Ķīmiskie elementi: atomi,molekulasĶīmiskie elementiķīmisko elementu relatīvā atommasaķīmisko elementu simboli vielas sastāva nemainībaķīmiskās formulas. Relatīvā molekulmasa
3.
AtomiSastāv no kodolaun negatīvām elementārdaļiņām (elektroniem) kas riņķo pa orbitālēm ap kodolu;Kodola iekšienē ir neitrālas (neitroni) un pozitīvas (protoni) elementārdaļiņas;Protonu un elektronu skaits atomos ir vienāds;Elektroniem praktiski nav masas, protoniem un neitroniem masa katram ir 1 relatīvā atommasa;
4.
Atomu elementārdaļiņu aprēķināšanapēc periodiskās tabulasVispirms vērojam periodisko tabulu;Atrodam nepieciešamo elementu, piemēram, Cu (varš);Bez problēmām varam noteikt elektronu skaitu – elektronu skaits ir vienāds ar elementa kārtas skaitli , tātad – 29 elektroniProtonu skaits ir vienāds ar elektronu skaitu, tātad 29 protoniNeitronu skaitu var noteikt veicot aprēķinus, tā kā elektroniem masas nav un protoniem masa ir 1 relatīvā atommasa, un neitroniem arī ir 1, tad atņemot no kopējās elementa relatīvās atommasas protonu rel. Atommasu iegūsim neitronu relatīvo atommasu un iegūsim arī to skaitu, jo arī neitroniem masa ir 1, tatad 63-29 = 34 neitroni
1. uzdevumsNosaki šoelementu protonu, elektronu un neitronu skaitu, izmantojot ķīmisko elementu periodiskās tabulasHClAuCa K
7.
Ķīmiskie elementiIr noteiktsatomu veids;Vienkārša viela un ķīmiskais elements nav sinonīmi;Vienkāršām vielām sauc vielas, kuras veido viens ķīmiskais elements, piemēram O2;Par ķīmiskiem savienojumiem sauc vielas, kuras veido dažādi ķīmiskie elementi, piemēram, CO2;
2. uzdevumsIedali šoselementus divās grupās: metāliskie un nemetāliskie elementi, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu C F TaLiAs IZn O NMoCa B
12.
Ķīmisko elementu relatīvāatommasaMolekulu masa un izmēri ir ļoti mazi;Masa ir vēl mazākaAtoma masa ir viena atoma masa, ja tā ir izteikta masas vienībās (grami, kg, u.c.)Ja atoma masa ir izteikta atommasas vienībās u, tad to apzīmē par atommasu;Relatīvā atommasa Ar ir saitlis , kas parāda, cik reižu atommasa ir lielāka par atommasas vienību (kas ir 1/12 daļa no oglekļa atoma masas).
Ķīmisko elementu simboliĶīmiskoselementus apzīmē ar elementa latīniskā nosaukuma pirmo burtu vai kopā ar kādu nākamo burtu, lai neatkārtotos divi vienādi elementu apzīmējumi;Ķīmiskais simbols ir ķīmiskā elementa saīsināts apzīmējums
15.
3. uzdevumsNosaki šiemķīmiskajiem elementiem relatīvo atommasu un pieraksti elementu latvisko nosaukumu, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabuluSiSe P FeCa Y AgCuN XeSnHg
16.
Ķīmisko elementu koeficentsJanepieciešams norādīt vairākums viena elementa atomus, tad izmanto koeficentu;Koeficents, reizina katra elementa atomu skaitu molekulā ( 2H2O = H četri atomi, O divi atomi)Piemēram,3H – trīs ūdeņraža atomi;5Hg – pieci dzīvsudraba atomi3O2 - ? skābekļa atomi
17.
IndekssIndekss ķīmiskajā formulāapzīmē atomu skaitu;Piemēram,H2OĶīmiskā formula ir vielas sastāva nosacīts apzīmējums ar ķīmiskajiem simboliem un indeksiemDivi ūdeņraža atomi
18.
Vielas sastāva nemainībaKatraiķīmiskai vielai neatkarīgi no tās iegūšanas vietas un iegūšanas paņēmiena ir viens un tas pats sastāvs;
19.
Relatīvā molekulmasaPamatojoties uzvielas sastāva nemainību, var noteikt ķīmisko formulu;Piemērs;H2O , skābeklis un ūdeņradis ir saistīti masu attiecībā 1:8Abu elementu relatīvā atommasa ir zināma, var aprēķināt atomu skaita vienkāršāko attiecību ūdens molekulā;8 masas vienības skābekļa savienojas ar 1 masas vienību ūdeņraža;16 masas vienības skābekļa savienojas ar x masas vienībām ūdeņraža;Sastāda proporciju:8 masas vien. / 16 masas vien. = 1 nmasas vien. / x masas vien. = 2 masas vien. ūdeņraža (tā kā atoma relatīvā atommasa ir 1 tad ir divi atomi).
20.
Molekulu masa. RelatīvāmolekulmasaPar vielas molekulmasu sauc molekulas masu, kas izteikta atommasas vienībās u;Relatīvā molekulmasa ir skaitlis, kas rāda, cik reižu vielas molekulas masa ir lielāka par 1/12 no oglekļa atoma masas;Relatīvo molekulmasu apzīmē ar Mr;Ogļskābās gāzes (CO2) molekulmasa – Mr = Ar (C) + Ar (O2) =Mr = 12 + 2 x 16 = 44
21.
FormulmasaPiemīt vielām, kurāmnav molekulas, piemēram joni, NaCl – kuru kristālrežģi veido joni;Izmanto šo pašu molekulmasas formulu, taču sauc par formulmasu;Mr = Ar (Na) + Ar (Cl) =Mr = 23 + 35,5 = 58,5
22.
4. uzdevumsNosaki šīmmolekulām molekulmasas, izmantojot ķīmisko elementu periodisko tabulu H2O CH42FeS2H2
23.
Ķīmisko elementu vērtībaĶīmiskoelementu formu sastādīšanā izmanto likumsakarības;Atomiem piemīt īpašība kā vērtība;Vērtība ir elementa atomu spēja pievienot vai aizvietot noteiktu skaitu ūdeņraža atomu vai cita vienvērtīga elementa atomu;H-Cl H-O-H 2H=C=H2I I I II IV IHCl H2O CH4
