pharmaceutical chemistry

1. Реакції ідентифікації на іониРеакції ідентифікації на іони (ДФУ)(ДФУ)
Алюміній.
При додаванні розчину натрію гідроксиду утворюється гелеподібний білий осад, який розчиняється при наступному
додаванні надлишку реактиву:
Al3+
+ 3NaOH → Al(OH)3
↓+ 3Na+
↓Al(OH)3
+ 3NaOH → Na3
[Al(OH)6
]
Білий гелеподібний осад випадає знов при додаванні розчину амонію хлориду:
Na3
[Al(OH)6
] +3NH4
Cl → Al(OH)3
↓+ 3NaCl + 3NH4
OH
Амонію солі. До розчину субстанції додають магнію оксид (для виділення амоніаку з його солей). Крізь рідину
пропускають потік повітря і газ, що виходить, направляють у суміш 0,1 М розчину кислоти хлористоводневої та
розчину метилового червоного. О наявності іонів амонію судять по зміні забарвлення індикатора метилового
червоного з червоного до жовтого. Потім, в цьому ж розчині проводять реакцію з натрію кобальтинітритом -
утворюється жовтий осад :
2NH4
+
+ Na3
[Co(NO2
)6
] → (NH4
)2
Na[Co(NO2
)6
]↓ + 2Na+
Амонія солі і солі летких основ. При нагріванні солей амонію і солей летких основ з розчином натрію гідроксиду
виділяються пари амоніаку або летких основ, які виявляють за запахом і лужною реакцією:
NH4
+
+ OH-
→ NH3
↑ + H2
O
to
Слайд 1

2. Броміди.
a) З розчином аргентуму нітрату у присутності кислоти нітратної розведеної утворюється світло-жовтий сирнистий
осад, який повільно розчиняється у розчину амоніаку:
Br-
+ AgNO3
→ AgBr↓ + NO3
-
AgBr + 2NH4
OH → [Ag(NH3
)2
]Br + 2H2
O
b) Із плюмбуму (IV) оксидом у присутності кислоти оцтової виділяється бром, який ідентифікують за утворенням
бромзаміщеного фуксину фіолетового кольору (фуксин забарвлений у червоний колір);
в) з розчином хлораміну у присутності кислоти хлористоводневої розведеної і хлороформу утворюється бром, який
забарвлює хлороформний шар у жовто-бурий колір:
Вісмут.
а) субстанцію розчиняють в кислоті хлористоводневій розведеній. Кип’ятять протягом 1 хвилини, охолоджують і
при необхідності фільтрують. До одержаного розчину додають воду, утворюється білий або світло-жовтий осад.
2Bi3+
+ 3Na2
S → Bi2
S3
↓ + 6Na+
b) Солі вісмуту з розчином тіосечовини утворюють жовтувато-оранжеве забарвлення або оранжевий осад, який не
знебарвлюється на протязі 30 хвилин при додаванні розчину натрію фториду:
CH3
SO2N Cl
Na
H Cl
CH3
SO2NH2
Cl2
NaCl
Br Cl2 Br2 Cl
+ 2 + +
2 + + 2
NH2
C NH2
S
NH2
C NH2
S
Bi
3+
+
3
Bi
3+
3
Слайд 2

3. Залізо.
a) При взаємодії катіонів заліза (II) з розчином калію фериціаніду утворюється синій осад, не розчинний в кислоті
хлористоводневій розведеній:
Fe2+
+ K3
[Fe(CN)6
]→ KFe [Fe(CN)6
]↓+ 2K+
b) При взаємодії солей заліза (III) з розчином калію тіоцианату з’являється червоне забарвлення. Розчин ділять на
дві частини. До однієї додають ізоаміловий спирт або ефір і струшують – після розшарування органічний шар
забарвлюється у рожевий колір. До другої частини додають ртуті (II) хлорид, червоне забарвлення зникає:
Fe3+
+ 3KSCN → [Fe(SCN)3
] + 3K+
2[Fe(SCN)3
] + 3HgCl2
→ 3[Hg(SCN)2
] + 2FeCl3
c) Солі заліза (III) з розчином калію фероціаніду утворюють синій осад, не розчинний у кислоті хлористоводневій
розведеній:
Fe3+
+ K4
[Fe(CN)6
] → KFe[Fe(CN)6
]↓ + 3K+
Йодиди.
а) При взаємодії йодид-йонів з розчином аргентуму нітрату у присутності кислоти нітратної розведеної
утворюється світло-жовтий сирнистий осад, який не розчиняється у розчині амоніаку:
Ag+
+ I-
→ AgI↓
b) При взаємодії йодид-йонів з розчином калію дихромату в середовищі кислоти сульфатної розведеної у
присутності хлороформу утворюється йод, який забарвлює хлороформний шар у фіолетовий або фіолетово-
червоний колір:
6KI + K2
Cr2
O7
+7H2
SO4
→ 3I2
+ Cr2
(SO4
)3
+ 4K2
SO4
+ 7H2
O
Слайд 3

4. K
+ CH-OH
CH-OH
COOH
COOH
CH-OH
CH-OH
COOH
COOK
H
+
+ +
Калій. а) До розчину субстанції додають розчин натрію карбонату і нагрівають (осад не утворюється), до гарячого
розчину додають натрію сульфід (осад не утворюється). Потім реакційну суміш охолоджують у льодяній воді та
додають розчин кислоти винної – утворюється білий кристалічний осад:
b) При взаємодії з розчином натрію кобальтинітриту у присутності кислоти оцтової розведеної – утворюється
жовтий або оранжево-жовтий осад:
2K+
+ Na3
[Co(NO2
)6
] → K2
Na[Co(NO2
)6
]↓ + 2Na+
с) Сіль калію, внесена в безбарвне полум’я, забарвлює його у фіолетовий колір або при розгляданні через синє скло
– у пурпурово-червоний.
Кальций. а) При взаємодії катіонів кальцію з розчином гліоксальгідроксіанілу в спирті в присутності натрію
гідроксиду, натрію карбонату і хлороформу, при струшуванні хлороформний шар набуває червоного забарвлення:
b) До розчину субстанції в розведеній кислоті оцтовій додають розчин калію фероціаніду, білий кристалічний осад
утворюється після додавання амонію хлориду:
Ca2+
+ 2NH4
Cl + K4
[Fe(CN)6
] → (NH4
)2
Ca[Fe(CN)6
]↓ + 4K+
+ 2Cl-
c) При взаємодії катіонів кальцію з розчином амонію оксалату утворюється білий осад.
Ca2+
+ (NH4
)2
C2
O4
→ CaC2
O4
↓ + 2NH4
+
d) Cіль кальцію, змочена кислотою хлористоводневою, внесена в безбарвне полум’я, забарвлює його у червоний
оранжово-колір.
Слайд 4

5. Карбонати й гідрокарбонати.
а) При взаємодії карбонатів й гідрокарбонатів з кислотою оцтовою розведеною відбувається виділення бульбашок
газу; при пропусканні цього газу крізь розчин барію гідроксиду утворюється білий осад, розчинний у кислоті
хлористоводневій:
CO3
2-
+ 2H+
→ CO2
↑ + H2
O
HCO3
-
+ H+
→ CO2
↑ + H2
O
CO2
+ Ba(OH)2
→ BaCO3
↓ + H2
O
BaCO3
+ 2HCl → BaCl2
+ CO2
↑ + H2
O
b) При взаємодії карбонатів з насиченим розчином магнію сульфату утворюється білий осад (відмінність від
гідрокарбонатів, розчини яких утворюють осад лише при кип’ятінні суміші):
4Na2
CO3
+ 4MgSO4
+ 4H2
O → 3MgCO3
.
Mg(OH)2
.
3H2
O↓ + 4Na2
SO4
+ CO2
↑
2HCO3
-
+ MgSO4 → Mg(HCO3)2 + SO4
2-
to
Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + CO2↑ + H2O
c) Розчини карбонатів при додаванні розчину фенолфталеїну забарвлюються у червоний колір (відмінність від
гідрокарбонатів, розчини яких залишаються безбарвними).
Магній.
До водного розчину субстанції додають розчин амоніаку розведений – утворюється білий осад.
Mg2+
+ Na2
HPO4
+ NH4
ОН → NH4
MgPO4
↓ + 2Na+
+ H2
O
Слайд 5

6. Арсен (ІІІ) та (V).
а) При нагріванні розчину субстанції на водяній бані з реактивом натрію гіпофосфіту утворюється коричневий осад.
Реакція характерна для As3+
та As5+
:
NaH2
PO2
+ HCl → H3
PO2
+ NaCl
As2
O3
+ 3H3
PO2
→ 2As↓ + 3H3
PO3
As2
O5
+ 5H3
PO2
→ 2As↓ + 5H3
PO3
b) Попередньо до розчину субстанції додають кислоту хлористоводневу:
As2
O3
+6HCl → 2AsCl3
+ 3H2
O
При подальшому додаванні розчину натрію сульфіду утворюється жовтий осад, нерозчинний у кислоті
хлористоводневій концентрованій, розчинний в розчині амоніаку:
2AsCl3
+ 3Na2
S → As2
S3
↓ + 6NaCl
As2
S3
+ 6NH4
OH → (NH4
)3
AsO3
+ (NH4
)3
AsS3
+ 3H2
O
c) При взаємодії іонів арсену (As5+
) з розчином магнію сульфату у присутності розчинів амонію хлориду та амонію
гідроксиду утворюється білий кристалічний осад, розчинний в кислоті хлористоводневій розведеній (відмінність від
арсенітів):
Na2
HAsO4
+ MgSO4
+ NH4
OH → NH4
MgAsO4
↓ + Na2
SO4
+ H2
O
NH4Cl
Слайд 6

7. Натрій.
a) До розчину субстанції додають розчин калію карбонату та нагрівають; осад не утворюється. Додають розчин
калію піроантимонату (калію гексагідроксостибіату (VІ)) – при нагріванні і подальшому охолодженні утворюється
білий осад:
Na+
+ K[Sb(OH)6
] → Na[Sb(OH)6
]↓ + K+
b) При взаємодії водного розчину субстанції з реактивом метоксифенілоцтової кислоти утворюється об’ємний білий
кристалічний осад, розчинний у розчині амоніаку розведеного :
c) сіль натрію, змочена кислотою хлористоводневою розведеною і внесена в безбарвне полум’я, забарвлює його у
жовтий колір.
Na
+
N(CH3)4
N(CH3)4CH
O CH3
COO
CH
O CH3
COONa
+ +
+
-
+
Нітрати.
a) При взаємодії нітрат-іонів із сумішшю нітробензолу і кислоти сульфатної концентрованої; при подальшому
додаванні до суміші розчину натрію гідроксиду і ацетону верхній шар набуває темно-фіолетового забарвлення.
b) Нітрати не знебарвлюють розчин калію перманганату, підкислений кислотою сульфатною розведеною
(відмінність від нітритів).
Нітрити з антипірином в присутності кислоти хлористоводневої розведеної утворюють зелене забарвлення
(відмінність від нітратів):
нітрозоантипірин
N
NO
CH3
CH3
C6H5
N
NO
CH3
CH3
C6H5
NO
NaNO2
HCl
Слайд 7

8. Ртуть.
a) При взаємодії катіонів ртуті із очищеною мідною фольгою з’являється темно-сіра пляма, яка при натиранні стає
блискучою, а при нагріванні – зникає:
Hg2+
+ Cu → Hg + Cu2+
b) При взаємодії катіонів ртуті з розчином натрію гідроксиду розведеним утворюється густий осад жовтого кольору
(реакція на солі меркурію):
Hg2+
+ 2NaOH → HgO↓ + 2Na+
+ H2
O
c) При взаємодії катіонів ртуті з розчином калію йодиду утворюється червоний осад, розчинний у надлишку цього
реактиву:
Hg2+
+ 2KI → HgI2
↓ + 2K+
HgI2
+ 2KI → K2
[HgI4
]
Свинець.
а) Субстанцію розчиняють у кислоті оцтовій. При подальшому додаванні розчину калію хромату утворюється
жовтий осад, розчинний у розчині натрію гідроксиду концентрованому:
Pb2+
+ K2
CrO4
→ PbCrO4
↓ + 2K+
PbCrO4
+ 4NaOH → Na2
[Pb(OH)4
] + Na2
CrO4
b) До розчину субстанції у кислоті оцтовій додають розчин калію йодиду; утворюється жовтий осад:
Pb2+
+ 2KI → PbI2
↓ + 2K+
Срібло. При взаємодії іонів срібла з кислотою хлористоводневою утворюється білий сирнистий осад, який
розчиняється при додаванні розчину амоніаку розведеного:
Ag+
+ HCl → AgCl↓ + H+
Слайд 8

9. Сульфати.
а) з розчином барію хлориду у середовищі кислоти хлористоводневої розведеної утворюється білий осад:
SO4
2-
+ BaCl2
→ BaSO4
↓ + 2Cl-
b) До одержаної суспензії (см. реакцію а) додають розчин йоду; жовте забарвлення не зникає (відмінність від
сульфітів та дитіонітів), але зникає при додаванні розчину олова хлориду (відмінність від йодатів):
2I2
+ 2SnCl2
→ SnCl4
+ SnI4
Сульфіти.
a)При взаємодії сульфіт-іонів з розчином кислоти хлористоводневої розведеної поступово виділяється сірчистий газ,
що виявляється за характерним різким запахом:
SO3
2-
+ 2HCl → SO2
↑ + H2
O + 2Cl-
b) Сульфіт-іони знебарвлюють розчин йоду:
SO3
2-
+ I2
+ H2
O → SO4
2-
+ 2HI
Фосфати.
a)З розчином аргентуму нітрату; утворюється жовтий осад, колір якого не змінюється при кип’ятінні і який
розчиняється при додаванні розчину амоніаку:
PO4
3-
+ 3AgNO3
→ Ag3
PO4
↓ + 3NO3
-
b) З молібденованадієвим реактивом утворюють жовте забарвлення:
PO4
3-
+ HVO3
+ 11H2
MoO4
+ 4NH4
+
→ (NH4
)4
[PO4
(MoO3
)11
VO3
]+ 11H2
O + H+
Слайд 9

10. Цинк.
а) При взаємодії іонів цинку з розчином натрію гідроксиду концентрованим утворюється білий осад,
розчинний у надлишку реактиву:
Zn2+
+2NaOH → Zn(OH)2
↓ + 2Na+
Zn(OH)2
+ 2NaOH → Na2
ZnO2
+ 2H2
O
При додаванні до отриманого розчину амонію хлориду осад не утворюється, а при додаванні розчину
натрію сульфіду – утворюється білий пластівчастий осад:
Zn2+
+ Na2
S → ZnS↓ + 2Na+
b) При взаємодії іонів цинку з розчином калію фероціаніду утворюється білий осад, не розчинний у кислоті
хлористоводневій розведеній:
Zn2+
+ K4
[Fe(CN)6
] → K2
Zn[Fe(CN)6
]↓ + 2K+
Хлориди. a) з розчином аргентуму нітрату в присутності кислоти нітратної розведеної утворюється білий
сирнистий осад, розчинний у розчині амоніаку:
Cl-
+ AgNO3
→ AgCl↓ + NO3
-
AgCl + 2NH4
OH → [Ag(NH3
)2
]Cl + 2H2
O
b) Після взаємодії хлоридів з розчином калію дихромату та кислотою сірчаною, папір, змочений розчином
дифенілкарбазиду, забарвлюється у фіолетово-червоний колір:
4Cl-
+ K2
Cr2
O7
+ 3H2
SO4
→ 2CrO2
Cl2
↑ + K2
SO4
+ 3H2
O + 2SO4
2-
Слайд 10