2. Kas ir neorganiska viela?
• Tāda vielas kuras molekulā nav sastopamas
šādu elementu atomi : ogleklis (C) + ūdeņradis
(H)
• CO2 – neorganiska viela;
• H2O – neorganiska viela;
• CH4 – organiska viela.
3. Neorganisko vielu daudzveidība
• Šādu vielu ir daudz tāpēc iedala līdzības
grupās:
– Vienkāršas vielas
• Metāli Na, Zn
• Nemetāli H2, N2
– Ķīmiskie savienojumi
• Oksīdi CaO, CO
• Bāzes NaOH, Ca(OH)2
• Skābes HCl, HNO3
• Sāļi NaCl, KNO3, CuSO4
4. Pārskats par nemetāliem
• No 112 elementiem, 22 ir nemetāli;
• Veido vienkāršas vielas nemetālus;
• Fizikālās īpašības – normālos apstākļos ir
sastopami gan cieti, gan šķidri, gan gāzveida
nemetāli;
5. Cietie nemetāli
• Piemēram, S, P, C, Si, I2
• Parasti nav metāliska spīduma, izņemot silīciju
kam ir metālisks spīdums.
• Slikti vada siltumu un elektrisko strāvu,
izņemot grafītu (oglekļa paveids);
• Nav ne kaļami, ne stiepjami, ne velmējami.
6. Nemetālu ķīmiskās īpašības
• Nemetāli paaugstinātā temperatūrā reaģē ar
metāliem;
• Kā arī ar skābekli un ūdeņradi;
• S + 2Na – Na2S
• S + O – SO2
• Cl2 + H2 – 2HCl
7. Svarīgākie nemetāli
Hlors - Cl
• Dabā – Vienkāršas vielas veidā hlors atrodas
tikai vulkānu gāzēs. Savienojumi – jūras sāls,
kālija hlorīds un citi sāļi, tie ir ļoti sastopami.
• Fizikālas īpašības – dzeltenzaļa gāze ar asu
smaku. Tas ir smagāks par gaisu. Hlora
šķīdumu ūdeni sauc par hlorūdeni.
• Ķīmiskās īpašības – reaģē gandrīz ar visiem
metāliem un ūdeņradi.
8. • Pārtikā un citur izmanto nātrija hlorīdu
NaCl, ko sauc par vārāmo sāli.
• Hlora šķidumu ar ūdeni sauc par
hlorūdeni.
• Šāds ūdens tiek izmantots dezinfekcijai,
piemēram, ūdens attīrīšanas stacijās un
peldbaseinos.
• Hloru izmanto arī audumu balināšanā
un papīra ražošanā.
• Tas ir arī daudzu medikamentu,
krāsvielu, plastmasu un citu vielu
sastāvā.
• Kālija hlorīds (KCl) tiek izmantots kā
mēslojums.
9. Sērs - S
• Dabā – sastopams vienkāršas vielas un
savienojumu veidā.
• Fizikālas īpašības – Ir dzeltena kristaliska viela.
Slikti vada siltumu un elektrisko strāvu.
Blīvums ir lielāks nekā ūdenim.
• Ķīmiskās īpašības – reaģē gandrīz ar visiem
metāliem un ūdeņradi un skābekli.
10. Izmantošana
• Sēru lieto sērskābes ražošanai,
• kaučuka vulkanizācijai,
• sērkociņu ražošanai,
• kā fungicīdu lauksaimniecībā.
• Koloīdo sēru izmanto medicīnā (dažādās
ziedēs).
11. Slāpeklis - N
• Dabā – Gaisā sastopams 78%, ietilpst visu
olbaltumvielu sastāvā
• Fizikālas īpašības – Bezkrāsaina gāze, bez
smaržas un garšas, mazliet vieglāks par
skābekli.
• Ķīmiskās īpašības – parastos apstākļos
neatktīvs un reaģē tikai ar litiju Li.
• Paaugstinātā temperatūrā reaģē ar vairākiem
metāliem
13. Fosfors - P
• Dabā – nav sastopams vienkāršas vielas veidā,
ietilpst dažu olbaltumvielu sastāvā, veido
minerāļus.
• Fizikālas īpašības – divi: baltais fosfors un
sarkanais fosfors. Baltais – ir cieta viela, kas
jāglabā zem ūdens (tā ir indīga viela), sarkanais- ir
pulverveida viela, kas nav indīga.
• Ķīmiskās īpašības – sarkanais – ar skābekli
nereaģē, bet baltais - oksidējas un tādēļ spīd
tumsā. Reaģē ar nemetāliem. Baltais – var gaisā
aizdegties.
14. Izmantošana
• Sarkano fosforu izmanto sērkociņu ražošanā.
• Fosfora savienojumi ir svarīga minerālmēslu sastāvdaļa.
• Tos lieto arī plastmasu rūpniecībā.
• Vairāki fosfororganiskie savienojumi ir stipri indīgi un
tos lieto kā kaujas vielas, insekticīdus un herbicīdus.
• Cinka fosfāts ietilpst fosfātcementu sastāvā, ko lieto
zobu plombēšanai.
• Fosfora sāļus kopā ar kalcija un D vitamīna preparātiem
izmanto medicīnā rahīta ārstēšanai.
15. Ogleklis - C
• Dabā – sastopams kā grafīts un kā dimants, veido
organiskas vielas. Ietilpst nogulumiežus, ko
izmanto dedzināšanai (akmeņogles u.c.)
• Fizikālas īpašības – Dimantam un grafītam ir
atšķirīgas īpašības. Dimants ir ļoti ciets,
caurspīdīgs un nevada strāvu, bet grafīts ir mīksts,
tumšs un vada strāvu.
• Ķīmiskās īpašības – reaģē ar skābekli, degšanas
procesos (pilnīgā – CO2, nepilnīgā –CO), Reaģē ar
dažiem metāliem.
16. Izmantošana
• Izgatavo “oglīti” – medikamentus – uzsūc
gāzes un šķidrumus;
• Dimantus izmanto iežu urbšanai;
• Grafītu izmanto kā elektrodus, un zīmuļu
ražošanā
17. Silīcijs - Si
• Dabā – otrs izplatītākais elements zemes garozā
aiz skābekļa. Silīcijs ir smilts sastāvā (kvarcs)
• Fizikālas īpašības – Ir amorfais – brūns,
pulverveida un kristāliskais – ļoti ciets un trausls
ar tērauda līdzīgu spīdumu!
• Ķīmiskās īpašības – Mazaktīvs nemetāls.
Paaugstinātā temperatūrā tas reaģē ar skābekli,
hloru, bromu, sēru un daudziem metāliem.
