Узагальнюючий урок про властивості води

1. 11
ВВооддаа--
ннааййддоорроожжччиийй
ссккааррбб

2. 2

3. 3

4. 4

5. 5

6. 6

7. 7

8. 8

9. 9

10. КУПРУМ СУЛЬФАТ
ДОБРЕ РОЗЧИНЯЄТЬСЯ У ВОДІ
10

11. БОРАТНА КИСЛОТА
МАЛОРОЗЧИННА У ВОДІ
11

12. ПІСОК ННЕЕ РРООЗЗЧЧИИННЯЯЄЄТТЬЬССЯЯ УУ
ВВООДДІІ
12

13. 13
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
Вода - ідеальна амфотерна сполука, так як при її
дисоціації утворюється однакова кількість іонов Н+ і ОН- .
Вода взаємодіє
1.З АКТИВНИМИ МЕТАЛАМИ :
А) З ЛУЖНИМИ ТА ЛУЖНОЗЕМЕЛЬНИМИ МЕТАЛАМИ:
З натрієм, калієм та
кальцієм вода реагує при
звичайній температурі;
З магнієм - при кипінні
2Na + 2H0H = 2NaOH + Н2
Mg + 2Н0Н = Mg(OH) 2 + Н2
Са + 2Н0Н = Са (ОН )2 + Н2
З алюмінієм, якщо він без
оксидної плівки у вигляді
амальгами (розчин в ртуті)
- при зичайній температурі
2Al + 6Н0Н = 2Аl(ОН)3 + 3H2

14. Вода взаємодіє
1.З АКТИВНИМИ МЕТАЛАМИ :
Б) З ІНШИМИ АКТИВНИМИ МЕТАЛАМИ:
З цинком реакція іде при кип’ятінні; з залізом - при високій
температурі (червоного каління),
14
Zn + НОН = ZnO + Н2
3Fe+4H2O =Fe3O4+4H2

15. ВЗАЄМОДІЯ З ОКСИДАМИ
1. З ОКСИДАМИ АКТИВНИХ МЕТАЛІВ:
Вода взаємодіє з калій оксидом, кальцій оксидом (оксиди
всіх металів, що стоять в ряду напруг до Mg включно)
К2О + Н2О = 2КОН
CaO+ Н2О = Са(ОН)2
2. ВЗАЄМОДІЯ З КИСЛОТНИМИ ОКСИДАМИ
15
Сl2О7 +Н2О = 2НСlО4

16. Амфотерні властивості
води
1. ВЗАЄМОДІЯ З АМОНІАКОМ:
Вода являється донором протона, т.б. за протолітичною
теорією - кислотою. Тому, вона здатна реагувати з амоніаком,
як кислота, з утворенням катиону амоніаку
16
NH3 + НОН = NH4OH або:
NH3 + НОН  NH+
4 +ОН -
2. ВЗАЄМОДІЯ З КИСЛОТАМИ:
В данном случае вода являється акцептором протону,
т.б. за протолітичною теорією - основа.
При взаємодії води з гідроген хлоридои утворюється іон
гидроксонію (Н3О)+
НСl+НОН  Н30++Сl-

17. ВІДНОВЛЮВАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ ВОДИ:
Атом Оксигену проявляє в молекулі води ступінь
окиснення -2, що обумовлює властивості води як
відновника
1. ВЗАЄМОДІЯ З ФТОРОМ (F2), ХЛОРОМ (Сl2):
Атом Флуору витискує атом Оксигену. З хлором (Сl2), реакція
протікає через утворення НСl та НСlO
17
2F2+2H2O=4HF+O2
Сl2+Н2О=НСl+НСl0
HClO=HCl+[O]
О +О = О2
2. РОЗКЛАД:
Електроліз являється реакцією внутрішньомолекулярного
окиснення - відновлення
2H2O=2H2 + O2

18. УТВОРЕННЯ ГІДРАТІВ І КЛАТРАТІВ:
1. ВЗАЄМОДІЯ З СУЛЬФАТНОЮ КИСЛОТОЮ (H2SO4):
18
З сульфатною кислотою вода утворює гідрати
H2SO4+H2O=H2SO4*H2O
2. ВЗАЄМОДІЯ З СОЛЯМИ:
Вода з солями може утворювати кристалогідрати.
Наприклад, з Купрум(ІІ) сульфатом
CuS04+5H20=CuSO4 * 5Н20
3. ВЗАЄМОДІЯ З ГАЗАМИ
Утворення клатратів (сполук включення газів в структуру
води) пов’язано з проникненням молекул газу в "пустоти", що
утворюються за рахунок водневих зв’язків. Ці сполуки
нестійкі і існують за рахунок слабких міжмолекулярних
взаємодій та просторових утруднень, які виникають при звільненні з
"водяного каркасу"
Сl2*8Н2О; С2Н6*6Н2О та інш.

19. 19

20. 20

21. 21

22. 22

23. 23

24. 24

25. Важко ууяяввииттии ссооббіі ггааллууззьь
ллююддссььккооїї ддііяяллььннооссттіі,,
ддее ннее ззаассттооссооввууввааллаассьь ббии ввооддаа
25
Гідроелектростанція
Сільське господарство
Машинобудування
Будівництво
В побуті

26. 26
Методи
очистки
стічних вод
Механічні
Хімічні
Біологічні

27. О чисні споруди 27

28. 28
Очисні споруди

29. 29
ЗЗААББРРУУДДННЕЕННННЯЯ
ССВВІІТТООВВООГГОО ООККЕЕААННУУ ННААФФТТООЮЮ

30. 30

31. 31

32. 32