組合科學第十一節(18.04.11)

金屬與水 / 水蒸氣的反應鉀 + 水 -> 氫氧化鉀溶液 + 氫紅色石蕊變成藍色鹼性鈉 + 水 -> 氫氧化鈉溶液 + 氫紅色石蕊變成藍色鹼性鉀及鈉密度比水低 1997(II)47 1998(I)9bi 2001(I)4 1995(I)1c 2000(I)9ai 2003(I)2a

金屬與水的反應鈣 + 水 -> 氫氧化鈣溶液 + 氫紅色石蕊變成藍色鹼性氫氣可用燃燒中的木條測試發出爆鳴聲鎂 + 熱水 -> 氫氧化鎂溶液 + 氫鈣密度比水高 1999(II)18 2000(II)33 2001(II)7 2003(II)3 2004(I)1 2001(I)9a 2003(I)2

金屬與水蒸氣反應金屬 + 水蒸氣 -> 金屬氧化物 + 氫氣

金屬與水蒸氣的反應鎂 / 鋁 / 鋅 / 鐵 + 水蒸氣 -> 氧化鎂 / 鋁 / 鋅 / 鐵 + 氫鉛 / 銅 / 汞 / 銀 / 金 + 水蒸氣 -> 無反應 1998(II)11 1999(II)18

1997(II)47 1998(I)9bi 2001(I)4 1999(II)18 2000(II)33 2001(II)7 2003(II)3 2004(I)1bi 2008(II)20 金屬所需的反應物觀察結果文字反應式鉀 (K) 冷水鉀在水面迅速移動 , 熔化成銀色顆粒 , 發出「嘶嘶」聲 , 並猛裂地燃燒 , 產生淡紫色的火焰 , 生成無色溶液和無色氣體鉀 + 水->氫氧化鉀 + 氫鈉 (Na) 冷水鈉在水面迅速移動 , 熔化成銀色顆粒 , 發出「嘶嘶」聲 , 並猛裂地燃燒 , 產生金黃色的火焰 , 生成無色溶液和無色氣體鈉 + 水->氫氧化鈉 + 氫鈣 (Ca) 冷水鈣會沉在水底 , 釋出無色氣泡 , 生成懸濁液鈣 + 水->氫氧化鈣 + 氫鎂 (Mg) 熱水鎂會沉在水底 , 產生溫和的反應 , 釋出無色氣泡 , 生成無色溶液鎂 + 水->氫氧化鎂 + 氫水蒸氣劇烈地發生反應 , 發出強烈白光 , 生成白色粉末鎂 + 水蒸氣->氧化鎂 + 氫鋁 (Al) 水蒸氣穩定地發生反應 , 但反應很快停止 , 生成白色粉末鋁 + 水蒸氣->氧化鋁 + 氫鋅 (Zn) 水蒸氣穩定地發生反應 , 生成粉末 , 高溫時呈黃色 , 低溫時呈白色鋅 + 水蒸氣->氧化鋅 + 氫鐵 (Fe) 水蒸氣緩慢地發生反應 , 生成黑色粉末鐵 + 水蒸氣->氧化鐵 (II, III) + 氫鉛 (Pb) 水蒸氣沒有可觀察的變化 / 銅 (Cu) 水蒸氣沒有可觀察的變化 / 汞 (Hg) 水蒸氣沒有可觀察的變化 / 銀 (Ag) 水蒸氣沒有可觀察的變化 /

金屬與水的反應鉀鈉鈣鎂鋁鋅鐵鉛銅汞銀金金屬與冷水反應->金屬氫氧化物 + 氫金屬與水蒸氣反應->金屬氧化物 + 氫金屬與熱水反應->金屬氫氧化物 + 氫金屬與水蒸氣沒有反應活性最高活性最低

金屬與稀酸的反應鉀 / 鈉 + 稀氫氯酸 -> 氯化鉀 / 鈉 + 氫 ( 爆炸性 ) 鈣 / 鎂 / 鋁 / 鋅 / 鐵 / 鉛 + 稀氫氯酸 -> 氯化鈣 / 鎂 / 鋁 / 鋅 / 鐵 / 鉛 + 氫鉀 / 鈉 + 稀硫酸 -> 氯化鉀 / 鈉 + 氫 ( 爆炸性 ) 鈣 / 鎂 / 鋁 / 鋅 / 鐵 / 鉛 + 稀硫酸 -> 硫酸鈣 / 鎂 / 鋁 / 鋅 / 鐵 / 鉛 + 氫銅 / 汞 / 銀 / 鉑 / 金 + 氫氯酸 / 硫酸 -> 無反應 2000(I)4 2001(I)2a 2004(II)38 2005(I)3b 1998(II)38 1999(II)18 2000(I)4 1995(II)18 1995(II)35 1995(II)40 1997(II)50 2002(II)19 2003(I)2

金屬觀察結果文字反應式鉀 (K) 鉀與酸產生爆炸性反應 , 生成無色溶液和無色氣體 ( 千萬不要進行此實驗 ) 鉀 + 稀氫氯酸->氯化鉀 + 氫鈉 (Na) 鈉與酸產生爆炸性反應 , 生成無色溶液和無色氣體 ( 千萬不要進行此實驗 ) 鈉 + 稀氫氯酸->氯化鈉 + 氫鈣 (Ca) 鈣會沉於酸中 , 與酸產生猛烈反應 , 釋出無色氣泡 , 生成無色溶液鈣 + 稀氫氯酸->氯化鈣 + 氫鎂 (Mg) 鎂會沉於酸中 , 與酸產生頗猛烈反應 , 釋出無色氣泡 , 生成無色溶液鎂 + 稀氫氯酸->氯化鎂 + 氫鋁 (Al) 鋁會沉於酸中 , 與酸迅速產生反應 , 釋出無色氣泡 , 生成無色溶液鋁 + 稀氫氯酸->氯化鋁 + 氫鋅 (Zn) 鋅會沉於酸中 , 與酸穩定地發生反應 , 釋出無色氣泡 , 生成無色溶液鋅 + 稀氫氯酸->氯化鋅 + 氫鐵 (Fe) 鐵會沉於酸中 , 與酸緩慢地發生反應 , 釋出無色氣泡 , 生成綠色溶液鐵 + 稀氫氯酸->氯化鐵 (II)+ 氫鉛 (Pb) 鉛會沉於酸中 , 與酸緩慢地發生反應 , 釋出無色氣泡 , 但反應很快停止 , 最後有一層白色固體在金屬表面生成鉛 + 稀氫氯酸->氯化鉛 (II)+ 氫銅 (Cu) 沒有可觀察的變化 / 汞 (Hg) 沒有可觀察的變化 / 銀 (Ag) 沒有可觀察的變化 /

金屬觀察結果文字反應式鉀 (K) 鉀與酸產生爆炸性反應 , 生成無色溶液和無色氣體 ( 千萬不要進行此實驗 ) 鉀 + 稀硫酸->硫酸鉀 + 氫鈉 (Na) 鈉與酸產生爆炸性反應 , 生成無色溶液和無色氣體 ( 千萬不要進行此實驗 ) 鈉 + 稀硫酸->硫酸鈉 + 氫鈣 (Ca) 鉛會沉於酸中 , 與酸產生猛烈反應 , 釋出無色氣泡 , 但反應很快停止 , 最後有一層白色固體在金屬表面生成鈣 + 稀硫酸->硫酸鈣 + 氫鎂 (Mg) 鎂會沉於酸中 , 與酸產生頗猛烈反應 , 釋出無色氣泡 , 生成無色溶液鎂 + 稀硫酸->硫酸鎂 + 氫鋁 (Al) 鋁會沉於酸中 , 與酸迅速產生反應 , 釋出無色氣泡 , 生成無色溶液鋁 + 稀硫酸->硫酸鋁 + 氫鋅 (Zn) 鋅會沉於酸中 , 與酸穩定地發生反應 , 釋出無色氣泡 , 生成無色溶液鋅 + 稀硫酸->硫酸鋅 + 氫鐵 (Fe) 鐵會沉於酸中 , 與酸緩慢地發生反應 , 釋出無色氣泡 , 生成綠色溶液鐵 + 稀硫酸->硫酸鐵 (II)+ 氫鉛 (Pb) 鉛會沉於酸中 , 與酸緩慢地發生反應 , 釋出無色氣泡 , 但反應很快停止 , 最後有一層白色固體在金屬表面生成鉛 + 稀硫酸->硫酸鉛 (II)+ 氫銅 (Cu) 沒有可觀察的變化 / 汞 (Hg) 沒有可觀察的變化 / 銀 (Ag) 沒有可觀察的變化 /

金屬與稀酸的反應鉀鈉鈣鎂鋁鋅鐵鉛銅汞銀金金屬與稀酸極慢地反應->金屬氯化物 / 金屬硫酸鹽 + 氫金屬與稀酸沒有反應活性最高活性最低金屬與稀酸反應->金屬氯化物 / 金屬硫酸鹽 + 氫 ( 反應速率遞減 )

金屬的活性序的解釋金屬反應會形成陽離子

金屬與別的物質發生反應時 , 會放出電子 , 形成正離子每種金屬釋出電子的能力都不同 , 活潑的金屬較易失去電子活性序取決於金屬失去電子的難易度

從週期表同一週期的金屬 , 活性序由左至右遞減 Na > Mg > Al 只需失去一粒電子就能形成八隅比要失去兩粒電子才能形成八隅 , Na 較 Mg 較易失去電子 , Na 比 Mg 活潑同一族的金屬 , 活性序由上至下遞增 K > Na 、 Ca > Mg > Al

化學方程式以化學式和適當的符號表示的陳述顯示化學反應中的反應物和生成物的物理狀態及粒子的相對數目涉及的反應物產生的生成物各種物質的物理狀態各種粒子的相對數目

平衡化學方程式計量系數反應物和生成物的化學式前的數目 2H 2 (g) + O 2 (g) -> 2H 2 O (l)

平衡方程式的方法 1. 寫出文字方程式鈉 + 水 -> 氫氧化鈉 + 氫 2. 寫出反應物和生成物的符號或化學式 Na + H 2 O -> NaOH + H 2 3. 平衡方程式中的每種原子 2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2 4. 在每種物質後面加上適當的物態符號 2Na(s) + H 2 O(l) -> NaOH(aq) + H 2 (g)

緊記 1. 不要改變物質的化學式 Na + H 2 O -> NaOH + H 或 Na + H 3 O -> NaOH + H 2 氫氣的化學式永遠是 H 2 , 水的分子式永遠是 H 2 O

2. 化學式前面的數字與化學式中的數字有不同意義 3H 2 O, 「 3 」表示三個分子的水 ; 「 2 」表示每個水分子有兩個「 H 」原子 3. 要把離子看成是一個單元如 SO 4 2- 和 NO 3 - 方程式的左面有兩個 SO 4 2- 離子的話 , 右面必須有兩個 SO 4 2- 離子

方程式沒有提供的資料 1. 反應發生的條件 ( 溫度 , 壓力 , 催化劑等 ) 2. 反應的速率 ( 爆炸性 , 極劇烈 , 緩慢 ) 3. 反應是放熱還是吸熱的

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