Документ описывает алканы как предельные углеводороды с простой связью между атомами углерода и hybridization sp3. Рассматриваются их физические и химические свойства, включая реакции горения и замещения. Также представлены номенклатура алканов и примеры изомерии.

1. «Алканы»

2. Предельные углеводороды
(алканы, парафины,
насыщенные УВ)
С – С – С – С – …
I. Строение
содержат в своём составе
простую (ординарную,σ) связь
между атомами углерода

3. Гибридизация электронных
облаков:
тип гибридизации - sp3
валентный угол – 109028‘
геометрическая форма
молекулы - тетраэдр
Гибридизация.
Образование этана.

4. Общая формула
гомологического ряда алканов
СnH2n+2

5. III. Изомерия и номенклатура
алканов

6. Изомеры – вещества, имеющие
одинаковый состав, но разное
химическое строение, а потому и
разные свойства.
У алканов – единственный вид
изомерии – изомерия углеродного
скелета

7. Номенклатура алканов:
Название нормального
(неразветвленного)
алкана =
корень основной
углеродной цепи
( мет-, проп-, бут- и далее
греч.числительные)
+ суффикс aн

8. -R или -СnH2n+1) - это
углеводородный радикал,
частица, образующаяся при
отрыве атома водорода от
молекулы предельного
углеводорода (алкана)

9. • Атомы углерода в разветвленной цепи различаются типом
соединения с другими углеродными атомами. Так, атом
углерода, связанный только с одном другим углеродным
атомом, называется первичным, с двумя другими
атомами углерода – вторичным, с тремя – третичным, с
четырьмя – четвертичным.

13. Задание:
Дайте название веществам по
систематической номенклатуре:

14. IV. Физические
свойства

15. Алканы плохо растворимы в воде, но
хорошо растворяются в органических
растворителях.
С1– С4 - газы
С5– С15 - жидкости
С16 - … - твёрдые вещества
С увеличением молекулярной массы
алканов, в гомологическом ряду,
повышаются температуры кипения
и плавления, увеличивается плотность
веществ.

16. V. Нахождение в природе
Метан.
Пропан.

17. VI. Химические свойства

18. Типы химических реакций,
которые характерны для алканов
Реакции разложения
(дегидрирование, крекинг)
Реакции горения
Реакции
замещения

19. Горение алканов
СН4 + 2О2  СО2 + 2Н2О
метан
ЗАДАНИЕ:
Составьте уравнение горения метана
Горение метана.

20. С4Н10 + 13/2О2  4СО2 + 5Н2О
бутан
2С4Н10 + 13О2  8СО2 + 10Н2О
ЗАДАНИЕ:
Составьте уравнение горения бутана

21. Реакции замещения- главный
тип реакции для ПУВ
1) Галогенирование
CН3– СН2 – СН3 + Сl2  СН3 –СНCl – СН3 +HCl
пропан 2-хлорпропан
Реакция идёт только на свету (hν)
Замещение начинается с третичного атома углерода
(затем вторичного, затем первичного)

22. Реакции замещения- главный
тип реакции для ПУВ
2) Нитрование
CН3– СН2 – СН3 + HNO3 СН3 –СН(NO2) – СН3 + H2O
пропан 2-нитропропан
Реакция идёт в присутствии конц. серной кислоты.
Замещение начинается с третичного атома углерода
(затем вторичного, затем первичного)

23. 1) Крекинг (разрыв С-С связи)
2СН4  C2H2 + 3H2 (при 15000С)
ацетилен
СН4  C+ 2H2 (при 10000С)
2) Дегидрирование (разрыв С-Н связи)
Реакции разложения

24. Реакции изомеризации
СН3-СН2-СН2-СН3 CH3-СН(CH3)-CH3
название?
2-метилпропан
Реакция проходит при нагревании
и в присутствии катализатора AlCl3

25. Получение
1. Оргсинтез: С+2Н2  СН4
2. Реакция Вюрца:
2RCl + 2Na  R-R + 2NaCl
3. Из солей карбоновых кислот(реакция Дюма)
RCOONa + NaOH  R-H + Na2CO3
3. Гидрирование непредельных и
ароматических углеводородов:
С2Н4 + Н2  С2Н6
С6Н6 + 4Н2  С6Н14
При нагревании и
катализаторе
При
повышенном
давлении, Ni
Получение
метана

26. Получение
• Гидролиз
Al4C3+12H2O=CH4+Al(OH)3