1. Тема:
«Гидролиз солей»
(11 класс)
Цель урока: создать условия для осмысления новой учебной информации,
применения их в знакомой и новой учебной ситуациях, проверке уровня
усвоения системы знаний и умений.
Цели по содержанию:
 образовательная: ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей и
научить составлять уравнения реакций гидролиза различных солей,
определять характер среды по продуктам гидролиза.
 развивающая: продолжить работу по обучению учащихся умению
отбирать главное, используя различные источники информации,
оформлять творческую работу в виде проекта, публично защищать
результаты творческой деятельности, а также формировать навыки
групповой работы по изучению нового и обобщению ранее изученного
материала.
 воспитательная: формировать понимание развития своего интеллекта
как ценностной характеристики современной личности.
Педагогическая технология: технология проектного обучения
Методы:
 проблемно - поисковый,
 дифференцированная и индивидуальная самостоятельная работа
учащихся в группах,
 работа с учебной и дополнительной литературой,
 решение экспериментальных задач.
Форма организации учебной деятельности: дифференцированно -
групповая.

2. Средство обучения: литература
 учебная:1) Габриелян О.С. Химия. 11. – М.:Дрофа, 2004г.
2) Рудзитис Г.Е. Химия. 11 класс.- М., 1991г.
 дополнительная: 1)Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для
вузов.- Л.,:Химия, 1984г.
2)Лидин Р.А. Справочник по общей и
неорганической химии.- М,: Просвещение.
3)Хомченко В.М. Химия: учебник.-М.: Высшая
школа, 1982г.
4)Третьяков Ю.Д. Химия: Справ. Материалы :
Кн.для учащихся.-М.:Просвещение.
Оборудование и реактивы:
Для учителя: растворы HCl; NaOH; H2O; Na2CO3; AlCl3; KNO3; FeCl3;
пробирки, универсальный индикатор.
Для учащихся: I группы: карточки на магнитах с символами ионов металлов
и кислотных остатков (Al3+;Cu2+;Fe3+;Zn2+;Na+;Li+;CO32-;Cl-;NО3-;PО43-;S2-.);
растворы солей: Na2CO3; Li2S; Na3PO4, универсальный индикатор, маркеры,
ватман со схемой, раздаточный материал на каждого ученика.
II группы: карточки со склянками на магнитах ( KOH;
Na2CO3; CrCl3; K2SiO3; K2SO4; MnSO4; FeCl3), растворы солей: CrCl3 ;MnSO4;
FeCl3, универсальный индикатор, маркеры, ватман со схемой, раздаточный
материал на каждого ученика.
III группы: шаблон игры «Крестики – нолики», растворы
солей: FeS; MnSiO3; CuCO3, универсальный индикатор, маркеры, ватман со
схемой, раздаточный материал на каждого ученика.

3. Для проведения данного урока необходимо заранее разработать единый
проект (схема – плакат для учащихся «Гидролиз»), над которым предстоит
работать учащимся в течение урока. Затем разбить его на проектные задания
для малых групп дифференцированного состава, таким образом, чтобы в
каждой группе были задания среднего, ниже среднего и выше среднего
уровней, и соответствовали учащимся, находящимся в данной группе.
Учащихся рассаживать на места по цветовой гамме, так чтобы она
соответствовала цветовым обозначениям заданий в карточке – проекте.
Выполнение и защита каждого проекта оценивается самим проектантом,
учителем, учащимися класса по пяти бальной системе. Оценки заносятся в
табель. По окончании урока рассчитывается рейтинговая оценка как
среднеарифметическое трех показателей и оно заносится в журнал. Если
ребенок набрал за урок
18- 20 баллов – «отлично»
10-17 баллов – «хорошо»
Менее 10 – «удовлетворительно».
Оценка деятельности проектанта.

4. Ф.И. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------.
Критерии выполнения Оценка
и защиты проекта. проектант учителя учащихся рейтинговая
а
Объем и полнота
разработок,
самостоятельность,
законченность,
аргументированность,
умение делать выводы.
Качество записи:
оформление,
соответствие
стандартным
требованиям, качество
схем, таблиц.
Правильность
выполнения заданий.
Ответы на
дополнительные
вопросы.
Итоговая оценка за
урок.
набрал за урок 18- 20 баллов – «отлично»
10-17 баллов – «хорошо»
Менее 10 – «удовлетворительно».
Ход урока:

5. Этап урока Деятельность учителя. Деятельность учащихся.
(этап работы над
проектом)
Оргмомент 1.Формирует малые группы, Готовят учебники и
(запуск проекта) для работы над проектом, по дополнительную
цветовому коду, литературу, определяют
разработанному учителем партнеров по созданию
заранее. проекта в малой группе.
2. Раздает проектные
задания на группу и
индивидуальный
раздаточный материал.
Целеполагание и 1. Определяет проблему Анализируют проектные
мотивация. урока (проведя Л/О задания, отбирают задания,
(планирование «Изменение окраски соответствующие уровню
работы) индикатора в различных подготовки учащихся, т.е.
средах, включая различные цветовой гамме.
соли») и цель проекта – Определяют конечную цель
«Гидролиз» (что это и где – продукт совместной
используется). деятельности.
2. Объясняет характер Определяют форму
работы над проектом и презентации проекта.
оценочную систему урока
Актуализации Предлагает дать Дают определения.
знаний и умений определения базовых Выясняют, где и как можно
учащихся понятий, необходимых для найти необходимую
(определение изучения темы: соль, информацию.
уровня сильные и слабые
готовности к электролиты, уравнения
поисковой диссоциации веществ,

6. работе). полные и сокращенные
ионные уравнения реакций,
изменение окраски
индикаторов в разных
средах.
Осмысление Рекомендует Продолжают выполнять
учебного структурировать содержание исследование.
материала проекта, ориентируясь на Структурируют
(структурировани учебник. содержание.
е информации).
Закрепление Организует работу над 4,5 Идет обмен полученной
учебного заданиями проекта. информацией.
материала (обмен Совместное выполнение
информацией) заданий №4,5.
Определяют количество
учащихся для защиты
проекта. Готовят
выступление, плакаты,
схемы и т.д.
Проверка и Организует защиту каждой Защищают
оценка группы. Предлагает по ходу исследовательские проекты.
результатов защиты сформулировать Сдают письменные работы
(экспертиза) вопросы по теме проекта, для контроля.
оценить качество работы Отвечают на контрольные
каждого проектанта. задания учителя по теме
Собирает письменные урока.
работы для оценки.
Задает контрольные задания
по мере усиления их
познавательного уровня.
Домашнее Раздает индивидуально – Знакомство с материалами

7. задание. дифференцированное Д/З, Д/З.
согласно уровню
обученности учащихся по
предмету.
Подведение Выставление оценок за урок. Обсуждение итогов
итогов учебного занятия, определяют пути
занятия достижения успеха.
1. Здравствуйте, ребята. Сегодняшний урок я хочу начать со слов
В.А.Сухомлинского «Поставь перед собой сто учителей – они окажутся
бессильными, если ты не можешь сам заставить себя и сам требовать от
себя». Так вот сегодня вы попробуете заставить себе самостоятельно добыть
новые знания, работая над единым проектом, поставленным перед вами. Тема
этого проекта «Гидролиз».

8. Перед тем как приступить к работе, давайте вспомним, какую окраску имеет
индикатор универсальный в различных средах, для этого посмотрим на ряд
опытов:
1. Индикатор универсальный + кислота → красная гамма цветов. (pH< 7).
2. Индикатор универсальный + основание → синяя гамма цветов. (pH>7).
3. Индикатор универсальный + вода → желтый цвет. (pH=7).
А какая среда, на ваш взгляд должна быть в водных растворах солей?
(предположения учащихся)
А теперь давайте проверим ваши домыслы на практике.
1.Индикатор универсальный + карбонат натрия → синяя гамма цветов.
(pH>7).
2.Индикатор универсальный + хлорид алюминия → красная гамма цветов.
(pH <7)..
3.Индикатор универсальный + нитрат калия → желтый цвет. (pH=7).
Мы видим, что в разных водных растворах солей разная среда. Отчего же она
будет зависеть, предстоит нам с вами узнать на уроке. Сейчас вы получите
индивидуально – групповые задания, в ходе выполнения которых вы
раскроете суть полученных данных. Свое личное задание вы сможете
определить по цветовой гамме вашей фамилии и цвета, обозначающего
задание. После выполнения индивидуального задания вам необходимо будет
объяснить его товарищам по группе. После этого вы выполните совместные
задания и разработаете план защиты проекта, с которым необходимо будет
выступить перед всеми учащимися класса. В ходе самостоятельной работы
вы имеете право получать помощь от учителя или соседа по группе. На всю
работу вам отводится 15 минут. Итак, приступаем к работе (идет
индивидуально – групповая работа по схеме проектного задания).
2. Обсуждение результатов работы учащихся по планам. + Вернемся к началу
урока и определим, почему в солях представленных в опытах получена

9. различная окраска индикатора? (ребята должны определить тип солей, на
основании этого определить тип среды и сделать вывод об окраске
индикатора.)
3. Закрепление материала: стр. 174 № 1,2,8 (учебник).
Задание 1группе: № 1. Поднимите цифры, показывающие номера верных
ответов. Молодцы. А теперь составьте уравнения гидролиза на доске и в
тетради.
Задание 2группе: №8. Поднимите цифры, показывающие номера верных
ответов. Молодцы. А теперь составьте уравнения гидролиза на доске и в
тетради.
Задание 3группе: №2. Поднимите цифры, показывающие номера верных
ответов. Молодцы. А теперь составьте уравнения гидролиза на доске и в
тетради.
А теперь еще более сложное задание: Сейчас я солью в пробирке две соли:
хлорид железа(III) и карбонат натрия. Что мы при этом наблюдаем?
(образование осадка и выделение газа) Почему? Запишем уравнение реакции.
Есть ли среди продуктов осадок и газ? (нет) В чем же тогда причина? (соли
между собой не взаимодействуют и протекает лишь процесс гидролиза этих
солей, что приводит к образованию гидроксида железа (III) и слабой
угольной кислоты, которая распадается на газ и воду). Молодцы.
4. Д/З. Дома вам предстоит выполнить индивидуальные задания, которые вы
сейчас получите.
План доклада.
1. Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу по
данному типу (обязательно отметить по катиону или аниону идет
гидролиз).
2. Раскрыть суть гидролиза по катиону или аниону. Записать уравнения
гидролиза данного типа.

10. 3. Сделать вывод о характере среды в водном растворе солей данного
типа, подтвердив свой вывод экспериментальными данными.
4. Записать молекулярные уравнения гидролиза соли данного типа.
Проектное задание №1
для самостоятельной работы учащихся 11 класса.
Прочитайте текст учебника на стр. 163-166. Ответьте на вопросы:
o Можно сказать, что соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой? Приведите
примеры солей, покажите их каких кислот и оснований построены данные соли. Дайте названия
выбранным солям.
o Составьте формулы трех солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, из
предложенных катионов и анионов. Определите экспериментально характер среды в водных
растворах данных солей. Сделайте на основании экспериментальных данных вывод, заполнив
таблицу:
Формула соли и ее название. Окраска индикатора. Характер среды.

11. o Объясните, что происходит в водном растворе с солью, образованной сильным основанием и
слабой кислотой, подтвердив свои объяснения уравнениями химических реакций. Что
показывают данные уравнения химических реакций?
o Заполните схему и сделайте по ней доклад по предложенному плану.
сильное:
K2CO3
слабое:
Гидролиз по аниону:
↓
Уравнения диссоциации соли и воды:
K2CO3 ↔
HOH ↔
↓
Полное ионное уравнение гидролиза:
↓
Сокращенное - ионное уравнение гидролиза:
↓
pH (< > ═ ) 7; Среда – (кислая, щелочная, нейтральная) -
o Допишите уравнения гидролиза солей, укажите среду раствора:
Na3PO4 + HOH ↔

12. MgCO3 + HOH ↔
Проектное задание №2
для самостоятельной работы учащихся 11 класса.
Прочитайте текст учебника на стр. 166-168. Ответьте на вопросы:
o Из предложенных склянок с реактивами выберите, только те, которые содержат растворы солей,
образованных сильной кислотой и слабым основанием. Определите, из каких кислот и
оснований построены формулы солей, дайте им названия.
o Определите экспериментально характер среды в водных растворах солей, образованных
сильной кислотой и слабым основанием. Сделайте на основании экспериментальных данных
вывод, заполнив таблицу:
Формула соли и ее название. Окраска индикатора. Характер среды.
o Объясните, что происходит в водном растворе с солью, образованной сильной кислотой и
слабым основанием, подтвердив свои объяснения уравнениями химических реакций. Что
показывают данные уравнения химических реакций?
o Заполните схему и сделайте по ней доклад по предложенному плану.
слабое:
FeCl3
сильное
Гидролиз по катиону:
↓
Уравнения диссоциации соли и воды:
FeCl3 ↔
HOH ↔
↓
Полное ионное уравнение гидролиза:

13. ↓
Сокращенное - ионное уравнение гидролиза:
↓
pH (< > ═ ) 7; Среда – (кислая, щелочная, нейтральная) -
o Допишите уравнения гидролиза солей, укажите среду раствора:
CrCl3 + HOH ↔
MnSO4 + HOH ↔
Проектное задание №3
для самостоятельной работы учащихся 11 класса.
Прочитайте текст учебника на стр. 168-169. Ответьте на вопросы:
o Поиграйте в «Крестики – нолики». Определите выигрышный путь, состоящий из солей,
образованных слабым основанием и слабой кислотой, дайте им названия. Определите формулы
кислот и оснований, из которых построены данные соли.
NaCl PbSO4 CuCO3
MnSO4 MnSiO3 Li2CO3
FeS FeCl3 CoCO3

14. o Определите экспериментально характер среды в водных растворах солей, образованных
слабым основанием и слабой кислотой. Сделайте на основании экспериментальных данных
вывод, заполнив таблицу:
Формула соли и ее название. Окраска индикатора. Характер среды.
o Объясните, что происходит в водном растворе с солью, образованной слабой кислотой и слабым
основанием, подтвердив свои объяснения уравнениями химических реакций. Что показывают
данные уравнения химических реакций?
o Заполните схему и сделайте по ней доклад по предложенному плану.
слабое:
FeS
слабое:
Гидролиз по катиону:
↓
Уравнения диссоциации соли и воды:
FeS ↔
HOH ↔
↓
Полное ионное уравнение гидролиза:
↓
Сокращенное - ионное уравнение гидролиза:

15. ↓
pH (< > ═ ) 7; Среда – (кислая, щелочная, нейтральная) -
o Допишите уравнения гидролиза солей, укажите среду раствора:
FeCO3 + HOH ↔
CuCO3 + HOH ↔
Проектное задание №4
для самостоятельной работы учащихся 11 класса.
1. Что обозначает слово «гидролиз» в переводе с греческого языка?
2. Дайте определение «гидролиза» с точки зрения :
 Биологии
 Русского языка
 Химии
3. Составьте единое определение гидролиза, соединив воедино выше найденные
определения.
4. В чем заключается практическое и биологическое значение гидролиза (стр. 172
учебника).

16. ↓
pH (< > ═ ) 7; Среда – (кислая, щелочная, нейтральная) -
o Допишите уравнения гидролиза солей, укажите среду раствора:
FeCO3 + HOH ↔
CuCO3 + HOH ↔
Проектное задание №4
для самостоятельной работы учащихся 11 класса.
1. Что обозначает слово «гидролиз» в переводе с греческого языка?
2. Дайте определение «гидролиза» с точки зрения :
 Биологии
 Русского языка
 Химии
3. Составьте единое определение гидролиза, соединив воедино выше найденные
определения.
4. В чем заключается практическое и биологическое значение гидролиза (стр. 172
учебника).