Una lezione di chimica sulla materia e la sua composizione. Federico Gremizzi

1. CHIMICA 2011
 La chimica e la matera
 L’atomo
 La molecola
 I legami chimici

2. La chimica è la scienza che
studia la materia e le sue
trasformazioni.
La madre della chimica fu
l’alchimia risalente al II°
secolo a.C. e praticata fino
al XVII e XVIII secolo.

3. La materia è tutto ciò che ci circonda e che
possiede un volume, una massa ed è percepibile
con i nostri sensi.
La materia si trova in natura sotto forma di
solido, liquido, gas o entrambi gli stati.

4. La materia è formata da piccolissime particelle: gli atomi.
L’ atomo è la più piccola parte di materia.
L’atomo è composto da un nucleo contenente protoni e neutroni e da gusci
concentrici sui quali ruotano gli elettroni. L’atomo ha carica complessiva neutra.
Protoni, neutroni ed elettroni sono: particelle subatomiche.

5. CLASSIFICAZIONE ATOMI
Gli atomi,sono raggruppati nella Tavola Periodica degli Elementi.
Ci sono tre tipi di atomi: non metalli, semimetalli, metalli.

6. Una molecola è un insieme di almeno
2 atomi uniti da un legame chimico.
LA MOLECOLA
Anche le molecole si possono unire
dando origine a composti o a sostanze

7. Perché gli atomi dovrebbero unirsi tra di loro?
Nell’ orbitale più vicino al nucleo gli elettroni sono al massimo 2,
in quelli più esterni sono al massimo 8.
Se un orbitale ha degli elettroni in meno il suo nucleo tenderà ad
unirsi con uno o più atomi che condivideranno con esso i loro
elettroni per raggiungere una stabilità.
Tra gli atomi si creano dei legami chimici e come risultato si
avranno delle molecole.

8. I legami chimici stanno alla base di tutte le molecole e si creano tra gli atomi che le
compongono.
_ Legame covalente puro
_ Legame covalente polare
_ Legame ionico
_ Legame metallico
_ Legame intermolecolare (a) idrogeno
Questi legami sono influenzati dalla ELETTRONEGATIVITA’ degli atomi

9. *
L’ elettronegatività è la
capacità di un atomo di
trattenere su di sé gli
elettroni condivisi. In
questo modo una parte
della molecola sarà
positiva, mentre l’altra
sarà negativa.
(I metalli sono gli atomi
più elettronegativi)

10. LEGAMI COVALENTI
1)Puro: unisce due atomi aventi
stessa elettronegatività.
es. molecola di ossigeno= O2
2) Polare: unisce due atomi aventi
diverso valore di elettronegatività.
Una parte sarà positiva, l’altra
negativa.

11. LEGAME IN TER MOLEC OLARE
Un legame intermolecolare
unisce due molecole. Il polo
positivo di una si unirà col
polo negativo dell’altra e
viceversa