throwback Kimia SMP! selamat belajar :) #SMP #Kimia #sekolah #atom #unsur #senyawa #molekul #ion

2. VIII C

3. Atom, molekul dan ion

4. PENGERTIAN ATOM
• Sejarah mengenai atom sudah dimuai sekitar
thn 400 bernama Democritus yang
mengemukakan atom “materi tersusun dari
partikel-partikel kecil yang tidak dapat terbagi
lagi”. Istilah atom diambil dari bahasa Yunani
yaitu “ atomos” (“a” berarti tidak, “tomos”
berarti terbelah). Lambang atom sama dengan
unsur karena atom memiliki sifat yang sama
dengan unsur.

5. 1. John Dalton
John Dalton (1766 – 1844)
Pada tahun 1803 John mengemukakan teori atom melalui
bukunya “ New Sistem of Chemical Philosophy” yang
isinya :
- Atom adalah partikel terkecil yang tidak dapat terbagi
lagi
- atom suatu unsur berbeda dengan atom unsur lain
- atom suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom
unsur lain
- atom suatu unsur mempunyai sifat dan massa yang
identik
- dua atom atau lebih bergabung dapat membentuk
senyawa

6. 2. J. J. Thompson
J.J Thompson (1856 – 1940 )
Tahun 1900 , Thompson mengemukakan model
atomnya yaitu :
- Atom merupakan bola pejal yang tersusun dari
proton ( muatan +) dan elektron (muatan -)
dan tersebar secara merata di seluruh bagian
atom
- jumlah muatan + dan muatan – adalah sama
sehingga atom bermuatan netral

7. 3. Ernest Rutherford
Ernest Rutherford (1871 – 1973)
Tahun 1910, Ernest Rutherford , Hans Geiger, dan Ernes Marden
melakukan percobaan terhadap hamburan partikel alfa (α). Dari
hasil percobaan tersebut Rutherford mengemukakan bahwa :
- Atom tersusun dari inti atom bermuatan + dan di kelilingi
elektron bermuatan –
- inti atom bermuatan + karena semua proton terkumpul dalam
inti atom
- jumlah proton dalam inti atom sama dengan jumlah elektron
yang mengelilingi sehingga atom bermuatan netral
- inti atom dan elektron saling tarik menarik dengan gaya yang
sama sehingga elektron tetap berada pada lintasannya

8. 4. Niels Bohr
Niels Bohr (1913, Denmark)
Bohr mengemukakan teori atomnya setelah mengoreksi teori
Rutherford. Model atom Bohr yaitu, :
- Elektron bergerak pada lintasannya dan tingkat energi
tertentu
- elektron bergerak mengelilingi inti atom hanya dalam
lintasan tertentu yang memenuhi syarat teori kuantum
- Elektron berputar mengelilingi inti tanpa menyerap atau
melepaskan energi
- Elektron dapat berpisah dari tingkat energi satu ke yang lain
- dalam inti atom terdapat atom terdapat proton dan
neutron

9. 5. Atom Modern
Atom tersusun atas inti yang bermuatan + dan
elektron- elektron bergerak mengelilingi inti
pada lintasan tertentu ( kulit atom ). Pada
dasarnya merupakan pengembangan dari
teori atom Bohr.

10. Partikel Subatomik
• Partikel Subatomik
- Elektron : Penemu = J.J Thompson tahun 1898
Lambang = e
Massa = 0 0
-1 e
Muatan = -1
- Proton : Penemu = Ernest Rutherford tahun 1909
Lambang = P
Massa = 1 1
+1 P
Muatan = +1
- Neutron : Penemu = James Chadwick tahun 1932
Lambang = n
Massa = 1 1
0 n
Muatan = 0

11. Konfigurasi Elektron
- Konfigurasi elektron adalah penempatan elektron pada lintasan –
lintasan tertentu .
- jumlah elektron maksimal dirumuskan = 2n2 (n = nomor kulit).
Kulit1=K Kulit 2= L Kulit 3= M Kulit 4=N
n=1 n= 2 n= 3 n= 4
e= 2 e= 8 e= 18 e= 32
- Contoh :
• 12Mg K=2 L=8 M=2

12. Molekul
- Molekul adalah partikel materi yang terdiri atas atom – atom.
- Molekul terdiri atas :
• Molekul Unsur
Tersusun oleh atom sejenis
Contoh : O2, Cl2, N2, H2
• Molekul Senyawa
Tersusun oleh atom tidak sejenis
Contoh : H2O, CO2,CH4
- Jumlah atom Penyusun :
1. Molekul Diatomik , terdiri 2 atom O2, H2, Cl2
2. Molekul Poliatomik , tersusun lebih dari 2 atom
CH4, SO2, SO3, H2O, CO2

13. ION
- Ion adalah atom yang melepaskan elektron dan menangkap
dektronsehingga bermuatan listrik.
- Ion dibagi menjadi dua jenis yaitu:
a. Ion Positif ( Kation) , adalah Ion yang melepaskan elektron.
Contoh Ion Positif : Na+,K+, Mg 2+
b. Ion Negatif (Anion) , adalah atom yang menangkap
elektron.
Contoh Ion Negatif : Cl-,O-2
- Jumlah atom penyusun Ion:
1. Ion Monoatomik terdiri atas satu atom penyusunya
2. Ion Poliatomik terdiri atas dua atau lebih atom penyusun