SlideShare a Scribd company logo
Výuková prezentace chemie

Acidobazické reakce (kyseliny a zásady)
Acidobazické reakce
   synonymum Protolytické reakce

   Uskutečňují se mezi kyselinami a zásadami

   Dochází ke štěpení na ionty (nabité částice)

   Základem jsou teorie kyselin a zásad

   Nejznámější reakcí je neutralizace
Arrheniova teorie
   Nejstarší teorií kyseliny vůbec

   Kyselina je látka schopná odštěpit
    vodíkový kation H+

   Zásada je látka schopná odštěpit
    hydroxidový anion OH-

   Nebere v úvahu částice rozpouštědla!
Ukázka štěpení


 HCl => H + Cl
            +       -




NaOH => Na + OH +       -
Brönsted-Lowryho teorie
   Kyselina je schopná odštěpit proton

   Zásada je schopná vázat proton

   Konjugovaný pár
    = dvojice tvořená kyselinou v reaktantu a zásadou v produktu;
    zásadou v reaktantu a kyselinou v produktu


   Bere v úvahu částice rozpouštědla
Ukázka štěpení

HCl + H2O => H3O+ + Cl-

 K1    Z1              K2   Z2




         Konjugované páry
Lewisova teorie
   Kyselina je látka s volným valenčním
    orbitalem schopná přijmout el. pár

   Zásada je látka s volnými el. páry pro
    zaplnění valenčních orbitalů

   Nejobecnější teorie

   Princip koordinačně-kovalentní vazby
Ukázka štěpení


AlCl3 + Cl2 => AlCl4 + Cl      -        +



 K1    Z1             Z2           K2



            Konjugované páry
Síly kyselin a zásad
   Kyselina je tím silnější, čím snadněji
    odštěpí proton H+

   Zásada je tím silnější, čím snadněji přijme
    proton H+

   Existují případy, kdy se nějaká kyselina
    může chovat též jako zásada
Síla kyslíkatých kyselin

   Velmi slabé (HnXOn) – HBrO, HClO

   Slabé (HnXOn+1) – H2SO3, H2CO3

   Silné (HnXOn+2) – H2SO4, HNO3


   Velmi silné (HnXOn+3) – HClO4, H2OsO5
Síla bezkyslík. kyselin, hydroxidů
   Síla bezkyslíkaté kyseliny roste společně
    se zvyšujícím se protonovém čísle

              (HF > HCl > HBr > HI)

   Silné jsou hydroxidy s prvky I. a II.A
    skupiny periodické soustavy prvků
Autoprotolýza vody
   Samovolná reakce stejných molekul
    rozpouštědla

         H2O + H2O => H3O+ + OH-

         K1    Z1           K2         Z2



                    Konjugované páry
Číselné stanovení síly kyselin a
                 zásad
   V 1x107 dm3 vody je 1 mol H+ a OH-

   Používáme název iontový součin vody (Kv)

   Kv =[H3O+]*[OH-] = [1×10-7] *[1×10-7] =
       = 1×10-14

   [] – označení pro hodnotu koncentrace
Příklad uvedení koncentrace
   Je –li v roztoku HCl [H3O+] = 1×10-3

   [H3O+] = 1×10-3
                       1×10-14
   [OH-] = 1×10-11

Součin koncentrace H3O+ a OH- jevždy roven 1×10-14 !
Závislost koncentrace na pH
        [H3O+] = [OH-]
        neutrální roztok

        [H3O+] > [OH-]
         kyselý roztok

        [H3O+] < [OH-]
        zásaditý roztok
pH a pOH
   pH je vyjádřeno jako kladný exponent
    koncentrace H3O+ v roztoku
        (Při [H3O+] = 1×10-3 se pH = 3)

   pOH je vyjádřeno jako kladný exponent
    koncentrace OH- v roztoku
       (Při [OH-] = 1×10-3 se pOH = 3)

   Hodnota pH a pOH je rozdíl mezi číslem
    14 a hodnotou druhé veličiny
Výpočet pH a pOH
   Z udané koncentrace můžeme snadno
    hodnoty těchto veličin spočítat jako:

               pH = - log [H3O+]

              pOH = - log [OH-]
Měření pH
   Univerzální indikátorové papírky

   Elektronický pH metr

   Činidla pH (fenolftalein, lakmus aj.)
----KONEC-----

More Related Content

What's hot

Карбон қышқылдары
Карбон қышқылдарыКарбон қышқылдары
Карбон қышқылдары
Bilim All
 
Organic chemistry
Organic chemistry Organic chemistry
Organic chemistry
Soft-Learners
 
Halogenderiváty
HalogenderivátyHalogenderiváty
Halogenderiváty
Jiří Kyliánek
 
Die deutschsprachigen Länder
Die deutschsprachigen LänderDie deutschsprachigen Länder
Die deutschsprachigen Länder
Kazinczy Ágnes
 
лек. 15 теория кислот и оснований
лек. 15 теория кислот и основанийлек. 15 теория кислот и оснований
лек. 15 теория кислот и основанийАркадий Захаров
 
D and f- block elements
D and f- block elementsD and f- block elements
D and f- block elements
Shivani Jadhav
 
Monarchy
MonarchyMonarchy
Monarchy
zuezue1
 
Age of Tennyson - History of English Literature
Age of Tennyson - History of English LiteratureAge of Tennyson - History of English Literature
Age of Tennyson - History of English Literature
SuganthiB1
 
10003553
1000355310003553
10003553
dean dundas
 
Organic chemistry
Organic chemistryOrganic chemistry
Organic chemistry
Shazeel Dhiffushi
 
металічний звязок. фізичні властивості металів
металічний звязок. фізичні властивості металівметалічний звязок. фізичні властивості металів
металічний звязок. фізичні властивості металівВадим Корчинский
 
British prehistory
British prehistoryBritish prehistory
British prehistory
iduncan007
 
Uk french national id card presentation
Uk french national id card presentationUk french national id card presentation
Uk french national id card presentation
Saiful Chowdhury
 
Areny - zakladní charakteristika
Areny - zakladní charakteristikaAreny - zakladní charakteristika
Areny - zakladní charakteristika
Jiří Kyliánek
 
Презентація на тему: "Хлоридна кислота"
Презентація на тему: "Хлоридна кислота"Презентація на тему: "Хлоридна кислота"
Презентація на тему: "Хлоридна кислота"
vvbalanenko
 
Кроссворд химия 9-10 сыныптар
Кроссворд химия 9-10 сыныптарКроссворд химия 9-10 сыныптар
Кроссворд химия 9-10 сыныптар
Turar Toizhanov
 
Rudyard kipling
Rudyard kiplingRudyard kipling
Rudyard kipling
Lyubashka Dmitrieva
 

What's hot (18)

бензен 9кл
бензен 9клбензен 9кл
бензен 9кл
 
Карбон қышқылдары
Карбон қышқылдарыКарбон қышқылдары
Карбон қышқылдары
 
Organic chemistry
Organic chemistry Organic chemistry
Organic chemistry
 
Halogenderiváty
HalogenderivátyHalogenderiváty
Halogenderiváty
 
Die deutschsprachigen Länder
Die deutschsprachigen LänderDie deutschsprachigen Länder
Die deutschsprachigen Länder
 
лек. 15 теория кислот и оснований
лек. 15 теория кислот и основанийлек. 15 теория кислот и оснований
лек. 15 теория кислот и оснований
 
D and f- block elements
D and f- block elementsD and f- block elements
D and f- block elements
 
Monarchy
MonarchyMonarchy
Monarchy
 
Age of Tennyson - History of English Literature
Age of Tennyson - History of English LiteratureAge of Tennyson - History of English Literature
Age of Tennyson - History of English Literature
 
10003553
1000355310003553
10003553
 
Organic chemistry
Organic chemistryOrganic chemistry
Organic chemistry
 
металічний звязок. фізичні властивості металів
металічний звязок. фізичні властивості металівметалічний звязок. фізичні властивості металів
металічний звязок. фізичні властивості металів
 
British prehistory
British prehistoryBritish prehistory
British prehistory
 
Uk french national id card presentation
Uk french national id card presentationUk french national id card presentation
Uk french national id card presentation
 
Areny - zakladní charakteristika
Areny - zakladní charakteristikaAreny - zakladní charakteristika
Areny - zakladní charakteristika
 
Презентація на тему: "Хлоридна кислота"
Презентація на тему: "Хлоридна кислота"Презентація на тему: "Хлоридна кислота"
Презентація на тему: "Хлоридна кислота"
 
Кроссворд химия 9-10 сыныптар
Кроссворд химия 9-10 сыныптарКроссворд химия 9-10 сыныптар
Кроссворд химия 9-10 сыныптар
 
Rudyard kipling
Rudyard kiplingRudyard kipling
Rudyard kipling
 

Acidobazické reakce

  • 1. Výuková prezentace chemie Acidobazické reakce (kyseliny a zásady)
  • 2. Acidobazické reakce  synonymum Protolytické reakce  Uskutečňují se mezi kyselinami a zásadami  Dochází ke štěpení na ionty (nabité částice)  Základem jsou teorie kyselin a zásad  Nejznámější reakcí je neutralizace
  • 3. Arrheniova teorie  Nejstarší teorií kyseliny vůbec  Kyselina je látka schopná odštěpit vodíkový kation H+  Zásada je látka schopná odštěpit hydroxidový anion OH-  Nebere v úvahu částice rozpouštědla!
  • 4. Ukázka štěpení HCl => H + Cl + - NaOH => Na + OH + -
  • 5. Brönsted-Lowryho teorie  Kyselina je schopná odštěpit proton  Zásada je schopná vázat proton  Konjugovaný pár = dvojice tvořená kyselinou v reaktantu a zásadou v produktu; zásadou v reaktantu a kyselinou v produktu  Bere v úvahu částice rozpouštědla
  • 6. Ukázka štěpení HCl + H2O => H3O+ + Cl- K1 Z1 K2 Z2 Konjugované páry
  • 7. Lewisova teorie  Kyselina je látka s volným valenčním orbitalem schopná přijmout el. pár  Zásada je látka s volnými el. páry pro zaplnění valenčních orbitalů  Nejobecnější teorie  Princip koordinačně-kovalentní vazby
  • 8. Ukázka štěpení AlCl3 + Cl2 => AlCl4 + Cl - + K1 Z1 Z2 K2 Konjugované páry
  • 9. Síly kyselin a zásad  Kyselina je tím silnější, čím snadněji odštěpí proton H+  Zásada je tím silnější, čím snadněji přijme proton H+  Existují případy, kdy se nějaká kyselina může chovat též jako zásada
  • 10. Síla kyslíkatých kyselin  Velmi slabé (HnXOn) – HBrO, HClO  Slabé (HnXOn+1) – H2SO3, H2CO3  Silné (HnXOn+2) – H2SO4, HNO3  Velmi silné (HnXOn+3) – HClO4, H2OsO5
  • 11. Síla bezkyslík. kyselin, hydroxidů  Síla bezkyslíkaté kyseliny roste společně se zvyšujícím se protonovém čísle (HF > HCl > HBr > HI)  Silné jsou hydroxidy s prvky I. a II.A skupiny periodické soustavy prvků
  • 12. Autoprotolýza vody  Samovolná reakce stejných molekul rozpouštědla H2O + H2O => H3O+ + OH- K1 Z1 K2 Z2 Konjugované páry
  • 13. Číselné stanovení síly kyselin a zásad  V 1x107 dm3 vody je 1 mol H+ a OH-  Používáme název iontový součin vody (Kv)  Kv =[H3O+]*[OH-] = [1×10-7] *[1×10-7] = = 1×10-14  [] – označení pro hodnotu koncentrace
  • 14. Příklad uvedení koncentrace  Je –li v roztoku HCl [H3O+] = 1×10-3  [H3O+] = 1×10-3 1×10-14  [OH-] = 1×10-11 Součin koncentrace H3O+ a OH- jevždy roven 1×10-14 !
  • 15. Závislost koncentrace na pH [H3O+] = [OH-] neutrální roztok [H3O+] > [OH-] kyselý roztok [H3O+] < [OH-] zásaditý roztok
  • 16. pH a pOH  pH je vyjádřeno jako kladný exponent koncentrace H3O+ v roztoku (Při [H3O+] = 1×10-3 se pH = 3)  pOH je vyjádřeno jako kladný exponent koncentrace OH- v roztoku (Při [OH-] = 1×10-3 se pOH = 3)  Hodnota pH a pOH je rozdíl mezi číslem 14 a hodnotou druhé veličiny
  • 17. Výpočet pH a pOH  Z udané koncentrace můžeme snadno hodnoty těchto veličin spočítat jako: pH = - log [H3O+] pOH = - log [OH-]
  • 18. Měření pH  Univerzální indikátorové papírky  Elektronický pH metr  Činidla pH (fenolftalein, lakmus aj.)