Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
[ N=14 , C=12 , O=16 ] (N ثى احغت كزهخ 3 يىل ي ( 2 ,(CO احغت كزهخ ان ىًل ي غبص ( 2 
1 
اىجب ة الأوه 
) ثٍـ به ) 1 
الإج ــ...
اىحضبة اىن بٍٍَئ ثٍـ به ) ) 2 
23 مــــول 1, × جع 60,2 
1 ء (NaCl) احغت عذد جض ئَبد 4,, يىل ي يهح انطعبو 
الإج ـــبثخ 
62 ...
3 
اىجب ة الأوه 
المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 
اىحضبة اىن بٍٍَئ 50 جزئ( 01 × 0,10( 
ـــــــــــــــــــــــــــ...
4 
اىجب ة الأوه 
المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 
اىحضبة اىن بٍٍَئ التقويـــه الأول : 
اىضؤاه الأوه : أمتت اى صَطي...
اىحضبة اىن بٍٍَئ [Na=23 , H=1 , O=16 , C= يلجراميلأ ؟ [ 12 (NaHCO مي كتاة , 20 مول ما ( 3  -, 
5 
اىجب ة الأوه 
المعنل في...
اىحضبة اىن بٍٍَئ الموجود ي اجغذية إلر ثيري ةكسيد الكر وا (C6H12O يقوم جسم الإرسيا تحويل الجاوكوع ( 6  -09 
C6H12O6  6O2 ...
اىحضبة اىن بٍٍَئ مضائــل علاقـة المــول بأعـداد الجشيئـات أو الـذرات أو الأيوىـات : 
؟(HCl) الموجودة ي مول واحد ما حمض (H+...
اىحضبة اىن بٍٍَئ حجــه الغــاسات واللتلــة الجشيئيــة : 
يشكل المول ما ة غيع رد م دل الضكط ودرجة الحرارة )م.ض.د.( حجم يً ق...
اىحضبة اىن بٍٍَئ كى عذد انهزشاد ي غبص اچكغ رمذ فَظ انظشوف انق بُع خُ كًَ أ ر زُج ي رمهم ) جوى( يب 31,5 (NaClO 3 
كهىساد ان...
10 
اىجب ة الأوه 
المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 
اىحضبة اىن بٍٍَئ التقويـــه الجاىــي : 
اىضؤاه الأوه : أمتت اى ...
اىحضبة اىن بٍٍَئ ع ذُ إجشاء انزفبعم انزبن ف انظشوف انق بُع خُ ي انغغو ودسجخ انمشاسح  -4 
2(g) 2(g) 3(g) N + 3H 2NH 
ان بُ...
اىحضبة اىن بٍٍَئ رد الظرو القييسوية اللاعموة لتحضوير 026 جمم (NH احسب دد الاترالأ ما غيع اجموريي ( 3  -0, 
[N=14 , H=1 , ...
اى حَيوه اى وَلاري 
محلول حٌتوي اللتر منه على مول واحد من المادة المذابة 
اىتزم زٍ اى وَلاري 
عدد المولات الموجودة ف لتر و...
اى حَبى وٍ الأ وٌ خٍّ 
تلك المحال لٌ الت تتفكك إلى أ وٌنات موجبة وسالبة ف المحال لٌ المائ ةٌ 
) ثٍـب ه ) 14 
احغت عذد أ ىَ...
15 
اىجب ة الأوه 
المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 
اىحضبة اىن بٍٍَئ التقويـــه الجالــح : 
اىضؤاه الأوه : أمتت اى ...
اىحضبة اىن بٍٍَئ احسووب التركيووع المووولار لجميووع اجيوروويلأ الموجووودة ووي محاووول موويفي مووا رتوورالأ الكيلسوويوم  -...
اىتحي وٍ اىن فٍ تحل لٌ سٌتخدم للتعرف على مكونات المادة 
اىتحي وٍ اىن تحل لٌ سٌتخدم لتقد رٌ الترك زٌ أو كم ةٌ المكونات ف ال...
اىحضبة اىن بٍٍَئ مواد تستخدم للتعرف على النقطة الت تٌم عندها تمام التفاعل وتتغ رٌ لونها بتغ رٌ وسط التفاعل 
اجدلة المستخدم...
) ثٍـب ه ), 2 
,, احغت كزهخ ه ذُسوكغ ذُ انصىد ىَو ان زًاثخ ف , 1يم , رعبدنذ يع , 1 يم ي ح ضً انكجش زَ كُ 11 
[Na=23 , O=16...
اىحضبة اىن بٍٍَئ الإج ـــبثخ 
كتاة ميء الت ار = 033 , = 202323 , جم – 2063,3 
1,, × كتاة الميء 
1,, × ,033, 
% الرس ة المف...
اىحضبة اىن بٍٍَئ 2 2 4 4 BaCl + Na SO  2NaCl + BaSO 
أض فُ يمهىل كجش زَبد انصىد ىَو إن يمهىل ي كهىس بَذ انجببس ىَو حزب ...
22 
اىجب ة الأوه 
المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 
اىحضبة اىن بٍٍَئ التقويـــه الزابــع : 
اىضؤاه الأوه : أمتت اى ...
اىحضبة اىن بٍٍَئ -2 ك فٌ تم زٌ عمل اًٌ ب نٌ كل من : 
) ) أ ( محاول يد الشمس ومحاول الفيرولفثيليا )مصر أول 19 ، مصر أول 11 ...
اىحضبة اىن بٍٍَئ مخاوط ما ميدة صا ة يحتو ار هيدروكسيد صوديوم وكاوريد صوديوم لعم لم ييرة 00 , جم  -0, 
مرووه حتوور تموويم ...
اىحضبة اىن بٍٍَئ كبى كياوو جورام موا الخويم ياوعم (Fe2O3) (III) -09 يحتو خيم الهيميتيلأ ار , 2% ي أكغب ذُ انمذ بَذ 
) مصر ...
ان ظُبو ان تًس نظام ساكن على المستوى المرئ ونظام د نٌام كٌ على المستوى غ رٌ المرئ انضغط انجخبري 
ضغط بخار الماء الموجود ف ...
الاتسا انك بًٍٍئ ثاى ـٔاً : تفاعـلات اىعكاض ـٔ )غ ـٔس تامـ (٘ 
انتفبعلاد الإ عَكبض خٍ 
تفاعلات تكون المواد المتفاعلة والمو...
28 
انجبة انثب المعنل في اللينياء للجاىوية العامة 2015 
الاتسا انك بًٍٍئ NH3(g) 
NH3(aq) 
التق ـْٓــه الأ لّ : 
انطؤال الأ...
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية

3,658 views

Published on

  • Dating direct: ♥♥♥ http://bit.ly/2Q98JRS ♥♥♥
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Dating for everyone is here: ❶❶❶ http://bit.ly/2Q98JRS ❶❶❶
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here

الكيمياء مع المعمل2015 للثانوية العامة والأزهرية

  1. 1. [ N=14 , C=12 , O=16 ] (N ثى احغت كزهخ 3 يىل ي ( 2 ,(CO احغت كزهخ ان ىًل ي غبص ( 2 1 اىجب ة الأوه ) ثٍـ به ) 1 الإج ـــبثخ المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 اىحضبة اىن بٍٍَئ وحدة قياص اَ : وحدة كتل ذرية )و.ك.ذ( وحدة قياص اَ : جرام 62 و.ك.ذ 0, × ملحـوظـة : الجرام = 20,6 المووول الواحوود مووا ة موويدة يحتووو اوور وودد مووا الووذرالأ ةو الجعيفوويلأ ةو اجيوروويلأ ي وور وودد ة وجوويدرو )62 0, × ويسيو ) 20,6 (H 23 جع ء ( 2 1, × 2 جــــرام = 60,2 = (H 1 مول ما جع ء ( 2 ) أمثلة : ) 0 (Ne) 23 ذرة 1, × 2 جرام = 60,2 , = (Ne) 1 مــــول ما ذرة ) 6 ( (Na+) 23 ةيوا 1, × 23 جـرام = 60,2 = (Na+) 1 مـول ما ةيوا ) 2 ( قواىيــ اٍمــة جــداً كتاة الذرة × كتاة المــــول = دد الذرالأ دد المولالأ = = 33 جى = 12 + )16×2( = (CO 1 يىل ( 2 22 جى = 14 × 2 = (N 1 يىل ( 2 111 جى = 22 × كزهخ ان ىًل = 4 × كزهخ ان بًدح = عذد ان ىًلاد 1,0 مول( ( اىنتيخ اىجز ئٌ خٍ مجموع كتل الذرات الداخلة ف ترك بٌ الجزئ اى ـَوه الكتلة الجز ئٌ ةٌ معبراً عنها بالجرامات عذد أفوجبدرو عدد الذرات أو الجز ئٌات أو الأ وٌنات الموجودة ف مول واحد من المادة كتاــــة المـــــــيدة )جم( كتاة المول الواحد )جم( دد الذرالأ ةو الجعيفيلأ ةو اجيوريلأ )23 1, × دد ة وجيدرو ) 60,2 ) ثٍـ به ) 1 [ H=1 , O=16 ] (H2O) احغت عذد يىلاد 4,3 جى ي ان بًء أجت ث فْضل
  2. 2. اىحضبة اىن بٍٍَئ ثٍـ به ) ) 2 23 مــــول 1, × جع 60,2 1 ء (NaCl) احغت عذد جض ئَبد 4,, يىل ي يهح انطعبو الإج ـــبثخ 62 جزئ 0, × 20,0 = 23 1, × 60,2 × , س = 05 ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ (NaOH) 12 جسئ ي ه ذُسوكغ ذُ انصىد ىَو 1, × احغت عذد ان ىًلاد ان ىًجىدح ف 1,4,4 2 اىجب ة الأوه 05 , مول س جع ) ثٍـ به ) 3 أجت ث فْضل 1, × 60,2 × ط = 604 23 1, × 60,2 23 المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 1,52 مول( ( ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 64 جى = 32 + )16×2( = (SO 1 يىل ( 2 23 جض ءٌ 1, × 1 يىل = 64 جى 60,2 604 جى ط جض ءٌ 1, × 5,,1 = 11 جسئ 64 ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 0,02 جه( ( ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ   2 3 2 2 Li CO Li O + CO (CO 1يىل ( 2 (Li2CO 1يىل ( 3 44 جى = 12+)16×2( (Li2CO 1يىل ( 3 01 , يىل ط جى 3,3 جى = 44 × , ط = 01 ) ثٍـ به ) 4 [ S=32 , O=16 ] (SO احغت عذد جض ئَبد 5,3 جى ي ثب أكغ ذُ انكجش ذَ ( 2 الإج ـــبثخ ) ثٍـ به ) 5 [ Na=23 ] (Na) 11 ذرة ي انصىد ىَو 1, × 2,, احغت كزهخ 1 أجت ث فْضل ) ثٍـ به ) 7 احغببت كزهببخ ثببب أكغبب ذُ انكشثببى ان بُرتببخ يبب انزمهببم انمببشاس يبب 1,, يووىل يبب كشثى بَببد انه بُبىو [ Li=7 , C=12 , O=16 ] (Li2CO3) الإج ـــبثخ
  3. 3. 3 اىجب ة الأوه المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 اىحضبة اىن بٍٍَئ 50 جزئ( 01 × 0,10( ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ط = (Al) 4 يىل (O 3 يىل ( 2 23 رسح 1, × 60,2 × 4 (O 3 يىل ( 2 12 ذرة 1, × ط رسح ط = 1,3,2 (O 03 , يىل ( 2 ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ط = (O) 2 يىل (CH3COOH) 1 يىل 6 جى 32 جى , 3 جى ط جى ط = 1,5 جى ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 1,5,5 جه( ( ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 55 ذرة( 01 × 0,00,( ) ثٍـ به ) 2 احغت عذد جض ئَبد ثخبس ان بًء ان بُرتخ ي رفبعم ) 1 جى( ي انه ذُسوچ يع ك بًُخ كبف بُخ يب اچكغب [ H=1 , O=16 ] أجت ث فْضل ) ثٍـ به ) 9 احغت عذد رساد اچنىي ىُُو انز رزفبعم يع 2,, يىل ي اچكغ ي خلال انزفبعم انزبن :  2 2 3 4Al + 3O 2Al O الإج ـــبثخ 1, × 60,2 × 4 × ,03 23 3 (CH3COOH) احغت كزهخ اچكغ ان ىًجىد ف 2 جى ي ح ضً اچع زُ كُ [ H=1 , C=12 , O=16 ] ) ثٍـب ه ), 1 الإج ـــبثخ 32 × 3 6, (C9H13NO احغت كزهخ اچكغ ان ىًجىد ف 1 جى ي هشيى اچدس بَُن ( 3 [ H=1 , C=12 , O=16 , N=14 ] ) ثٍـب ه ) 11 أجت ث فْضل (Na2CO احغت عذد رساد انصىد ىَو ان ىًجىدح ف 1 جى ي كشثى بَد انصىد ىَو ( 3 [ Na=23 , C=12 , O=16 ] ) ثٍـب ه ) 11 أجت ث فْضل
  4. 4. 4 اىجب ة الأوه المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 اىحضبة اىن بٍٍَئ التقويـــه الأول : اىضؤاه الأوه : أمتت اى صَطيح اىعي اىذاه عيى اىعجبراد اىتبى خٍ : -0 مجموع كتل الذرالأ الداخاة ي تركيب الجعئ -6 الكتاة الجعيفية مقدرة يلجراميلأ -2 دد الذرالأ ةو الجعيفيلأ ةو اجيوريلأ الموجودة ي مول واحد ما الميدة اىضؤاه اىثب : اختز الإجبثخ اىصح حٍخ ث الإجبثبد اى عَطبح : [Na=23 , Cl= دد المولالأ الموجودة ي , 6960 جم ما كاوريد الصوديوم ............ [ 35.5  -0 أ - , 0 مول ب - , مول جـ - 06 , مول د - , 0, مول يسيو ............... جع ء (NH دد الجعيفيلأ الموجودة ي 0, جم ما غيع الرشيدر ( 3  -6 [N=14 , H=1] 62 0, × 20,6 × 6602 ب - 6 × أ - 6 62 0, × 20,6 × 6602 د - 2 × جـ - 2 [H=1 , O= كتاة اجكسجيا ي , 2 جم ما الميء يسيو ............... جم [ 16  -2 أ - 22 ب - 02 جـ - 24 د - , 2 هو ............... جع ء O ال دد الكاي لاجعيفيلأ الموجودة ي , 0, مول ما غيع اجكسجيا 2  -2 62 0, × 62 د - , 00 0, × 62 جـ - 20,0 0, × 62 ب - , 20 0, × أ - 20,6 ةك ر وحدة كتاية لاكاور هي ...............  -, أ - مول واحد من الكلور ب - ذرة واحدة من الكلور جـ - جرام واحد من الكلور د - جزيء واحد من الكلور [O= كتاة 6 مول ما غيع اجكسجيا رد الظرو القييسية تسيو ............... جم [ 16  -2 أ - 29 ب - 92 جـ - 26 د - 22 ) ذرة )مصر أول 11 ............... (P -7 دد ذرالأ المول الواحد ما الفوسفور ي حيلته ال خيرية ( 4 62 0, × 20,6 × أ - 2 ب - 6 62 0, × 62 د - 20,6 0, × 20,6 × جـ - 2 تحتو ار ........ مول ما ذرالأ الكر وا CH3COOH 2 مول ما جعيفيلأ حمض اجسيتيك ,, -4 ) أ - ,, 2 ب - ,, 2 جـ - ,, 2 د - ,, 0 )مصر أول 11 ) 0 )مصر أول 11 تسيو 000000000000000 (HCHO) -9 دد الذرالأ الموجودة ي , 0 جرام ما الفورميلدهيد [ C=12 , H=1 , O=16 ] أ - ضعف عدد أفوجادرو ب - نصف عدد أفوجادرو جـ - ثلاثة أمثال عدد أفوجادرو د - ربع عدد أفوجادرو اىضؤاه اىثب : اجت ع اى ضَبئو اىتبى خٍ : مضـائــل المــول : الحل : 05 جه( ( [C= مي هي كتاة مول واحد ما الكر وا )الكتاة الذرية لاكر وا يلجراميلأ(؟ [ 12  -0 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ؟(CS كم دد مولالأ الكر وا والك ريلأ اللاعمة لتكويا 0 مول ما ثيري ك ريتيد الكر وا ( 2  -6 )الحل : مول من الكربون و 5 مول من الكبريت( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ الحل : 9 جه( ( [H=1 , O= احسب كتاة , 0, مول ما الميء [ 16  -2 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ [H=1 , O=16 , S= يلجراميلأ ؟ [ 32 (H2SO مي كتاة , 0, مول ما حمض الك ريتيك ( 4  -2 )الحل : 99 جه(
  5. 5. اىحضبة اىن بٍٍَئ [Na=23 , H=1 , O=16 , C= يلجراميلأ ؟ [ 12 (NaHCO مي كتاة , 20 مول ما ( 3  -, 5 اىجب ة الأوه المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 )الحل : , 29 جه( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ةول ةكسيد الكر وا ةحد ماوثيلأ الهواء يرتج ما احتراق الوقود احسب الكتاة يلجرام الموجودة ي  -2 الحل : 80,17 جه( ( ]O=16 , C= 6020 مول ةول ةكسيد الكر وا [ 12 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ الحل : 1,5 مول( ( [H=1 , O= كم دد مولالأ الميء التي تقدر كتاتهي ـ 202 جرام ؟ [ 16  -7 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ) سودان أول 11 ( [Na=23 , O=16 , H= -4 احسب دد المولالأ ي 6 جم ما هيدروكسيد الصوديوم [ 1 )الحل : 1,12 مول( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ التي تقدر كتاتهي ـ , 2, جم ؟ (C6H12O كم دد مولالأ الجاوكوع ( 6  -9 الحل : 0 مول( ( [H=1 , O=16 , C=12] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ (C2H5OH) احسب دد المولالأ الموجودة ي , 00 جرام ما الكحول الإيثياي  -0, الحل : 5,2 مول( ( [C=12 , H=1 , O=16] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ يسوتخدم وي ولاا حويلالأ الاكتفويب احسوب كتاوة رصور (Li2CO مركب كر ورويلأ الايثيووم ( 3  -00 الحل : 1,079 جه( ( [Li=7 , C=12 , O= الايثيوم ي 0 جم ما كر وريلأ الايثيوم [ 16 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ (C9H13NO اجدريريليا هرموا يفرع ي الودم وي ةوقويلأ الشود ال صو ي وصويكته الكيمييفيوة ( 3  -06 ) احسب كتاة اجكسجيا الموجودة ي 00 , جم مره )مصر ثان 11 الحل : , 1,15 جه( ( [H=1 , O=16 , C=12 , N=14] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ المترس ة ما تفي ول , 04 , جمم موا كاوريود الصووديوم AgCl احسب دد مولالأ كاوريد الفضة  -02 [Ag=108 , O=16 , N=14 , Cl=35.5] AgNO مع , 6,0 جم ما رترالأ الفضة 3 (NaCl) )الحل : 1,0 مول( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ التي يرتج ا تسخيرهي 0006 جمم موا ةكسويد (CaCO احسب دد مولالأ كر وريلأ الكيلسيوم ( 3  -02 الحل : 1,5 مول( ( [Ca=40 , C=12 , O=16] (CaO) الكيلسيوم ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب كتاة ةكسيد الكيلسيوم الريتج ما التحال الحرار لمول ما كر وريلأ الكيلسيوم  -0, الحل : , 2 جه( ( [Ca=40 , C=12 , O=16] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب دد المولالأ ما اجكسچيا اللاعم لحرق 24 جم ةموريي ط قيً لام يدلة:  -02    3 2 2 الحل : 2 مول( ( [N=14 , H=1 , O=16] 4NH 5O 4NO 6H O ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب كتاة ةكسيد الريتريك الريتجة ما التفي ل السي ق )الحل : 051 جه(  -07 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ [Na=23 , Cl= احسب كتاة الصوديوم اللاعم لإرتيا , 6906 جم كاوريد صوديوم [ 35.5  -04 2 2 )الحل : 00,2 جه( Na  Cl  2NaCl
  6. 6. اىحضبة اىن بٍٍَئ الموجود ي اجغذية إلر ثيري ةكسيد الكر وا (C6H12O يقوم جسم الإرسيا تحويل الجاوكوع ( 6  -09 C6H12O6  6O2  6CO2  6H2O: والميء و قيً لام يدلة الآتية إذا تريول شخص قط ة حاوى تحتو اور 0206 جمم جاوكووع احسوب كتاوة المويء التوي تتكووا وي الحل : 7,25 جه( ( [H=1 , O=16 , C= الجسم [ 12 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ موويدة كر يوود السوويايكوا موويدة تسووت مل ووي تحضووير ةوراق السوورفرة ويرووتج مووا التفي وول الكيميوويفي  -6, [Si=28 , O=16 , C=12] SiO2  3C  SiC  2CO : التيلي 0 جه( ,,, التي ترتج ما تفي ل , 0 جم كر وا )الحل : 8 (SiC) احسب كتاة ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 6CO2  6H2O  C6H12O6  6O م يدلة التفي ل الضوفي ي الر يتيلأ كيلآتي : 2  -60 احسب كتاة الميء التي تاعم لاتفي ل مع , 6 جم ما ثيري ةكسيد الكر وا ط قيً لام يدلة السي قة 2 الحل : 050,0,7 جه( ( [Na=23 , Cl=35.5] 2NaCl  2Na  Cl 6 اىجب ة الأوه المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 الحل : 7,07 جه( ( [H=1 , O=16 , C=12] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -66 مي كتاة اجموريي الريتجوة موا تسوخيا 207 جمم موا هيدروكسويد الكيلسويوم موع كميوة كي يوة موا كاوريود 2NH4Cl  Ca(OH)2  2NH3  2H2O + CaCl اجموريوم 2 ) سودان ثان 10 ( [H=1 , N=14 , O=16 , Ca=40] )الحل : 0,8 جه( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ وقود اً لو ض ةروواع الصوواري - احسوب كتاوة الريتوروچيا الريتجوة (N2H يستخدم الهيدراعيا ( 4  -62 ) مصر ثان 10 ، سودان أول 10 ( [H=1 , O=16 , N= ما ةكسدة , 6 جم ما الهيدراعيا : [ 14    2 4 2 2 2 الحل : 08,2 جه( ( N H O N 2H O ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -62 احسب كتاة غيع ثيري ةكسيد الكر وا المتصي د ما تفي ل 0 جم ما كر وريلأ الكيلسيوم مع و رة ما ) 2 )سودان أول 19 HCl  CaCO3  CaCl2  H2O + CO حمض الهيدروكاوريك 2 الحل : 1,99 جه( ( [O=16 , C=12 , Ca=40] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ غيع الميثيا هو المكوا الرفيسي لاكيع الط ي ي ويحترق ط قيً لام يدلة التيلية:  -6, [H=1 , O=16 , C=12]     4 2 2 2 CH 2O CO 2H O احسب كتاة اجكسچيا اللاعمة لإرتيا , 20 جم ما غيع ثيري ةكسيد الكر وا )الحل : 2,19 جه( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ةوجد كتاة الكاور التي ترتج يلتحايل الكهر ي لـ ,, 6 جم ما كاوريد الصوديوم  -62 ت ح ه ي م كهرب ي ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ؟ (C6H12O احسب كتاة الميء الريتج ا احتراق 0 جم ما الجاوكوع ( 6  -67     6 12 6 2 2 2 الحل : ,, 1 جه( ( [H=1 , O=16 , C=12] C H O 6O 6CO 6H O
  7. 7. اىحضبة اىن بٍٍَئ مضائــل علاقـة المــول بأعـداد الجشيئـات أو الـذرات أو الأيوىـات : ؟(HCl) الموجودة ي مول واحد ما حمض (H+) كم دد ةيوريلأ الهيدروچيا  -64 7 اىجب ة الأوه المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 50 أيون( 01× ,, )الحل : 15 الحل : 0 جه( ( [H= - ومي هي كتاة هذه اجيوريلأ؟ [ 1 50 جزئ( 01 × احسب دد جعيفيلأ 06 , مول ما ثيري ةكسيد الكر وا )الحل : 0,519  -69 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ رد الظرو القييسية (O احسب ال دد الكاي لاجعيفيلأ الموجودة ي , 0, مول ما غيع ( 2  -2, 50 جزئ( 01× )الحل : 0,10 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ (NH احسب ال دد الكاي لاجعيفيلأ الموجودة ي 22 جم ما غيع الرشيدر ( 3  -20 59 جزئ( 01× الحل : 0,519 ( [N=14 , H=1] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ [S=32 , O= احسب دد جعيفيلأ 02 جرام ما ثيري ةكسيد الك ريلأ [ 16  -26 50 جزئ( 01 × )الحل : 0,212 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسوب ودد جعيفويلأ الفيتويميا الموجوودة وي (C6H8O هوي ( 6 (C) الصيكة الكيمييفية لفيتويميا  -22 ) تجريبي 11 ( [H=1 , O=16 , C= قرص ما الفيتيميا كتاته , 06 , جم [ 12 5101 جزئ( × )الحل : 7,22 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ الحل : , 1,1009 جه( ( [Na= 6 ذرة ما الصوديوم [ 23 , 0, × احسب كتاة 2  -22 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 50- جه( 01×,,, أزهر ثان 19 ( )الحل : 9 ( [Ca= احسب كتاة ذرة واحدة ما الكيلسيوم [ 40  -2, ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 59 ذرة( 01× الحل : , 0,5 (؟(C6H12O ي , 02 , مول ما الجاوكوع ( 6 (C) كم دد ذرالأ الكر وا  -22 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ؟ Ca(NO3) ي , 06 , مول ما رترالأ الكيلسيوم 2 (N) كم دد ذرالأ الريتروچيا  -27 50 ذرة( 01× )الحل : 0,10 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ؟ (NaHCO كم دد ذرالأ اجكسچيا الموجودة ي 206 جم ( 3  -24 55 ذرة( 01× الحل : 9,10 ( [Na=23 , H=1 , O=16 , C=12] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب دد جعيفيلأ خير الميء الريتجة ما تفي ل 00 , جم ما الهيودروچيا موع كميوة كي يوة موا  -29 55 جزئ( 01 × الحل : 0,10 ( [H=1 , O= اجكسجيا [ 16 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ (NaClO -2 احسب دد جعيفيلأ غيع اجكسجيا الريتج ما تسخيا 6002 جم ما كاورالأ الصوديوم ( 3 , ) 2 )أزهر أول 11 NaClO3  2NaCl + 3O إلر كاوريد صوديوم وةكسجيا 2 50 جزئ( 01 × الحل : , 0,71 ( [Na=23 , Cl=35.5 , O=16 ]
  8. 8. اىحضبة اىن بٍٍَئ حجــه الغــاسات واللتلــة الجشيئيــة : يشكل المول ما ة غيع رد م دل الضكط ودرجة الحرارة )م.ض.د.( حجم يً قدره 6602 لتر  م دل الضكط ودرجة الحرارة )م.ض.د.( هي ), 72 مم/زئبق , 672 °كلفن(  قب وّ جبي ىوصبك حجوم الغازات الداخلة ف التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة N2(g) + 3H2(g)  2NH مجــال : 3 1 حجم ما الريتروچيا + 3 حجم ما الهيدروچيا = 2 حجم ما الرشيدر 62 جزئ 0, × 1 مول ما ة غيع ي )م.ض.د( يشكل 6602 لتر ويحتو ار 20,6  (H 1 مول ما غيع  1, × 2 جم = 2204 لتر = 60,2 = 2) 23 (H جعئ ( 2 (O 1 مول ما غيع  1, × 32 جم = 2204 لتر = 60,2 = 2) 23 (O جعئ ( 2 (CO 1 مول ما غيع  1, × 44 جم = 2204 لتر = 60,2 = 2) 23 (CO جعئ ( 2 ) ثٍـب ه ) 12 2204 لتر س = = , مول (NH 1 مـول ( 3 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 8 اىجب ة الأوه دد المولالأ = 112 لتر (NH س مول ( 3 ) ثٍـب ه ) 13 ) ثٍـب ه ) 14 ) ثٍـب ه ) 15 المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 559 لتر( ( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 44 جم 2204 لتر س = = 02 , لتر = 12+)16×2( = (CO 1 مول ( 2 11 جم س لتر ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 97 جه( ( حجم الكيع )لتر( 2204 لتر قب وّ أفوجبدرو الحجمموم المتسمماو ةٌ مممن الغممازات تحممت نفممد ال ممروف مممن درجممة الحممرارة والضغط تحتوي على أعداد متساو ةٌ من الجز ئٌات ي حجم 006 لتر ي )م.ض.د( (NH احسب دد مولالأ اجموريي ( 3 الإج ـــبثخ 112 × 1 2204 ي )م.ض.د( (NO) احسب حجم , 0 مول ي غيع ةكسيد الريتريك أجت ث فْضل [C=12 , O= ي )م.ض.د( [ 16 (CO احسب حجم 00 جم ما غيع ( 2 الإج ـــبثخ 2204×11 44 [O= احسب كتاة 2202 لتر ما غيع اجكسچيا ي )م.ض.د( [ 16 أجت ث فْضل
  9. 9. اىحضبة اىن بٍٍَئ كى عذد انهزشاد ي غبص اچكغ رمذ فَظ انظشوف انق بُع خُ كًَ أ ر زُج ي رمهم ) جوى( يب 31,5 (NaClO 3 كهىساد انصىد ىَو ( إن كهىس ذَ صىد ىَو وأكغ رجعبً نه عًبدنخ انزبن خُ : [Na=23 , Cl=35.5 , O=16] 2NaClO  2NaCl + 3O 3 2 يــــىل (NaClO ( يىل 3 ( 2 (O 2 3 ط = 213 جى = )23+3505+42(×2 (O 6,02 نزش ( 2 (O ط = 12,33 نتر ( 2 (NaClO 4206 جى ( 3 (O ط نزش ( 2 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 9 اىجب ة الأوه ) ثٍـب ه ) 19 ) ثٍـب ه ), 1 ث ت فضــز المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 05,52 جه( ( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ كجـافــة الغــاس واللتلــة الجشيئيـــة : كثي ة الكيع )جم/لتر( = 2202 جم/مول = 2204 × 105 = 2204 × الكتاة الجعيفية = كثي ة الكيع ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 0,90 جه/لتر – , 0,9 جه/لتر( ( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ) ثٍـب ه ) 17 الإج ـــبثخ 4206 × 6,02 213 انلاصيبخ نهمصبىل عهب 2,25 نتور يب غببص اچكغب فب (KClO احغت كزهبخ كهبىساد انجىربعب ىُو ( 3 2KClO3  2KCl + 3O )و.ض.د( ورنك رجعبً نه عًبدنخ انزبن خُ : 2 [K=39 , Cl=35.5 , O=16] ) ثٍـب ه ) 12 أجت ث فْضل الكتاة الجعيفية )جم/مول( حجم المول ) 2204 لتر/مول( احغت انكزهخ انتض ئَ خُ نغبص ك بفزه ) 1,4 جى/نتر( ف )و.ض.د( الإج ـــبثخ رمبذ انظببشوف انق بُعبب خُ (CO وك بفببخ غبببص ثببب أكغب ذُ انكشثبى ( 2 (O احغبت ك بفببخ غبببص اچكغب ( 2 [C=12 , O= )و.ض.د( [ 16 أجت ث فْضل [O=16 , C=12] (O أكبر ين كثافت غاز الأكسچين ( 2 (CO كثافت غاز ثاني أكسيد انكربىن ( 2 أجت ث فْضل
  10. 10. 10 اىجب ة الأوه المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 اىحضبة اىن بٍٍَئ التقويـــه الجاىــي : اىضؤاه الأوه : أمتت اى صَطيح اىعي اىذاه عيى اىعجبراد اىتبى خٍ : -0 حجوم الكيعالأ الداخاة ي التفي ل والريتجة مره تكوا رسب محددة ) )مصر ثان 10 ، مصر أول 11 ، مصر أول 11 -6 الحجوم المتسيوية ما الكيعالأ تحولأ رفوس الظورو موا درجوة الحورارة والضوكط تحتوو اور ة وداد ) متسيوية ما الجعيفيلأ )مصر ثان 10 ، سودان أول 11 اىضؤاه اىثب :عيو ى بَ أٌت : الاتر ما غيع الكاور ةو اجكسچيا يحتو ار رفس دد الجعيفيلأ ي م.ض.د.  -0 (N هو رفس الحجم الذ يشكاه 64 جم ما غيع ( 2 (H الحجم الذ يشكاه 6 جم ما غيع ( 2  -6 [N=14 , H=1] [O=16 , H=1] (O مع 26 جم ما غيع ( 2 (H تسيو دد جعيفيلأ 6 جم ما غيع ( 2  -2 ) مصر أول 11 ، مصر أول 11 ( [C=12 , O=16] (O ةك ر ما كثي ة غيع ( 2 (CO كثي ة غيع ( 2  -2 [H= ةقل الكيعالأ ي الكثي ة [ 1 (H ,- غيع الهيدروچيا ( 2 -2 دد ذرالأ ) 6 جم( ما الهيدروچيا تسيو دد ذرالأ ) 26 جم( ما اجكسچيا ي م.ض.د. اىضؤاه اىثبىث : أصئيخ تٍ وْعخ : ) -0 قارن ب نٌ : قيروا ة وجيدرو وقيروا جي لوسيك )مصر ثان 19 -6 مي الدور الذ قيم ه كل ما ال اميء الآتي ةسميؤهم ي ام الكيمييء ) أ ( جي لوسيك. )سودان أول 11 ( ب( ة وجيدرو. )مصر أول 11 -2 مما اسممم العمالم : الووذ وضووع قوويروا يورص اوور ةا حجووم الكوويعالأ الداخاووة ووي التفي وول والريتجووة مووا ) التفي ل تكوا رسب محددة؟ )تجريبي 11 ) -2 اذكر استخدام واحد : ل دد ة وجيدرو )مصر أول 11 اىضؤاه اىزاثع : اختز الإجبثخ اىصح حٍخ ث الإجبثبد اى عَطبح : مقيسوويً ووي م.ض.د. هووو NH وودد المووولالأ الموجووودة ووي حجووم 76 لتممر اً مووا غوويع اجموريووي 3  -0 ) ............... )مصر ثان 10 أ - 202 مول ب - 206 مول جـ - 602 مول د - 202 مول يقبعبً ف و.ض.د. هى 000000000000000 نزش CO حتى 4,, يىل ي غبص ثب أكغ ذُ انكشثى 2  -6 أ - 6000 ب - 0006 جـ - 6602 د - , 000 [S=32 ,O= انز شَغهه 1,5 جراو ي انغبص ف و.ض.د. هى 00000000000000 نزش [ 16 SO حتى غبص 3  -2 أ - 0222 , ب - 0224 , جـ - 4022 د - 2024 انكزهخ انتض ئَ خُ نغبص يب ع ذُيب ركى ك بفزه 1,14 جى/نتر ف و.ض.د. هى 000000000000000 جى/يىل  -2 أ - 04 ب - 4 جـ - 64 د - 604 ) خبسج قغ خً حتى انغبص ف و.ض.د. عه عذد ان ىًلاد غَبو 000000000000 )مصر ثان 11 ، مصر أول 11  -, 62 د - 6062 0, × أ - 6602 ب - 672 جـ - 20,6 ع ذُ انظشوف انق بُع خُ يب انغبغو ودسجبخ (N وان زُُشوج ( 2 (H ع زُُب ي غبص انه ذُسوج ( 2  -2 انمشاسح ورمزى كم ي هُ بً عه فَظ انعذد ي انتض ئَبد , نزا فإ كم ي انع زُُ نه بً 000000000000000 أ - نفد الحجم ولكنهما مختلفان ف الكتلة ب - نفد الكتلة ولكنهما مختلفان ف الحجم جـ - نفد الحجم ونفد الكتلة د - حجم مختلف وكتلة مختلفة ) 12 جسئ ف و.ض.د هى 00000000000000 نزش 0 )أزهر أول 11 1, × 12,, -7 حتى انغبص انز عذد جض ئَبره 5 أ - 6602 ب - 2706 جـ - 2204 د - 2076
  11. 11. اىحضبة اىن بٍٍَئ ع ذُ إجشاء انزفبعم انزبن ف انظشوف انق بُع خُ ي انغغو ودسجخ انمشاسح  -4 2(g) 2(g) 3(g) N + 3H 2NH ان بُرج ثبنهزش ع ذُ رفبعم , 1 نتر ي غبص ان زُُبشوج رفببعلاً ربيببً غَببو (NH فإ حتى غبص ان شُبدس ( 3 ) 000000000000000 نزش )السودان أول 11 أ - , 0 ب - , 6 جـ - 6 د - 0 ) السودان أول 11 ( [O=16] ك بفخ غبص اچكغ ع ذُ انظشوف انق بُع خُ رغبو 0000000000000000  -9 أ - 26 جم / 6602 لتر اً ب - 02 جم / 6602 لتر اً جـ - 0022 جم / لتر اً د - الإجابتان ) أ ( , )جـ( صح حٌتان -0 رد تفي ل 6602 لتر ما غيع اجكسچيا مع , 7 لتر موا غويع الهيودروچيا لتكوويا خوير مويء وإا , ) حجم غيع الهيدروجيا المت قي دوا تفي ل ي م.ض.د. تسيو .......... لتر)مصر أول 11 ، مصر ثان 11 ,, أ - 6204 ب - 6,06 جـ - 2702 د - 02 مضائــل علاقـة المــول بحجـــه الغــــاس : رد الظرو القييسية )الحل : 005 لتر( (CO احسب حجم , مول ما غيع ( 2  -0 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ) ي الظرو القييسية )مصر ثان 10 ، تجريبي 11 (CO -6 احسب حجم , 0, مول ما غيع ( 2 11 اىجب ة الأوه اىضؤاه اىخب شٍ : اجت ع اى ضَبئو اىتبى خٍ : المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 )الحل : 00,5 لتر( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ المتولودة رتيجوة حورق 6 ممول موا الكر ووا وي كميوة محودودة موا غويع (CO) احسب حجم غيع  -2 2 )الحل : 99,7 لتر( C + O2  2CO اجكسچيا ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب حجم 2 مول ما غيع الريتروچيا ي م دل الضكط ودرجة الحرارة )الحل : 8,5 , لتر(  -2 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ الحل : 5,59 لتر( ([C=12, O= رد الظرو القييسية؟ [ 16 (CO احسب حجم 202 جم ما غيع ( 2  -, ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ي م دل الضكط ودرجة الحرارة (CO احسب حجم 44 جم ما غيع ثيري ةكسيد الكر وا ( 2  -2 الحل : 99,7 لتر( ( [C=12 , O=16] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب ال دد الكاي لاجعيفيلأ الموجودة ي 0006 لتر ما غيع الريتروچيا ي الظرو القييسية  -7 50 جزئ( 01× )الحل : 0,10 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -4 احسب كتاة ةكسيد الكيلسيوم الريتج ما تحاول ,, جمرام موا كر ورويلأ الكيلسويوم حراريويً ثوم احسوب ) مصر ثان 19 ( [Ca=40 , C=12, O= حجم ثيري ةكسيد الكر وا المتصي د [ 16 CaCO3  الحل : 57 جه – 00,5 لتر( (  CaO + CO2 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب حجم غيع اجكسچيا رد الظرو القييسية المتصي د موا التفكوك الحورار لوـ 2602   -9 الذ يتفكك إلر كاوريد الصوديوم وغيع اجكسچيا (NaClO جرام ما كاورالأ الصوديوم ( 3 2NaClO3   2NaCl + 3O2 الحل : 00,99 لتر( ( [Na=23, Cl=35.5 , O=16]
  12. 12. اىحضبة اىن بٍٍَئ رد الظرو القييسوية اللاعموة لتحضوير 026 جمم (NH احسب دد الاترالأ ما غيع اجموريي ( 3  -0, [N=14 , H=1 , S=32 , O=16] (NH4)2SO ما ك ريتيلأ اجموريوم 4 2NH3 + H2SO4  الحل : 99,7 لتر( (  (NH4)2SO4 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسوب ودد لتورالأ غوويع الهيودروچيا رود الظوورو القييسوية الريتجووة وا تفي وول 20,2 جممم موا  -00 [Zn=65.4] (HCl) العرك مع كمية عافدة ما حمض الهيدروكاوريك المخف الحل : 5,59 لتر( ( Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ كم يكوا حجم غيع الرشيدر الريتج يلاتر رودمي يتفي ول , 6 لتمر موا غويع الريتوروچيا تفوي لاً كايويً  -06 و قيً لاتفي ل التيلي رد الظرو القييسية ما الضكط ودرجة الحرارة 2 2 2 3 2 الحل : , 0,0 لتر( ( [O=16 , K=39] 4KO + 2CO  2K CO + 3O 12 اىجب ة الأوه المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102  2 2 3 الحل : 91 لتر( ( N + 3H 2NH ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -02 احسب حجم غيع ثيري اكسيد الكر وا ي الظرو القييسية الريتج ما تفي ل , 602 جم ما كر ورويلأ ) سودان أول 11 ( [O=16 , C=12 , Na= الصوديوم مع و رة ما حمض الهيدروكاوريك [ 23 الحل : , 1,2 لتر( ( Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ يسوتخدم وي ترقيوة الهوواء الجوو موا ثويري ةكسويد الكر ووا وي KO -02 مركب سو ر ةكسيد ال وتيسيوم 2 ) احسب حجم اجكسچيا المتكوا يلاتر )مصر أول 19 KO اججواء المكاقة إذا استخدم 0206 جم ما 2 2 CuCl ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -0 احسب حجم غيع اجكسچيا ي م دل الضكط ودرجة الحرارة اللاعم لحرق 4 لتر ما غيع اجسيتيايا , ) 2 )أزهر أول 19 C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O احتراقيً تيميً ت يً لام يدلة )الحل : 51 لتر( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسووب حجووم غوويع الهيوودروچيا المت قووي روودمي يتفي وول , 2 لتممر مرووه مووع 6602 لتممر مووا غوويع  -02 اجكسچيا الذ يتفي ل كاية لتكويا خير الميء وكم يكوا حجم خير الميء الريتج 2 )الحل : 02,5 لتر - 99,7 لتر( H2 + O2 2H2O ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ي م دل الضكط ودرجة الحرارة (NH احسب دد جعيفيلأ 4902 لتر ما غيع اجموريي ( 3  -07 59 جزئ( 01× )الحل : 5,917 مضائــل علاقـة المــول بلجـــافة الغــــاس : احسب الكتاة الجعيفية لكيع كثي ته , 006 جم/لتر رد الظرو القييسية ؟ )الحل : 57 جه/مول(   -04 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ الحل : 0,52 جه/لتر( ( [N= احسب كثي ة غيع الريتروچيا رد الظرو القييسية ؟ [ 14  -09 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ كثي ووة غوويعيا ) أ ( , )ب( روود الظوورو القييسووية همووي 2007 جم/لتممر 0,49 , جم/لتممر اوور  -6, التوالي احسب الكتل الجعيفية لكل ما الكيعيا )الحل : 80 جه – 5 جه( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب كثي ة غيع اجكسچيا ي الظرو القييسية اميً أا الكتاة الذرية للأكسچيا تسيو 16  -60 )مصر أول 10 ( )الحل : 0,90 جه/لتر(
  13. 13. اى حَيوه اى وَلاري محلول حٌتوي اللتر منه على مول واحد من المادة المذابة اىتزم زٍ اى وَلاري عدد المولات الموجودة ف لتر واحد من المحلــول تذمز أ كتاة الميدة )جم( كتاة المول )جم( احغت رشك ضُ يمهبىل ه ذُسوكغب ذُ انصبىد ىَو ان بُبرج يب إراثبخ , جوى ه ذُسوكغب 1 (NaOH) ذُ صبىد ىَو صهت ف [Na=, يههيهتر ي ان بًء [ 23 , O=16 , H= 1 14 الإج ـــبثخ احسب تركيع محاول حجمه ,,, ملل لٌتر يحتو ار 0,02 جم ما كر وريلأ الصوديوم 13 اىجب ة الأوه ) ثٍـب ه ) 13 المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 اىحضبة اىن بٍٍَئ المـــول والمحاليــــل : تركيع المحاول )مول/لتر( = 4 جم , = 23+16+1 = (NaOH) كتة 1 مول دد المولالأ الحجم يلاتر دد المولالأ = = = , 06 , مول الحجم = = , 06 , لتر تركيع هيدروكسيد الصوديوم = = = 0 مول/لتر ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 1,5 مولار( ( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 2 جه( ,( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 59 جزئ( 01 × 0,71,( دد المولالأ = = دد الذرالأ ةو الجعيفيلأ ةو اجيوريلأ )23 1, × دد ة وجيدرو ) 60,2 ) ثٍـب ه ) 11 كتاة الميدة المتفي اة كتاة المول الواحد 1, 4, 25, 1,,, دد المولالأ الحجم يلاتر ,025 ,025 انلاصيخ نزمغ شُ ,, 4 يههيهتر ي يمهىل 1 يىل/نتر KOH احغت كزهخ ه ذُسوكغ ذُ انجىربع ىُو [K=39 , O=16 , H=1] ) ثٍـب ه ) 12 أجت ث فْضل اللاعمة لتحضير لتر ما محاول تركيعه 2 مولاري (CaO) احسب دد جعيفيلأ ةكسيد الكيلسيوم أجت ث فْضل [Na=23 , O=16 , C=12] ) ثٍـب ه ) 11 أجت ث فْضل
  14. 14. اى حَبى وٍ الأ وٌ خٍّ تلك المحال لٌ الت تتفكك إلى أ وٌنات موجبة وسالبة ف المحال لٌ المائ ةٌ ) ثٍـب ه ) 14 احغت عذد أ ىَ بَد انكهىس ذَ انز ر زُج ي إراثخ 29 جى ي كهىس ذَ انصىد ىَو ف ان بًء 14 اىجب ة الأوه ) ثٍـب ه ) 15 ) ثٍـب ه ) 17 ) ثٍـب ه ) 12 المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 اىحضبة اىن بٍٍَئ المــول والمحاليــل الأيوىيــة : وةيووا (Na+) مجـــال : إذا ة كاوريد الصوديوم ي الميء إا الجعئ مره يتفكك إلر ةيوا الصوديوم الموجوب وكل مرهمي محيط جعيفيلأ الميء وهذا التفي ل يتم يا اجيوريلأ ي المحيليل اجيورية (Cl–) الكاوريد السيلب    (s) 2 ( l ) (aq) (aq) NaCl + H O Na + Cl    (s) 2 ( l ) (aq) (aq) NaCl + H O Na + Cl (Cl-) 1 مول (NaCl) 1 مــــول [Na=23 , Cl=35.5] (Cl-) 23 ةيوا 1, × 60,2 (NaCl) 5,05 جم (Cl-) س ةيوا (NaCl) 33 جم 62 أ وٌن 0,× س = = 20,0 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 50 أيون( 01×0,10( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ    2 2 4(s) 2 ( l ) 4 Na SO + H O 2Na + SO (Na2SO 3 مول )رواتج( 1 مــــول ( 4 س = = , 00 , مول )نواتج( (Na2SO 3 مول )رواتج( 142 جـم ( 4 (Na2SO س مول )رواتج( 01 , جـم ( 4 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 50 أيون( 01 × 0,,05( قب وّ هب جذاً عدد الأ وٌنات الناتجة ف محلول مادة متأ نٌة تأ نٌاً تاماً = 62 0,×20,6 × عدد مولات الأ وٌنات الناتجة من تأ نٌ مول واحد من المذاب × عدد مولات المذاب الإج ـــبثخ 1,×60,2×33 23 5,05 احسب دد ةيوريلأ الكاوريد التي ترتج موا إذا وة , 2706 جمم كاوريود ال وتيسويوم وي المويء وي الم يدلوة    (s) 2 ( l ) (aq) (aq) [K=39 , Cl=35.5] KCl + H O K + Cl أجت ث فْضل احغت عذد ان ىًلاد ي اچ ىَ بَد انز ر زُج ي روثب 7,1 جى ي كجش زَبد انصىد ىَو ف ان بًء [Na=23 , S=32 , O=16] الإج ـــبثخ 3 × ,01 142 احسوب وودد اجيوروويلأ التووي تروتج مووا إذا ووة 6006 جممم موا كر وروويلأ الصووديوم ووي الموويء ووي الم يدلووة    2 2 3(s) 2 ( l ) 3 [Na=23 , C=12 , O=16] Na CO + H O 2Na + CO أجت ث فْضل
  15. 15. 15 اىجب ة الأوه المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 اىحضبة اىن بٍٍَئ التقويـــه الجالــح : اىضؤاه الأوه : أمتت اى صَطيح اىعي اىذاه عيى اىعجبراد اىتبى خٍ : ) -0 دد مولالأ الميدة المذا ة ي لتر ما المحاول )أزهر أول 11 -6 محاول يحتو الاتر مره ار مول واحد ما الميدة المذا ة -2 تاك المحيليل التي تتفكك إلر ةيوريلأ موج ة وسيل ة ي المحيليل الميفية اىضؤاه اىثب : اختز الإجبثخ اىصح حٍخ ث الإجبثبد اى عَطبح : دد ةيوريلأ الصوديوم الموجودة ي مول ما ك ريتيلأ الصوديوم ..................  -0 [Na=23 , S=32 , O=16] 62 0, × 62 ب - 060,2 0, × أ - 020,2 62 0, × 62 د - 6,2 0, × جـ - 60,2 ) -6 دد ةيوريلأ الصوديوم الموجودة ي رص مول ما ك ريتيلأ الصوديوم .................. )أزهر أول 11 62 0, × 62 ب - 20,0 0, × أ - 060,2 62 0, × 62 د - ,,, 00 0, × جـ - 20,6 إذا ةذيب 1 مول ما ك ريتيلأ ال وتيسيوم ي الميء وتحوول يلكيمول إلور ةيورويلأ وإا ودد ةيورويلأ  -2 ) مصر أول 11 ( [K=39 , S=32 , O= ال وتيسيوم ي المحاول يسيو ............... ةيوا [ 16 62 0, × 20,6 × 62 د - 6 0, × أ - 0 ب - 6 جـ - 20,6 الرويتج موا إذا وة , ممول لتكوويا , 0 لتمر موا NaCl التركيع المولار لمحاول كاوريد الصوديوم  -2 ) المحاول .................. مول / لتر )السودان أول 11 أ - ,, 0, ب - , جـ - , 0, د - ,, مي دد المولالأ التي تحتويهي كتاة مقودارهي , 04 , جمرام موا كاوريود الصووديوم وإذا ةذي ولأ هوذه  -4 [Na=23 , Cl= الكمية ي , 0, لتر ما الميء يكوا التركيع المولار مسيوييً ................. [ 35.5 أ - 00 , مول , 06 , مول / لتر ب - 0 مول , 6 مول / لتر جـ - 0 مول , 0 مول / لتر د - 06 , مول , 06 , مول / لتر المحاول الذ يحتو ار ةك ر دد ما مولالأ المذاب هو الذ حجمه وتركيعه يسيو ...........  -2 أ - , 0, لتراً , , 0, مول / لتر ب - , 0, لتراً , 6 مول / لتر جـ - 6 لتر اً , , 0, مول / لتر د - 6 لتر اً , 6 مول / لتر ي الميء تسيو ............... ةيوا K2SO دد اجيوريلأ الكاية الريتجة ا ذو يا 407 جم ما 4  -7 [K=39 , S=32 , O=16] 62 0, × 62 ب - 006,2 0, × , أ - 02,6 62 0, × 62 د - ,,, 00 0, × , جـ - 09,2 اىضؤاه اىثبىث : أجت ع اى ضَبئو اىتبى خٍ : مضائــل علاقـة المــول بتركيـــش المحاليـــل : ف تٌام نٌ جـ( المحضر إذا ة 004 ( C6H8O أ ( احسب مولارية محاول حيمض اجسكور يك 6 (  -0 جرام ي كمية كي ية ما الميء لتكويا محاول حجمه , 06 ملل لٌتر )الحل : 1,1707 مولار( )ب( كم دد المااياترالأ ما المحاول السي ق الذ يحتو ار 0,0 , مول ما حمض اجسكور يك؟ الحل : 055,5 ملليلتر( ( [H=1 , C=12 , O=16] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ لتحضوير محاوول مروه قوتوه , 0, ممولار وحجمووه Na2SO موي ودد الجرامويلأ الريتجوة وا إذا ووة 4  -6 الحل : 59,72 جه( ( [Na=23 , S=32 , O= 2 ملل لٌتر ؟ [ 16 ,,
  16. 16. اىحضبة اىن بٍٍَئ احسووب التركيووع المووولار لجميووع اجيوروويلأ الموجووودة ووي محاووول موويفي مووا رتوورالأ الكيلسوويوم  -2 قوته , 0,6 , مولار )الحل : 1,182 مولاري( Ca(NO3)2 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب تركيع المحاول الريتج ما إذا ة 02 , جم موا كر ورويلأ الصووديوم وي المويء إذا كويا حجوم  -2 الحل : 1,0 مولاري( ( [Na=23 , C=12 , O= المحاول الريتج ,,, ملل لٌتر [ 16 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ الذ يحتو ار 2 جم مره (NaOH) احسب حجم محاول 06 , مولاري ما  -, 16 اىجب ة الأوه المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 الحل : 1,2 لتر( ( [Na=23 , H=1 , O=16] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب تركيع محاول حجمه ,,, 0 ملل لٌتر ومذاب يه 4 جم هيدروكسيد الصوديوم  -2 الحل : 1,5 مولاري( ( [Na=23 , H=1 , O=16] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب كتاة كر وريلأ الصوديوم اللاعمة لتحضير محاول ميفي مرهي تركيوعه 02 , ممولار وحجموه  -7 الحل : 95,9 جه( ( [Na=23 , C=12 , O= لتر واحد [ 16 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب كتاة هيدروكسيد ال وتيسيوم اللاعمة لتحضير ,,, مل ما محاول مره تركيعه 6 مولار  -4 مصر ثان 10 ، مصر ثان 11 ( )الحل : , 2 جه( ( [K=39 , O=16 , H=1] مضائــل علاقـة المــول بالمحاليـــل الأيوىيــــة : ي الميء (NaCl) احسب دد ةيوريلأ الكاوريد الريتجة ا إذا ة 29 جم ما  -9 50 أيون( 01× الحل : 9,10 ( [Na=23 , Cl=35.5] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -0 احسب دد ةيوريلأ الكاوريد التي ترتج ما إذا ة 007 جرام ما كاوريد الصوديوم ي الميء , 59 أيون( 01× مصر أول 10 ( )الحل : 0,519 ( [Na=23 , Cl=35.5] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ وي (K2SO احسب دد اجيوريلأ الكاية الريتجوة موا ذو ويا 407 جمم موا ك ريتويلأ ال وتيسويوم ( 4  -00 55 أيون( 01× الحل : 9,10 ( [K=39 , S=32 , O= الميء [ 16 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ تركيعه , 0, مولار (NaCl) احسب دد ةيوريلأ الصوديوم الريتجة ي محاول كاوريد الصوديوم  -06 50 أيون( 01× الحل : 0,10 ( [Na=23 , Cl= وحجمه لتر واحد [ 35.5 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسووب وودد المووولالأ مووا اجيوروويلأ التووي ترووتج مووا ذو وويا 6,06 جممم مووا رتوورالأ ال وتيسوويوم  -02 الحل : 1,9 مول( ( [K=39 , N=14 , O=16] (KNO3) ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسب دد اجيوريلأ الكاية الريتجوة وي محاوول يحتوو اور 0702 جمم موا ك ريتويلأ ال وتيسويوم  -02 50 أيون( 01× الحل : , 0,71 ( [K=39 , S=32 , O=16] (K2SO4) ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -0 احسب دد اجيوريلأ الكاية الريتجة ا الذو يا 700 جم ما ك ريتيلأ الصوديوم ي الميء , ) مصر ثان 10 ، أزهر أول 19 ( [Na=23 , S=32 , O=16] 55 أيون( 01 × )الحل : 9,10
  17. 17. اىتحي وٍ اىن فٍ تحل لٌ سٌتخدم للتعرف على مكونات المادة اىتحي وٍ اىن تحل لٌ سٌتخدم لتقد رٌ الترك زٌ أو كم ةٌ المكونات ف المادة محلول معلوم الحجم والترك زٌ سٌتخدم ف التعرف على ترك زٌ مواد أخرى اى حَيوه اىق بٍص إضافة حجوم معلومة من مادة معلومة الترك زٌ إلى محلول مادة أخرى معلومة الحجم ومجهولة الترك زٌ 17 اىجب ة الأوه اى عَب ـٌزح المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 اىحضبة اىن بٍٍَئ التحليــل اللينيائــي : مثل: التعرف على نوع الروابط وشكل المركبات ودرجة انصهارها , وتجمدها ودرجة ثباتها والذوبان وتتريول الكيمييء التحاياية الطورق واججهوعة المسوتخدمة وي الت ور اور الموواد وتقودير كمييتهوي ... وهوذه  التحيليل ت طي م اوميلأ هيمة مثل : -0 تركيب التر ة لم ر ة صلاحيتهي لاعرا ة 6- كمية المكوريلأ ي الكذاء والميء -2 كمية المكوريلأ الف يلة ي الدواء 2- رس ة الكيعالأ ي الجو ,- تحديد صلاحية المرتجيلأ الصري ية 2- تركيع السكر ي ال ول والدم طـزق التعبيـز عـ التركيـش : 0( النسبة المئو ةٌ )%( الوزن ةٌ : ( مثل محاول هيدروكسيد الصووديوم المويفي ) 5%( ي روي ةا كول ),, 1جوم( موا المحاوول يحتوو اور 5جم( ما هيدروكسيد الصوديوم ( 6( المولار ةٌ )مول/لتر( : ( محاول لحمض الك ريتيك ) 01 , مولار ( ي ري ةا كل لتر ما المحاول يحتوو اور ) 01 , موول( موا الحمض : (p.p.m) 2( جزء ف المل وٌن ( خايط موا كر ورويلأ الصووديوم يحتوو اور 5 جوعء وي المايووا موا كر ورويلأ الصووديوم ة ةا كول 10 جعء( ما المخاوط يحتو ار ) 5 جعء( ما كر وريلأ الصوديوم ةو ةا الكياو جرام ,,,0,,,( ما المخاوط يحتو ار 5 ماايجرام ما كر وريلأ صوديوم 00 ملل جٌرام ,,, ملاحظــة اٍمــة : 0 ك لٌو جرام = ,,, 0 جرام = ,,, 0 طــزق التحاليــل اللنيــة : 0( التحايل الحجمي ) 6( التحايل الوعري ) 2( التحايل يستخدام اججهعة ( أولاً : التحليــل الحجنــي : وتتم مايوة الم وييرة إضوي ة حجوم م اووم موا المويدة الموراد تحديود تركيعهوي إلور محاوول موا مويدة م اوموة  التركيع حتر تميم التفي ل لاختيير المحاول القييسي يجب م ر ة التفي ل المريسب يا محاولي الميدتيا  وقد تكوا : 0- تفاعلات التعادل : تستخدم لتقدير اجحميض والقاوييلأ -6 تفاعلات الأكسدة والاختزال : لتقدير المواد المؤكسدة والمختعلة -2 تفاعلات الترس بٌ : لتقدير المواد شحيحة الذو يا ي الميء
  18. 18. اىحضبة اىن بٍٍَئ مواد تستخدم للتعرف على النقطة الت تٌم عندها تمام التفاعل وتتغ رٌ لونها بتغ رٌ وسط التفاعل اجدلة المستخدمة ي تفي لالأ الت يدل  : الدليــل اللو في الوصط الحامضي اللو في الوصط القاعدي الوصط المضتخدو في قياص الميجيل البرتقالي ةحمر ةصفر قي دة ض يفة – حمض قو الفييولفيجاليــ ديم الاوا ةحمر قي دة قوية – حمض ض ي عبــاد الشنــط ةحمر ةعرق قي دة قوية – حمض قو أسرق بزوموثينول ةصفر ةعرق قي دة قوية – حمض قو تدريــب عنلــي : 1( غَببع 14 يووم يب ه ذُسوكغب ذُ انصبىد ىَو فبب انببذوس ان خًشوإبب و غَبببف إن هُببب ( قطشر ي يمهىل دن مُ ي بُعت ي م عجبد انش ظً ف أُخز انهى اچصس 0 2( لًَأ انغمبحخ ثبن مًهىل انق بُع ح ضً انه ذُسوكهىس كَ رشك ضُ 1,, يىنر ( 3( غَبف يمهىل انم ضً ان يمهىل انقهىي ثبنزذس جَ حز زَغ شُ نى انذن مُ يش شُاً ( ان هَب خَ انزفبعم نقطت انتعادل 0 M V M V = طَجق انقب ىَ : 1 1 2 2 NaOH 4( نمغبة رشك ضُ ( M M a b ف ان عًبدنخ انزبن خُ  2 NaOH + HCl NaCl + H O تركيع القي دة المستخدم )مول / لتر( M تركيع الحمض المستخدم )مول / لتر( 2 M1 حجم القي دة المستخدم ي الم ييرة )مااياتر( V حجم الحمض المستخدم ي الم ييرة )مااياتر( 2 V1 دد المولالأ ما القي دة ي م يدلة التفي ل Mb دد المولالأ ما الحمض ي م يدلة التفي ل Ma قّطخ اىتعبده ) ثٍـب ه ) 19 2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O : الم يدلة الموعورة لاتفي ل هي 18 اىجب ة الأوه M V M V 1 1 2 2 = M M a b المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 = 0,206 , مولار , = = M2 الأدىــخ النقطة الت تكون عندها كم ةٌ الحمض مكافئة تماماً لكم ةٌ القاعدة المتفاعلة معها ثبعزخذاو ح ضً Ca(OH) أجش ذَ يعب شَح ), 1 يههيهتر( ي يمهىل ه ذُسوكغ ذُ انكبنغ ىُو 2 انه ذُسوكهىس كَ ) 4,,, يىلاري( وع ذُ ر بًو انزفبعم اعزههك ) 14 يههيهتر( ي انم ضً , احغت رشك ضُ ه ذُسوكغ ذُ انكبنغ ىُو الإج ـــبثخ M2 × 2, 1 ,0,5 × 25 2 ,0,5 × 25 2, × 2
  19. 19. ) ثٍـب ه ), 2 ,, احغت كزهخ ه ذُسوكغ ذُ انصىد ىَو ان زًاثخ ف , 1يم , رعبدنذ يع , 1 يم ي ح ضً انكجش زَ كُ 11 [Na=23 , O=16 , H= يىنر [ 1 أجت ث فْضل ) ثٍـب ه ) 21 يخهىإ ي يبدح صهجخ مَزى عه ه ذُسوكغ ذُ انصىد ىَو وكهىس ذَ انصىد ىَو , نضو ن عًب شَح ) 1,, جى( ي هُ حز ر بًو انزفبعم ), 1 يههيهتر( ي ) 1,, يىلاري( ي ح ضً انه ذُسوكهىس كَ , احغت غَجخ [Na=23 , O=16 , H= ه ذُسوكغ ذُ انصىد ىَو ف ان خًهىإ [ 1 الإج ـــبثخ ) ثٍـب ه ) 21 ع خُُ ي يبدح صهجخ رمزى خهب وُ يب ه ذُسوكغب ذُ انصبىد ىَو وكجش زَببد انصبىد ىَو , عبى شَ يمهبىل ي بُه مَزى عه 1,, جى حز ر بًو انزفبعم فهبضو 11 يوم يب ح بًض انكجش زَ بُك 1,, يوىلاري , احغبت غَبجخ [Na=23 , O=16 , H=1] ) ه ذُسوكغ ذُ انصىد ىَو ف انع خُُ )أزهر ثان 11 19 اىجب ة الأوه أجت ث فْضل ) ثٍـب ه ) 22 المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 اىحضبة اىن بٍٍَئ 1,025 جه( ( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ  2 NaOH + HCl NaCl + H O (NaOH) 1 يىل (HCl) 1 يىل 1, 1,,, 1,,,, يىل = × , انمتى )نزش( = 01 × انزشك ضُ = (HCl) عذد ان ىًلاد 3,,, جى = 4, × ,0,,1 = (NaOH) كزهخ  1,,,, يىل = (NaOH) عذد يىلاد  ,0,4 ,01 %3, = 1,, × = ف ان خًهىإ = (NaOH) غَجخ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ )%97 ( ثاىيـاً : التحليــل اللنــي الوسىــي : ي تمد التحايل الوعري ار صول المكووا الموراد تقوديره ثوم ت يويا كتاتوه و يسوتخدام الحسويب الكيميويفي يمكوا حسيب كميته ويتم صل هذا المكوا إحدى طريقتيا 0 ( طر قٌة التطا رٌ ) 6 ( طر قٌة الترس بٌ ( أولاً : طزيقــة التطايــز : ت رر كرتهي ار تطيير ال رصور ةو المركوب الموراد تقوديره وتجورى مايوة التقودير إموي جموع المويدة المتطوييرة وت ييا كتاتهي ةو ت ييا مقدار الرقص ي كتاة الميدة اجصاية هب 1,59,2 جوى وعبخ ذُ رغبخ بًُُ BaCl2.XH2O إرا كب ذَ كزهخ ع خُُ ي كهىس ذَ انجبس ىَو ان زًهبذسد شذ ذَاً إن أ ثجزذ كزهزهب فىجذد 1,1912 جى , احغت ان غُجخ ان ئًى خَ ن بًء انزجهش ي انكهىس ذَ ان زًهذسد [O=16 , H=1 , Cl=35.5 , Ba= , ثى أوجذ عذد جض ئَبد يبء انزجهش وص غُزه انتض ئَ خُ [ 137
  20. 20. اىحضبة اىن بٍٍَئ الإج ـــبثخ كتاة ميء الت ار = 033 , = 202323 , جم – 2063,3 1,, × كتاة الميء 1,, × ,033, % الرس ة المفوية لميء الت ار = = = 02079  كتاة الميدة كتاة المول 20 اىجب ة الأوه ) ثٍـب ه ) 23 المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 كتاة ال يرة 2063,3 BaCl2 H2O كتلة المـــــــــادة , 033 , جم 202323 جم 2 جم ,, = 13, + )3505× 1 جم ) 2 , = 2 + كتلة المـــــــــول 16 0,00 , مول = 2,, ÷ 0,66 , مول 202323 = 1, ÷ , عدد المــــــولات , 033 0 = ,0,11 ÷ ,0,11 6 = ,0,11 ÷ , نسبة المـــــولات 0,22 BaCl2.2H2O الص غٌة الجز ئٌ ةٌ (BaCl حل آخر : )س( مول ميء ت ار 1 مــــــــول ( 2 (BaCl )س( جــــم ميء ت ار ,, 2 جـــــم ( 2 (BaCl 033 , جم ميء ت ار 202323 جم ( 2 , س = = 220002 جم 6 مول ≈ 20,, دد جعيفيلأ )المولالأ( ميء الت ار = = = 6  BaCl2.2H2O الص غٌة الجز ئٌ ةٌ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ثاىيــاً : طزيقــة الترصيــب : ت تمد هذه الطريقة ار ترسيب ال رصر ةو المكوا المراد تقديره ار هيفة مركب رقي غيور قي ول لاوذو يا وذو تركيب كيمييفي م رو وثي لأ يفصل هذا المركب ا المحاول يلترشيح اور ورقخ تزشـ حٍ عذ ـٌَخ اىز ـٍبد "نموع ممن ورق الترشم  حٌترق احتراقاً كاملاً ولا تٌرك رماد" ترقل ورقة الترشيح و ايهي الراسب ي وتقوة احتوراق وتحورق تميمويً حتور تتطويير مكورويلأ ورقوة الترشويح  وي قر الراسب ما كتاة الراسب يمكا تحديد كتاة ال رصر ةو المركب  مثال : ترسيب ال يريوم ار صورة ك ريتيلأ ال يريوم  360114 1, 2,, × ,033, 202323 إذا كيروولأ كتاووة عجيجووة يرغووة 6202624 جممم وكتاتهووي و هووي يرووة مووا كاوريوود ال وويريوم المتهوودرلأ [O=16,H=1,Cl=35.5, Ba= 670,29 جم وكتاتهي د التسخيا وث ولأ الكتاة 670,9,6 جم [ 137 )% احسب ما لٌ : ) 0( رس ة ميء الت ار ي كاوريد ال يريوم المتهدرلأ ) 09,82 6( دد جعيفيلأ ميء الت ار ي جع ء كاوريد ال يريوم المتهدرلأ ) 5 مول( ( (BaCl2.2H2O) 2( الصيكة الكيمييفية لكاوريد ال يريوم المتهدرلأ ( أجت ث فْضل
  21. 21. اىحضبة اىن بٍٍَئ 2 2 4 4 BaCl + Na SO  2NaCl + BaSO أض فُ يمهىل كجش زَبد انصىد ىَو إن يمهىل ي كهىس بَذ انجببس ىَو حزب ر بًبو رشعب تُ كجش زَببد انجببس ىَو ورى فصم انشاعت ثبنزشش حُ وانزتف فُ فىجذ أ كزهزه = 1 جى احغت كزهخ كهىس ذَ انجبس ىَو ف ان مًهىل [ O=16 , S=32 , Cl=35.5 , Ba=137 ] الإج ـــبثخ (BaCl 1 مـــول ( 2 (BaSO 1 مـــول ( 4 (BaCl 2 جم ( 2 ,, (BaSO 233 جم ( 4 (BaCl س جـم ( 2 (BaSO 2 جـم ( 4 س ) كتاة كاوريد ال يريوم ( = = , 0074 جم ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 21 اىجب ة الأوه ) ثٍـب ه ) 25 المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 0089 كجه( ,, ( ) ثٍـب ه ) 24 2 × 2,, 233 كى ك هُى جشاو ي انخبو هَضو لإ زَبج (Fe2O3) (III) مَزى خبو انه بًُر ذُ عه 34 % ي أكغ ذُ انمذ ذَ ) مصر أول 10 ( [ Fe=56 , O= طن واحد ي انمذ ذَ ف انفش انعبن [ 16 أجت ث فْضل
  22. 22. 22 اىجب ة الأوه المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 اىحضبة اىن بٍٍَئ التقويـــه الزابــع : اىضؤاه الأوه : أمتت اى صَطيح اىعي اىذاه عيى اىعجبراد اىتبى خٍ : ) -0 ماية تحايل كيمييفي تستخدم ي الت ر ار مكوريلأ الميدة )مصر أول 11 -6 ماية تحايل كيمييفي تستخدم ي تقدير تركيع ةو كمية كل مكوا ما مكوريلأ الميدة -2 التفي لالأ التي تستخدم ي تقدير المواد التي ت طي رواتج شحيحة الذو يا ي الميء ) )سودان أول 11 ، مصر أول 11 -2 الدليل الذ ي طي ي الوسط الحمضي لوا ةصفر و ي الوسط القي د لوا ةعرق ) ي حدود دراستك( ) )سودان أول 11 ,- محاول م اوم التركيع يستخدم لت ييا تركيع محاول ةخر مجهول التركيع -2 ماية إضي ة حجوم م اومة ما ميدة م اومة التركيع إلر محاول ميدة ةخرى مجهولة التركيع -7 مواد كيمييفية تستخدم لات ر ار الرقطة التي يتم ردهي تميم التفي ل تتكير لورهي تكير وسط التفي ل -4 الرقطة التي تكوا ردهي كمية الحمض مكي فة تميميً لكمية القي دة المتفي اة م هي -9 روع ما ورق الترشيح يحترق احتراقيً كيملاً ولا يترك رميد اىضؤاه اىثب : عيو ى بَ أٌت : لا يستخدم ميدة قي دية لاتمييع يا دليل يد الشمس واجعرق روموثيمول  -0 ) )أزهر أول 19 ، تجريبي 11 ، سودان أول 11 -6 لا يستخدم ميدة حمضية لاتمييع يا دليل الميثيل ال رتقيلي و يد الشمس ) -2 دم استخدام دليل الفيرولفيثيليا لاكش ا الوسط الحيمضي )مصر ثان 11 ) استخدام ورق ترشيح ديم الرميد رد إجراء التحايل الكيمييفي طريقة الترسيب )سودان أول 11  -2 اىضؤاه اىثبىث : بٍ اى قَصود ثنو : 10 ما كر وريلأ الصوديوم. p.p.m خايط يحتو ار  -0 -6 كثي ة الهيايوم 0074 , جم/لتر. -2 حجم اجكسچيا 60 % ما حجم الهواء [Cl=35.5 , H= -2 محاول حمض الهيدروكاوريك تركيعه 00 , مولار [ 1 ,- محاول هيدروكسيد الصوديوم الميفي تركيعه ,% ) -2 طريقة التطيير ي التحايل الكمي )مصر أول 11 -7 طريقة الترسيب ي التحايل الكمي اىضؤاه اىزاثع : امتت اىعلاقخ اىز بٌض خٍ اىذاىخ عيى مو : دد مولالأ الكيع وحجمه يلاتر رد م دل الضكط ودرجة الحرارة القييسي.  -0 الكتاة الجعيفية الجرامية لكيع كثي ته )جرام/لتر( رد م دل الضكط ودرجة الحرارة.  -6 تركيع المحاول )مول/لتر( وكل ما دد المولالأ المذاب وحجم المحاول )لتر(.  -2 ) دد اجيوريلأ الريتجة ي محاول ميدة متأيرة تأيريً تيميً و دد مولالأ الميدة المذا ة. )سودان أول 11  -2 حجم وتركيعالأ كل ما الحمض والقاو رد تميم ت يدلهمي ي ماية الم ييرة.  -, ) )أزهر أول 19 ، تجريبي 11 ، مصر ثان 11 اىضؤاه اىخب شٍ : أصئيخ تٍ وْعخ : ) -0 مي دور اجدلة الكيمييفية ي ماية الم ييرة )سودان أول 10 ، مصر ثان 10 ، سودان أول 11 -6 وضووح خطوووالأ حسوويب تركيووع محاووول هيدروكسوويد الصوووديوم م يدلتووه محاووول قييسووي مووا حمووض ) الهيدروكاوريك )سودان أول 10 ، أزهر أول 11
  23. 23. اىحضبة اىن بٍٍَئ -2 ك فٌ تم زٌ عمل اًٌ ب نٌ كل من : ) ) أ ( محاول يد الشمس ومحاول الفيرولفثيليا )مصر أول 19 ، مصر أول 11 )ب( محاول الميثيل ال رتقيلي ومحاول يد الشمس ) )جـ( محاول يد الشمس ومحاول ةعرق روموثيمول )أزهر أول 11 ) د ( محاول هيدروكسيد الصوديوم ومحاول حمض الهيدروكاوريك )باستخدام دل لٌ أزرق بروموث مٌول( ) ) أ ( اجسيس ال امي الذ ري ايه التحايل الكمي الوعري طريقتي )التطيير – الترسيب( )أزهر أول 11 )ب( التحايل الكمي والتحايل الكيفي مضائــل التحليـــل الحجنـــي بطزيقـــة التعــــادل : ةجريلأ م ييرة لمحاول هيدروكسـيد الصوديوم , 6 ملل لٌتمر موع حموض الك ريتيوك 00 , ممولارى  -0 كيا حجوم الحموض المسوتهاك رــــوـد رقطوة التكوي ؤ هوو 4 ملل لٌتمر احسوب تركيوع محاوول هيدروكسويد الصوديوم )الحل : 1,1,9 مولر( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسووب حجووم حمووض الهيوودروكاوريك 00 , مممولاري الوولاعم لم ووييرة , 6 ملل لٌتممر مووا محاووول  -6 كر وريلأ الصوديوم , 0, مولاري حتر تميم التفي ل )الحل : 511 ملليلتر( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -2 احسب حجم حمض الهيدروكاوريك 06 , ممولاري الولاعم لم وييرة , 6 ملل لٌتمر موا محاوول كر ورويلأ الصوديوم 02 , مولاري حتر تميم التفي ل )سودان أول 10 ( )الحل : 71 ملليلتر( يسووتخدام حمووض Ca(OH) ةجريوولأ م ووييرة , 6 ملل لٌتممر مووا محاووول هيدروكسوويد الكيلسوويوم 2  -2 الهيدروكاوريك ,, 0, مولاري و رد تمويم التفي ول اسوتهاك , 6 ملل لٌتمر موا الحموض احسوب تركيوع هيدروكسيد الكيلسيوم )مصر أول 11 ( )الحل : 1,10052 مولر( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ويلمااياتر الولاعم لم يدلوة , 2 ملل لٌتمر موا محاوول 206 (HCl) احسب حجم 2 مولار ما حمض  -, الحل : 97 ملليلتر( ( (NaOH) مولار ما ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ احسووب حجووم محاووول حموووض الك ريتيوووك 02 , مممولار الوولاعم لم يدلووة , 6 ملل لٌتممر مووا محاووول  -2 هيدروكسيد الصوديوم 06 , مولار حتر رقطة التكي ؤ )الحل : 2 ملليلتر( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -7 احسووب تركيووع , 0 ملل لٌتممر مووا حمووض الك ريتيووك تفي اوولأ تميموويً مووع 02 ملل لٌتممر مووا هيدروكسوويد الصوديوم تركيعه 06 , مولار )سودان ثان 10 ( )الحل : , 1,0 مولار( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ةوجد كتاة هيدروكســيد الصوديوم المذا ة ي , 6 ملل لٌتر والتي تستهاك رد م ييرة , 0 ملل لٌتمر  -4 ) مصر أول 11 ( [Na=23 , O=16 , H= ما حمض الهيدروكاوريك 00 , مولاري [ 1 23 اىجب ة الأوه -2 قارن ب نٌ كل من : اىضؤاه اىضبدس : أجت ع اى ضَبئو اىتبى خٍ : المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 )الحل : , 1,1 جراو( ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -9 مخاوط ما ميدة صا ة يحتو ار هيدروكسيد صوديوم وكاوريد صوديوم لعم لم ييرة 06 , جم مره حتر تميم التفي ل , 0 ملل لٌتر ما 00 , مولاري ما حمض الهيدروكاوريك احسب رسو ة هيدروكسويد )% مصر أول 10 ( )الحل : 51 ( [Na=23 , O=16 , H= الصوديوم ي المخاوط [ 1
  24. 24. اىحضبة اىن بٍٍَئ مخاوط ما ميدة صا ة يحتو ار هيدروكسيد صوديوم وكاوريد صوديوم لعم لم ييرة 00 , جم  -0, مرووه حتوور تموويم التفي وول , 0 ملل لٌتممر مووا 00 , مممولاري مووا حمووض الهيوودروكاوريك احسووب رسوو ة )% الحل : 91 ( ]Na=23 , O=16 , H= هيدروكسيد الصوديوم ي المخاوط ] 1 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -00 ةضي , 0 ملل لٌتر ما 00 , ممولر حموض ك ريتيوك إلور 06 , جمم موا يروة غيور رقيوة موا كر ورويلأ الكيلسيوم حتر تميم التفي ل احسب رس ة كر وريلأ الكيلسيوم ي ال يرة اميً أا م يدلة التفي ل هي : 3 2 4 4 2 2 )% مصر ثان 11 ( )الحل : 21 ( CaCO + H SO  CaSO + CO + H O مضائــل التحليـــل الوسىــي بطزيقـــة التطايــــز : كمويدة ريع وة لامويء وي المجففويلأ الم مايوة ةخوذلأ (CaCl يسوتخدم كاوريود الكيلسويوم اللامويفي ( 2  -06 كتاتهي 0027 جم وسخرلأ تسوخيريً شوديداً إلور (CaCl2.XH2O) يرة ما كاوريد الكيلسيوم المتهدرلأ ةا ث تلأ كتاتهوي وةصو حلأ 0000 جمم احسوب ودد جعيفويلأ مويء الت اور وي ال يروة المتهدرتوة واسوتر ط ) مصر أول 10 ( [Ca=40 , Cl=35.5 , H=1 , O= صيكته الجعيفية [ 16 (CaCl2.2H2O – )الحل : 5 جزئ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ه 1,59,2 جى وعخ ذُ رغخ بُُ BaCl2.XH2O -02 إرا كب ذَ كزهخ ع خُُ ي كهىس ذَ انجبس ىَو ان زًهذسد شببذ ذَاً إنبب أ ثجزببذ كزهزهببب فىجببذد 1,1912 جووى , احغببت ان غُببجخ ان ئًى بَبخ ن بًببء انزجهببش يبب انكهىس بَبذ ان زًهذسد , ثى أوجذ عذد جض ئَبد يبء انزجهش وص غُزه انتض ئَ خُ ) سودان أول 11 ( [O=16 , H=1 , Cl=35.5 , Ba=137] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ هي , 6029 جم وسوخرلأ تسوخيريً CuSO4.XH2O -02 إذا كيرلأ كتاة يرة ما ك ريتيلأ الرحيس الميفية شوديداً إلور ةا ث تولأ كتاتهووي وجودلأ , 00,9 جممم ةوجوود ودد جعيفوويلأ موويء الت اوور والصويكة الجعيفيووة ) أزهر ثان 10 ( [Cu=63.5 , S=32 , H=1 , O= لهي [ 16 )CuSO4.5H2O - )الحل : 2 جزئ ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ موا رتويفج (III) -0 احسب دد جعيفيلأ مويء الت اور واكتوب الصويكة الجعيفيوة ل اوورالأ كاوريود انمذ بَذ , [Fe=56 , Cl=35.5 , H=1 , O= التجر ة الآتية : [ 16 كتاة عجيجة الوعا يرغة = , 9027 جم  المتهدرلأ = , 0,0767 جم (III) كتاة العجيجة + كاوريد الحديد  FeCl – كتاة العجيجة د التسخيا = , 0,0047 جم )الحل : , جزئ  ) 3.6H2O مضائــل التحليـــل الوسىــي بطزيقـــة الترصيـــب : )% الحل : 58,58 ( [C=12 , O=16] (CO احسب الرس ة المفوية لكتاة الكر وا ي غيع ( 2  -02 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ (CH3OH) احسب الرس ة المفوية لكتاة اجكسچيا ي الكحول الميثياي  -07 2 3 2 Fe O + 3CO 2Fe + 3CO  الحل : 9,8,5 طن( (  24 اىجب ة الأوه المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 )% الحل : 21 ( [C=12 , O=16 , H=1] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ كى إريً موا الخويم ياوعم (Fe2O3) (III) يحتوى خيم ةكسيد الحديد ار , 2% ما ةكسيد انمذ ذَ  -04 ) أزهر أول 10 ( [Fe=56 , O= لإرتيا طا واحد ما الحديد ي الفرا ال يلي [ 16 700 C
  25. 25. اىحضبة اىن بٍٍَئ كبى كياوو جورام موا الخويم ياوعم (Fe2O3) (III) -09 يحتو خيم الهيميتيلأ ار , 2% ي أكغب ذُ انمذ بَذ ) مصر أول 10 ( [Fe=56 , O= لإرتيا طا واحد ما الحديد ي الفرا ال يلي [ 16 2 3 2 Fe O + 3CO 2Fe + 3CO  الحل : ,, 0089 كجه( (  25 اىجب ة الأوه المعنل في الكينياء للثاىوية العامة 5102 700 C ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ رتج 0200 , جم (III) ليتحول إلر ةكسيد حذ ذَ Fe3O رد ةكسدة , 0, جرام ما خيم المجرتيلأ 4  -6, [Fe=56 , O= ي الخيم [ 16 Fe3O احسب الرس ة المفوية للأكسيد اجسود 4 Fe2O ما 3 3 4 2 2 3 4Fe O + O 6Fe O  )% الحل : , 89,9 (  ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ةذيب 6 جرام ما كاوريد الصوديوم غير الرقي وي المويء وةضوي إليوه و ورة موا رتورالأ الفضوة  -60 ) ترسب 20264 جرام ما كاوريد الفضة احسب رس ة الكاور ي ال يرة )مصر ثان 11 ، أزهر أول 11 )% الحل : 28,52 ( [Na=23 , Cl=35.5 , Ag=108 , N=14 , O=16] ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -66 ةذيب 2 جرام ما كاوريد الصوديوم غير الرقي ي الميء وةضي إليه و رة ما محاول رترالأ الفضوة ترسب 906,2 جرام ما كاوريد الفضة احسب الرس ة المفوية لكاوريد الصوديوم ي ال يرة ) مصر أول 10 ( [Na=23 , Cl=35.5 , Ag=108 , N=14 , O=16] )% )الحل : 99,00 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ موويدة خوويم تسووتخدم ووي صووري ة الروويياوا ويحضوور هووذا (H2C6H8O ي ت وور حمووض اجدي ووك ( 4  -62 ما خلال التفي ل التيلي : (C6H الحمض ي الصري ة أكسدة السيكاو هكسيا ( 12 [C=12 , O=16 , H=1] 6 12 2 2 6 8 4 2 2C H + 5O  2H C H O + 2H O ) أ ( ي إحدى التفي لالأ السي قة اسوتهاك , 6 جمم موا السويكاو هكسويا تميمويً احسوب كتاوة حويمض اجدي ك الريتج رظرييً )الحل : 90,2 جه( )ب( إذا املأ ةا الريتج الف اي ما حيمض اجدي ك ي التفي ل السي ق هو , 220 جم مي هي الرس ة )% المفوية لاريتج ؟ )الحل : 88,0 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -62 هيودركر وا كتاتوه الجعيفيوة 4, جمرام ويحتوو الموول مروه اور 24 جمرام كر ووا اكتوب الصويكة )C4H مصر أول 10 ( )الحل : 10 ( [C=12 , O= الجعيفية لامركب [ 16 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ -6 ةضي مقدار وا ر ما حمض الهيدروكاوريك المخف إلر , جم ما مخاووط موا كر ورويلأ كيلسويوم , رقية وماح الط يم رتج 0662 , لتر ما غيع ثيري ةكسيد الكر ووا وي م.ض.د احسوب الرسو ة المفويوة )% الحل : 71 ( [C=12 , O=16 , Ca= لماح الط يم ي المخاوط [ 40 ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ و رود إتموويم HCl كتاتهوي 2 جممم ةذيوب وي كميوة موا حموض CaCO -62 يروة غيور رقيوة موا الرخويم 3 ) التفي ل كيرلأ كتاة الرخيم المت قية , جم احسب كتاة الحمض المتفي اة )أزهر ثان 19 الحل : 1,80 جه( ( [C=12 , O=16 , Ca=40 , H=1 , Cl=35.5]
  26. 26. ان ظُبو ان تًس نظام ساكن على المستوى المرئ ونظام د نٌام كٌ على المستوى غ رٌ المرئ انضغط انجخبري ضغط بخار الماء الموجود ف الهواء عند درجة حرارة مع نٌة ضغط ثخبر ان بًء ان شًجع أقصى ضغط لبخار الماء مٌكن أن وٌجد ف الهواء عند درجة حرارة مع نٌة انتفبعلاد انتبيخ تفاعلات تس رٌ ف اتجاه واحد ح ثٌ لا تستط عٌ المواد الناتجة أن تتحد مع بعضها مرة أخررى لتكرو نٌ  المواد المتفاعلة تحت ظروف التجربة تفاعلات تس رٌ ف اتجاه واحد لخروج أحد النواتج من التفاعل على ه ئٌة تكون راسب أو تصاعد غاز  26 انجبة انثب المعنل في اللينياء للجاىوية العامة 2015 الاتسا انك بًٍٍئ تبخ رٌ تكث فٌ الاتــصا الف صٔ آئــ : الخط اْت : نضع كم ةٌ من الماء ف إناء مغلق على موقد مشتعل الملاحظ : تحدث عمل تٌ نٌ متضادت نٌ: هما عمل ةٌ التبخ رٌ والتكث فٌ  ف بدا ةٌ التسخ نٌ كٌون معدل تبخ رٌ الماء ه العمل ةٌ السابدة و صٌاحبها ز اٌدة ف الضغط البخاري  و سٌتمر تبخر الماء حتى تٌساوى الضغط البخاري مع ضغط بخار الماء المشبع  الاضتيتاج : تحدث عمل ةٌ اتزان ب نٌ سرعة التبخ رٌ وسرعة التكث فٌ ا س ترجاع بخ ار ماء ت بخ ير ماء سائ ل الاتــصا الك نٔ أئــ : تقسم التفاعلات الك مٌ اٌئ ةٌ إلى نوع نٌ : -1 تفاعلات تامة )غ رٌ انعكاس ةٌ( 2- تفاعلات انعكاس ةٌ )غ رٌ تامة( أ لّاً : التفاعـلات التامـ )غ ـٔس الاىعكاض ـٔ (٘ : أمجل : 1 ( عند إضافة محلول كلور دٌ الصود وٌم إلى محلول نترات الفضة تٌكون راسب أبضٌ من كلور دٌ الفضة ( NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl  راسب أبضٌ 2 ( عند وضع شر طٌ من الماغنس وٌم ف محلول حمض اله دٌروكلور كٌ تٌصاعد غاز اله دٌروچ نٌ ( Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  غاز اله دٌروچ نٌ
  27. 27. الاتسا انك بًٍٍئ ثاى ـٔاً : تفاعـلات اىعكاض ـٔ )غ ـٔس تامـ (٘ انتفبعلاد الإ عَكبض خٍ تفاعلات تكون المواد المتفاعلة والمواد الناتجة من التفاعل موجودة باستمرار ف ح زٌ التفاعل الإتسا انك بًٍٍئ ف انتفبعلاد الإ عَكبض خٍ نظام د نٌام كٌ حٌدث عندما تٌساوى معدل التفاعل الطرردي مرع معردل التفاعرل العكسر وتثبرت ترك رٌزات المتفاعلات والنواتج و ظٌل الاتزان قائما طالما كانت جم عٌ المرواد المتفاعلرة والناتجرة موجرودة فر ح رٌز التفاعل )لم تٌصاعد غاز أو تٌكون راسب( وما دامت ظروف التفاعل مثل درجة الحرارة أو الضغط ثابتة = معدل التفاعل العكس تفاعل إنعكاس ترك زٌ النواتج > ترك زٌ المتفاعلات يعذل انتفبعم انك بًٍٍئ تغ رٌ ترك زٌ المواد المتفاعلة ف وحدة الزمن = معدل التفاعل العكس تفاعل إنعكاس ترك زٌ النواتج < ترك زٌ المتفاعلات 27 انجبة انثب المعنل في اللينياء للجاىوية العامة 2015 مثرررال : إضاااافة ماااول مااان حمرررض الخل رٌرر )الأسااا تٌ كٌ( إلاااى ماااول مااان الكحرررول اي ثٌ لٌررر ل تٌكاااون ماااول مااان الأستر )خلات اي ثٌ لٌ( ومول من الماء 3 2 5 3 2 5 2 CH COOH + C H OH CH COOC H + H O ماء )استر( خلات الإ ثٌ لٌ كحول إ ثٌ لٌ حمض أس تٌ كٌ 1( عيد وضع وزقة عباد شمظ شزقاء في محلول التفاعل نجد أى اَ تتحول إلى اللو الأحمس؟ - )علل 7 جـ : لأن التفاعل السابق تفاعل عكس أي أن المتفاعلات والنواتج موجودة باستمرار ف ح زٌ التفاعال وها ا فٌسر حموضة خل طٌ التفاعل لوجود حمض الخل كٌ وقد كٌون بلوغ حالة الاتزان بط بٌاً أو سر عٌاً وسنستعرض ف مٌا لٌ العوامل الت تؤثر على معدل الاتزان الك مٌ اٌب ملحوظة : وحدة ق اٌس الترك زٌ )مول / لتر( أو )مولار( , ووحدة ق اٌس الزمن )الثان ةٌ( أو )الدق قٌة( )ع( قاز بين معدل )ضسعة( التفاعل التاو والتفاعل الإىعلاضي موضحا بالسضه البياىي ؟ التفاعلات التام التفاعلات الإىعكاض قٌاال ترك اٌاز المتفاااعلات حتااى تسااتهلك تماماً و زٌداد ترك زٌ المواد الناتجة قٌل ترك زٌ المتفاعلات و زٌداد ترك زٌ المواد الناتجة حتى تصل إلى حالة الاتزان 2 2 Mg+2HClMgCl +H 3 2 5 3 2 5 2 CH COOH+C H OH CH COOC H +H O ال ترك يز الزمن ال نوات ج الم ت فاعلات ال ترك يز الم ت فاعلات ال نوات ج الزمن ال ترك يز ال نوات ج الم ت فاعلات الزمن ال ترك يز الم ت فاعلات ال نوات ج الزمن تفاعل تام ترك زٌ المتفاعلات أقل ما مٌكن وترك زٌ النواتج أكبر ما مٌكن تفاعل إنعكاس ترك زٌ النواتج = ترك زٌ المتفاعلات عند ايتزان : معدل التفاعل الطردي عند ايتزان : معدل التفاعل الطردي عند ايتزان : معدل التفاعل الطردي = معدل التفاعل العكس أى اْع التفاعلات الك نٔ أئ حطب معدل )ضسع (٘ التفاعل : -1 التفاعلات اللحظ ةٌ : وتحدث ب نٌ الأ وٌنات , مثال تفاعال نتارات الفضاة ماع كلور اٌد الصاود وٌم ل تٌكاون راسب أبضٌ من كلور دٌ الفضة بمجرد خلط المواد المتفاعلة. -2 تفاعلات بط ئٌة نسب ا : مثل تفاعل الز وٌت مع الصودا الكاو ةٌ لتكو نٌ الصابون والجلسر نٌ. -3 تفاعلات بط ئٌة جد ا : وتحدث ف شهور مثل تفاعل تكو نٌ الصدأ.
  28. 28. 28 انجبة انثب المعنل في اللينياء للجاىوية العامة 2015 الاتسا انك بًٍٍئ NH3(g) NH3(aq) التق ـْٓــه الأ لّ : انطؤال الأول : أكتت ان صًطهح انعه انذال عهى انعجبراد انتبن خٍ : ) نظام ساكن على المستوى المرب ود نٌام كٌ على المستوى غ رٌ المرب )مصر أول 41  -1 ضغط بخار الماء الموجود ف الهواء عند درجة حرارة مع نٌة  -2 ) أقصى ضغط لبخار الماء مٌكن أن تٌواجد فى الهواء عند درجة حرارة مع نٌة )السودان أول 74  -3 تفاعلات تس رٌ ف الاتجاه الطردي فقط لخروج أحد النواتج من ح اٌز التفاعال فا صاورة راساب  -4 ) أو غاز )مصر ثان 65 تفاعلات تس رٌ ف كلا من الاتجاه نٌ الطردي والعكس وتكون كل من المواد المتفاعلاة والناتجاة  -5 موجودة باستمرار ف ح زٌ التفاعل نظام د نٌام كٌ حٌدث عند تساوي معدل التفاعل الطردي مع معدل التفاعل العكس وثبات ترك زٌ  -6 المتفاعلات والنواتج و ظٌل الاتزان قابماً طالما ظلت جم عٌ المواد المتفاعلاة والناتجاة موجاودة فا ح اٌز ) التفاعل ومادامت ظروف التفاعل ثابتة )مصر أول 75 ، مصر ثان 47 ، مصر ثان 41 ) مقدار التغ رٌ فى ترك زٌ المواد المتفاعلة فى وحدة الزمن )مصر ثان 74 ، مصر أول 41   -7 انطؤال انثب : اختر الإجبثخ انصح حٍخ ي ث الإجبثبد ان عًطبح : الا ابب فا المااء و مٌكان أن نصال للاتازان NH3(g) -1 الشكل وٌضح زجاجة تحتوي على غااز النشاادر التال عند ............... أ - إظافح ان ضًٚذ ي ان اًء NH3(g) ب - إظافح ان ضًٚذ ي غاص ان شُادس جـ - ذثشٚذ يحر ٕٚاخ انضجاجح د - ذغطٛح ف حْٕ الأ ثَ تٕح شٌتمل التفاعل المتزن على عمل تٌ نٌ .................  -2 أ - متماثلت نٌ ب - متلازمت نٌ جـ - متعاكست نٌ د - الإجابتان )ب( , )جـ( صح حٌتان تٌفاعل محلول كلور دٌ الصود وٌم مع محلول نترات الفضة تفاعلاً ..................  -3 أ - تاماً ب - لحظ جـ - إنعكاس د - الإجابتان ) أ ( , )ب( صح حٌتان تٌفاعل حمض اله دٌروكلور كٌ مع الماغنس وٌم تفاعلاً تاماً نظراً ...................  -4 أ - لأنه حٌدث عند درجة حرارة مرتفعة ب - لأنه حٌدث تحت ضغط مرتفع جـ - لخروج غاز اله دٌروچ نٌ من ح زٌ التفاعل د - لوجود اتزان ب نٌ المتفاعلات والنواتج تحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء بوضعها ف محلول تفاعل الأسترة ب نٌ حمض الخل كٌ والكحاول  -5 الإ ثٌ لٌ نظراً لأن .................. أ - الكحول الإ ثٌ لٌ لا ؤٌثر على ورقة عباد الشمس ب - لحدوث اتزان د نٌام كٌ وتساوي معدل التفاعل نٌ الطردي والعكس جـ - التفاعل عكس و ظٌل حمض الخل كٌ ف خل طٌ التفاعل د - الإجابتان )ب( , )جـ( صح حٌتان ف أثناء التفاعل الك مٌ اٌب التام وٌضح معدل التفاعل )العلاقة الب اٌن ةٌ ب نٌ الترك زٌ والزمن( .......  -6 أ - حدوث اتزان ب نٌ المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل ب - قٌل ترك زٌ المواد المتفاعلة إلى أن تستهلك تمام اً جـ - زٌداد ترك زٌ المواد الناتجة من التفاعل د - الإجابتان )ب( , )جـ( صح حٌتان

×