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Chimica Atomo Off03

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Chimica Atomo Off03

  1. 1. ATOMO <ul><li>è la più piccola parte di ogni elemento esistente in natura che ne conserva le caratteristiche chimiche </li></ul>
  2. 2. <ul><li>UNA VOLTA ERA CONSIDERATO INDIVISIBILE </li></ul>
  3. 3. <ul><li>E POI, INVECE, SI SCOPRIRONO LE PARTICELLE </li></ul><ul><li>SUB ATOMI CHE </li></ul>
  4. 4. ECCOLE - +
  5. 5. NUCLEO
  6. 6. PROTONI NEUTRONI
  7. 7. PROTONI + <ul><li>HANNO CARICA POSITIVA + </li></ul>+
  8. 8. <ul><li>NEL NUCLEO CI SONO ANCHE I </li></ul><ul><li>NEUTRONI </li></ul><ul><li>A CARICA NEUTRA </li></ul>NEUTRONI O 0
  9. 9. <ul><li>ATTORNO AL NUCLEO CI SONO GLI ELETTRONI </li></ul><ul><li>A CARICA NEGATIVA </li></ul>ELETTRONI - -
  10. 10. ELETTRONI - PROTONI NEUTRONI O
  11. 11. ELETTRONI - PROTONI NEUTRONI O
  12. 12. La carica negativa degli elettroni eguaglia quella dei protoni - - +
  13. 13. Quindi: la carica dell’atomo è neutra Le cariche si bilanciano e l’atomo è stabile, però ... + -
  14. 14. Ci sono gli ... ioni <ul><li>Gli atomi, però possono </li></ul><ul><li>Perdere </li></ul><ul><li>Acquistare </li></ul><ul><li>ELETTRONI </li></ul>NEGATIVO - - -
  15. 15. IONI A CARICA NEGATIVA <ul><li>SONO QUEGLI ATOMI CHE ACQUISTANO UN ELETTRONE </li></ul>Diventa negativo NEGATIVO -
  16. 16. IONI A CARICA POSITIVA <ul><li>SONO QUEGLI ATOMI CHE PERDONO UN ELETTRONE </li></ul>Diventa positivo - -
  17. 17. ISOTOPI <ul><li>CI SONO ATOMI CHE HANNO PIU’ NEUTRONI CHE PROTONI </li></ul><ul><ul><ul><li>SONO DETTI: ISO TOPI </li></ul></ul></ul>
  18. 18. Numero atomico ( Z ) <ul><li>È il numero di protoni presenti nel nucleo </li></ul>protoni
  19. 19. Numero di massa (A) <ul><li>Protoni + neutroni </li></ul>protoni + Neutroni
  20. 20. ELEMENTO <ul><li>Gli atomi con lo stesso numero atomico hanno le stesse proprietà chimiche: si è dunque convenuto a definirli appartenenti allo stesso elemento. </li></ul>
  21. 21. Isotopi <ul><li>Sono quegli atomi che appartengono allo stesso elemento, ma hanno più NEUTRONI </li></ul><ul><li>Le proprietà chimiche dell’atomo non cambiano </li></ul>
  22. 22. ORBITALE o Livello energetico <ul><li>Un orbitale è lo spazio dell’atomo dove è più probabile trovare l’elettrone . </li></ul>
  23. 23. I livelli energetici sono k, l, m, n <ul><li>Vi sono, poi, i sottolivelli s,p,d,f </li></ul><ul><li>n = 1 1s = 2 elettroni </li></ul><ul><li>n = 2 1s = 2 e 2p = 8 </li></ul>
  24. 24. Gli elettroni e i livelli <ul><li>Gli elettroni, se acquistano o perdono energia, possono passare da un livello all’altro. </li></ul>+ energia Sale di livello
  25. 25. Elementi e miscugli
  26. 26. Miscugli omogenei
  27. 27. Miscugli eterogenei
  28. 28. Metodi per separare i miscugli
  29. 30. Mappa Mentale sull’Atomo La tavola periodica: struttura e composizione Caratteristiche dei metalli Cos’è un quanto? Cosa sono i livelli energetici e i sottolivelli? Cos’è una reazione chimica?
  30. 31. La tavola periodica <ul><li>È formata da </li></ul><ul><ul><li>Righe dette periodi (sono 7) </li></ul></ul><ul><ul><li>E da 18 colonne dette gruppi </li></ul></ul>
  31. 32. 7 Righe = Periodi <ul><li>Ha 7 periodi </li></ul>7
  32. 33. 18 COLONNE = GRUPPI
  33. 34. Si divide in <ul><li>Metalli </li></ul><ul><li>Non metalli </li></ul><ul><ul><li>Con Semimetalli, gas nobili, alogeni </li></ul></ul>
  34. 35. I metalli
  35. 37. Il metallo <ul><li>è un materiale che riflette la luce conferendole una particolare tonalità (detta appunto metallica ), </li></ul><ul><li>un ottimo conduttore di calore e di elettricità , generalmente intaccato dagli acidi (con sviluppo di idrogeno ) ma non dalle basi , </li></ul><ul><li>spesso con buone caratteristiche di resistenza meccanica . </li></ul>

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