Persamaan stoikiometrik menunjukkan nisbah antara mol reaktan dan mol produk yang dihasilkan dalam suatu tindak balas kimia. Persamaan kadar pula menunjukkan hubungan antara perubahan kepekatan reaktan dengan kadar tindak balas, di mana kadar bergantung kepada pemalar kadar dan pangkat kepekatan masing-masing reaktan.

2.  Persamaan stoikiometrik menunjukkan
nisbah antara mol reakten dan mol produk
yg terhasil.
 Contoh ; aA + bB = cC + dD
 ‘a’ mol untuk bahan A akan bergabung
dengan ‘b’ mol untuk bahan B dan
menghasilkan bahan C (c mol) dan bahan
D(d mol)

3.  Persamaan kadar (rate equation),menunjukkan
bagaimana perubahan kepekatan reakten affect kadar
tindak balas.
 kadar = k[A]x[B]y
 k= pemalar kadar , x dan y atau n dan m adalah
integer
 Overall order adalah [x+y]
 Apabila kepekatan A berubah oleh faktor m,kadar akan
meningkat oleh faktor mx.
 Apabila kepekatan B berubah oleh faktor n,kadar tindak
balas berubah oleh faktor ny
 X dan y hanya didapati melalui eksperimen,bukan pada
bilangan mole di persamaan stoikiometri.