Teorija valentne veze i teorija molekulskih orbitala

1. KEMIJSKA VEZA
I
STRUKTURA MOLEKULA

2.  Teorija valentne veze (Heitler, W., London, F., Pauling, L.) : prilikom nastajanja kemijske veze ostaju
netaknute one atomske orbitale svakog od pojedinih atoma čiji elektroni ne sudjeluju u stvaranju veze,
tj. nepreklopljene atomske orbitale. To znači da svaki od atoma u molekuli zadržava svoju „osobnost”.
 Teorija molekulskih orbitala : U razmatranje stvaranja kemijske veze uzima u obzir sve elektrone atoma koji se spajaju. Preklapanjem atomskih orbitala
nastaju molekulske orbitale. Elektroni čiji je broj jednak zbroju svih elektrona atoma koji grade molekulu popunjavaju nastale molekulske orbitale i
predstavljaju
elektronsku konfiguraciju nastale molekule. Atomi u molekuli gube svoju „osobnost”.
Kemijska veza i struktura molekula

3.  Preklapanjem atomskih orbitala istog algebarskog predznaka nastaje vezna molekulska orbitala (ᴪMO), a preklapanjem atomskih orbitala suprotnog
algebarskog predznaka nastaje protuvezna molekulska orbitala (ᴪMO)
Atomska orbitala
Elektroni u orbitali imaju svojstva stojnog vala
Opisuje se valnom funkcijom ᴪPozitivan i negativan algebarski predznak
*
Kemijska veza i struktura molekula

4. Slika 1. Shematski prikaz –s, -p i –d orbitala sa odgovarajućim algebarskim predznacima
Kemijska veza i struktura molekula

5.  aksijalno simetrična (simetrična s obzirom na međunuklearnu os) molekulska orbitala nastaje
preklapanjem –s orbitale sa –s, -p i –d orbitalama, -p i –p orbitala uzduž osi i -d i –d orbitala uzduž osi
 π veza (sekundarna veza)
 σ veza (primarna veza)
 Vezna molekulska orbitala (σ) nastaje preklapanjem atomskih orbitala istog algebarskog predznaka
 Protuvezna molekulska orbitala (σ*) nastaje preklapanjem atomskih orbitala suprotnog algebarskog
predznaka
 Nastaje preklapanjem –p i –p orbitala , te –d i –d orbitala paralelno sa osi
 Vezna molekulska orbitala (π) nastaje preklapanjem atomskih orbitala istog algebarskog predznaka
 Protuvezna molekulska orbitala (π*) nastaje preklapanjem atomskih orbitala suprotnog algebarskog
predznaka
 π veza je okomita na σ vezu
 Nije moguća rotacija oko π veze, ona puca
 Moguća je rotacija oko σ veze
Kemijska veza i struktura molekula

6. Slika 2. Shematski prikaz σ vezivanja atomskih orbitala
Kemijska veza i struktura molekula

7. Slika 3. Shematski prikaz nastajanja vezne molekulske orbitale (σ) i protuvezne molekulske orbitale (σ*)
Kemijska veza i struktura molekula

8. Slika 4. Shematski prikaz σ i π veze
Kemijska veza i struktura molekula

9. All rigthts reserved.
Pročitaj pažljivo! / Read carefuly!
Sav sadržaj na ovoj PowerPoint prezentacije je privatno vlasništvo administratora WordPress web stranice
osnovekemije.com. Sadržaj je namijenjen isključivo korištenju u obrazovne svrhe.
Strogo je zabranjeno korištenje sadržaja u bilo kakve druge svrhe, te izmjenjivanje i kopiranje istog
na druga web mjesta bez dopuštenja autora.
All content on this PowerPoint presentation is privately owned by WordPress web site administrator
osnovekemije.com. The content is intended for use only for educational purposes.
It is strictly forbidden to use this content for any other purpose, and to change and copy it without
the permission of the author.
Copyright © 2018.Powered by PowerPoint