Hukum I Faraday menyatakan bahwa jumlah massa zat yang diendapkan pada elektroda sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan melalui larutan elektrolit. Secara matematis, massa zat yang dibebaskan atau diendapkan oleh arus listrik sebanding dengan berat ekivalen zat tersebut dikalikan kuat arus dan waktu. Hukum ini kemudian diterapkan dalam proses elektrolisis untuk memproduksi logam.

1. Hukum I Faraday
02/03/13

2. PENDAHULUAN
Michael Faraday (1791
1867), pada tahun 1833
mengemukakan
hubungan kuantitatif
antara jumlah listrik dan
hasil elektrolisis yang
dikenal sebagai Hk
Faraday 1 dan 2.
02/03/13

3. Hukum I Faraday
Menurut Faraday...
• Jumlah berat (massa) zat yang dihasilkan
(diendapkan) pada elektroda sebanding dengan
jumlah muatan listrik (Coulumb) yang dialirkan
melalui larutan elektrolit tersebut.
• Masa zat yang dibebaskan atau diendapkan oleh
arus listrik sebanding dengan bobot ekivalen zat-zat
tersebut.
02/03/13

4. Secara matematis...
dimana,
M = massa zat dalam gram
e = berat ekivalen dalam gram = berat atom: valensi
i = kuat arus dalam Ampere
t = waktu dalam detik
F = Faraday
02/03/13

5. Mekanisme Hukum Faraday dalam
Elektrolisis
02/03/13

6. APLIKASI HUKUM FARADAY DALAM
ELEKTROMETALURGI
02/03/13

7. LANJUTAN . . .
02/03/13