Pembelajaran Perkembangan model atom

1. KIMIA
30 Juli 2021
Review Materi Sebelumnya
Definisi, Manfaat, Materi?

2. Teori Atom Bohr & Mekanika Kuantum
ATOM
SMA Model Ar-Riyadh
Insan Cendekia

3. Does tearing a piece of paper split apart its atoms?
The Atoms Simply Move Away

4. TEORI ATOM
DEMOCRITUS
Pencetus Atom
Uncuttable
John Dalton
1. Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak
terbagi yang dinamai atom.
2. Atom-atom dari suatu unsur adalah identik. Atom-
atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat-sifat
yang berbeda, termasuk mempunyai massa yang
berbeda.
3. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi
atom unsur lain, tidak dapat dimusnahkan atau
diciptakan. Reaksi kimia hanya merupakan penataan
ulang atom-atom.
4. Senyawa terbentuk ketika atom-atom dari dua jenis
atau lebih bergabung dengan perbandingan tertentu
.

5. Teori Atom Thomson
Percobaan Tabung Sinar Katoda
https://www.youtube.com/watch?
v=O9Goyscbazk
https://www.youtube.com/watch?
v=8PRF-hrbAjk

6. Rutherford
Video Discovery of atomic Nucleus Rutherford
https://www.youtube.com/watch?v=wzALbzTdnc8

7. Teori Atom Rutherford
Partikel alfa yang terpantul itu pastilah telah menabrak sesuatu yang
sangat padat. Pada tahun 1911, Rutherford dapat menjelaskan
penghamburan sinar alfa dengan mengajukan gagasan tentang inti atom.
Menurutnya, sebagian besar dari massa dan muatan positif atom
terkonsentrasi pada bagian pusat atom (inti atom).
Model atom Rutherford. Atom mempunyai
inti yang kecil, sangat pejal, dan bermuatan
positif, yang berada di pusat atom. Elektron
beredar mengitari inti pada lintasan yang
relatif sangat jauh sehingga sebagian besar
atom terdiri dari ruang hampa.

8. Partikel Subatomik

9. Kelemahan Model Atom Rutherford
Kelemahan teori atom Rutherford.
Menurut fisika klasik, dalam
pergerakannya mengitari inti,
elektron akan senantiasa
memancarkan radiasi
elektromagnet. Jika demikian,
maka lintasannya akan berbentuk
spiral dan akhirnya akan jatuh ke
inti.

10. TEORI ATOM BOHR DAN MEKANIKA
KUANTUM
Radiasi (cahaya) yang
dihasilkan oleh unsur
gas yang berpijar hanya
mengandung beberapa
panjang gelombang
(warna) secara terputus-
putus sehingga disebut
spektrum diskontinu
atau spektrum garis.
SpektrumAtom

11. Spektrum Garis Atomik
setup to observe absorption lines
Fraunhofer lines dark absorption lines in the continuum solar emission spectrum
setup to observe emission lines
(a) White light passes through a cold gas that is contained in
a glass flask. A prism is used to separate wavelengths of the
passed light. In the spectrum of the passed light, some wavel
engths are missing, which are seen as black absorption lines i
n the continuous spectrum on the viewing screen.
(b) A gas is contained in a glass discharge tube that has elec
trodes at its ends. At a high potential difference between the
electrodes, the gas glows and the light emitted from the gas
passes through the prism that separates its wavelengths. In
the spectrum of the emitted light, only specific wavelengths
are present, which are seen as colorful emission
lines on the screen.

12. Teori Kuantum Max Planck
Pada tahun 1900, Max Planck
mengajukan gagasan bahwa radiasi
elektromagnet bersifat diskret dalam
ukuran sejumlah energi atau kuantum
Einstein membuktikan kebenaran dari
teori kuantum Max Planck dengan
menyatakan bahwa radiasi elektromagnet
mempunyai sifat partikel. Partikel radiasi
oleh Einstein diberi nama foton.
E = energi radiasi (J),
h = tetapan Planck (6,63 × 10 –34 J s),
f = frekuensi foton (Hz),
c = cepat rambat cahaya (3 × 10 8 m s–1), dan
λ = panjang gelombang foton (m).
energi foton berbanding terbalik
dengan panjang gelombangnya.
Di antara sinar tampak, sinar
ungu mempunyai foton dengan
energi terbesar, sedangkan sinar
merah mempunyai foton
dengan energi terkecil.

13. ModelAtom Niels Bohr
Pada tahun 1913, Niels Bohr dapat menjelaskan fenomena ini dengan
menggunakan teori kuantum Max Planck. Menurut Bohr, spektrum
garis menunjukkan bahwa elektron dalam atom hanya dapat beredar
pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu.
Setiap kulit ditandai dengan suatu
bilangan yang disebut bilangan
kuantum (n)
Keadaan saat elektron
mengisi kulit-kulit dengan
tingkat energi terendah
disebut tingkat dasar
(ground state).
Keadaan saat elektron ada
yang menempati tingkat
energi yang lebih tinggi
disebut keadaan
tereksitasi (excited state).
commons.wikimedia. org/©Materialscientist
Dokumen penerbit

14. Neils Bohr
Menurut Bohr, spektrum garis menunjukkan bahwa elektron dalam atom hanya dapat beredar
pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu. Lintasan eletron tersebut berupa lingkaran
dengan jari-jari tertentu yang disebut sebagai kulit atom. Setiap kulit ditandai dengan suatu
bilangan yang disebut bilangan kuantum (n)
Adapun menurutnya Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran
atau penyerapan sejumlah tertentu energi.
Max Planck

15. Teori Atom Modern
Pada tahun 1927, Erwin Scrodinger (ilmuwan Austria) mengemukakan
teori atom mekanika kuantum atau mekanika gelombang:
Posisi elektron adalah tidak pasti. Hal ini dapat ditentukan mengenai
keberadaan elektron di dalam atom adalah daerah dengan peluang
terbesar untuk menemukan elektron tersebut. daerah dengan peluang
terbesar itu disebut orbital.

16. Hipotesis Louis de Broglie
mengapa elektron hanya
boleh berada pada
tingkat energi tertentu.
Louis de Broglie, mengemukakan gagasannya tentang
gelombang materi. “apabila cahaya memiliki sifat
partikel, maka partikel juga memiliki sifat gelombang. “
λ = panjang gelombang (m),
m = massa partikel (kg),
v = kecepatan partikel (m s –1), dan
h = tetapan Planck (J s).
Prinsip Ketidakpastian Werner Heisenberg
Werner Heisenberg, menyimpulkan suatu
keterbatasan dalam menentukan posisi dan mo
mentum elektron dalam atom. Menurut Heisenberg,
posisi dan momentum elektron tidak mungkin dapat
ditentukan secara bersamaan dengan ketelitian
tinggi.
∆x = ketidakpastian posisi dan
∆p = ketidakpastian momentum (=
∆mv).

17. ModelAtom Mekanika Kuantum
Schrödinger memper hitungkan dualisme sifat elektron, yaitu
sebagai partikel sekaligus sebagai gelombang. Temuan Schrödinger
memungkin kan kita untuk me nentu kan struktur elektronik atom,
baik yang berelektron tunggal, maupun yang berelektron banyak.
Semakin rapat titik-titiknya,
berarti semakin besar
peluang menemukan
elektron di daerah itu.
Bilangan-bilangan Kuantum
Menurut teori mekanika kuantum, untuk
menyatakan tempat kedudukan elektron
diperlukan empat bilangan kuantum, yaitu
bilangan kuantum utama (n), bilangan
kuantum azimut (l), bilangan kuantum
magnetik (m), dan bilangan kuantum spin
(s).

19. Tujuan Pembelajaran
• Peserta didik dapat membedakan unsur
yang satu dengan yang lainnya.
Kimia
• Pertemuan tanggal 13 Agustus 2021

21. Notasi Unsur
Keterangan:
X = Lambang Unsur/Atom
A = Nomor Massa
Z = Nomor Atom

22. NOMOR ATOM (Z)
Pada atom tidak bermuatan listrik/ne
tral
Jumlah muatan positif sama dengan j
umlah muatan negatif
Nomor Atom (Z)
Jumlah Proton = Jumlah Elektron

23. NOMOR MASSA (A)
Atom terdiri atas proton,
neutron dan elektron
Massa atom = massa prot
on + massa neutron + ma
ssa elektron
Massa elektron << massa
proton dan massa neutron
, maka massa elektron da
pat diabaikan
No. Massa (A) = Jumlah Proton + Jumlah Neutron

24. KUIS 24/8/2021
Tentukan, apakah perpindahan electron berikut
disertai pelepasan atau penyerapan energi?
a.Dari kulit K ke kulit M
b.Dari kulit L ke kulit K

25. SUSUNAN ATOM
NomorAtom Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron
Nomor Massa Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron
Notasi SusunanAtom
X = lambang atom atau lambang unsur X,
Z = nomor atom = jumlah proton (p) = jumlah elektron (e),
A = nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron = p + n.

26. KOMPOSISI ION
Ion positif (Kation)
• Atom yang
melepaskan
electron
• Contoh : 11
23
𝑁𝑎+
Ion negative
(Anion)
• Atom yang
menerima
electron
• Contoh: 17
15
𝐶𝑙-
Ion  Atom yang bermuatan positif/Negatif

27. PR
• Diketahui nomor atom fosfor adalah 15. tentukan jumlah proton dan
jumlah electron dalam:
a. Atom fosfor (P)
b. Ion P2+
c. Ion P3-

28. ISOTOP ISOBAR ISOTON
Isotop Isotop terjadi karena perbedaan jumlah neutron dalam inti atom. 1
1𝐻,
1
2
𝐻, 1
3
𝐻
Isobar Atom dengan nomor atom berbeda, tetapi mempunyai nomor massa
sama disebut isobar. 6
14
𝐶, 7
14𝑁
Isoton Atom dengan nomor atom berbeda tetapi mempunyai jumlah
neutron sama disebut isoton. 6
14
𝐶, 7
14𝑁

29. ATOM BERDASARKAN NOMOR ATOM DAN NOMOR
MASSA
Atom
Isotop
Unsur dengan Z
sama dan A
berbeda
Isobar
Unsur dengan Z
berbeda dan A
sama
Isoton
Unsur dengan
jumlah neutron
sama

30. LATIHAN ISOTOP ISOBAR ISOTON
Kelompokkan atom-atom berikut ke dalam isotop, isobar, dan isoton!
a. 6C12
b. 7N14
c. 7N15
d. 6C14
e. 8O18
f. 8O16

31. Uranium-238
Uranium-235
https://www.youtube.com/watch?v=ysST2opQQpM
Isotop dalam mengetahui umur benda
https://www.youtube.com/watch?v=bsJzdpwn
Cmk
Manfaat radioisotope
https://slideplayer.info/slide/3996883/

32. Ulangan Bab