Ερωτήσεις Επανάληψης Χημεία Α Λυκείου 2013.

1. Χημεία
A΄ Λυκείου
Ερωτήσεις Επανάληψης
Ύλη Σχολικού Έτους 2012 - 2013
Γουρζής Στάθης – Φυσικός

2. Κεφάλαιο 1ο
– Βασικές έννοιες.
Παρ. 1.3 – Δομικά σωματίδια της ύλης.
1) Τι ονομάζουμε δομικά στοιχεία της ύλης ; Ποια είναι αυτά τα σωματίδια ;
( σελ. 10 - « Κάθε σώμα συγκροτείται από ... - ... είναι : τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. » )
2) Ποιο δομικό σωματίδιο λέμε μόριο ;
( σελ. 11 - « Μόριο είναι το μικρότερο κομμάτι ... - ... της ύλης από την οποία προέρχεται. » )
3) Ποιο δομικό σωματίδιο λέμε άτομο ;
( σελ. 11 - « Άτομο είναι το μικρότερο σωματίδιο ... - ... στο σχηματισμό χημικών ενώσεων. » )
4) Τι ονομάζουμε ατομικότητα ενός στοιχείου ;
( σελ. 11 - « Ο αριθμός που δείχνει από ... - ... στοιχείου ονομάζεται ατομικότητα στοιχείου. » )
5) Ποια δομικά σωματίδια ονομάζουμε ιόντα ;
( σελ. 12 - « Ιόντα είναι είτε φορτισμένα άτομα ... - ... ατόμων ( πολυοατομικά ιόντα ). » )
6) Ποια σωματίδια ονομάζουμε κατιόντα και ποια ονομάζουμε ανιόντα ;
( σελ. 12 - « Τα ιόντα που έχουν θετικό ... - ... ηλεκτρικό φορτίο ονομάζονται ανιόντα . » )
7) Ποια είναι η ατομική θεωρία του Dalton ;
( σελ. 13 - « Σύμφωνα με την ατομική θεωρία ... - ... και τα μόρια ( συγκροτήματα ατόμων ). » )
8) Ποια είναι η θεωρία του Bohr, για την συγκρότηση του ατόμου ;
( σελ. 13 - « 2. Bohr ( 1913 ) : Τα ηλεκτρόνια κινούνται ... - ... που ονομάζονται στοιβάδες. » )
9) Ποια είναι η εικόνα του ατόμου, όπως αυτή έχει διαμορφωθεί έως σήμερα ;
( σελ. 14 - « Σε απλές γραμμές έχει διαμορφωθεί ... - ... με τον αριθμό των ηλεκτρονίων. » )
10)Τι ονομάζουμε ατομικό αριθμό Ζ ενός στοιχείου ;
( σελ. 14 - « Ατομικός αριθμός ( Ζ ) είναι ο αριθμός ... - ... πυρήνα του ατόμου ενός στοιχείου. » )
11)Τι ονομάζουμε μαζικό αριθμό Α ενός στοιχείου ;
( σελ. 15 - « Μαζικός αριθμός ( Α ) είναι ο αριθμός ... - ... νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. » )
12) Ποια άτομα ονομάζονται ισότοπα ;
( σελ. 15 - « Ισότοπα ονομάζονται τα άτομα που έχουν... - ... αλλά διαφορετικό μαζικό αριθμό. » )
Α = Ζ + Ν
Α = Μαζικός αριθμός
Ζ = Ατομικός αριθμός
Ν = Αριθμός νετρονίων

3. Παράγραφος 1.5 - Διαλύματα - Περιεκτικότητες διαλυμάτων.
1) Τι ονομάζουμε διάλυμα στη χημεία ;
( σελ. 20 - « Όπως ήδη έχουμε ορίσει, διάλυμα ... - ... τα συστατικά του διαλύματος. » )
2) Ποιο συστατικό ενός διαλύματος λέμε διαλύτη ;
( σελ. 20 - « Από τα συστατικά αυτά, εκείνο ... - ... σε περίσσεια, ονομάζεται διαλύτης. » )
3) Ποια συστατικά ενός διαλύματος λέμε διαλυμένες ουσίες ;
( σελ. 20 - « Τα υπόλοιπα συστατικά του διαλύματος ονομάζονται διαλυμένες ουσίες. » )
4) Σε ποιες κατηγορίες διακρίνουμε τα διαλύματα ;
( σελ. 20 - « Τα διαλύματα διακρίνονται σε … - … και στερεά ( π.χ. μεταλλικά νομίσματα ). » )
5) Τι είναι τα μοριακά διαλύματα ;
( σελ. 20 - « Μπορούν επίσης να ταξινομηθούν…-…διαλυμένη ουσία είναι σε μορφή μορίων. » )
6) Τι είναι τα ιοντικά διαλύματα ;
( σελ. 20 - « … και σε ιοντικά ή ηλεκτρολυτικά, …-… διαλυμένη ουσία υπό τη μορφή ιόντων . » )
7) Τι είναι τα υδατικά διαλύματα ;
( σελ. 20 - « Τα πιο συνηθισμένα διαλύματα είναι … - … όπου ο διαλύτης είναι το νερό. » )
8) Τι ονομάζουμε περιεκτικότητα ενός διαλύματος ;
( σελ. 21 - « Η περιεκτικότητα δηλαδή εκφράζει … - … σε ορισμένη ποσότητα διαλύματος. » )
9) Τι ονομάζουμε περιεκτικότητα ενός διαλύματος στα εκατό κατά βάρος ( % w/w ) ;
( σελ. 21 - « Δηλαδή η ( % w/w ) περιεκτικότητα…-…διαλυμένης ουσίας σε 100g διαλύματος. » )
10)Τι ονομάζουμε περιεκτικότητα ενός διαλύματος στα εκατό βάρους κατ’ όγκον ( % w/v ) ;
( σελ. 21 - « Η % w/v περιεκτικότητα εκφράζει…-…διαλυμένης ουσίας σε 100mL διαλύματος. » )
11)Τι λέμε περιεκτικότητα ενός διαλύματος στα εκατό όγκου σε όγκο ( % v/v – υγρά ) ;
( σελ. 21 - « Για να εκφράσει την περιεκτικότητα … - … οινοπνεύματος στα 100 mL μπίρας. » )
12)Τι λέμε περιεκτικότητα ενός διαλύματος στα εκατό όγκου σε όγκο ( % v/v – αέρια ) ;
( σελ. 21 - « Για να εκφράσει την περιεκτικότητα … - … οξυγόνου στα 100 cm³ αέρα. » )

4. Κεφάλαιο 2ο
– Περιοδικός Πίνακας – Δεσμοί.
Παράγραφος 2.1 - Ηλεκτρονική δομή των ατόμων.
1) Τι γνωρίζετε για το ατομικό πρότυπο του Bohr ;
( σελ. 44 - « Το ατομικό πρότυπο του Bohr ... - ... ίδια στιβάδα ή φλοιό ή ενεργειακή στάθμη. » )
2) Τι είναι ο κύριος κβαντικός αριθμός ;
( σελ. 44 - 45 - « Όταν τα άτομα δεν είναι σε ... - ... Κ, για n = 2 έχουμε τη στοιβάδα L, κλπ. » )
3) Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί να έχει κάθε στοιβάδα ;
( σελ. 45 - « Ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων που μπορεί ... - ... και η Ν έως 32 ηλεκτρόνια. » )
4) Πόσα ηλεκτρόνια μπορεί να έχει η τελευταία στοιβάδα κάθε ατόμου ;
( σελ. 45 - « Η τελευταία στοιβάδα κάθε ατόμου ... - ... που συμπληρώνεται με 2 ηλεκτρόνια. » )
5) Πόσα ηλεκτρόνια μπορεί να έχει η προτελευταία στοιβάδα κάθε ατόμου ;
( σελ. 45 - « Η προτελευταία στοιβάδα δεν μπορεί ... - ... αν είναι η Κ που έχει το πολύ 2. » )
Παράγραφος 2.2 - Κατάταξη των στοιχείων ( Περιοδικός Πίνακας ).
Χρησιμότητα του περιοδικού πίνακα.
6) Τι είναι ο περιοδικός πίνακας των στοιχείων ;
( σελ. 47 - « Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας ... - ... τη χημική συμπεριφορά κάθε στοιχείου. » )
7) Τι ονομάζουμε περιόδους στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων ;
( σελ. 48 - « Κάθε οριζόντια σειρά καταλαμβάνεται ... - ... του πίνακα ονομάζονται περίοδοι. » )
8) Τι ονομάζουμε ομάδες στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων ;
( σελ. 49 - « Οι κατακόρυφες στήλες του περιοδικού ... - ... στοιχεία με ανάλογες ιδιότητες. » )
9) Σε τι μας χρησιμεύει ο περιοδικός πίνακας ;
( σελ. 50 - « Η χρησιμότητα του περιοδικού πίνακα ... - ... έχουν πολλά κοινά χαρακτηριστικά. »)
Παράγραφος 2.3 - Γενικά για το χημικό δεσμό – Παράγοντες που
καθορίζουν την χημική συμπεριφορά του ατόμου.
10) Τι είναι ο χημικός δεσμός ;
( σελ. 52 - « Χημικός δεσμός δημιουργείται, ... - ... ηλεκτρονίων της εξωτερικής στοιβάδας. » )
11) Από ποιες παραμέτρους καθορίζεται η χημική συμπεριφορά των στοιχείων ;
( σελ. 52 - « Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων ... - ... του ατόμου ( ατομική ακτίνα ). » )

5. Παράγραφος 2.3 Παράγοντες που καθορίζουν την χημική
συμπεριφορά του ατόμου.
Είδη χημικών δεσμών - ( Ιοντικός - Ομοιοπολικός ).
1) Ποια από τα ηλεκτρόνια που υπάρχουν στο άτομο, ονομάζουμε ηλεκτρόνια σθένους ;
( σελ. 53 - « Είναι γνωστό ότι η ηλεκτρονιακή δομή ... - … χημική συμπεριφορά του ατόμου. » )
2) Ποια τάση έχουν τα στοιχεία που έχουν συμπληρωμένη την εξωτερική τους στοιβάδα ;
( σελ. 53 - « Στοιχεία που έχουν συμπληρωμένη ... - ... αυτή ανήκουν τα ευγενή αέρια. » )
3) Τι λέει ο κανόνας των οκτώ ;
( σελ. 53 - « Έτσι συνδέονται χημικά μεταξύ ... - ... ευγενών αερίων, ( κανόνας των οκτώ ). » )
4) Ποια στοιχεία ονομάζουμε ηλεκτροθετικά ;
( σελ. 53 - « Ένα στοιχείο της ομάδας ΙΑ των ... - ... θετικά,( ηλεκτροθετικό στοιχείο ). » )
5) Ποια στοιχεία ονομάζουμε ηλεκτραρνητικά ;
( σελ. 53 - « Με ανάλογο σκεπτικό, ένα στοιχείο ... - ... αρνητικά, ( ηλεκτραρνητικό στοιχείο ). » )
6) Από ποιο παράγοντα εξαρτάται η πρόσληψη ή η αποβολή ηλεκτρονίων, από ένα άτομο ;
( σελ. 54 - « Συνεπώς, όσο πιο μικρό είναι ένα άτομο ... - ... ( μικρή έλξη από τον πυρήνα ). » )
7) Πόσα είδη χημικών δεσμών υπάρχουν ;
( σελ. 54 - « Υπάρχουν δύο βασικά είδη δεσμών, ο ιοντικός ... - ... μεταξύ των μορίων ) κ.λ.π. » )
8) Τι είναι ο ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός ;
( σελ. 54 - « Ο ιοντικός ή ετεροπολικός δεσμός ... - ... π.χ. από το μέταλλο στο αμέταλλο. » )
9) Σχηματισμός ενός ιοντικού δεσμού.
( σελ. 55 - « Με άλλα λόγια, κατά το σχηματισμό ... - ... τη μορφή ανιόντος, ( αρνητικό ιόν ). » )
10) Ποια είναι τα χαρακτηριστικά των ιοντικών ή ετεροπολικών ενώσεων ;
( σελ. 58- « Τα βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ...-... ενώσεις είναι ευδιάλυτες στο νερό. » )
11) Τι είναι ο ομοιοπολικός δεσμός ;
( σελ. 59 - « Όταν δύο γειτονικά άτομα κατέχουν από ...-... μέσω ενός ομοιοπολικού δεσμού. » )
12) Σχηματισμός ενός ομοιοπολικού δεσμού.
( σελ. 58 - « Το καλύτερο που μπορεί να συμβεί ... - ... δηλαδή κοινά ζευγάρια ηλεκτρονίων. » )
13) Τι είδους άτομα συνδέονται με ομοιοπολικό δεσμό ;
( σελ. 59 - « Με ομοιοπολικό δεσμό, όπως υποδηλώνει ...-...στοιχείων, (συνήθως αμέταλλα). » )
14) Ποιους τύπους ονομάζουμε στη χημεία, ηλεκτρονιακούς ;
( σελ. 59 - «Οι παραπάνω παραστάσεις, που δείχνουν...-...ονομάζονται ηλεκτρονιακοί τύποι. » )
15) Τι λέμε ηλεκτραρνητικότητα ενός στοιχείου ;
( σελ. 59 - « Ηλεκτραρνητικότητα στοιχείου ονομάζεται ...-... πολυατομικών συγκροτημάτων. » )
16) Ποια είναι τα χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών ή μοριακών ενώσεων ;
( σελ. 61« Οι μοριακές ενώσεις διαφέρουν εντυπωσιακά ... - ...άγουν το ηλεκτρικό ρεύμα. » )

6. Παράγραφος 2.4 Η γλώσσα της χημείας.
1) Πόσες είναι, μέχρι σήμερα, οι χημικές ενώσεις ;
( σελ. 62 - « Η γλώσσα της χημείας είναι ... - … ενώσεις παρασκευάζονται κάθε χρόνο. » )
2) Τι είναι τα χημικά σύμβολα ;
( σελ. 62 - « Τα χημικά σύμβολα είναι συντομογραφίες ... - … μαζών ( ατομικών βαρών ). » )
3) Τι είναι οι χημικοί τύποι ;
( σελ. 62 - « Οι χημικοί τύποι αποτελούν τα ... - ... τις ενώσεις τις οποίες συμβολίζουν. » )
4) Τι μας δείχνουν οι μοριακοί τύποι της χημείας ;
( σελ. 62 - « Οι μοριακοί τύποι, που χρησιμοποιούνται ... - ... στο μόριο της ένωσης. » )
5) Ποιες ενώσεις περιλαμβάνει η οργανική χημεία ;
( σελ. 62 - « Να σημειωθεί ότι η οργανική χημεία ... - ... και ανθρακικών αλάτων. » )
6) Ονοματολογία μονοατομικών ιόντων.
( σελ. 63 - « Πίνακας 2.3 » )
7) Ονοματολογία πολυατομικών ιόντων.
( σελ. 63 - « Πίνακας 2.4 » )
Παράγραφος 2.4 Αριθμός Οξείδωσης – Γραφή χημικών τύπων και
εισαγωγή στην ονοματολογία των ενώσεων.
1) Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου, σε μια ομοιοπολική ένωση ;
( σελ. 63 - « Αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου, σε μια … - … στο ηλεκτραρνητικότερο άτομο. » )
2) Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου, σε μια ιοντική ένωση ;
( σελ. 63 - « Αντίστοιχα, αριθμός οξείδωσης ενός ιόντος … - … πραγματικό φορτίο του ιόντος. » )
3) Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου, σε ελεύθερη κατάσταση ;
( σελ. 64 - « Κάθε στοιχείο, σε ελεύθερη κατάσταση, έχει Α. Ο. ίσο με μηδέν. » )
4) Ποιον αριθμό οξείδωσης έχει το Η - ( Υδρογόνο ) ;
( σελ. 64 - « Το Υδρογόνο στις ενώσεις του έχει Α. Ο. ίσο με το +1 . »
5) Ποιο αριθμό οξείδωσης έχει το Ο – ( Οξυγόνο ) ;
( σελ. 64 - « Το Οξυγόνο στις ενώσεις του έχει Α. Ο. ίσο με το -2. » )
6) Ποιο αριθμό οξείδωσης έχει το Na – ( Νάτριο ) ;
( σελ. 64 - « Το Νάτριο, είναι αλκάλιο και έχει Α. Ο. ίσο με το +1. » )
7) Αριθμός οξείδωσης των ατόμων μιας ένωσης.
( σελ. 64 - « Το αλγεβρικό άθροισμα των Α.Ο. των ατόμων σε μια ένωση είναι ίσο με μηδέν. » )
8) Αριθμός οξείδωσης των ατόμων σε ένα πολυατομικό ιόν.
( σελ. 64 - « Το αλγεβρικό άθροισμα των Α.Ο. των … - … είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος. » )

7. Παράγραφος 2.4 Γραφή χημικών τύπων και εισαγωγή στην
ονοματολογία των ενώσεων.
1) Πως ονομάζουμε τις χημικές ενώσεις ;
( σελ. 65 - « Σε γενικές γραμμές η ονοματολογία ... - ... δύο τμημάτων ( Α, Β ) της ένωσης. » )
2) Πως ονομάζουμε τις χημικές ενώσεις στην Ελλάδα ;
( σελ. 65 - « Να παρατηρήσουμε ότι στην Ελλάδα ... - ... και το πρώτο τμήμα αυτής δεύτερο. » )
3) Ονοματολογία των ενώσεων των μετάλλων με πολυατομικό ιόν.
( σελ. 65- « Οι ενώσεις των μετάλλων ( ή του ιόντος ... - ... και το όνομα του μετάλλου μετά. » )
4) Ονοματολογία των ενώσεων των μετάλλων με αμέταλλο.
( σελ. 66 - « Η ονομασία ένωσης μετάλλου με ... - ... και ακολουθεί το όνομα του μετάλλου. » )
5) Ονοματολογία των ενώσεων των μετάλλων με το υδροξείδιο ( ΟΗ ) .
( σελ. 66 - « Η ένωση ενός μετάλλου με το ... - ... ονομάζεται υδροξείδιο του μετάλλου. » )
6) Αριθμητικά προθέματα στην ονοματολογία των χημικών ενώσεων.
( σελ. 66 - « Μερικές φορές δύο στοιχεία ... - ... τον αριθμό ατόμων του δεύτερου στοιχείου. » )

8. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 3ο
- ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ.
Παράγραφος 3.1 Χημικές αντιδράσεις.
1) Τι ονομάζουμε χημικές αντιδράσεις ή φαινόμενα ;
( σελ. 83 - « Χημικά φαινόμενα (αντιδράσεις) … - … (προϊόντα) με διαφορετικές ιδιότητες. » )
2) Πως συμβολίζουμε τις χημικές αντιδράσεις ;
( σελ. 83 - « Κάθε χημική αντίδραση … - … κατά την αντίδραση και ονομάζονται προϊόντα. » )
3) Σε ποιο μέρος της εξίσωσης γράφουμε τα αντιδρώντα και σε ποιο τα προϊόντα ;
( σελ. 84 - « Στο πρώτο μέλος γράφουμε … - … γράφουμε τα προϊόντα της αντίδρασης. » )
4) Τι είναι οι συντελεστές σε μια χημική αντίδραση ;
( σελ. 84 - « Ωστόσο, η χημική αντίδραση … - … συντελεστές στα δύο μέλη της εξίσωσης. » )
7) Πότε μια αντίδραση ονομάζεται εξώθερμη ;
( σελ. 87 - « Εξώθερμη είναι η αντίδραση … - … ελευθερώνει θερμότητα στο περιβάλλον. » )
8) Πότε μια αντίδραση ονομάζεται ενδόθερμη ;
( σελ. 87 - « Ενδόθερμη είναι η αντίδραση … - … απορροφά θερμότητα από το περιβάλλον. » )
10) Ποιες χημικές αντιδράσεις οξειδοαναγωγικές ;
( σελ. 87 - « Στις αντιδράσεις αυτές ο αριθμός … - … , οι αντιδράσεις απλής αντικατάστασης. » )
11) Ποιες χημικές αντιδράσεις λέμε αντιδράσεις σύνθεσης ;
( σελ. 88 - « Κατά τις αντιδράσεις αυτές … - … για να σχηματίσουν μια χημική ένωση. » )
12) Ποιες χημικές αντιδράσεις λέμε αντιδράσεις αποσύνθεσης και διάσπασης ;
( σελ. 88 - « Κατά τις αντιδράσεις αυτές … - … απλούστερες χημικές ουσίες ( διάσπαση ). » )
13) Ποιες είναι οι χημικές αντιδράσεις απλής αντικατάστασης ;
( σελ. 88 - « Κατά τις αντιδράσεις αυτές ένα … - … που βρίσκεται σε μια ένωσή του. » )
15) Παραδείγματα χημικών αντιδράσεων απλής αντικατάστασης. ( σελ. 89 – Παράδειγμα )
Α) Μέταλλο + άλας άλας + μέταλλο Β) Μέταλλο + οξύ άλας + Η2
Γ) Μέταλλο + νερό ….. + Η2
16) Ποιες χημικές αντιδράσεις λέμε μεταθετικές ;
( σελ. 90 - « Στις αντιδράσεις αυτές οι αριθμοί … - … αντικατάστασης και η εξουδετέρωση. » )
17) Ποιες είναι οι χημικές αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης ;
( σελ. 90 - « Αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης … - … Α+Β- + Γ+Δ- Α+Δ- + Γ+Β-. » )
18) Πότε μπορεί να γίνει μια αντίδραση διπλής αντικατάστασης ;
( σελ. 90 - « Εδώ πρέπει να υπογραμμίσουμε ότι … - … διίσταται σε πολύ μικρό ποσοστό. » )
19) Ποια χημική αντίδραση ονομάζουμε εξουδετέρωση ;
( σελ. 92 - « Εξουδετέρωση ονομάζεται η αντίδραση … - … από τη βάση και δίνουν νερό. » )
20) Πότε λέμε ότι μια αντίδραση είναι πλήρους εξουδετέρωσης ;
( σελ. 92 - « Οι αντιδράσεις που προηγήθηκαν … - … είναι ένα ουδέτερο η κανονικό άλας. » )
21) Πότε λέμε ότι μια αντίδραση είναι μερικής εξουδετέρωσης ;
( σελ. 92 - « Στην περίπτωση που η εξουδετέρωση … - … όξινα ή βασικά άλατα. » )

9. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 4ο
– ΣΤΟΙΧΕΙΟΜΕΤΡΙΑ.
Παράγραφος 4.1 Βασικές έννοιες για τους χημικούς υπολογισμούς.
1) Τι ονομάζουμε ατομική μονάδα μάζας, ( amu ) ;
( σελ. 104 - « Ατομική μονάδα μάζας ( amu ) … - … του ατόμου του άνθρακα -12 ( 12 C ). » )
2) Τι λέμε σχετική ατομική μάζα ( Αr ) ή ατομικό βάρος ( ΑΒ );
( σελ. 104 - « Σχετική ατομική μάζα ή ατομικό … - … μάζας του ατόμου του άνθρακα -12. » )
3) Τι ονομάζουμε σχετική μοριακή μάζα ( Μr ) ή μοριακό βάρος ( ΜΒ );
( σελ. 105 - «Σχετική μοριακή μάζα ή μοριακό … - … μάζας του ατόμου του άνθρακα -12. » )
4) Τι είναι το mol ;
( σελ. 106 - « Το mol είναι μονάδα ποσότητας … - … που υπάρχουν σε 12 g του 12 C. » )
5) Τι είναι ο αριθμός του Avogadro ;
( σελ. 106 - « Ο αριθμός των ατόμων που περιέχονται … - … ΝΑ = 6,02 . 10²³ mol ˉ¹ . » )
6) Τι εκφράζει ο αριθμός του Avogadro ;
( σελ. 107 - « Ο αριθμός του Avogadro εκφράζει … - … είναι η σχετική ατομική μάζα του. » )
7) Τι είναι ο γραμμομοριακός όγκος ( Vm ) ;
( σελ. 108 - « Γραμμομοριακός όγκος ( Vm ) … - … συνθήκες θερμοκρασίας και πίεσης. » )
8) Με τι είναι ίσος ο γραμμομοριακός όγκος ( Vm ) ;
( σελ. 109 - « Σε πρότυπες συνθήκες πίεσης … - … Vm = 22,4 L mol ˉ¹ σε STP συνθήκες. » )
Παράγραφος 4.2 Καταστατική εξίσωση των αερίων.
9) Νόμος του Boyle.
( σελ. 113 - « ο όγκος ( V ) που καταλαμβάνει … - … ( Τ ) του αερίου παραμένουν σταθερά. » )
10) Νόμος του Charles.
( σελ. 113 - «ο όγκος ( V ) που καταλαμβάνει … - … και η πίεση ( Ρ ) παραμένουν σταθερά. » )
11) Νόμος του Gay - Lussac.
( σελ. 114 - « Η πίεση ( Ρ ) που ασκεί ένα αέριο είναι … - … και ο όγκος ( V ) είναι σταθερά. » )
12) Καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων.
( σελ. 115 - « Η παραπάνω σχέση, η οποία … - … εξίσωση των ιδανικών αερίων. » )
13) Ποια αέρια ονομάζουμε ιδανικά ή τέλεια αέρια ;
( σελ. 115 - « Τα αέρια που υπακούουν στην … - … ονομάζονται ιδανικά ή τέλεια αέρια. » )

10. Παράγραφος 4.3 Συγκέντρωση διαλύματος – Αραίωση, ανάμιξη
διαλυμάτων.
14) Τι ονομάζουμε μοριακότητα κατ’ όγκο ενός διαλύματος ;
( σελ. 117 - « Η μοριακότητα κατ’ όγκο ή … - … της συγκέντρωσης είναι το mol L ˉ¹ ή Μ. » )
15) Ποιος τύπος ισχύει στην αραίωση ενός διαλύματος ;
( σελ. 119 - « Όταν σε ένα διάλυμα προσθέσουμε … - … , αντίστοιχα, μετά την αραίωση. » )
16) Ποιος τύπος ισχύει στην ανάμειξη ενός διαλύματος ;
( σελ. 121 - « Όταν αναμείξουμε δύο ή περισσότερα … - … c1 . V1 + c2 . V2 = cτελ . Vτελ . » )
Παράγραφος 4.4 Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί.
17) Τι λέμε στοιχειομετρικούς συντελεστές σε μια χημική εξίσωση ;
( σελ. 123 - « οι συντελεστές σε μια χημική … - … ονομάζονται στοιχειομετρικοί συντελεστές. » )
18) Τι ονομάζουμε στοιχειομετρικούς υπολογισμούς ;
( σελ. 123 - « Οι παραπάνω χημικοί υπολογισμοί, οι … - … στοιχειομετρικοί υπολογισμοί. » )
19) Μεθοδολογία επίλυσης προβλημάτων στοιχειομετρίας.
( σελ. 123 - « Στα προβλήματα στοιχειομετρίας … - … Vm ή της καταστατικής εξίσωσης ). » )

11. ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6ο
- ΓΕΝΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΟΡΓΑΝΙΚΗΣ ΧΗΜΕΙΑΣ.
Παράγραφος 6.1 Εισαγωγή στην οργανική Χημεία.
1) Τι ονομάζουμε οργανική χημεία ;
( σελ. 173 - « Οργανική χημεία ονομάζεται ... - ... τις ενώσεις του άνθρακα. » )
2) Τι υποστήριζε η βιταλιστική θεωρία, κατά τον 18ο
αιώνα ;
( σελ. 173 - « Κατά την διάρκεια του 18ου
αιώνα, ... - ... να συντεθούν οργανικές ουσίες. » )
3) Υπάρχει σήμερα διάκριση της ανόργανης από την οργανική χημεία ;
( σελ. 173 - « Σήμερα η διάκριση της χημείας ... - ... οργανικών και ανόργανων ενώσεων. » )
4) Δώστε μερικά παραδείγματα από την καθημερινή σας ζωή, όπου φαίνεται η επιρροή της
οργανικής χημείας.
( σελ. 173-174 - « Είναι εύκολο να διαπιστώσουμε ότι ... - ... μελέτης της οργανικής χημείας. » )
5) Γιατί υπάρχουν στη φύση περισσότερες από 12 εκατομμύρια ενώσεις του άνθρακα ;
( σελ. 174 - « Ο άνθρακας έχει τα εξής ιδιαίτερα ... - ... φαίνεται στα επόμενα παραδείγματα. » )
6) Ποιες ενώσεις του άνθρακα λέγονται κορεσμένες και ποιες ακόρεστες ;
( σελ. 175 - « Οι ενώσεις στις οποίες όλα τα άτομα ... - ... τριπλό δεσμό λέγονται ακόρεστες. » )
7) Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων με κριτήριο τον τρόπο σύνδεσης των ατόμων του C.
( σελ. 176 - « Πίνακας 1.1 – Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων » )
8) Ποιες ενώσεις του C ονομάζονται άκυκλες ;
( σελ. 176 - « Άκυκλες ονομάζονται οι ενώσεις ... - ... διακλαδισμένη ανθρακική αλυσίδα. » )
9) Ποιες ενώσεις του C ονομάζονται κυκλικές ;
( σελ. 176 - « Κυκλικές ονομάζονται οι ενώσεις ... - ... σχηματίζεται κλειστή αλυσίδα. » )
10) Ποιες ενώσεις του C ονομάζονται ισοκυκλικές ;
( σελ. 176 - « Ισοκυκλικές ονομάζονται οι κυκλικές ... - ... μόνο από άτομα άνθρακα. » )
11) Ποιες ενώσεις του C ονομάζονται ετεροκυκλικές ;
( σελ. 177 - « Ετεροκυκλικές ονομάζονται οι κυκλικές ... - ... στοιχείου, συνήθως Ο, Ν. » )
12) Ποιες ενώσεις του C ονομάζονται αρωματικές ;
( σελ. 177 - «Αρωματικές ονομάζονται ( συνήθως ) οι ... - ... ένα βενζολικό δακτύλιο. » )
13) Ποιες ενώσεις του C ονομάζονται αλεικυκλικές;
( σελ. 177 - « Αλεικυκλικές ονομάζονται όλες οι μη αρωματικές ισοκυκλικές ενώσεις. » )
14) Ταξινόμηση των οργανικών ενώσεων με κριτήριο την χαρακτηριστική ομάδα που βρίσκε-
ται στο μόριο της ένωσης.
( σελ.178 - « Πίνακας 1.2 – Χαρακτηριστικές ομάδες » )

12. Παράγραφος 6.2 Ταξινόμηση οργανικών ενώσεων - ομόλογες
σειρές.
Ενότητα 4η
: Ταξινόμηση των οργανικών ενώσεων με βάση τις ομόλογες σειρές.
1) Τι ονομάζουμε ομόλογη σειρά ; Ποια είναι τα κοινά χαρακτηριστικά των μελών της ;
( σελ. 178 - « Ομόλογη σειρά ονομάζεται ένα σύνολο ... - ... κατά την ομάδα - CH² - . » )
2) Ταξινόμηση των οργανικών ενώσεων με κριτήριο τις ομόλογες σειρές.
( σελ. 179 - « Πίνακας 1.3 – Χαρακτηριστικά παραδείγματα ομόλογων σειρών » )
3) Ποια είναι τα τρία συνθετικά που χρησιμοποιούμε για την ονομασία μιας άκυκλης οργανικής
ένωσης ; ( Πίνακας 1.4 – Βασικοί κανόνες ονοματολογίας )
( σελ. 179 – 180 - « Το πρώτο συνθετικό δείχνει ... - ... κατηγορία ενώσεων ανήκει η ένωση.» )
Α . ΕΝΩΣΕΙΣ ΜΕ ΕΥΘΥΓΡΑΜΜΗ ΑΝΘΡΑΚΙΚΗ ΑΛΥΣΙΔΑ.
4) Πως κάνουμε την ονομασία της ένωσης όταν έχει μόνο απλούς δεσμούς – ( κορεσμένη ) ;
( σελ. 180 - « Η ονομασία της ένωσης προκύπτει ... - … δηλαδή προπάνιο.» )
5) Πως κάνουμε την ονομασία της ένωσης όταν έχει ένα διπλό δεσμό – ( ακόρεστη ) ;
( σελ. 180 - « Έχει 4 άτομα C: βουτ - ... - … η ονομασία της ένωσης είναι 1- βουτένιο.» )
6) Πως κάνουμε την αρίθμηση των ατόμων άνθρακα όταν υπάρχει διπλός ή τριπλός δεσμός ;
( σελ. 181 - « Η αρίθμηση της ανθρακικής αλυσίδας ... - ... ή γενικά στον πολλαπλό δεσμό.» )
7) Πως κάνουμε την αρίθμηση των ατόμων άνθρακα όταν υπάρχει χαρακτηριστική ομάδα ;
( σελ. 181 - « Η αρίθμηση της ανθρακικής αλυσίδας ... - ... την χαρακτηριστική ομάδα.» )
8) Πως κάνουμε την αρίθμηση των ατόμων άνθρακα όταν υπάρχει διπλός ή τριπλός δεσμός και
ταυτόχρονα υπάρχει και χαρακτηριστική ομάδα ;
( σελ. 181 – 182 - « Αν η ένωση περιέχει χαρακτηριστική ... - ... τρίτο συνθετικό της ένωσης. » )
9) Ποιες θέσεις καταλαμβάνουν στην ανθρακική αλυσίδα οι ομάδες – COOH ( καρβοξύλιο ) και
-CH=O ( αλδεϋδομάδα ) ;
( σελ. 182 - « Οι ομάδες – COOH και –CH=O ... - ... ο καθορισμός της θέσης τους .» )
Β. ΕΝΩΣΕΙΣ ΜΕ ΔΙΑΚΛΑΔΙΣΜΕΝΗ ΑΝΘΡΑΚΙΚΗ ΑΛΥΣΙΔΑ.
10) Πως ξεχωρίζουμε την κύρια ανθρακική αλυσίδα όταν υπάρχει διακλάδωση ;
( σελ. 182 - « Η κύρια αλυσίδα περιλαμβάνει τα ... - ... ομάδες και πολλαπλούς δεσμούς .» )
11) Τι είναι τα αλκύλια ;
( σελ. 182 - « Οι διακλαδώσεις είναι συνήθως ... - ... CH3 - μεθύλιο και το CH3CH2 – αιθύλιο .» )
12) Πως ονομάζουμε την ανθρακική αλυσίδα όταν υπάρχουν ίδιες διακλαδώσεις ;
( σελ. 182 - « Αν υπάρχουν ίδιες διακλαδώσεις, τότε ... - ... κλπ. ) που δείχνει το πλήθος τους .» )
13) Πως κάνουμε την αρίθμηση των ατόμων άνθρακα όταν υπάρχει διπλός ή τριπλός δεσμός
(ΠΔ) και ταυτόχρονα υπάρχει χαρακτηριστική ομάδα (ΧΟ) και διακλάδωση (Δ) ;
( σελ. 182 - « Αν η ένωση έχει χαρακτηριστική ομάδα … - … άνθρακα τον πλησιέστερο στη Δ. » )
14) Πως ονομάζουμε μια ένωση αν περιέχει και αλογόνα ; ( Br -, Cl - ,F- , I- )
( σελ. 183 - « Τα αλογόνα ( Br -, Cl - ,F- , I- ) διαβάζονται … - … πρόθεμα του κύριου ονόματος. » )

13. Παράγραφος 6.4 : Ισομέρεια.
1) Ποιο φαινόμενο ονομάζουμε ισομέρεια ;
( σελ. 183 - « Ισομέρεια είναι το φαινόμενο ... - ... των ατόμων στο χώρο (στερεοϊσομέρεια). » )
2) Ποιο είδος λέμε ισομέρεια αλυσίδας ;
( σελ. 184 - « Ισομέρεια αλυσίδας ονομάζεται ένα ... - ... στα μόρια των ισομερών ενώσεων. » )
3) Ποιο είδος ονομάζουμε ισομέρεια θέσης ;
( σελ. 184 - « Ισομέρεια θέσης ονομάζεται ... - ... δεσμού στα μόρια των ισομερών ενώσεων. » )
4) Τι είναι η ισομέρεια ομόλογης σειράς ;
( σελ. 185 - « Ισομέρεια ομόλογης σειράς ... - ... ανήκουν σε διαφορετικές ομόλογες σειρές. » )
1) Cν Η2ν+2Ο ( Γενικός μοριακός τύπος )
Cν Η2ν+1 ΟΗ κορεσμένες μονοσθενείς αλκοόλες
Cκ Η2κ+1 Ο Cμ Η2μ+1 κορεσμένοι αιθέρες ν = κ + μ
2) Cν Η2νΟ ( Γενικός μοριακός τύπος )
Cν Η2ν+1 CΟΗ κορεσμένες αλδεϋδες
Cκ Η2κ+1C Ο Cμ Η2μ+1 κορεσμένες κετόνες ν = κ + μ
3) Cν Η2νΟ2 ( Γενικός μοριακός τύπος )
Cν Η2ν+1 CΟΟΗ κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα
Cκ Η2κ+1 CΟΟ Cμ Η2μ+1 εστέρες ν = κ + μ
4) Cν Η2ν-2 ( Γενικός μοριακός τύπος )
Cν Η2ν-2 ν≥2 Αλκίνια
Cν Η2ν-2 ν≥3 Αλκαδιένια