Dokumen ini membahas konsep oksidasi dan reduksi dalam reaksi kimia, serta pentingnya bilangan oksidasi dalam menentukan sifat zat. Selain itu, dijelaskan tentang larutan, jenis-jenis larutan elektrolit, dan karakteristik elektrolit kuat, lemah, serta non-elektrolit. Penjelasan juga mencakup contoh-contoh senyawa yang terkait dengan masing-masing kategori larutan.

1. Anggota : Rahma Ardy.w

2.  1. OKSIDASI
• Reaksi pelepasan elektron
• Pelepasan elektron
• Peningkatan muatan positip
• Peningkatan bilok (bilangan oksidasi)

3.  Reaksi penangkapan elektron
 Penambahan muatan negatif
 Penurunan bilangan oksidasi

4. OKSIDATOR : Zat yang mengoksidasi zat
lain, tetapi zat
Tersebut mengalami reaksi reduksi
(penurunan bilok)
Ciri-ciri oksidator:
 Memiliki bilok tinggi
 Dalam bentuk molekul maupun ion mudah
mengikat elek
tron
 Dalam sistim periodik unsur ada di sebelah
kanan

5. Syarat reaksi redoks : harus ada perubahan bilok
BILANGAN OKSIDASI :
Banyaknya muatan listrik dari unsur-unsur dalam suatu
persenyawaan
Peraturan-peraturan bilok :
 Bilangan oksidasi satu unsur bebas = 0
 Bilangan oksidasi satu atom hidrogen = + 1
 Bilangan oksidasi satu atom oksigen = -2
 Bilangan oksidasi logam, selalu positip. Logam alkali
selalu +1 dan alkali tanah selalu +2
 Jumlah bilok semua unsur dalam senyawa = 0

6.  1. SO2
 2. K2Cr2O7
Contoh :Bilangan oksidasi SO2 = 0
Bilangan oksidasi 2 atom O = -4
Bilangan oksidasi S = +4
Bilangan oksidasi K2Cr2O7 = 0
Bilangan oksidasi 2 atom K = +2
Bilangan oksidasi 7 atom O = -14
Bilangan oksidasi 1 atom Cr = +6

7. Pengertian :
Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor
harus
sama dengan banyaknya elektron yang ditangkap
oleh ok
Sidator.

8. Misalnya ada larutan gula, larutan garam, larutan
teh.
Tapi bagaimana dengan air kopi?
Apakah kita menganggapnya sebagai sebuah
larutan?????

9. Misalnya ada larutan gula, larutan garam, larutan
teh.
Tapi bagaimana dengan air kopi?
Apakah kita menganggapnya sebagai sebuah
larutan?????

10. Suatu campuran terdiri dari dua komponen utama,
yaitu zat terlarut dan zat pelarut.
Jika dari contoh di atas zat terlarutnya adalah, gula,
garam, teh, dan kopi,
sedangkan zat pelarutnya adalah air.
Suatu zat dikatakan larutan jika
campuran antara zat terlarut dan
pelarutnya bersifat homogen.
Artinya tidak terdapat batas antar
komponennya, sehingga tidak dapat dibedakan
lagi antara zat pelarut (air) dan terlarutnya (gula,
kopi, maupun teh).

11. Suatu larutan dapat dikatakan sebagai larutan
elektrolit jika zat tersebut mampu
menghantarkan listrik.
Mengapa zat elektrolit dapat menghantarkan
listrik?

12. Suatu zat dapat menghantarkan listrik
karena zat tersebut memiliki
ion-ion yang bergerak bebas di
dalam larutan tersebut. ion-ion
inilah yang nantinya akan menjadi
penghantar. Semakin banyak ion
yang dihasilkan semakin baik pula
larutan tersebut menghantarkan
listrik.

15. Larutan asam (zat yang melepas ion H+ jika
dilarutkan dalam air), contohnya adalah:
 Asam klorida : HCl
 Asam florida : HF
 Asam sulfat : H2SO4
 Asam asetat/cuka : CH3COOH
 Asam sianida : HCN
 Asam nitrat : HNO3
 Asam fospat : H3PO4

16. Larutan basa (zat yang melepas ion OH- jika dilarutkan
dalam air), contohnya adalah:
 Natrium hidroksida : NaOH
 Calcium hidroksida : Ca(OH)2
 Litium hidroksida : LiOH
 Kalium hidroksida : KOH
 Barium hidroksida : Ba(OH)2
 Magnesium hidroksida : Mg(OH)2
 Aluminium hidroksida : Al(OH)3
 Besi (II) hidroksida : Fe(OH)2
 Besi (III) hidroksida : Fe(OH)3
 Amonium hirdoksida: NH4OH

17. Larutan garam (zat yang terbentuk dari reaksi
antara asam dan basa), contohnya adalah:
 Natrium klorida/garam dapur : NaCl
 Ammonium clorida : NH4Cl
 Ammonium sulfat : (NH4)2SO4
 Calcium diklorida : CaCl2

19. Elektrolit kuat, karakteristiknya adalah sebagai berikut:
 Menghasilkan banyak ion Molekul netral dalam larutan
hanya sedikit/tidak ada sama sekali
 Terionisasi sempurna, atau sebagian besar terionisasi
sempurna
 Jika dilakukan uji daya hantar listrik: gelembung gas yang
dihasilkan banyak, lampu menyala
 Penghantar listrik yang baik
 Derajat ionisasi = 1, atau mendekati 1

20. Elektrolit lemah, karakteristiknya adalah sebagai berikut:
 Menghasilkan sedikit ion
 Molekul netral dalam larutan banyak
 Terionisasi hanya sebagian kecil
 Jika dilakukan uji daya hantar listrik: gelembung
gas yang dihasilkan sedikit, lampu tidak
menyala
 Penghantar listrik yang buruk
 Derajat ionisasi mendekati 0

21. larutan non elektrolit memiliki karakteristik sebagai
berikut:
 Tidak menghasilkan ion
 Semua dalam bentuk molekul netral dalam
larutannya
 Tidak terionisasi Jika dilakukan uji daya hantar
listrik: tidak menghasilkan gelembung, dan lampu
tidak menyala

22. 1. Senyawa ion (senyawa yang terbentuk melalui
ikatan ion), contohnya adalah: NaCl, CaCl2, AlCl3,
MgF2, LiF (sebagian besar berasal dari garam)
2. Senyawa kovalen polar (senyawa melalui
ikatan kovalen yang bersifat polar/memiliki perbedaan
keelektronegatifan yang besar antar atom), contohnya
adalah: HCl, NaOH, H2SO4, H3PO4, HNO3, Ba(OH)2
(berasal dari asam dan basa)

24. Kekuatan larutan elektrolit erat kaitannya dengan derajat
ionisasi/disosiasi.
Derajat ionisasi/disosiasi adalah perbandingan
antara jumlah ion yang dihasilkan dengan
jumlah zat mula-mula.
Dapat dirumuskan sebagai berikut:

25. +
-
-
+
+
-

26. LARUTAN
SIFAT DAN
PENGAMATAN
CONTOH SENYAWA REAKSI IONISASI
Elektrolit
Kuat
- terionisasi
sempurna
- menghantarkan
arus
listrik
- lampu menyala
terang
- terdapat
gelembung gas
NaCl, HCl,
NaOH,
H2SO4, dan KCl
NaCl  Na+
+ Cl-
NaOH  Na+
+ OH-
H2SO4  H+
+ SO4
-
KCl  K+
+ Cl-
Elektrolit
Lemah
- terionisasi sebagian
- menghantarkan arus
listrik
- lampu menyala redup
- terdapat gelembung
gas
CH3COOH, NH4OH,
HCN, dan Al(OH)3
CH3COOH  H+
+
CH3COO-
HCN  H+
+ CN-
Al(OH)3  Al3+
+
3OH-
Non
Elektrolit
- tidak terionisasi
- tidak menghantarkan
arus listrik
- lampu tidak menyala
- tidak terdapat
gelembung gas
C6H12O6, C12H22O11,
CO(NH2)2, dan C2H5OH
C6H12O6
C12H22O11
CO(NH2)2
C2H5OH

27. Terima Kasih Atas Perhatiannya