1. Chemistry. 1 - 3
เก็งขอสอบ A-NET 15 วิทยาศาสตร (เคมี) ชุดที่ 1
ตอนที่ 1
คําสั่ง. จงเลือกคําตอบที่ถูกตองที่สุดเพียงขอเดียวเทานั้น
1. M และ N เปนธาตุซึ่งเปนไอโซโทปกัน ถาธาตุ M มีจํานวนอิเล็กตรอนเทากับ a มีเลขมวลเทากับ b และธาตุ N มี จํานวน
นิวตรอนเทากับ c ถามวา ธาตุ M มีจํานวนนิวตรอนเทาใด และธาตุ N มีเลขมวลเทากับเทาใด
1. M มีจํานวนนิวตรอน = b-a และ N มีเลขมวล = a+c
2. M มีจํานวนนิวตรอน = a-b และ N มีเลขมวล = a+c
3. M มีจํานวนนิวตรอน = a+b และ N มีเลขมวล = a+c
4. M มีจํานวนนิวตรอน = b-a และ N มีเลขมวล = a-c
2. ธาตุสมมติ 4 ธาตุมีเลขอะตอม 14 , 15 , 16 และ 17 ตามลําดับ ธาตุที่มีเลขอะตอมเทาใดที่มีเวเลนตอิเล็กตรอนเทา กับเวเลนต
อิเล็กตรอนของ 7N
1. 14 2. 15
3. 16 4. 17
3. ไอออนหรืออะตอมในขอใดที่มีการจัดอิเล็กตรอนเหมือนกับ Ca 2+
1. Mg 2+
2. Cl -
3. Al 3+
4. F -
4. สารประกอบคูใดที่ไมไดเรียงลําดับความแรงของขั้วจากสูงไปหาต่ํา
1. HBr , HCl 2. H2O , H2S
3. NCl3 , BCl3 4. BrCl , IF
5. จะตองใชสารละลายกรดแอซิติกเขมขน 20% โดยมวล ซึ่งมีความหนาแนน 1.13 g/cm3
ปริมาตรกี่ cm3
เพื่อเตรียม
เปนสารละลายกรดซิติกเขมขน 0.4 mol/dm3
จํานวน 100 cm3
1. 1.06 2. 10.61
3. 60.10 4. 100.60
6. ธาตุที่มีรูปผลึก เปนโคเวเลนตรางตาขาย จะมีสมบัติในขอใด
1. จุดหลอมเหลวต่ํา 2. จุดหลอมเหลวสูง
3. โมเลกุลยึดเหนี่ยวดวยพันธะไฮโดรเจน 4. โมเลกุลยึดเหนี่ยวดวยแรงแวนเดอรวาวล
7. แกส X บรรจุในถัง ขนาด 1 ลิตร ความดัน 1 บรรยากาศ ถาเพิ่มขนาดของถังบรรจุเปน 2 ลิตร ที่อุณหภูมิหอง
แกสนี้จะมีความดันเทาใด
1. 0.5 บรรยากาศ 2. 1.0 บรรยากาศ
3. 1.5 บรรยากาศ 4. 2.0 บรรยากาศ

2. Chemistry. 1 - 4
8. A (s) + B (aq) C (g) เปนปฏิกิริยาดูดความรอน อัตราเร็วของปฏิกิริยานี้เพิ่มขึ้น เมื่อมีปจจัยในขอใด
1. บดสาร A ใหเปนผงละเอียดและลดอุณหภูมิ
2. เพิ่มอุณหภูมิ เพราะทําใหสารตั้งตนขยายตัวมีพื้นที่มากขึ้น
3. เพิ่มอุณหภูมิ เพราะทําใหโมเลกุลของสารมีพลังงานจลนสูงมีมากขึ้น
4. เติมตัวเรงปฏิกิริยา เพราะจะทําใหปริมาณสารตั้งตนเพิ่มขึ้น
9. NH3 (g) 2 mol บรรจุในภาชนะ ขนาด 1 dm3
2NH3 N2 + 3 H2
ที่ภาวะสมดุล มี NH3 เหลืออยู 1.0 mol คาคงที่สมดุลมีคาเทาใด
1. 0.75 2. 1.00
3. 1.50 4. 1.70
10. ถา pKa ของกรด HA เปน 8.0 คา Kb ของ A-
มีคาเทาใด
1. 10- 8
2. 10-8
3. 10- 6
4. 106
11. ถานําชิ้นสังกะสีและชิ้นเงิน จุมลงในสารละลายคอปเปอรซัลเฟต สรุปไดอยางไร
กําหนด 0.80Ag(s)eAg +=++
0.76Zn(s)2eZn −+=++
0.34Cu(s)2eCu 2
+=++
1. Ag กัดกรอน แต Zn ไมมีการเปลี่ยนแปลง 2. Ag ไมเปลี่ยนแปลง แต Zn กัดกรอน
3. สารละลายสีฟาของ CuSO4 จางลงทั้งคู 4. Ag จะให e กับ Zn แตขึ้น Zn จะไมให e
12. พิจารณาความหมายของเทคนิคตาง ๆ ที่ใชในอุตสาหกรรมแรตอไป
1. การยางแร : การเผาสินแรรวมกับถานโคก และหินปูนในอากาศ
2. การถลุงแร : การเปลี่ยนออกไซดของแร เปนโลหะบริสุทธิ์
3. การหุงพลอย : การเปลี่ยนสีอยางถาวรของพลอยโดยการใหความรอน
4. การอาบรังสี : การเปลี่ยนสีของพลอยเปนการอาบรังสีของสารใหสีบริเวณผิวหนาของพลอย
ขอใดถูกตอง
1. 1 และ 2 2. 2 และ 3
3. 3 และ 4 4. 2, 3 และ 4

3. Chemistry. 1 - 5
13. ไฮโดรคารบอนแบบโซเปดชนิดหนึ่ง ประกอบดวย C 85.6% , H 14.4%, สารนี้ 0.1 โมล จะทําปฏิกิริยากับ
โบรมีนกี่กรัม และปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเปนปฏิกิริยาแบบใด
1. 8.0 กรัม/การแทนที่ 2. 8.0 กรัม/การเติม
3. 16.0 กรัม/การแทนที่ 4. 16.0 กรัม/การเติม
14. ถามีน้ํามันเชื้อเพลิงที่มีองคประกอบดังตอไปนี้
1. ไอโซออกเทน 93% เฮปเทน 7% โดยมวล
2. ไอโซออกเทน 93% เตตระเอทิลเลด 7% โดยมวล
3. ไอโซออกเทน 90% เตตระเอทิลเลด 10% โดยมวล
4. ไอโซออกเทน 90% เฮปเทน 10% โดยมวล
ขอใดเรียงลําดับมลพิษจากการใชน้ํามันเชื้อเพลิงจากนอยไปมากไดถูกตอง
1. ข < ค < ก < ง 2. ข < ก < ค < ง
3. ก < ข < ง < ค 3. ก < ง < ข < ค
15. ขอมูลจากการทดสอบ
สารละลาย เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส การนําไฟฟา ทําปฏิกิริยากับ 3NaHCO
A
B
C
D
น้ําเงิน → แดง
ไมเปลี่ยนสี
แดง → น้ําเงิน
ไมเปลี่ยนสี
นํา
ไมนํา
นํา
นํา
เกิดกาซ
ไมเกิดกาซ
เกิดตะกอนขาว
ไมเกิดกาซ
จากผลการทดสอบ สารละลาย A, B, C และ D
1. น้ําเกลือ น้ําปูนใส น้ําเชื่อม น้ําสมสายชู
2. น้ําสมสายชู น้ําปูนใส น้ําเชื่อม น้ําเกลือ
3. น้ําสมสายชู น้ําเชื่อม น้ําปูนใส น้ําเกลือ
4. น้ําเกลือ น้ําเชื่อม น้ําปูนใส น้ําสมสายชู

4. Chemistry. 1 - 6
ตอนที่ 2
1. กําหนดคาพลังงานพันธะในหนวย KJ/mol ดังตอไปนี้
N—H = 391 C—Cl = 339 N—Cl = 192 H—Cl = 431 Cl—Cl = 243
ปฏิกิริยาตอไปนี้ เปนปฏิกิริยาดูดหรือคายพลังงาน และพลังงานของปฏิกิริยามีคาเปนเทาใด
NH3 (g) + Cl2 (g) ------> NH2Cl (g) + HCl (g)
2. ธาตุ X ประกอบดวยไอโซโทป 2 ชนิด ที่มีมวลอะตอม 14.00 และ 15.00 ตามลําดับ หากมวลอะตอม
ของธาตุ X เทากับ 14.10 ปริมาณในธรรมชาติของธาตุ X ที่มีมวลอะตอม 15.00 จะเทากับเทาใด
3. กําหนดสัญลักษณสมมติของธาตุและเลขอะตอมของธาตุตอไปนี้
26 A , 35 B , 37 C , 42 D , 56 E
จงบอกวาธาตุใดที่เปนธาตุในกลุม Alkaline earth กลุม Halogen และกลุม Transition
4. HF มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงหรือต่ํากวาของ HCl , HBr และ HI เพราะเหตุใด
5. เมื่อนําสารละลายคูตอไปนี้ผสมกัน จะไดตะกอนเกิดขึ้น จงเขียนสมการไออนิกแสดงการเกิดตะกอนนั้น
5.1. MgCl2 (aq) กับ Na2CO3 (aq)
5.2. KBr (aq) กับ Pb(NO3)2 (aq)
6. เหล็กมีมวลอะตอม 55.8 เมื่อนําเหล็กออกไซดชนิดหนึ่ง 12.00 กรัม มาวิเคราะห พบวามีออกซิเจน 3.315 กรัม
จงคํานวณหาสูตรเอมพิริคัลของเหล็กออกไซดชนิดนี้
7. ดางทับทิมสามารถออกซิไดส H2O2 ในสารละลายกรดไดดังนี้
2Mno4
-
+ 5H2O2 + 6H+
2Mn2+
+ 8H2O + 5O2
เมื่อใชดางทับทิม 10.0 กรัม ทําปฏิกิริยากับ H2O2 และ H+
จํานวนมากเกินพอ ในขณะที่เหลือดางทับทิม 0.52 กรัม จะไดเเกส
O2 กี่ dm3
ที่ STP
8. เเก็ส B มีปริมาตร 4 ลิตร บรรจุในภาชนะภายใตความดัน 1 มิลลิเมตรของปรอท อุณหภูมิ 273 องศาเซลเซียส ปริมาตร
ของเเกสนี้ที่ STP มีคาเทาใด
9. ที่ภาวะสมดุล สาร A ทําปฏิกิริยากับสาร B ในอัตราสวน 1 ตอ 2 mol ไดสาร C 2 mol ถาผสมสาร A 1.0 mol กับ สาร B 1.8
mol ในภาชนะ 2 dm3
เมื่อถึงภาวะสมดุล ความเขมขนของ C เปน 0.81 mol/dm3
จงคํานวณคาคงที่สมดุล
10. ปฏิกิริยาสลายตัวของหินปูน [ CaCO3 ] ปริมาณ 10.0 กรัม ไดปูนขาว [ CaO(s) ] และกาซ [ CO2(g) ] เกิดขึ้นในภาชนะปด
ขนาด 1 dm3
ที่ 252 องศาเซลเซียส และมีคาคงที่สมดุลเทากับ 0.022 mol/dm3
จงคํานวณหาปริมาณ CaO(s) ที่เกิดขึ้นภายใน
ภาชนะที่ภาวะสมดุลในหนวยมิลลิกรัม ( มวลอะตอม Ca = 40 , O = 16 , C = 12 )

5. Chemistry. 1 - 7
11. สารละลายกรดเเก HA มีความเขนขน 0.05 mol/dm3
ปริมาตร 100 cm3
ถานํามาเติมน้ําใหมีปริมาตรเปน 5 เทาของของเดิม
จะมี pH เทาใด
12. Mg(OH)2 ผสมเเปง เปนยาลดกรดในกระเพาะอาหาร ถานํามา 0.10 กรัม ทําเปนสารละลายแลวไทเทรตดวย HCl
0.20 mol/dm3
ปรากฏวาใช HCl ไป 10 cm3
จงหาวาในยาลดกรดนี้ 1 กรัม มี Mg(OH)2เปนสวนผสมอยูกี่กรัม
13. ปเปตสารละลายกรด H2SO4 มา 10 cm3
เติมน้ํากลั่นลงไปอีก 30 cm3
แลวไทเทรตดวยสารละลาย NaOH เขมขน 0.20
mol/ dm3
พบวาเมื่อถึงจุดยุติใช NaOH ไป 20 cm3
สารละลาย H2SO4 ที่ปเปตมามีความเขมขนกี่ mol/ dm3
14. จากแผนภาพเซลลไฟฟาเคมีตอไปนี้
ใหบอกปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น พรอมกับเขียนแผนภาพของเซลล
15. ใหนักเรียนอธิบายการผลิตโซดาแอชจากโซเดียมคลอไรด โดยวิธีที่ใชกันมากที่สุด
16. จงหาจํานวนไอโซเมอรของ C6H12 เฉพาะโครงสรางที่มีพันธะคูอยูปลาย (หรือที่คารบอนตัวแรก) เทานั้น
17. จงแสดงปฏิกิริยาตอไปนี้ใหสมบูรณ
ผลิตภัณฑจากปฏิกิริยาเอสเทอรริพิเคชันระหวางกรดบิทาโนอิก กับ Isobutyl alcohol
18. การหาปริมาณออกซิเจนในน้ําใชปฏิกิริยาตามขั้นตอนตอไปนี้ (0 = 16)
2MnSo4 + 4OH-
→ 2Mn(OH)2 + 2SO4
2-
2Mn(OH)2 + O2 → 2MnO2 +2H2O
2MnO2 + 4I-
+ 8H+
→ 2Mn2+
+ 2I2 + 4H2O
2I2 + 4S2O3
2-
→ 4I-
+ 2S4O6
2-
ถาใชน้ํา 1 dm3
ทําปฏิกิริยา 3 ขั้นตอนแรก พบวา I2 ที่เกิดขึ้นทําปฏิกิริยาพอดีกับสารมาตรฐาน Na2S2O3 0.02 mol /
dm3
จํานวน 20 Cm3
จงคํานวณปริมาตรของ O2 ที่ละลายอยูในน้ํานี้เปน mg / dm3

6. Chemistry. 1 - 8
19. จงอธิบายการทําความสะอาดสิ่งสกปรกที่มีคราบไขมันติดอยูดวยสบู โดยใชวิธีการอธิบายเทคนิคทางเคมี
20. ไขมัน A มีสูตรโครงสรางดังรูป ไขมันชนิดนี้ประกอบดวยกรดไขมันที่ไมอิ่มตัว x ชนิด เมื่อนํามาทําปฏิกิริยาสะปอน
นิพิเคชันกับโซเดียมครอกไซด จะไดสบูซึ่งประกอบดวยเกลือของกรดไขมัน y ชนิด จงหา x + y