Dokumen tersebut membahas tentang larutan elektrolit, non-elektrolit, dan reaksi redoks. Larutan dapat dibedakan menjadi elektrolit yang dapat menghantarkan listrik karena mengandung ion, dan non-elektrolit yang tidak menghantarkan listrik. Reaksi redoks melibatkan reaksi oksidasi dan reduksi dimana terjadi perpindahan elektron.

1. Larutan Elektrolit, Non-Elektrolit,
dan Reaksi Redoks

2. Campuran homogen dua
jenis zat atau lebih
dengan berbagai
perbandingan komposisi
dan memiliki sifat- sifat
seperti komponen
penyusunnya.
Larutan

3. Larutan
Larutan Elektrolit
Elektrolit Kuat
Elektrolit Lemah
Larutan
Nonelektrolit
Berdasarkan daya hantar listrik suatu
larutan terbagi menjadi :

4. Teori Ion Svante Arrhenius
Larutan
elektrolit dapat
menghantarkan
listrik
Mengandung
ion- ion yang
dapat bergerak
bebas
Senyawa Reaksi Ionisasi
NaCl NaCl  Na+ + Cl-
KOH KOH  K+ + OH-
CH3COOH CH3COOH  CH3COO- + H+

5. Larutan nonelektrolit
tidak dapat
menghantarkan
listrik
Tidak terdapat
ion- ion yang
dapat bergerak
bebas
Lanjutan ...
Senyawa Reaksi Ionisasi
C2H5OH(l) C2H5OH(l)  C2H5OH(aq)
CO(NH2)2(s) CO(NH2)2(s)  CO(NH2)2(aq)

6. Perhatikan gambar berikut !
• Dalam air, senyawa elektrolit (NaCl )terurai menjadi
ion Na+ dan Cl-
• Dalam air, senyawa nonelektrolit (urea) tetap
sebagai molekul

7. Elektrolit
Jenis
Ikatan
Senyawa
Ion
Senyawa
Kovalen
Mengapa sebagian zat
dapat menghasilkan
ion dan sebagian
lainnya tidak?

8. Senyawa Ion
Padatan Lelehan Larutan
Nonkonduktor konduktor konduktor
Susunan ion- ion dalam (a) kristal; (b) lelehan; (c) larutan
Contoh : NaCl, MgBr2

9. Senyawa Kovalen
Kovalen
Kovalen
Polar
HCl,
CH3COOH
Kovalen
Nonpolar
CH4,
Glukosa
Jenis senyawa Padatan Lelehan Larutan
Kovalen Polar nonkonduktor nonkonduktor konduktor
Kovalen nonpolar nonkonduktor nonkonduktor nonkonduktor

10. Pada senyawa kovalen polar :
Contoh :
δ ▬
δ +
Cl
H
Terdapat gaya tarik menarik yang dapat
memutuskan ikatan- ikatan tertentu
Perhatikan !!! Tidak semua senyawa kovalen
polar tergolong elektrolit

11. Elektrolit kuat dan lemah
Derajat Ionisasi (α) Perbandingan antara
jumlah zat yang mengion
dengan jumlah zat yang
dilarutkan
0 < α < 1
• Sebagian besar / semua molekul terionisasi
• α mendekati sama dengan 1
Elektrolit Kuat
• Hanya sedikit molekul terionisasi
• α mendekati 0
Elektrolit Lemah
• Tidak ada molekul yang terionisasi
• α sama dengan 0
Non-elektrolit

12. Penggolongan beberapa larutan
Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah Non-elektrolit
NaCl CH3COOH CO(NH2)2 (Urea)
H2SO4 HF CH3OH (Metanol)
HCl HNO2 C2H5OH (Etanol)
Ba(OH)2 Al(OH)3 C6H12O6 (Glukosa)
KOH NH3 C12H22O11 (Sukrosa)

13. Uji daya hantar listrik

14. Lampu terang
Banyak
gelembung di
elektroda
Menghantarkan
Listrik
Elektrolit Kuat
Lampu redup
Sedikit
gelembung di
elektroda
Menghantarkan
listrik
Elektrolit
Lemah
Lampu tidak
menyala
Tidak ada
gelembung
Tidak
menghantarkan
listrik
Non-elektrolit

15. Reaksi
Reduksi
Reaksi
Oksidasi
Reaksi
Redoks

16. Reaksi redoks dalam kehidupan sehari hari
Penyepuhan sendok
Perkaratan besi

17. Perkembangan Definisi Reaksi
Reduksi dan Oksidasi
Definisi
Oksigen
Tidak semua reaksi
melibatkan oksigen
Elektron
Sulit menentukan
atom yang melepas
dan menerima
Bilangan
oksidasi
Kelemahan

18. Reaksi reduksi
Reaksi pelepasan oksigen
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
HgO(s) → Hg(l) + ½O2(g)
Reaksi oksidasi
Reaksi pengikatan oksigen
H2(g) + ½O2(g) → H2O(l)
C(s) + O2(g) → CO2(g)

19. Reaksi penyerapan elektron
S + 2e- → S2-
½Cl2 + e- → Cl-
Reaksi reduksi
Reaksi oksidasi
Reaksi pelepasan elektron
Ca → Ca2+ + 2e-
Na → Na+ + e-

20. Reaksi penurunan biloks
Reaksi reduksi
Reaksi oksidasi
Reaksi pertambahan biloks

21. Apa yang dimaksud
dengan Bilangan
oksidasi (Biloks)?
Bilangan yang menyatakan muatan yang
diemban oleh suatu atom dalam
senyawa

22. Contoh:
Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol
H2, Bilangan Oksidasi H = 0
S8, Bilangan Oksidasi S = 0
Fe, Bilangan Oksidasi Fe = 0
Aturan Penentuan Biloks

23. Bilangan oksidasi suatu unsur dalam ion
tunggal sama dengan muatannya
Aturan Penentuan Biloks
Biloks Golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2
Biloks Golongan IA (Li, Na, K, Rb, Cs) = +1
Logam Golongan Transisi
Biloks Fe dalam senyawa = +2 dan +3
Biloks Cu dalam senyawa = +1 dan +2
Biloks Au dalam senyawa = +1 dan +3
Logam Golongan Utama

24. Bilangan oksidasi atom logam dalam
senyawa selalu positif
Aturan Penentuan Biloks
Contoh: Biloks Fe2+ = +2
Biloks Na+ = +1
Biloks S2- = -2

25. Bilangan oksidasi H dalam senyawa
adalah +1, kecuali dalam hidrida, bilangan
oksidasi H adalah -1
Aturan Penentuan Biloks
Contoh:
Biloks H dalam NaH = -1
Biloks H dalam HCl = +1
Senyawa hidrida merupakan senyawa yang terbentuk
dari atom H yang berikatan dengan logam

26. Bilangan oksidasi O dalam senyawa
adalah -2, kecuali:
Aturan Penentuan Biloks
Dalam peroksida (H2O2) Biloks O = -1
Dalam F2O Biloks O = +2

27. Bilangan Oksidasi unsur-unsur golongan
VIIA dalam senyawa biner logam adalah -1
Aturan Penentuan Biloks
Contoh:
Biloks F dalam HF = -1
Biloks Cl dalam CaCl2 = -1
Biloks Cl dalam NaCl = -1

28. Bilangan Oksidasi jumlah atom dalam
senyawa adalah nol
Aturan Penentuan Biloks
Contoh:
Biloks H3PO4 = 0
(3 𝗑 Biloks H) + (1 𝗑 Biloks P) + (4 𝗑 Biloks O) = 0

29. Bilangan Oksidasi jumlah atom dalam ion
poliatom adalah sebesar muatannya
Aturan Penentuan Biloks
Contoh:
Biloks CO3
2- = -2
(1 𝗑 Biloks C) + (3 𝗑 Biloks O) = -2

30. Didalam reaksi redoks terdapat :
Oksidator
Zat yang mengalami reduksi
Reduktor
Zat yang mengalami oksidasi
Hasil Reduksi
Hasil Oksidasi

31. Contoh Reaksi Redoks :
Al Fe2O3 2Fe
+ +
0
+3
+3
Oksidasi
Reduksi
Reaksi Redoks
0 -2
Al2O3
-2
Reduktor Al
Oksidator Fe2O3
Hasil oksidasi Al2O3
Hasil reduksi Fe

32. Reaksi Autoredoks
Reaksi disproporsionasi
Reaksi redoks dimana oksidator dan reduktor
adalah zat yang sama
Contoh : Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
Reaksi komproporsionasi
Reaksi redoks dimana hasil reduksi dan hasil
oksidasi adalah zat yang sama
Contoh : H2S + SO2 → S + 2H2O