Документ посвящен изучению насыщенного углеводорода метана, включая его состав, строение и физико-химические свойства. Рассматриваются химические реакции метана, его применения и роль в природе, а также закрепление материала через задания и тесты. В документе также обсуждаются продукты, получаемые из метана, и охрана окружающей среды.

1. Насыщенные углеводороды
МЕТАН

2. ЗАДАЧИ
• Изучить состав и строение насыщенных
углеводородов на примере метана;
• Познакомиться с пространственным
строением веществ;
• Изучить физические свойства метана;
• Изучить химические свойства метана;
• Рассмотреть основные области
применения метана.

3. Какие вещества называются
углеводородами?
• УГЛЕВОДОРОДЫ – ЭТО
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ,
содержащие 2 химических элемента
УГЛЕРОД И ВОДОРОД

4. Насыщенные (алканы,
предельные, парафины) -
• это углеводороды, содержащие
одинарные связи (CnH2n+2) – общая
• формула
• алканов

5. • АЛКАНЫ – название насыщенных
углеводородов по международной
номенклатуре (ИЮПАК)
• ПАРАФИНЫ – исторически
сохранившееся название насыщенных
углеводородов (от лат. Parrum affinis –
малоактивный)

6. Cтроение молекулы метана
• Молекулярная формула молекулы
метана – CH4
Пространственное
строение молекулы
метана (шаростержневая модель)

7. Какие связи в молекуле метана?
• Ковалентные
• полярные
• связи

8. СТРОЕНИЕ
• Молекула метана представляет собой
тетраэдр с атомом углерода в центре и
атомами водорода по вершинам
тетраэдра.
Длина простой «С-С» химической связи в
алканах -
0,154 нм (нанометра),
угол HCH 109°

10. Гидраты метана –
• источники метана в природе, которые
образуются в океане при низких
температурах и больших давлениях. Эти
соединения устойчивы лишь при
нулевой температуре и давлении, которое
существует на глубине 250 м.

12. Закрепление и опережение по теме
«Состав, строение»
• Вопросы;
• Крестики-нолики;
• Тесты.

13. 1. угол HCH 109°
2. Длина св. 0,154 нм
3. СН ≡ СН
4. СН4
Среди указанных характеристик выберите ту,
которая не относится ни к одной изученной:
Среди указанных характеристик выберите ту,
которая не относится ни к одной изученной:
П. Бертло
1860г.
ацетилен

14. Поиграйте в «крестики-нолики». Выигрышный
путь составляют формулы, которые могут
соответствовать алканам:
С2Н6 С10Н20 С7Н14
С6Н12 С4Н10 С5Н10
С5Н8 С4Н8 С3Н8

15. 1. СН3 – СН = СН -СН3
2. СН2 = СН - С =СН2
∣
СН3
3. СН3 – СН2 – СН3
4. СН3 – СН2 – СН2 – С Н2– СН3
5. СН2 = С – СН3
∣
СН3
6. СН3 – СН- СН – СН3
∣ ∣
СН3 СН3
Выберите формулы алканов:Выберите формулы алканов:
пентан
2,3-диметилбутан-1пропан
-АН

16. Химические свойства метана
• В молекуле метана все связи атома
углерода уже насыщены. Из
предложенных типов реакций
(присоединения, замещения) выберите
характерную.

17. ЗАМЕЩЕНИЯ
(1:1)
ЗАМЕЩЕНИЯ
(1:1)
ЗАМЕЩЕНИЯ
(1:2)
ЗАМЕЩЕНИЯ
(1:2)
ЗАМЕЩЕНИЯ
(1:3)
ЗАМЕЩЕНИЯ
(1:3)
ЗАМЕЩЕНИЯ
(1:4)
ЗАМЕЩЕНИЯ
(1:4)
СН4 + Cl2 = СH3Cl + НCl
СН4 + 2Cl2 = СH2Cl2 + 2НCl
СН4 + 4Cl2 = СCl4 + 4НCl
СН4 + 3Cl2 = СHCl3 + 3НCl

18. Хлорпроизводные в природе
• Больше всего их находится в морских
организмах. Галогеналканы чаще всего
являются токсичными. Красные
водоросли, например, синтезируют
галогеналканы, которые к тому же
отвратительно пахнут, поэтому
отпугивают представителей морской
фауны.

19. РЕАКЦИЯ ГОРЕНИЯ
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

20. Углекислый
газУглекислый
газ
Хлорорганические
соединения
Хлорорганические
соединения
ВодаВода
•Охрана окружающей среды

21. ПрименениеПрименение
Получение
метанола
Получение
метанола
В быту,
горючее для
автомобилей
В быту,
горючее для
автомобилей
Производство растворителей
•Получение ацетилена
Получение сажи
•CН4 = С + 2Н2

22. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
• ЛИСТ ЗАДАНИЙ:
• 1) Упражнение «Вставим пропущенное»
• 2) Задание по составлению уравнений
• 3) Решение задач

23. «Подъём по лестнице знаний»
Составьте рассказ о метане и алканах
Особенности строения
Общая формула
Родовой суффикс
Модели и формулы молекул
Физические свойства,
нахождение в природе
Характерные
химические свойства
Применение

24. Оцените своё состояние после урокаОцените своё состояние после урока
Мне хорошо Как всегда Уныло
Я много знаю и умею Я плохо
понял