The periodic table is organized into blocks by electron configuration and periods and groups that demonstrate trends in properties. Metals are on the left, nonmetals on the right, and metalloids border the stair-step line between them.
This document discusses the formation of ions from elements. It begins by defining valence electrons as the electrons in the outermost energy level of an atom. The number of valence electrons determines an element's chemical properties and usually matches the element's group number on the periodic table. Atoms form ions by gaining or losing valence electrons to achieve stable noble gas configurations. Cations are positively charged ions that form when metals lose electrons. Anions are negatively charged ions that form when nonmetals gain electrons. Common cations include Na+ and Mg2+; common anions include Cl- and O2-.
Hidden Symmetries and Their Consequences in the Hubbard Model of t2g ElectronsABDERRAHMANE REGGAD
(1) The Hubbard model for t2g electrons in transition metal oxides possesses novel hidden symmetries that have significant consequences.
(2) These symmetries prevent long-range spin order at non-zero temperatures and lead to an extraordinary simplification in exact diagonalization studies.
(3) Even with spin-orbit interactions included, the excitation spectrum remains gapless due to a continuous symmetry arising from the hidden symmetries.
1) Atoms are the smallest particle of an element that retains the properties of that element.
2) Atoms consist of electrons that orbit a nucleus, which contains protons and neutrons.
3) Protons have a positive charge, electrons have a negative charge, and neutrons have no charge. The number of protons defines the element.
4) Atoms are electrically neutral when they contain an equal number of protons and electrons. Ions are formed when atoms gain or lose electrons.
This document summarizes key concepts from Chapter 9 of Chemistry: A Molecular Approach, 2nd Ed. by Nivaldo Tro, including:
- Lewis bonding theory uses valence electrons to explain how atoms bond by transferring or sharing electrons to achieve stable electron configurations like noble gases.
- Ionic bonds form when a metal transfers valence electrons to a nonmetal, creating oppositely charged ions that are attracted in a crystal lattice.
- Covalent bonds form when nonmetals share valence electrons to achieve stable configurations.
- The octet rule and Lewis dot structures can predict molecular geometry and polarity.
- Lattice energy released in crystal formation explains why ionic compounds are more stable than separate ions.
The document discusses the Bohr model of the atom, including that the number of electrons in an atom equals its atomic number, electrons fill energy levels from the outside in, and the first energy level can contain 2 electrons while the second and third can contain 8 each. It prompts the reader to draw Bohr diagrams for lithium, oxygen, and chlorine atoms.
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dövri sistemdə qeyri-metallar
Elektron formulları və atom radiusları
Bəsit maddə halında qeyri-metallar
Molekulyar yoxsa qeyri-molekulyar?
Qeyri-metalların elektrik keçiriciliyi
Qeyri-metalların ümumi kimyəvi xassələri
This document provides an overview of atomic structure and the periodic table. It discusses key topics including:
- Atoms have existed since the beginning of the universe and are mostly empty space.
- Elements are made of only one type of atom. The periodic table organizes all known elements.
- Atoms contain protons, neutrons, and electrons. The number of protons determines an element's identity.
- Isotopes are atoms of the same element with different numbers of neutrons.
- Electrons can have distinct energy levels, emitting light of specific frequencies when changing levels.
- The periodic table arranges elements by proton number and electron configuration in shells.
Chemical bonding xi , dr.mona srivastava , founder masterchemclassesDR MONA Srivastava
Viewers,
This ppt of chemical bonding is designed to give a complete idea and though conceptual extract of the topic for the students of XI to help them understand the basics of chemical bonding in chemistry. Hope it covers all important aspects and points .
Dr Mona Srivastava
Founder-
Masterchemclasses
This document provides an overview of atomic structure and quantum mechanics concepts related to the atom. It discusses Rutherford scattering and the nuclear model of the atom, line spectra and the Bohr model of the hydrogen atom. It also covers de Broglie's explanation of Bohr's assumptions, the quantum mechanical picture including quantum numbers, and the Pauli exclusion principle and its relation to the periodic table. Key topics include atomic energy levels, wave-particle duality, allowed electron configurations, and how quantum mechanics improved on the limitations of older atomic models.
UCSD NANO 266 Quantum Mechanical Modelling of Materials and Nanostructures is a graduate class that provides students with a highly practical introduction to the application of first principles quantum mechanical simulations to model, understand and predict the properties of materials and nano-structures. The syllabus includes: a brief introduction to quantum mechanics and the Hartree-Fock and density functional theory (DFT) formulations; practical simulation considerations such as convergence, selection of the appropriate functional and parameters; interpretation of the results from simulations, including the limits of accuracy of each method. Several lab sessions provide students with hands-on experience in the conduct of simulations. A key aspect of the course is in the use of programming to facilitate calculations and analysis.
This document discusses the periodic table and periodic trends among the elements. It begins by outlining the ground state electron configurations of elements. It then classifies the elements and discusses how atomic and ionic radii vary periodically. The document also examines how other properties like ionization energy and electron affinity change across the periodic table. Specific trends in reactivity are described for representative main group elements in Groups 1A through 8A. In summary, the key periodic trends and relationships among atomic and physical properties of the elements are outlined.
Pend Fisika Zat Padat (7) vibrational properties-latticejayamartha
This document discusses lattice vibrations and phonons in solid materials. It begins by introducing vibrations of monoatomic crystal lattices and the concept of phonon momentum. It then covers several models of heat capacity in solids, including the Einstein and Debye models. The Debye model treats the solid as a continuous elastic medium and integrates over all phonon frequencies to calculate the heat capacity, providing a better description at low temperatures than the Einstein model. The document also discusses phonon dispersion relations, the density of phonon states, and the calculation of heat capacity in the Debye model.
The document discusses various atomic properties including atomic radius, ionization energy, electronegativity, and electron affinity. It explains how each property changes when going across a period or down a group on the periodic table. When going across a period, atomic radius decreases while ionization energy, electronegativity, and electron affinity increase due to the increasing nuclear charge and decreasing atomic size. When going down a group, the trends are reversed with atomic radius and ionization energy decreasing but electronegativity and electron affinity increasing.
Neutrinos are elementary particles that are abundant in the universe and can be detected from the sun, earth, nuclear reactors, and particle accelerators. Neutrinos have no charge and do not interact via electromagnetic forces, making them difficult to study. However, neutrinos can provide insights into fundamental particle physics, astrophysics, cosmology, and help explain imbalances between matter and antimatter. Some key questions about neutrinos include their mass, interactions described outside existing particle models, and Pontecorvo's hypothesis of neutrino oscillation between types.
Marie Curie discovered radioactivity through her work on atoms and their structure. Nuclear reactions involve changes to the nucleus through loss of particles and rearrangement of protons and neutrons, releasing tremendous energy. There are three main types of radiation emitted in radioactive decay: alpha, beta, and gamma. Half-life refers to the time it takes for half of a radioactive sample to decay and is used in radioactive dating. Radiation is dangerous because it can ionize atoms and damage DNA, disrupting cells.
IB Chemistry on Atomic Structure, Particle Physics and Relative Atomic MassLawrence kok
The document discusses atomic structure and properties. It begins by describing the size scale of atoms, noting atomic radii are on the order of 10-10 to 10-12 meters, while nuclear radii are 10-14 meters. It then explains nucleons are made of protons and neutrons, which themselves are made of quarks. Various units used to measure small lengths are also defined. The document goes on to describe atomic particles that make up nucleons, isotopes, and radioactive decay processes like alpha, beta, and gamma decay. It discusses uses of radioisotopes in applications like carbon dating, radiotherapy, and tracers. In addition, the concepts of relative atomic mass and molecular mass are explained.
The document summarizes key topics in the chapter on nuclear physics, including:
1) The structure and properties of the nucleus, including its composition of protons and neutrons.
2) The discovery of the neutron by James Chadwick in 1932, which helped explain nuclear structure.
3) The strong and weak nuclear forces that bind nucleons together in the nucleus.
The document summarizes the development and key features of the periodic table. It discusses how early chemists like Newlands, Meyer, and Mendeleev arranged elements in order of atomic mass and properties, recognizing repeating patterns. Mendeleev predicted new elements and Moseley later arranged elements by atomic number. The periodic table is organized into blocks by electron configuration and periods and groups that demonstrate trends in properties. Metals are on the left, nonmetals on the right, and metalloids border the stair-step line between them.
This document discusses the formation of ions from elements. It begins by defining valence electrons as the electrons in the outermost energy level of an atom. The number of valence electrons determines an element's chemical properties and usually matches the element's group number on the periodic table. Atoms form ions by gaining or losing valence electrons to achieve stable noble gas configurations. Cations are positively charged ions that form when metals lose electrons. Anions are negatively charged ions that form when nonmetals gain electrons. Common cations include Na+ and Mg2+; common anions include Cl- and O2-.
Hidden Symmetries and Their Consequences in the Hubbard Model of t2g ElectronsABDERRAHMANE REGGAD
(1) The Hubbard model for t2g electrons in transition metal oxides possesses novel hidden symmetries that have significant consequences.
(2) These symmetries prevent long-range spin order at non-zero temperatures and lead to an extraordinary simplification in exact diagonalization studies.
(3) Even with spin-orbit interactions included, the excitation spectrum remains gapless due to a continuous symmetry arising from the hidden symmetries.
1) Atoms are the smallest particle of an element that retains the properties of that element.
2) Atoms consist of electrons that orbit a nucleus, which contains protons and neutrons.
3) Protons have a positive charge, electrons have a negative charge, and neutrons have no charge. The number of protons defines the element.
4) Atoms are electrically neutral when they contain an equal number of protons and electrons. Ions are formed when atoms gain or lose electrons.
This document summarizes key concepts from Chapter 9 of Chemistry: A Molecular Approach, 2nd Ed. by Nivaldo Tro, including:
- Lewis bonding theory uses valence electrons to explain how atoms bond by transferring or sharing electrons to achieve stable electron configurations like noble gases.
- Ionic bonds form when a metal transfers valence electrons to a nonmetal, creating oppositely charged ions that are attracted in a crystal lattice.
- Covalent bonds form when nonmetals share valence electrons to achieve stable configurations.
- The octet rule and Lewis dot structures can predict molecular geometry and polarity.
- Lattice energy released in crystal formation explains why ionic compounds are more stable than separate ions.
The document discusses the Bohr model of the atom, including that the number of electrons in an atom equals its atomic number, electrons fill energy levels from the outside in, and the first energy level can contain 2 electrons while the second and third can contain 8 each. It prompts the reader to draw Bohr diagrams for lithium, oxygen, and chlorine atoms.
Modern Educator
Sürətli Kimya Kursu
Dövri sistemdə qeyri-metallar
Elektron formulları və atom radiusları
Bəsit maddə halında qeyri-metallar
Molekulyar yoxsa qeyri-molekulyar?
Qeyri-metalların elektrik keçiriciliyi
Qeyri-metalların ümumi kimyəvi xassələri
Pomiary oddziaływań elektrostatycznych z wykorzystaniem mikrodźwigni sprężyst...Daniel Kopiec
Spektroskopia sił elektrostatycznych jest jedną z technik charakteryzacji właściwości elektrycznych materiałów przewodzących, półprzewodnikowych oraz dielektrycznych
w mikro- i nanoskali. O jej atrakcyjności decyduje to, że należy do grupy technik nieniszczących. Analiza krzywych elektrostatycznych umożliwia ilościowe określenie występujących oddziaływaniach, wartości kontaktowej różnicy potencjałów a także pracy wyjścia badanych materiałów. W pracy zaprezentowano nowatorskie struktury mikromechaniczne wyworzone w Instytucie Technologii Elektronowej w Warszawie zmodyfikowane za pomocą zogniskowanej wiązki jonów (ang. Focused Ion Beam - FIB)
w Zakładzie Metrologii Mikro- i Nanostruktur Wydziału Elektroniki Mikrosystemów
i Fotoniki Politechniki Wrocławskiej. Przedstawiona została ich zasada działania, wykorzystanie w spektroskopii sił elektrostatycznych oraz zaprezentowano wyniki prowadzonych eksperymentów. Zastosowanie mikrodźwigni integrujących w swojej strukturze elektromagnetyczny aktuator wychylenia pozwala na tworzenie łatwych
w integracji systemów pomiarowych. W wypadku tego typu aktuatorów widmo drgań mikrodźwigni pozbawione jest artefaktów związanych z występowaniem pasożytniczych częstotliwości rezonansowych pobudzających układów pośrednich.
Prototypowanie wtyczek – fanaberia czy codzienność?Jakub Milczarek
Czy warto prototypować podczas tworzenia wtyczek do WordPressa i dlaczego tak. Przegląd metody i narzędzi, a także kilka przykładów z ostatnich projektów.
WordPress w schronisku górskim - Jakub Milczarek - WordCamp Polska 2015Jakub Milczarek
Wiele schronisk górskich w Polsce w ogóle nie ma swoich stron informacyjnych w sieci, a nawet jeśli takowe istnieją to raczej mogą być pokazywane jako dobre studium przypadku na zajęciach z historii Internetu lub szkoleniach z UX (User Experience).
Postanowiłem odrobinę poprawić ten stan rzeczy i stworzyć uniwersalny serwis katalogujący schroniska górskie. W trakcie prezentacji opowiem o zastosowanych rozwiązaniach. Pokażę, jak w prosty sposób stworzyłem własne typy treści i własne pola odpowiadające za wszelkie „parametry” schroniska. Zobaczymy jak można wprowadzić „inteligentne” wyszukiwanie w WordPressie oraz udostępnić użytkownikom formularz do zgłaszania brakujących schronisk, na podstawie którego tworzy się od razu szkic wpisu wymagający jedynie przeglądu przez administratora.
Py-GC/MS w badaniach obiektów zabytkowych i dzieł sztukiJakub Milczarek
Istota metody Py-GC/MS, rodzaje oprzyrządowania (pirolizerów), wady i zalety metody, przykłady zastosowania w badaniach obiektów zabytkowych i dzieł sztuki
Komentarze otrzymywać lubi każdy, ale jak nad nimi panować? jak odciąć się od spamu? jak poprawić związane z nimi odczucia swoich czytelników? – o tym wie niestety niewiele osób. Podczas prezentacji dokonamy przeglądu dostępnych obecnie narzędzi usprawniających pracę z komentarzami oraz zastanowimy się nad wadami i zaletami poszczególnych rozwiązań.
1. Podstawy chemii
Budowa atomu i okresowość
dr Jakub M. Milczarek
e-mail: jakub@milczarek.eu
web: http://www.milczarek.eu
Wykład opracowany przy użyciu m.in. materiałów udostępnionych przez
dr hab. Joannę Łojewską
4. Promieniowanie elektromagnetyczne
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
07_93 1 sekunda
l1
n1 = 4 cykle/sekundę = 4 hertze
n2 = 8 cykli/sekundę = 8 hertzów
l2
l3
n3 = 16 cykli/sekundę = 16 hertzów
mała długość fali
duża częstość
duża długość fali
mała częstość
Heinrich Rudolf Hertz
5. Promieniowanie elektromagnetyczne
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
07_94
10-12 10-10 10-8 4 x 10-7
Gamma
rays
X rays Ultraviolet Infrared Microwaves Radio waves
FM Shortwave AM
4 x 10-7
Wavelength in meters
5 x 10-7 6 x 10-7 7 x 10-7
7 x 10-7 10-4 10-2
1 102 104
Visible
gamma X ultrafiolet
widzialne
podczerwień mikrofale radiowe
6. Promieniowanie elektromagnetyczne
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
6
Hz
T s
1
1
n
l - długość fali, m
n - częstość, 1/s
- okres, s
c – prędkość światła, m/s
l
n
n
l
l
c
T
c s
m
J
hc
h
E
l
n
07_93 1 sekunda
l
1
n
1 = 4 cykle/sekundę = 4 hertze
n
2 = 8 cykli/sekundę = 8 hertzów
l
2
l
3
n
3 = 16 cykli/sekundę = 16 hertzów
7. Promieniowanie elektromagnetyczne
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Wyznaczenie częstości światła z długości fali
Jaka jest częstość promieniowania podczerwonego stosowanego
w dalmierzu (autofocus) aparatu fotograficznego, jeżeli długość fali tego
promieniowania wynosi 1,00 m?
l = 1,00 m = 1,00 10-6 m
10-6
1m
n = = 3,00 1014 1/s
3,00108 m/s
1,0010-6 m
l
n
c
n = 3,00 1014 Hz
8. Nieciągłość materii - atomy
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Antoine Lavoisier ok. 1780 r.
(prawo zach. masy)
John Dalton 1808 r. (teoria atomowa)
Filozofowie greccy
Alchemicy
Chemicy
Fizycy
Demokryt z Abdery 460 r. pne
Maria Skłodowska, Piotr Curie,
Henri Becquerel (1903, 1911 r.)
(promieniotwórczość)
9. Budowa atomu
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
+
-
-
-
-
-
-
+?
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+?
+
-
-
- -
-
-
-
-
+
-
-
-
- -
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Ewolucja poglądów o budowie atomu
Joseph John Thomson
1906 r.
Ernest Rutheford
1907 r.
Niels Bohr
1913 r.
10. Kwantowanie energii
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
n
h
E
Max Planck
1900
s
J
h
34
10
626
,
6
kwant energii
Rozkład energii w ciele doskonale czarnym
11. Efekt fotoelektryczny
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
2
2
1
.
.
v
e
el
wyjscia
praca
el
kinetyczna
kwantu
m
h
E
E
n
Albert Einstein
1905
e
hν
me – masa elektronu, kg
v – prędkość elektronu, m/s
n – częstość promieniowania, 1/s
Φ – praca wyjścia elektronu, J
bilans energii
Zastosowanie – spektroskopia:
- UV/VIS w świetle widzialnym i ultrafiolecie
- XPS fotoelektronów (analiza powierzchni)
12. Widma atomowe
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
07_97
Prism
Slit
Continuous
spectrum
Electric arc
(white light
source)
(a)
Prism
Slit
Detector
(photographic plate)
Hydrogen gas
(b)
High
voltage
410 nm 434 nm 486 nm 656 nm
Detector
(photographic plate)
Arc
V I B G Y O R
+
-
+
-
Zastosowanie – spektroskopia UV/VIS – przejść elektronowych
(w świetle widzialnym i nadfiolecie)
13. Widma atomowe
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
07_97
Prism
Slit
Continuous
spectrum
Electric arc
(white light
source)
(a)
Prism
Slit
Detector
(photographic plate)
Hydrogen gas
(b)
High
voltage
410 nm 434 nm 486 nm 656 nm
Detector
(photographic plate)
Arc
V I B G Y O R
+
-
+
-
2
2
2
1
1
1
1
n
n
RH
l
2
1
4
1
2
n
n
Ro
Johannes Rydberg
Johann Jakob Balmer
n1 = 1, 2, …
n2 = n1 + 1, n1 +2, …
14. Fala de Broglie’a
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
e
e
e
m
h
l
pęd
Louis de Broglie
Kulka o masie 1 g poruszająca się z prędkością 1 cm/s ma długość fali 7 ∙ 10-29 m
Elektron w atomie ma długość fali ok. 10-10 m
15. Dualizm korpuskularno-falowy
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Przypuśćmy, że elektron w atomie porusza się z prędkością 2,2 106 m/s.
Jaka jest długość fali de Broglie’a elektronu?
(9,109 10-28 g) = 9,109 10-31 kg
10-3 kg
1g
6,63 10-34 Js
(9,109 10-31 kg) (2,2 106 m/s)
l = = 3,3 10-10 m
Obliczenie długości fali obiektu
Równanie de Broglie’a
podaje zależność między długością fali a masą i prędkością obiektu.
Aby z niego skorzystać musimy znać masę elektronu i wartość stałej Plancka h
e
e
e
m
h
l
1J = 1kg m2/s2 ; 330 pm
16. Dualizm korpuskularno-falowy
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Jaką masę mają fotony pochodzące ze światła o długości fali 500 nm?
kg
s
m
m
s
J
m
c
h
m
f
f
37
8
7
-
34
-
10
4
10
3
10
5
10
6,63
l
me = 9 10-31 kg
Obliczenie masy fotonu
17. Dyfrakcja i interferencja elektronów
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Zastosowanie – dyfrakcja
TEM, SEM – mikroskopia elektronowa
LEED – elektronów (badania struktury monokryształow)
18. Efekt Comptona
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
równanie de Broglie’a
l
h
p
Zasada zachowania pędu
pi
ps
pe
pi
e
s
i p
p
p
p
s
i
h
h
h
l
l
l
l
l
cos
s
i
cos
i
s
p
p
l
l cos
1
e
i
Zastosowanie – spektroskopia Ramana
19. Dualizm korpuskularno-falowy
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Własności Światło Elektrony
korpuskularne
efekt Comptona
efekt fotoelektryczny
promieniowanie katodowe
promieniowanie beta
falowe
dyfrakcja
interferencja
dyfrakcja
interferencja
masa
pęd
h - stała Plancka = 6,62 . 10-34 J . s
n – częstość, s-1
l - długość fali, m
c – prędkość światła 3.108 m/s
l
n h
c
h
pf
2
c
h
mf
n
energia n
h
Ef
20. Zasada nieoznaczoności Heisenberga
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
• Jeżeli znamy prędkość cząstki, to nie możemy określić jej położenia
• Gdy znamy położenie cząstki, wówczas nie znamy jej prędkości
(znając położenie cząsteczki, nie możemy opisać jej jako fali o określonej długości)
4
h
p
x
Czy są sytuacje, że zasada nieoznaczoności nie działa?
Werner Heisenberg
Gdzie zatem znajduje się elektron?
Fala rozciąga się w przestrzeni, jest wszędzie,
jednak elektrony są jednocześnie falą i materią!
21. Równanie Schrödingera
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Rozwiązując równanie Schrödingera otrzymuje się:
• funkcje falowe , z których oblicza się
prawdopodobieństwo znalezienia elektronu
• odpowiadające im wartości mierzalnych wielkości
fizycznych np.: energii E, momentu pędu Mp itd.
O poprawności rozwiązania świadczy zgodność
wyliczonych wartości z wartościami
wyznaczonymi doświadczalnie
Erwin Schrödinger
E
H
ˆ
22. Równanie Schrödingera
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Co to jest operator w matematyce?
dowolna operacja matematyczna, jak na przykład:
sin
dx
d
f
g
f
G
ˆ
Co to jest zagadnienie własne?
jeżeli w wyniku działania jakiegoś operatora G na funkcję f
otrzymamy tą samą funkcję przemnożoną przez liczbę g:
wówczas liczbę g nazywamy wartością własną operatora G
^
^
23. Równanie Schrödingera
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
V
T
H ˆ
ˆ
ˆ
m – masa cząstki
h – stała Plancka
zasada zachowania energii
2
2
2
2
2
2
2
2 dz
d
dy
d
dx
d
m
h
r
e
Z
0
2
4
Z – ładunek jądra
E – ładunek elektronu
energia przyciągania ładunków (Coulomba)
jądro-elektron, elektron-elektron, jądro-jądro
energia kinetyczna
elektronów i jąder
0 – stała dielektryczna próżni
r – promień
operator energii potencjalnej
operator energii kinetycznej
Energia w atomie - bilans
24. Funkcja falowa
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
P – prawdopodobieństwo
– funkcja falowa
– gęstość prawdopodobieństwa
)
,
,
(
)
,
,
,
( z
y
x
t
z
y
x
dV
P
1
2
2
x
y
z
26. Kwantowy opis atomu
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
1. Kwantowanie energii
Interpretacja efektu fotoelektrycznego i rozkładu
widma ciała doskonale czarnego
n
h
E
2. Dualizm korpuskularno-falowy
Każda poruszająca się cząstka (foton, elektron)
emituje falę o długości:
l
m
h
3. Zasada nieoznaczoności
Nie można dokładnie ustalić położenia i pędu cząstki
4
h
p
x x
27. Kwantowy opis atomu
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
5. Gęstość prawdopodobieństwa
Można ustalić prawdopodobieństwo P przebywania
cząstki w określonej objętości dV.
Prawdopodobieństwo w danej objętości definiujemy
jako gęstość prawdopodobieństwa 2:
dV
P
2
gdzie oznacza funkcję falową
4. Równanie Schrödingera
Funkcję znajdujemy rozwiązując równanie różniczkowe:
E
H
ˆ
28. Równanie Schrödingera - rozwiązania
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
2
n
hR
E H
Energia
n = 1,2,3..... – główna liczba kwantowa
29. Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Składowa momentu pędu
wzdłuż kierunku „z”
2
h
m
Mz
Moment pędu
2
)
1
(
h
l
l
M
Energia nie jest jedyną
kwantowaną wielkością
fizyczną!
ruch elektronu wokół jądra
Równanie Schrödingera - rozwiązania
l = 0,1,2,3.....n-1
poboczna/orbitalna
liczba kwantowa
m = -l, ... ,0,…, +l
magnetyczna liczba kwantowa
30. Ostatnia wielkość fizyczna dla elektronu
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Nie wynika z równania
Schroedingera
Spin elektronu ≈ ruch obrotowy elektronu wokół własnej osi
Elektron ma dwa stany spinowe, oznaczane strzałkami i
• obrót w kierunku wskazówek zegara - stan , +1/2
• obrót w kierunku przeciwnym - stan , -1/2
Wirujący ładunek elektryczny wytwarza pole magnetyczne!
2
h
ms
z
Spin
ms = -½, ½
magnetyczna spinowa liczba
kwantowa
32. Liczby kwantowe
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Wzór
znak orbitalu
magnetyczna spinowa:
ms=-½ lub ½
składowa spinu
kierunek orbitalu
magnetyczna:
m=-l, (-l+1),…(l-1), l
składowa momentu
pędu
kształt orbitalu
poboczna:
l=0,1,2,…n-1
moment pędu
rozmiar orbitalu
główna:
n=1,2,3,…
energia
Funkcja falowa
Wartości
Wielkość fizyczna
2
4
2
2
2
2
1
h
me
Z
n
E
2
)
1
(
h
l
l
M
2
h
m
Mz
2
h
ms
z
33. Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
1 0 0 1s
2 0 0 2s
2 1 -1
2 1 0 2p
2 1 1
3 0 0 3s
3 1 -1
3 1 0 3p
3 1 1
3 2 -2
3 2 -1
3 2 0 3d
3 2 1
3 2 2
l = 0 1 2 3
s p d f
n l m
s – sharp
p- principal
d – diffuse
f - fundamental
Liczby kwantowe
34. Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Zgodnie z postulatem Maxa Borna, prawdopodobieństwo
znalezienia elektronu w danym punkcie przestrzeni jest
proporcjonalne do kwadratu funkcji falowej (2) w tym punkcie.
Tam gdzie funkcja falowa ma dużą amplitudę, istnieje duże prawdopodobieństwo
znalezienia opisanego przez nią elektronu. Tam gdzie funkcja falowa jest mała,
znalezienie elektronu jest mało prawdopodobne. Tam gdzie funkcja falowa jest
równa 0, znalezienie elektronu jest niemożliwe.
W mechanice kwantowej można przewidywać tylko
prawdopodobieństwo znalezienia cząstki w danym miejscu!
Funkcja falowa elektronu w atomie = orbital atomowy.
Orbital można poglądowo przedstawić jako chmurę otaczająca jądro atomu;
gęstość chmury reprezentuje prawdopodobieństwo znalezienia elektronu w
każdym punkcie.
Równanie Schrödingera
Funkcja falowa - interpretacja
35. Komplet liczb kwantowych
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
1 0 0 1s
2 0 0 2s
2 1 -1
2 1 0 2p
2 1 1
3 0 0 3s
3 1 -1
3 1 0 3p
3 1 1
3 2 -2
3 2 -1
3 2 0 3d
3 2 1
3 2 2
n l m
n
l
Gęstość prawdopodobieństwa
36. Wizualizacja orbitali typu s
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
07_105 Nodes
Node
1s
2s
3s
(a)
1s
2s
3s
(b)
P=90%
37. Wizualizacja orbitali typu p
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
x x
y
x
y
2 p x 2 p y 2 p
z
z
y
2 1 -1
2 1 0
2 1 1
n l m
2p
38. Wizualizacja orbitali typu d
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
07_108B
x
y
dyz
x
y
x
y
z
y
z
z z
z
x
y
dxz dxy
dx2 - y2 dz2
x
(b)
3 2 -2
3 2 -1
3 2 0
3 2 1
3 2 2
n l m
3d
39. Wizualizacja orbitali typu f
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
07_109
z z z
y
x
z
z
z
z
fz3 3
5
zr
fxyz fy(x2 - z2) fx(z2 - y2) fz(x2 - y2)
y
x
y
x
y
x
y
x
y
x
fx3 3
5
xr 2 fy3 3
5
yr 2
y
x
- - -
2
4 3 -3
4 3 -2
4 3 -1
4 3 0
4 3 1
4 3 2
4 3 3
n l m
4f
42. Interpretacja widma
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
2
2
2
4
2
2
2
4
2
2
2
4
2
1
1
2
2
2
j
i
i
j
n
n
n
n
h
me
n
h
me
n
h
me
E
E
E i
j
Zmiana energii elektronu w czasie przejścia ze stanu nj do stanu ni (j>i)
Oblicz długość fali fotonu emitowanego przez atom wodoru w wyniku przejścia elektronu z poziomu
n = 3 na poziom n = 2. Zidentyfikuj na rysunku (widmo wodoru) linię spektralną odpowiadającą
temu przejściu.
J
10
026
,
3
3
1
2
1
10
179
,
2
3
1
2
1
2 19
2
2
18
2
2
2
4
2
2
3
h
me
E
E
E
C
10
1,602
e
kg
10
9,109
s
J
10
626
,
6
19
31
34
m
h
43. Interpretacja widma
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
nm
m
J
s
m
s
J
E
hc
hc
c
h
h
E
657
10
57
,
6
10
026
,
3
/
10
00
,
3
10
626
,
6
1
7
19
8
34
l
l
l
n s
m
c
s
J
h
/
10
00
,
3
10
626
,
6
8
34
45. Reguły zapełniania orbitali
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
• minimum energii w stanie podstawowym
• każdy elektron posiada inny komplet liczb kwantowych
(zakaz Pauliego)
• najpierw zapełniany jest pusty orbital (reguła Hunda)
46. Zakaz Pauliego
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Spiny dwóch elektronów są sparowane, gdy są
ustawione w przeciwnych kierunkach, i
Elektrony mają wówczas spinowe liczby kwantowe
ms o różnych znakach, +½ i -½
47. Reguła Hunda
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Wszystkie orbitale w tej samej podpowłoce mają
jednakową energię
Gdy w danej podpowłoce dostępnych jest kilka
orbitali, elektron obsadzi najpierw pusty orbital,
zamiast utworzyć parę z elektronem już
obecnym – minimalizacja energii
48. Układ okresowy
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
H 1s1
He 1s2
B 1s22p1
Li 1s22s1
Be 1s22s2
C 1s22p2
N 1s22p3
O 1s22p4
F 1s22p5
Ne 1s22p5
n=1
s p
s
n=2
s – dwa elektrony
p – 6 elektronów
d – 10 elektronów
f -14 elektronów
58. Nieregularności w konfiguracji elektronowej
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
[Cr] = nie [Ar] 4s23d4
tak [Ar] 4s13d5
3d
4s
3d
4s
Różnica energii poziomów 4s i 3d jest niewielka.
Układ 5 niesparowanych elektronów 3d i jednego 4s ma mniejszą
energię aniżeli układ 4 niesparowanych elektronów 3d i 2
sparowanych elektronów 4s
[Cu] = nie [Ar] 4s23d9
tak [Ar] 4s13d10
[Pd] = nie [Kr] 5s24d8
tak [Kr] 5s04d10
[Ag] = nie [Kr] 5s24d9
tak [Kr] 5s14d10
59. Kolejność zapełniania orbitali atomowych
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
1 2 3 4 5 6 7
s s s s s s s
p p p p p p
d d d d d
f f f f
n
l= 0
l= 1
l= 2
l= 3
61. Promień atomowy
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
07_127
H
37
He
31
152 112
B
85
C
77
N
75
O
73
F
72
Ne
71
186 160 143 118 110 103 100 98
227 197 135 122 120 119 114 112
248 215 167 140 140 142 133 131
265 222 170 146 150 168 140 140
8A
7A
6A
5A
4A
3A
2A
1A
Atomic
radius
increases
Atomic radius decreases
Li Be
Na Mg
Al Si P S Cl Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
rośnie
rośnie
62. Promień jonowy
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Jony izolelektronowe: Na+, F-, Mg2+
63. Energia jonizacji (I)
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Liczba atomowa, Z
Energia
jonizacji,
kJ/mol
07_124
Ionization
energy
(kJ/mol)
10
Atomic number
0
Li Na
K Rb Cs
H
B
Be
C
O
N
F
Mg Al
Cl
S
P
Zn
As
Br
Cd
Tl
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
18 36 54 86
500
1000
1500
2000
2500
Period
2
Period
3
Period
4
Period
5
Period
6
okresy
mol
kJ
I
e
Cu
Cu
mol
kJ
I
e
Cu
Cu
g
g
g
g
g
g
1955
785
2
)
(
2
)
(
)
(
1
)
(
)
(
)
(
64. Elektroujemność
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Skala Mullikena
A
A
A e
e
1 2
2
lub
2
I
P
E
I
P
E
-I P
- energia jonizacji
powinowactwo elektronowe
Rzeczywisty stan atomu w danej cząsteczce, a więc liczbę
i rodzaj wiązań w jakich uczestniczy atom w danym momencie
65. Elektroujemność
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
08_132
H
2.1
Li
1.0
Be
1.5
Na
0.9
Mg
1.2
K
0.8
Ca
1.0
Rb
0.8
Sr
1.0
Cs
0.7
Ba
0.9
Fr
0.7
Ra
0.9
Sc
1.3
Y
1.2
La-Lu
1.0-1.2
Ac
1.1
Ti
1.5
Zr
1.4
Hf
1.3
Th
1.3
V
1.6
Nb
1.6
Ta
1.5
Pa
1.4
Cr
1.6
Mo
1.8
W
1.7
U
1.4
Mn
1.5
Tc
1.9
Re
1.9
Np-No
1.4-1.3
Fe
1.8
Ru
2.2
Os
2.2
Co
1.9
Rh
2.2
Ir
2.2
Ni
1.9
Pd
2.2
Pt
2.2
Cu
1.9
Ag
1.9
Au
2.4
Zn
1.6
Cd
1.7
Hg
1.9
Ga
1.6
In
1.7
Tl
1.8
Al
1.5
B
2.0
Ge
1.8
Sn
1.8
Pb
1.9
Si
1.8
C
2.5
As
2.0
Sb
1.9
Bi
1.9
P
2.1
N
3.0
Se
2.4
Te
2.1
Po
2.0
S
2.5
O
3.5
Br
2.8
I
2.5
At
2.2
Cl
3.0
F
4.0
H
2.1
Li
1.0
Be
1.5
Na
0.9
Mg
1.2
K
0.8
Ca
1.0
Rb
0.8
Sr
1.0
Cs
0.7
Ba
0.9
Fr
0.7
Ra
0.9
Sc
1.3
Y
1.2
La-Lu
1.0-1.2
Ac
1.1
Ti
1.5
Zr
1.4
Hf
1.3
Th
1.3
V
1.6
Nb
1.6
Ta
1.5
Pa
1.4
Cr
1.6
Mo
1.8
W
1.7
U
1.4
Mn
1.5
Tc
1.9
Re
1.9
Np-No
1.4-1.3
Fe
1.8
Ru
2.2
Os
2.2
Co
1.9
Rh
2.2
Ir
2.2
Ni
1.9
Pd
2.2
Pt
2.2
Cu
1.9
Ag
1.9
Au
2.4
Zn
1.6
Cd
1.7
Hg
1.9
Ga
1.6
In
1.7
Tl
1.8
Al
1.5
B
2.0
Ge
1.8
Sn
1.8
Pb
1.9
Si
1.8
C
2.5
As
2.0
Sb
1.9
Bi
1.9
P
2.1
N
3.0
Se
2.4
Te
2.1
Po
2.0
S
2.5
O
3.5
Br
2.8
I
2.5
At
2.2
Cl
3.0
F
4.0
Increasing electronegativity
Decreasing
electronegativity
Increasing electronegativity
Decreasing
electronegativity
(a)
(b)
Skala Paulinga
Linus Pauling
66. Elektroujemność - wiązania
Podstawy chemii - Budowa atomu Jakub M. Milczarek Uniwersytet Jagielloński
Różnica
elektroujemności
pomiędzy atomami
Typ wiązania Trendy
0 kowalencyjne
1-2,5
kowalencyjne
spolaryzowane
>2,5 jonowe kowalencyjność
jonowość
(powinowactwo elektronowe)