3. Skābes
• skābes ir vielas, kas, šķīstot ūdenī, veido
ūdeņraža jonus, H+;
• HCl(g) H⎯⎯→⎯OH2+(aq) + Cl-(aq)
4. Skābju īpašības
• skāba garša (protams, nekad nedrīkst
ķimikālijas garšot);
• reaģē ar noteiktiem metāliem (piem., Zn un
Fe), izdalot ūdeņradi;
• reaģē ar kaļķakmeni, CaCO3, izdalot ogļskābo
gāzi;
• reaģē ar bāzēm, veidojot sāli un ūdeni;
• izraisa dažu organisko krāsvielu krāsas maiņu
(zilais lakmuss skābēs paliek sarkans).
6. Bāzes
• Bāzes ir vielas, kas, šķīstot ūdenī, veido
hidroksīdjonus, OH-;
– NaOH(c) Na⎯⎯→⎯OH2+(aq) + OH-(aq)
7. Bāzu īpašības
• bāzes ir vielas, kas, šķīstot ūdenī, veido
hidroksīdjonus, OH-;
– NaOH(c) Na⎯⎯→⎯OH2+(aq) + OH-(aq)
• rūgta garša;
• gluma vai ziepjaina tauste;
• reaģē ar skābēm, veidojot sāli un ūdeni;
• reaģē ar eļļām un taukiem;
• izraisa dažu organisko krāsvielu krāsas maiņu
(sarkanais lakmuss bāzēs paliek zils).
16. Kurā vārglāzē ir skābe, bet kurā - bāze? Kā
atšķirt vienu no otras?
?
17. Roberts Boils (17.gs)
Video
Pirmais sāka lietot skābju un bāzu noteikšanai
indikatorus – vielas, kas atkarībā no vides skābuma
vai bāziskuma maina savu krāsu
19. Kas ir vides pH
• pH skala ir logaritmiska, tāpēc mainoties 10
reizes, pH mainās par 1 vienību.
• pH parāda ūdeņraža jonu koncentrāciju;
• Vairumā gadījumu pH ir robežās no 0 līdz 14.
• Neitrālos šķīdumos 25 Co pH=7,00
20. Kas ir pHO
• Parāda HO jonu koncentrāciju tā pat kā pH
rāda H jonus.
21.
22. Piepilinot indikatoru:
KO VAR SECINĀT?
Fenolftaleīnu
Skābe Bāze
Metiloranžu
Skābe Bāze
Universālindikatoru
Skābe Bāze
30. SKĀBES UN BĀZES CELTNIECĪBĀ UN
REMONTAM
Skābes iedarbībā
cietējošas lakas
Koksnes aizsardzībai
no bojāšanās
Virsmu attīrīšanai
pirms krāsošanas
Kaļķu javas
pagatavošanai
