Dokumen ini membahas tentang massa atom, satuan massa atom (dalton), massa atom relatif, partikel dasar atom seperti proton, neutron dan elektron, serta definisi dan hubungan mol dengan jumlah partikel. Satu mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram karbon-12, yaitu 6,02x1023 partikel.

1. STOIKIOMETRI
Masa Atom, Jumlah
Partikel dan Mol

2. Masa Atom
Pengertian masa atom.
Masa atom dari suatu unsur kimia adalah masa
suatu atom pada keadaan diam, umumnya
dinyatakan dalam satuan masa atom. Masa atom
sering di sinonimkan dengan masa atom relatif, masa
atom rata-rata, dan bobot atom.

3. Satuan massa atom
sering disebut dalton atau Da, adalah sebuah
satuan yang digunakan untuk mengukur
massa sebuah atom, bukan massa jenis, dan
bukan pula berat jenisnya. Satuan ini didefinisikan
sama dengan 1/12 massa satu atom karbon-
12 (carbon-12).
 1 u = 1/NA gram =
1/(1000 NA) kg (dimana NA adalah bilangan
avogadro)
 1 u ≈ 1.66053886 × 10−27 kg ≈ 931.49 MeV/c2

4.  Massa atom relatif
 Massa atom relatif (Ar) adalah massa atom rata-rata
relatif terhadap 1/12 dari massa atom karbon-
12 dengan perata-rataan berdasarkan kelimpahan
isotop. Ia bersinonim dengan bobot atom
 Massa isotop relatif (Ar) adalah massa relatif suatu
isotop yang diperbandingkan dengan karbon-12

5. Partikel dasar atom:
partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari
elektron, proton den neutron.
1. Proton : partikel pembentuk atom yang mempunyai
massa sama dengan satu sma (amu) dan bermuatan
+1.
2. Neutron : partikel pembentuk atom yang bermassa
satu sma (amu) dan netral.
3. Elektron : partikel pembentuk atom yang tidak
mempunyai massa dan bermuatan -1.

6. Mol berasal dari bahasa yunani yakni “moles”
berarti masa. Maka definisi mol (mol-eng) adalah satuan SI
u/ menghitung jumlah zat.
 Satu mol zat menyatakan banyaknya zat yang mengan-dung
jumlah partikel yang sama dengan jumlah
partikeldalam 12,0 gram isotop C-12.
 Misalnya:
1. 1 mol unsur Na mengandung 6,02 x 1023 atom Na.
2. 1 mol senyawa air mengandung 6,02 x 1023 molekul air.
3. 1 mol senyawa ion NaCl mengandung 6,02 x 1023 ion
Na+ dan 6,02 x 1023ion Cl–.

7.  Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel
Hubungan mol dengan jumlah partikel dapat
dirumuskan:
kuantitas (dalam mol) = jumlah partikel / NA
atau
jumlah partikel = mol x NA

8. Jumlah partikel dalam 1 mol (dalam 12 gram C-12)
yang ditetapkan melalui berbagai metode
eksperimen dan sekarang ini kita terima adalah 6,02 x
1023 (tetapan Avogadro, dinyatakan dengan L)
 Contoh:
 1 mol air : sekian gram air yang mengandung 6,02 x
1023 molekul air
 1 mol besi : sekian gram besi yang mengandung
6,02 x 1023 atom besi
 1 mol asam sulfat : sekian gram asam sulfat yang
mengandung 6,02 x 1023 molekul H2SO4