Dokumen tersebut membahas tentang teori kinetik gas dan hukum-hukum yang mempengaruhi sifat-sifat gas seperti tekanan, volume, dan temperatur. Secara singkat, gas terdiri dari partikel-partikel kecil yang bergerak secara acak, berbenturan dengan dinding wadah dan menimbulkan tekanan. Perubahan tekanan, volume, atau temperatur akan saling mempengaruhi sesuai hukum Boyle, Charles, dan Gay-Lussac.

1. gas
properti gas
TEORI MOLEKUL KINETIK GAS
 Gas terdiri dari partikel partikel kecil (atom maupun molekul) yang bergerak
secara tidak beraturan dengan kecepatan yang tinggi.
 Daya tarik antar partikel gas biasanya sangat kecil.
 Volume dari gas yang memenuhi suatu ruang sebenarnya sangat kecil
dibandingkan volume dari ruangan itu sendiri.
 Partikel gas bergerak secara konstan pada jalur yang lurus.
 Rata rata energi kinetic dari molekul gas proporsional dengan temperature Kelvin.
TEKANAN
 Ketika partikel dari gas yang kecil bergerak secara cepat dan berbenturan dengan
dinding container, partikel gas mengeluarkan tekanan.
 Dengan meningkatkan suhu, kita dapat mempercepat gerak daripada partikel gas
(energi kinetik meningkat), sehingga partikel gas lebih sering berbenturan dengan
permukaan container, sehingga menimbulkan tekanan berlebih
 Partikel gas di udara seperti oksigen dan nitrogen berkontribusi terhadap tekanan
atmosfir.
 Semakin tinggi ketinggian, maka tekanan atmosfir juga akan semakin mengecil,
karena berkurangnya partikel gas.
VOLUME, TEMPERATUR, DAN MOL
 Volume dari gas sama dengan ukuran dari containernya. Satuan yang paling
umum untuk mengukur volume gas adalah liter (L) atau mililiter (mL).
 Temperatur dari gas berkaitan dengan energi kinetic dari partikel tersebut.
Contoh: Jika volume dan jumlah dari gas tidak berubah, gas dengan suhu 400˚K
mempunyai energi kinetik 2 kali lipat dari gas dengan suhu 200˚K.
 Mol (n) dari gas menentukan jumlah gas yang terdapat dalam suatu container,
yang berhubungan dengan massa molar dari senyawa gas tersebut.

2. PERHITUNGAN TEKANAN GAS
 Atmosphere (atm)
 Evangelista Torricelli (Torr)
(Inventor of barometer)
 Milimeters of mercury (mmHg)
SATUAN UNTUK MENYATAKAN TEKANAN
KETINGGIAN DAN PERUBAHAN TEKANAN

3. TEKANAN DAN VOLUME
HUKUM BOYLE
 Dengan jumlah partikel gas, dan temperatur yang sama
 Perubahan tekanan dapat menyebabkan perubahan volume (perubahan linier),
ataupun sebaliknya
TEMPERATUR DAN VOLUME
HUKUM CHARLES
 Dengan jumlah partikel gas, dan tekanan yang sama
 Perubahan suhu dapat menyebabkan perubahan volume (perubahan linier),
ataupun sebaliknya

4. TEMPERATUR DAN TEKANAN
HUKUM GAY-LUSSAC
 Dengan jumlah partikel gas, dan volume yang sama
 Perubahan suhu dapat menyebabkan perubahan tekanan (perubahan linier),
ataupun sebaliknya
HUKUM GAS GABUNGAN
HUKUM GAS KOMBINASI/GABUNGAN

5. VOLUME DAN MOL
HUKUM AVOGADRO
 Dengan jumlah tekanan, dan suhu yang sama
 Perubahan mol dapat menyebabkan perubahan volume (perubahan linier),
ataupun sebaliknya
VOLUME MOLAR DAN KEADAAN STP
STP merupakan keadaan standar tekanan (1 atm) dan standar temperature (275˚K)

6. HUKUM GAS IDEAL
HUKUM DALTON
 (tekanan sebagian)
 Kebanyakan dari gas adalah campuran/gabungan dari beberapa gas.
 Seperti contohnya, udara yang kita manfaatkan untuk bernafas sebagian besar
merupakan campuran dari gas oksigen (O2) dan nitrogen (N2).
 Hukum Dalton menyatakan bahwa total tekanan dari suatu gas campuran adalah
total dari tekanan berbagai gas yang membentuk gas campuran tersebut.