1. Nomor atom menunjukkan jumlah proton dan elektron dalam atom netral, sedangkan nomor massa menunjukkan jumlah proton dan neutron dalam inti atom.
2. Notasi susunan atom menyatakan lambang unsur, nomor atom, dan nomor massa untuk menunjukkan jumlah partikel dalam suatu atom.
3. Terdapat tiga jenis pasangan atom yang berbeda berdasarkan jumlah partikelnya, yaitu isotop, isobar, dan isoton.
My introduction to electron correlation is based on multideterminant methods. I introduce the electron-electron cusp condition, configuration interaction, complete active space self consistent field (CASSCF), and just a little information about perturbation theories. These slides were part of a workshop I organized in 2014 at the University of Pittsburgh and for a guest lecture in a Chemical Engineering course at Pitt.
From my class on nuclear physics for nuclear medicine technologists. This class covers alpha, beta, and gamma decay, plus conversion electrons, Auger electrons, and k-alpha and other X-rays
Contents of this slide-share presentation:
Understanding decay concepts
Facts about Radioactive decay
Types of radioactive decay
Understanding Half-life concepts
Graphing and calculating Half-life
Using count rate to study and analyse radioactive decay
SOAL SBDP KELAS 3 SEMESTER GENAP TAHUN PELAJARAN 2023 2024
Â
isotop, isobar, isoton
1.
2. Nomor Atom (Z)
Nomor atom adalah bilangan yang menunjukkan jumlah proton didalam inti atom.
Nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron dalam atom netral.
Contoh : Nomor atom Na = 11 Artinya : - Jumlah proton = 11
- Jumlah elektron = 11
11 proton pada Inti atom
11 Elektron pada semua kulit atom
Na24
11
3. Nomor Massa (A)
Nomor Massa adalah bilangan yang menunjukkan jumlah proton + neutron dalam
inti atom.
Na24
11
Ada 11 proton dan 13 neutron
Sehingga nomor massa = 24
4. Notasi Susunan Atom
X
A
Z
Nomor Massa
( Jumlah Proton + Neutron)
dalam inti atom
Lambang Unsur
Nomor Atom
( Jumlah Proton) dalam inti atom
(atau elektron untuk atom netral)
Jumlah proton, elektron dan neutron dalam suatu atom dinyatakan dengan lambang
(notasi) sebagai berikut.
5.
6. Di alam keberadaan atom hidrogen
tidak hanya seperti 1H1 namun masih ada
bentuk lainnya yaitu 1H2
1H3 artinya
terdapat dua unsur hidrogen yang memiliki
massa berbeda. Untuk atom hidrogen yang
pertama, memiliki masing-masing 1proton,
1 elektron dan 1 netron. Berbeda dengan
atom hidrogen yang kedua, memiliki 1
proton dan 1 elektron, serta 2 jumlah
netronnya Untuk lebih jelasnya perhatikan
Gambar .
7. Hal.: 13 struktur atom
Dengan adanya perbedaan ini dapat disimpulkan
bahwa unsur dapat memiliki jumlah elektron dan
proton yang sama, tetapi jumlah neutronnya berbeda.
9. Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki
nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda. Hal ini
disebabkan jumlah neutron yang dimiliki oleh atom-atom
itu berbeda.
ISOTOP
10. Dalam kasus lain juga terjadi dimana dua unsur memiliki
nomor massa yang sama, namun berbeda dalam nomor atom,
seperti pada unsur 27Co59, 28Ni59, hal ini terjadi karena baik
unsur Co (Kobal) maupun Ni (Nikel) memiliki jumlah proton
dan neutron yang berbeda. Jumlah proton untuk Co 27 dan
neutronnya 32, sedangkan Ni memiliki 28 proton dan 31
neutron.
12. Atom-atom dari unsur berbeda yang memiliki nomor
atom berbeda tetapi mempunyai nomor massa yang sama
disebut dengan isobar. Isobar dapat juga didefinisikan
sebagai atom-atom yang memiliki jumlah proton yang
berbeda tetapi jumlah neutron (p+n) yang sama.
ISOBAR
13. Hal lain juga terjadi misalnya jika dua buah
unsur memiliki jumlah neutron yang sama,
namun berbeda dalam hal jumlah proton
dan elektron seperti yang ditunjukkan oleh
6C13, 7N14. Untuk unsur C (Karbon)
memiliki 6 (enam) elektron dan 6 (enam)
proton serta 7 (tujuh) neutron. Untuk unsur
N (Nitrogen) memiliki proton, elektron dan
netron yang sama yaitu 7 (tujuh) .
15. Atom-atom dari unsur berbeda yang memiliki nomor
atom berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang
sama disebut dengan isoton atau dapat juga didefinisikan
dengan atom-atom yang memiliki jumlah proton yang
berbeda tetapi jumlah neutron yang sama.
ISOTON
16. a. dan
b. dan
c. dan
d. dan
SOAL
Dari lima pasangan atom-atom diatas,
tentukan apakah merupakan pasangan
isotop, isobar dan isoton.
17. KESIMPULAN
1. Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda atau
dapat didefinisikan sebagai atom-atom dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutronnya
berbeda dan terjadi pada unsur yang sama.
2. Isobar ialah atom-atom dari unsur yang berbeda yang memiliki nomor atom (jumlah proton)
berbeda tetapi mempunyai nomor massa (jumlah neutron (p+n)) yang sama.
3. Isoton adalah atom-atom yang memiliki nomor atom berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron
yang sama atau atom-atom yang memiliki jumlah proton yang berbeda tetapi jumlah neutron yang
sama dan isotop terjadi pada unsur yang berbeda.