Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
LAJU REAKSI Kelas XI IPA Semester 1
Standar KompetensiMemahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,n faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta nnya dalam keh...
Indikator Pencapaian Kompetensi  • Menghitung konsentrasi larutan    (molaritas larutan).  • Menganalisis faktor-faktor ya...
KEMOLARAN /                    MOLARITAS                       (M)Satuan konsentrasi larutan yangmenyatakan banyaknya mol ...
Contoh Soal : Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 2 gram NaOH yang dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjad...
Hubungan antara Molaritas denganKadar Larutan                             Keterangan :        1 x %x         0            ...
Pengenceran larutanmenyebabkan konsentrasiberubah dengan rumusan :      VM = V M       1 1 2 2dimana:V1   : volume larutan...
Pencampuran larutan sejenisdengan konsentrasi berbedamenghasilkan konsentrasi baru,dengan rumusan :            V1 1 + V2 M...
1. Hitunglah besarnya molaritas larutan  NaOH yang dibuat dengan melarutkan 16  gram NaOH (Ar Na = 23 dan O = 16) dalam  2...
Konsep Laju Reaksi                perubahan konsentrasiLaj u Re aksi                  perubahan waktu                 M   ...
Konsep Laju ReaksiContoh Soal :Diketahui reaksi : 2P + 2Q P 2 Q2Untuk menentukan laju reaksi masing-masing zdata-data hasi...
Contoh Soal : Perhatikan gambar proses pelarutan garam berikut ini :    Keping   Serbuk   Serbuk   Serbuk   Keping     25o...
Contoh Soal : Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut. : Reaksi...
Persamaan Laju ReaksiAdalah bentuk persamaan yang variabelnya ad     zat reaktanSecara umum pada reaksi :       pA + qB   ...
Menentukan Persamaan LaContoh :
Menentukan Persamaan LaContoh :Dari reaksi C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2diperoleh data sebagai berikut : No.   [C3H8] (M)   [O2]...
Laju reaksi
Laju reaksi
Laju reaksi
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Laju reaksi

3,435 views

Published on

Published in: Education
  • Be the first to comment

Laju reaksi

  1. 1. LAJU REAKSI Kelas XI IPA Semester 1
  2. 2. Standar KompetensiMemahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia,n faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta nnya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kompetensi Dasar Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
  3. 3. Indikator Pencapaian Kompetensi • Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan). • Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas permukaan , suhu, dan katalis) melalui percobaan. • Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang faktor- faktor yang mempengaruhi laju
  4. 4. KEMOLARAN / MOLARITAS (M)Satuan konsentrasi larutan yangmenyatakan banyaknya mol zat terlarutdalam 1 liter larutan n gr 1000 M= atau M= x L Mr mLKeterangan :M : Molaritas (Molar) V : volumelarutan (liter)n : jumlah mol Mr : massamolekul relatifgr : massa (gram)
  5. 5. Contoh Soal : Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 2 gram NaOH yang dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL! Jawab : Massa zat terlarut (NaOH) =2 gram Volume larutan = 500 mL
  6. 6. Hubungan antara Molaritas denganKadar Larutan Keterangan : 1 x %x 0 M : Molaritas M= (Molar) Mr % : persen massa zatContoh Soal : : massa jenis (gram/mL)Tentukan molaritas dari asam sulfat pekat yangmengandung 98% H2SO4 dan r M massamassa molekul : jenis 1,8 kg L–1! relatif(diketahui Ar H = 1, S = 32, dan O = 16)Jawab : 1 0 x 9 8 % x 1 ,8 g /m LM = 98 = 18 M olar
  7. 7. Pengenceran larutanmenyebabkan konsentrasiberubah dengan rumusan : VM = V M 1 1 2 2dimana:V1 : volume larutan sebelum pengenV2 : volume larutan setelah pengencM1 : molaritas/konsentrasi larutan pengenceranM2 : molaritas/konsentrasi setelah
  8. 8. Pencampuran larutan sejenisdengan konsentrasi berbedamenghasilkan konsentrasi baru,dengan rumusan : V1 1 + V2 M 2 + ... + VnMn MMcampuran = V1 + V2 + ... + Vn
  9. 9. 1. Hitunglah besarnya molaritas larutan NaOH yang dibuat dengan melarutkan 16 gram NaOH (Ar Na = 23 dan O = 16) dalam 250 mL air!2. Hitunglah besarnya K2Cr2O7 yang harus ditimbang untuk membuat 500 mL larutan K2Cr2O7 0,05 M (Ar K = 39, Cr = 52, dan O = 16)!3. Hitunglah volume (mL) yang diperlukan untuk melarutkan 0,53 gram Na2CO3 untuk membuat larutan Na2CO3 0,01 M (Ar Na = 23, C = 12, O = 16)!4. Hitunglah besarnya molaritas larutan
  10. 10. Konsep Laju Reaksi perubahan konsentrasiLaj u Re aksi perubahan waktu M v tDalam reaksi kimia : pA + qB rC + sDMaka : [ A] [ C] vA ; vC t t
  11. 11. Konsep Laju ReaksiContoh Soal :Diketahui reaksi : 2P + 2Q P 2 Q2Untuk menentukan laju reaksi masing-masing zdata-data hasil percobaan sebagai berikut : Waktu [P] (detik) (mol/L) 0 0,2 10 0,16 20 0,13 a. Tentukan laju reaksi gas P pada masing-m waktu percobaan b. Nyatakan laju reaksi gas Q dan gas P2Q2 pa masing-masing interval waktu percobaan
  12. 12. Contoh Soal : Perhatikan gambar proses pelarutan garam berikut ini : Keping Serbuk Serbuk Serbuk Keping 25oC 40oC 25oC 30oC 25oC 1M 1M 1M 2M 2M I II III IV V Proses pelarutan yang dipengaruhi oleh konsentrasi ditunjukkan oleh tabung nomor …. a. I dan II b. I dan III c. I dan V d. III dan IV e. IV dan V
  13. 13. Contoh Soal : Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan larutan HCl didapatkan data sebagai berikut. : Reaksi yang paling cepat terjadi adalah pada percobaan ke- ... a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3
  14. 14. Persamaan Laju ReaksiAdalah bentuk persamaan yang variabelnya ad zat reaktanSecara umum pada reaksi : pA + qB rC + sDMaka persamaan Laju Reaksinya adalah : v = k [A]x [B]y : Keterangan v = laju reaksi (M/s) k = tetapan laju reaksi [A] = konsentrasi reaktan A (Molar) [B] = konsentrasi reaktan B (Molar) x = orde/tingkat reaksi terhadap A y = orde/tingkat reaksi terhadap B x+y = orde reaksi total
  15. 15. Menentukan Persamaan LaContoh :
  16. 16. Menentukan Persamaan LaContoh :Dari reaksi C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2diperoleh data sebagai berikut : No. [C3H8] (M) [O2] (M) Waktu (s) 1 0,03 0,04 24 2 0,06 0,02 10 3 0,04 0,04 12 4 0,03 0,08 6Tentukan 0,02 5 : 0,04 48a. Orde reaksi terhadap C3H8 d. Harga kb. Orde reaksi terhadap O2 e. Waktu reaksi jikac. Persamaan laju reaksi [C3H8] = [O2]

×