Sự ăn mòn kim loại là quá trình phá hủy kim loại do tác dụng của môi trường, gồm ăn mòn hóa học và điện hóa học. Ăn mòn hóa học xảy ra qua phản ứng oxi hóa-khử, trong khi ăn mòn điện hóa hình thành dòng điện do sự chuyển động của điện tử giữa các điện cực. Điều kiện cho ăn mòn điện hóa bao gồm sự tiếp xúc giữa các kim loại khác nhau, và có mặt của dung dịch điện li.

1. BÀI 23: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

2. SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
Hãy quan sát
những đồ dùng,
thiết bị sau và nhận
xét trạng thái của
chúng !

3. Các thiết bị bị hỏng, kim loại
bị ăn mòn
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

4. TẠI SAO KIM
LOẠI BỊ ĂN MÒN
???
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

5. I. KHÁI NIỆM
Ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim
loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất
trong môi trường xung quanh.
BẢN CHẤT CỦA SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI:
Kim loại bị oxi hoá thành ion dương bởi
các quá trình hoá học hoặc điện hoá.
M Mn+ + ne
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

6. Có hai dạng ăn mòn kim
loại là ăn mòn hóa học và
ăn mòn điện hóa học.
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

7. II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
1.Ăn mòn hóa học: Đốt dây sắt trong bình khí
clo.
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
HÃY CÙNG QUAN SÁT THÍ
NGHIỆM ĐỐT DÂY SẮT TRONG
BÌNH ĐỰNG KHÍ CLO VÀ TRẢ
LỜI CÁC CÂU HỎI SAU

8. SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
• NÊU HIỆN TƯỢNG
• KHÍ MÀU NÂU ĐỎ LÀ CHẤT GÌ
?
• TẠI SAO SAU PHẢN ỨNG PHẢI
ĐẬY NÚT BÌNH THỦY TINH
LẠI ?

10. (1) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3
(2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
(3) 3Fe + 2O2 Fe3O4
(chất khử) (chất oxi hóa)
t0
t0
Bản chất của quá trình ăn mòn hoá học là
gì?
Xác định vai trò của các chất trong các phản ứng
trên?
2x3e
Bản chất của ăn mòn hoá học: là quá trình oxi-
khử, trong đó các e của kim loại được chuyển
trực tiếp đến các chất trong môi trường.
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
1.Ăn mòn hóa học:
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
t0

11. II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
1.Ăn mòn hóa học:
Ăn mòn hoá học là qúa
trình oxi hoá- khử, trong đó các
electron của kim loại được
chuyển trực tiếp đến các chất
trong môi trường
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

12. 2. Ăn mòn điện hóa học.
a. Khái niệm:
Thí nghiệm: Về sự ăn mòn điện
hóa.
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

13. Khi chưa nối dây dẫn,
lá Zn bị hoà tan chậm
và bọt khí H2 thoát ra
trên bề mặt lá Zn.
Khi nối dây dẫn:
+ lá Zn bị ăn mòn nhanh
+ kim điện kế bị lệch.
+ bọt khí thoát ra ở cả lá
Cu.
dd
H2SO4
Zn Cu

14. dd
H2SO4
Zn Cu
Zn bị ăn mòn hoá học:
Zn + 2H+ Zn2+ + H2
Hình thành pin điện hoá
Cực âm: lá Zn: Zn Zn2+ + 2e
Các e di chuyển từ lá Zn sang lá Cu
qua dây dẫn, tạo ra dòng điện 1 chiều.
Cực dương: lá Cu: 2H+ + 2e H2
Phản ứng chung:
Zn + 2H+ Zn2+ + H2
Kết quả: Lá Zn bị ăn mòn nhanh
đồng thời với sự tạo thành dòng
điện.
- +
H+
Zn2+

15. 2. Ăn mòn điện hoá
a. Khái niệm về ăn mòn điện hoá
Ăn mòn điện hoá là gì?
Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi- khử,
trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng
của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng
e chuyển dời từ cực âm đến cực dương.
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠISỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

16. SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI
Giải thích: Hình thành pin điện
hoáCực âm: lá Zn: Zn Zn2+ + 2e
Các e di chuyển từ lá Zn sang lá Cu
qua dây dẫn, tạo ra dòng điện 1 chiều.
Cực dương: lá Cu: 2H+ + 2e H2
Phản ứng chung: Zn + 2H+ Zn2+ +
H2
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

17. 2. Ăn mòn điện hoá
Một vật bằng gang hoặc thép
(hợp kim Fe- C) trong không khí ẩm xảy ra hiện
tượng ăn mòn theo cơ chế nào? Tại sao?
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
b/ Ăn mòn điện hoá học hợp kim của
hợp kim của sắt trong không khí ẩm.
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

18. b/ Ăn mòn điện hoá học hợp kim của
hợp kim của sắt trong không khí ẩm.
- Anot Fe(-): Fe  Fe + 2e
- Catot (+): O2 + 2H2O + 4e  4OH-
Fe2+ + OH- +….  Fe2O3.nH2O
C
Fe3CFe
Vật bằng Gang, Thép
Fe
Lớp dung dịch chất điện li
O2 + 2H2O + 4e  4OH-
Fe2+
ee
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:

19. 2. Ăn mòn điện hoá:
b. Ăn mòn điện hoá học hợp kim của sắt trong không
khí ẩm.
Cơ chế:
Fe là cực âm: Fe Fe2+ + 2e (Fe bị oxi hoá)
C là cực dương: O2 + 2H2O + 4e 4OH-
Sau đó: Fe2+ tan vào dd chất điện li có hoà tan O2 và
tiếp tục bị oxi hoá dưới tác dụng của OH- tạo ra gỉ
sắt: Fe2O3.nH2O
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

20. 2. Ăn mòn điện hoá
c. Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hoá
Nêu điều kiện xảy ra ăn mòn điện
hoá?
- Điều kiện 1:
Các điện cực có bản chất khác nhau:
+ Hai kim loại khác nhau
+ Kim loại – phi kim
II. CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI:
SỰ ĂN MÒN KIM LOẠISỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

21. dd
H2SO4
Điều kiện 2:
+ Khi bỏ dây dẫn.
+ Nếu cho 2 kim
loại tiếp xúc trực
tiếp với nhau.
=> Các kim loại phải nối tiếp với nhau qua dây
dẫn hoặc tiếp xúc trực tiếp với nhau.(2)
Zn Cu

22. Điều kiện 3:
Thay dung dịch điện li bằng dung dịch không điện ly
=> Các điện cực cùng
tiếp xúc với dung
dịch chất điện li.(3)

23. So sánh ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa
Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện hóa
Giống nhau Là quá trình oxi hóa khử trong đó kim
loại bị oxi hóa thành ion dương
Khác nhau Không phát sinh
dòng điện
Có phát sinh dòng
điện
CỦNG CỐ KIẾN THỨC

24. Câu 1: Chất nào sau đây trong khí quyển
không gây ra sự ăn mòn kim loại?
BÀI TẬP CỦNG CỐ
A. O2
B. CO2
C. H2O
D. N2

25. Câu 2: Phản ứng hoá học nào xảy ra
trong quá trình ăn mòn kim loại ?
BÀI TẬP CỦNG CỐ
A. Phản ứng trao đổi.
B. Phản ứng thuỷ phân.
C. Phản ứng oxi hoá-
khử.
D. Phản ứng axit- bazơ.

26. Câu 3: Sắt tây là sắt tráng thiếc. Nếu lớp
thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim
loại bị ăn mòn trước là:
BÀI TẬP CỦNG CỐ
A. Thiếc.
B. Sắt.
C. Cả hai đều bị ăn mòn như nhau.
D. Không kim loại nào bị ăn mòn.

27. Bài 1,2,4,5,6/95/ SGK.
BÀI TẬP VỀ NHÀ