Dokumen tersebut membahas hukum Faraday tentang elektrolisis. Hukum Faraday menyatakan bahwa massa suatu logam yang terendapkan pada katoda selama elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang dilewatkan. Dokumen tersebut memberikan contoh perhitungan massa logam yang terendapkan berdasarkan muatan listrik dan arus listrik yang dilewatkan.

1. HUKUM FARADAY
I

2. •

3. •

4. TUGAS 1
1. Pada elektrolisis leburan Al2O3 diperoleh 0,225
gram Al, maka muatan listrik yang diperlukan
adalah . . . coulomb. (Ar = 27)
2. Arus listrik 0,2 A dilewatkan selama 50 menit
ke dalam sel elektrolisis yang mengandung
larutan CuCl2, maka endapan Cu yang
terbentuk pada katode adalah . . . gr (Ar = 63,5)
Ingat: q = i x t

5. Ket: W1 = massa logam 1. . . gr
W2 = massa logam 2. . . gr
Ar1 = massa atom relatif logam 1
Ar2 = massa atom relatif logam 2
∑ e1 = muatan logam (kation/muatan +)
∑ e2 = muatan logam (kation/muatan +)
HUKUM FARADAY II

6. Arus listrik dialirkan melalui larutan Cu2+ dan mementuk
31,8 gram Cu. Bila arus listrik yang sama dialirkan melalui
larutan Ag+, maka Ag yang terbentuk . . . gram (Ar Ag = 108;
Ar Cu = 63,5)
Jawab:
Diketahui: logam 1 = Cu, logam 2 = Ag
W1 = 31,8 gram
Ar1 = 63,5
∑ e1 = 2
Ar2 = 108
∑ e2 = 1
Ditanya: W2?
Jawab :
, maka W2 = 108,17 gram

7. TUGAS 2
1. Pada elektrolisis larutan NiSO4 selama 45 menit
menghasilkan endapan Ni sebanyak 9,75 gram.
Berapa gram Ag yang dihasilkan jika arus dalam
waktu yang sama dialirkan pada elektrolisis
larutan AgNO3? (Ar Ni = 58,5; Ag = 108)
2. Jika arus listrik dialirkan melewati larutan
AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun seri
dan terendapkan 2,16 gram Ag (Ar Ag = 108;
Cu = 63,5). Hitung massa Cu yang terendapkan!