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康軒中自二下Ppt經典款ch3 3
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- 5. Mg ＋ 2HCl→ H2 ＋ MgCl2 酸與鹼的性質 2/3 5 HCl 5mL HCl 1 滴 ＋ 蒸餾水 5mL 蒸餾水 5mL NaOH 1 滴 ＋ 蒸餾水 5mL NaOH 5mL
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- 8. 電解質在水溶液中可解離出氫離子（ H ＋ ） 者，稱為酸。 鹽酸溶於水時，會解離出氫離子： HCl H ＋ ＋ Cl － 醋酸溶於水時，也會解離出氫離子： CH3COOH H ＋ ＋ CH3COO － 酸 1/2 8
- 9. 酸 2/2 9 酸 電解質在水溶液 中可解離出氫離 子（H ＋ ）者依氫離子解離的程度 幾乎能完全解離出 氫離子（ H ＋ ）者 部分解離出 氫離子（ H ＋ ）者 強酸 （鹽酸、硝酸、硫酸） 弱酸 （醋酸、碳酸）
- 10. 大多數酸碰到活性大的金屬（鎂、鋁、 鐵、鋅）時，會產生氫氣（ H2 ）。 酸的性質1/2 10 鎂與鹽酸反應時，會與鹽 酸中所含的氫離子發生反 應並產生氫氣。 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 H2
- 11. 碳酸鹽類會與酸反應，產生二氧化碳 (CO2) 氣體。 例如：碳酸鈣與酸中的氫離子發生反應， 而產生二氧化碳氣體和鈣離子等。 CaCO3 +2H+ →CO2 + H2O + Ca2 ＋ 酸的性質 2/2 11 由 CaCO3 所建造的 大理石雕 像 酸雨 CO2 CO2
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- 13. 學名為氫氯酸，氯化氫氣體溶於水中的 混合物。 反應式為 HCl →H ＋ ＋ Cl － 。 實驗室中常用的鹽酸是濃度 37 ％的 氯化氫水溶液，無色、具刺激性味。 工業用的鹽酸成分含有雜質（鐵離子）， 呈淡黃色，通常用來清洗金屬表面。 鹽酸 (HCl) 1/2 13
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- 15. 硝酸為強酸。 反應式為 HNO3 →H ＋ ＋ NO3 － 。 為無色液體，會腐蝕皮膚，若受 光照射會產生紅棕色有毒的二氧 化氮（ NO2 ）氣體，所以硝酸必 須用深色的玻璃瓶盛裝， 以減弱光線照射。 可與大多數金屬（金、鉑 除外）作用。 硝酸 (HNO3) 1/2 15
- 16. 硝酸是重要的基本化工原料，通常應用於 製造肥料、黃色炸藥（ TNT ）、硝酸鉀 （黑火藥成分）。 硝酸(HNO3) 2/2 16
- 17. Cu ＋ 4HNO3→ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2 ＋ 2H2O ( 濃硝酸 ) ( 紅棕色 ) 3Cu ＋ 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ＋ 4H2O ( 稀硝酸 ) ( 無色 ) 【補充】銅與硝酸反應 17
- 18. 硫酸為強酸。 解離反應式： H2SO4 →2H ＋ ＋ SO4 2 － 為無色、油狀、強腐蝕性液體，沸點在 300℃ 以上，為酸中最高。 硫酸 (H2SO4) 1/3 18
- 19. 濃硫酸具有強烈的脫水性，可使蔗糖等碳 水化合物脫水，而形成黑色的碳。 硫酸 (H2SO4) 2/3 19 蔗糖黑色碳 但稀硫酸不具脫水性喔 ! 滴入濃硫酸
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- 22. 示範實驗：濃硫酸的脫水性 2/2 2. 使用玻璃棒沾取少許濃硫酸，在白紙 上寫幾個字，觀察白紙有什麼變化？ 3.以稀硫酸重複步 驟 2 的操作，觀 察稀硫酸是否具 有脫水性？如果 沒有發生變化， 將紙烘乾以後再 觀察。 22
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- 24. 電解質在水溶液中可以解離出氫氧根離 子（ OH － ）者，稱為鹼。 氫氧化鈉在水中會解離氫氧根離子： NaOHNa ＋ ＋ OH － 氨溶於水後，會反應成銨根離子和氫氧根 離子： NH3 ＋ H2O NH4 ＋ ＋ OH － 鹼 1/2 24
- 25. 鹼 2/2 25 鹼 電解質在水溶 液中可解離出 氫氧根離子 （OH － ）者 依氫氧根離子 解離的程度 幾乎能完全解 離出氫氧根離 子（ OH － ）者 部分解離出 氫氧根離子 （ OH － ）者 強鹼 弱鹼 （氫氧化鈉、 氧化鈣） （氫氧化鎂、 氨水）
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- 28. 強鹼，白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉。 反應式： NaOH →Na ＋ ＋ OH － 具有腐蝕性，溶解在水中會放出熱。 易吸收空氣中的水氣與二氧化碳而 變質。 化 （氫氧 鈉 NaOH ） 28
- 29. 可用來製造肥皂和人造絲。 化 （氫氧 鈉NaOH ）的應用 29
- 30. 俗稱阿摩尼亞，為弱鹼。 反應式： NH3 ＋H2O → NH4 ＋ ＋ OH － 一種無色、具刺激味、比空氣輕、易溶於 水的氣體。 氨的水溶液稱為氨水 (NH4OH) ，學名為 氫氧化「銨」。 （氨 NH3 ） 1/3 30
- 31. 可與氯化氫氣體發生反應，生成白色煙霧 狀的氯化銨微粒。 NH3 ＋ HCl → NH4Cl （氨 NH3 ） 2/3 31 沾滿氯化 氫水溶液 的棉花 沾滿氨水 的棉花 氯化銨
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- 33. 強鹼，白色粉末，俗稱石灰或生石灰。 反應式： CaO ＋H2O → Ca2 ＋ ＋ 2OH － 容易吸收空氣中的水蒸氣，常作為乾燥 劑。 化 （氧 鈣 CaO ） 1/3 33
- 34. 溶於水中會放出大量的熱，形成鹼性的氫 氧化鈣（ Ca(OH)2 ）水溶液，俗稱石灰水 或熟石灰。 可檢驗二氧化碳存在： 化（氧 鈣 CaO ） 2/3 34 澄清石 灰水
- 35. 化 （氧 鈣CaO ） 3/3 35 作為檳榔中的添加物，食用檳榔易引起口 腔癌等疾病，應避免食用。 白灰 紅灰
- 36. 例題3-6 1/2 小康整理實驗室時，發現甲、乙、丙、丁 四瓶標籤脫落的透明溶液。測試結果如下 頁表，試推測甲、乙、丙、丁四瓶分別為 何種溶液？ (A)硫酸、鹽酸、硝酸、石灰水 (B) 硝酸、硫酸、鹽酸、石灰水 (C) 硝酸、硫酸、氨水、石灰水 (D) 硫酸、硝酸、氨水、醋酸。 36
- 37. 例題3-6 2/2 37 溶液 項目 甲乙 丙 丁 用藍色石蕊 試紙測試 紅色 紅色 藍色 藍色 用紅色石蕊 試紙測試 紅色 紅色 藍色 藍色 觀察 照光會產 生紅棕色 氣體 能把方 糖變成 黑色 呈無色、 具有刺激 性臭味 通入二氧化碳 後，溶液 變 成白色混濁
- 38. 例題3-6 詳解 解： (C)硝酸、硫酸、氨水、石灰水。 甲、乙瓶液體均能使藍色石蕊試紙變紅色 ，故為酸；而丙、丁瓶液體均能使紅色石 蕊試紙變藍色，故為鹼。硝酸照光會產生 紅棕色的 NO2 氣體；濃硫酸具有脫水性， 能使方糖變成黑色的碳；氨水無色、具有 刺激性臭味；二氧化碳通入澄清石灰水後 ，反應生成白色碳酸鈣沉澱。 38
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