Polarnost kovalentnih spojeva. Dipolne molekule i električni dipolni moment

2. H
δ-δ+
H
δ-δ+ δ+
Cl
O H
N HH
H
δ+
δ+
δ+δ-
DIPOLNA MOLEKULA
Pozitivan pol
molekule
Negativan pol
molekule
Niži koeficijent
elektronegativnosti
Viši koeficijent
elektronegativnosti
3)
2)
1)
Mjera za jakost kojom atomi jednog elementa u molekuli
privlače elektrone iz zajedničkog elektronskog para.
kovalentna veza s djelomično
ionskom prirodom
Isto vrijedi i za sljedeće molekule:

3. H
2,2
Li
1,0
Be
1,5
B
2,0
C
2,5
N
3,0
O
3,5
F
4,0
Na
0,9
Mg
1,3
Al
1,6
Si
1,9
P
2,2
S
2,6
Cl
3,2
K
0,8
Ca
1,0
Ga
1,8
Ge
1,8
As
2,2
Se
2,6
Br
3,0
Rb
0,8
Sr
1,0
In
1,8
Sn
2,0
Sb
2,0
Te
2,1
I
2,7
Cs
0,7
Ba
0,9
Ti
2,0
Pb
2,3
Bi
2,0
Po
2,0
At
2,2
Tablica 2. Vrijednosti koeficijenata elektronegativnosti kroz PSE prema L. Paulingu

4.  Jesu li molekule HCl, H2O i NH3 polarne molekule?
 O čemu ovisi polarnost molekula?
Električni dipolni moment (µ) mjera za polarnost
µ = e × l e= električni naboj, l= udaljenost težišta pozitivnog i negativnog naboja
H Cl
δ-
δ+
HH
O
δ-
δ+
δ+
H
H
HN
1) 2) 3)
δ+
δ+
δ+
δ-
Slika 5. Shematski prikaz molekula HCl, H2O i NH3

5.  Na shematskom prikazu molekula HCl, H2O i NH3 vidljivo je da osim što postoji razlika u elektronegativnosti između atoma elemenata koji grade molekulu, postoji i razlika u
težištima pozitivnog i negativnog naboja molekule. Oni ne leže u istoj točki.
 Takve molekule nazivamo polarnim molekulama.
 Hoće li težište pozitivnog i negativnog naboja molekule biti u istoj točki ili ne ovisi o obliku molekule.
 To možemo objasniti na primjeru molekula CO2 i H2O.
C
O O
δ-
δ+
δ-
δ+ δ+
δ-
O
HH
µ= 0 µ > 0
Slika 6. Shematski prikaz molekula CO2 i H20
1) 2)
.+
-
. .+ -

6.  Na shematskom prikazu molekula CO2 i H2O može se uočiti da obje molekule imaju dva različita pola što je
uvjetovano različitim koeficijentima elektronegativnosti atoma elemenata koji grade te molekule te da je kemijska veza
unutar njih kovalentna veza s djelomično ionskom prirodom.
 Molekule CO2 i H2O imaju različit oblik uvjetovan simetričnim smještajem kisikovih atoma oko centralnog ugljikovog
atoma u molekuli CO2 , te asimetričnim rasporedom vodikovih atoma oko centralnog kisikovog atoma u molekuli H2O
koji uvjetuje to da se kod molekule CO2 težišta pozitivnog i negativnog naboja nalaze u istoj točki (µ=0), dok se kod
molekule H2O težišta pozitivnog i negativnog naboja ne nalaze u istoj točki (µ>0).
 Zbog toga je molekula CO2 nepolarna molekula, dok je molekula H2O
polarna molekula.

7. All rigthts reserved.
Pročitaj pažljivo! / Read carefuly!
Sav sadržaj na ovoj PowerPoint prezentacije je privatno vlasništvo administratora WordPress web stranice
osnovekemije.com. Sadržaj je namijenjen isključivo korištenju u obrazovne svrhe.
Strogo je zabranjeno korištenje sadržaja u bilo kakve druge svrhe, te izmjenjivanje i kopiranje istog
na druga web mjesta bez dopuštenja autora.
All content on this PowerPoint presentation is privately owned by WordPress web site administrator
osnovekemije.com. The content is intended for use only for educational purposes.
It is strictly forbidden to use this content for any other purpose, and to change and copy it without
the permission of the author.
Copyright © 2018.Powered by PowerPoint