Konfigurasi elektron menurut Bohr

1. Konfigurasi
Elektron
(Teori Atom Bohr)
ANNISA SEPTIAN NURKHASANAH, S.Pd

2. Tujuan Pembelajaran
Peserta didik dapat menjelaskan konfigurasi elektron
Peserta didik dapat menguraikan konfigurasi elektron pada
masing-masing atom
Peserta didik dapat mengetahui cara mencari elektron
valensi

3. Konfigurasi Elektron dan Elektron
Valensi Menurut Bohr
 Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron yang ada pada suatu atom
 Menurut teori atom Bohr, atom memiliki inti atom yang dikelilingi oleh elektron-elektron pada
lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu yang disebut kulit atom
 Lambang kulit atom dimulai dari K, L, M, dan seterusnya
 Setiap kulit atom dapat terisi elektron maksimum 2n2 ,dengan
n menunjukkan kulit ke-n
 Jika n=1 (kulit K), berisi 2 elektron
Jika n=2 (kulit L), berisi 8 elektron
Jika n=3 (kulit M), berisi 18 elektron
K
L
M

4. Cara Konfigurasi Elektron
Menurut Bohr
Misalnya :
Nomor atom = jumlah elektron
11Na Nomor atom = 11
Jumlah elektron = 11
Konfigurasi elektron = 2 8 1
K L M
6C Nomor atom = 6
Jumlah elektron = 6
Konfigurasi elektron = 2 4
K L
 Elektron valensi  jumlah elektron pada kulit terakhir
Contoh :
11Na elektron valensi (ev) = 1
Konfigurasi elektron = 2 8 1
K L M
 Unsur-unsur yang mempunyai jumlah elektron valensi
yang sama memiliki sifat kimia yang sama pula
Contoh : 11 Na = 2 8 1
19K = 2 8 8 1
memiliki elektron valensi sama-sama 1, memiliki sifat kimia
yang sama
Elektron
valensi

5. Konfigurasi Elektron pada ion
 Atom bersifat netral dan memiliki
kecendrungan untuk mencapai kestabilan
 Atom-atom stabil memiliki elektron
valensi = 2 dan 8
 Untuk mencapai kestabilan, atom ketika
melepaskan elektron membentuk ion
positif dan ketika menangkap elektron
membentuk ion negatif
 Contoh
11Na = 2 8 1
11Na  Na+ + e–
 Jika elektron valensi sebanyak 1 – 3, maka
akan membentuk ion positif
( A+,B2+,C3+)
 Jika elektron valensi sebanyak 5 – 7, maka
akan membentuk ion negatif
(D3–,E2–,F–)
 Jika elektron valensi sebanyak 4, untuk
mencapai kestabilan kecendrungan
membentuk ikatan kovalen
Untuk mencapai
kestabilan, 1 ev akan
lepas

6. Konfigurasi Elektron pada ion
Contoh
17Cl = 2 8 7
17Cl + e–  Cl–
Untuk mencapai kestabilan,
dibutuhkan 1 elektron sehingga
atom menangkap 1 elektron agar
elektron di kulit terakhir sebanyak 8
(atom stabil)

7. Latihan Soal
Tentukan konfigurasi
elektron dan ion pada
atom berikut
1. 2Li
2. 4Be
3. 13Al
4. 15P
5. 20Ca
6. 37Rb