Nitrogen dan senyawanya digunakan dalam berbagai bidang seperti pupuk, obat-obatan, bahan peledak, dan pendingin. Amonia merupakan senyawa komersial nitrogen yang paling penting dan digunakan sebagai pupuk, plastik, dan makanan ternak. Nitrogen cair juga banyak digunakan sebagai refrigerant.

1. UNSUR DAN SENYAWA NITROGEN

2. ditemukan oleh Daniel Rutherford pada 1772
yang menyebutnya udara beracun atau udara
tetap.
Kegunaan senyawa nitrogen dalam bidang
pertanian dan perusahaan pada awalnya
ialah dalam bentuk kalium nitrat,terutama
dalam penghasilan serbuk peledak (garam
mesiu), dan kemudiannya, sebagai baja dan
juga stok makanan ternak kimia.

3. Nitrogen adalah salah satu unsur golongan VA
yang merupakan unsur non logam dan gas
yang paling banyak di atmosfir bumi
Nitrogen merupakan unsur yang relatif stabil,
tetapi membentuk isotop-isotop yang 4
empat di antaranya bersifat radioaktif.
Nitrogen tidak menopang kehidupan,
nitrogen tidak beracun. Nitrogen tidak
mudah terbakar dan tidak memperbesar
pembakaran. Pada suhu yang rendah nitrogen
dapt berbentuk cairan atau bahkan kristal
padat yang tidak berwarna (bening).

4. senyawa-senyawa nitrogen ditemukan di
makanan, pupuk, racun dan bahan peledak.
Sebagai gas nitrogen tidak bewarna, tidak
memiliki aroma dan dianggap sebagai inert
element

5.  Amonia
Amonia (NH3) merupakan senyawa komersil
nitrogen yang paling penting. Ia diproduksi
menggunakan proses Haber
Gas yang tidak bewarna ini bau yang menyengat
dapat dengan mudah dicairkan. Bahkan bentuk
cair senyawa ini digunakan sebagai pupuk
nitrogen. Amonia juga digunakan untuk
memproduksi urea (NH2CONH2), yang juga
digunakan sebagai pupuk dalam industri plastik,
dan dalam industri peternakan sebagai suplemen
makanan ternak. Amonia sering merupakan
senyawa pertama untuk banyak senyawa
nitrogen

6. Gas nitrogen monoksida (NO) memiliki sifat tidak
berwarna, yang pada konsentrasi tinggi juga
dapat menimbulkan keracunan. Di samping itu,
gas oksida nitrogen juga dapat menjadi
penyebab hujan asam
Gas NO2 merupakan gas yang beracun, berwarna
merah cokelat, dan berbau seperti asam nitrat
yang sangat menyengat dan merangsang.
Keberadaan gas NO2 lebih dari 1 ppm dapat
menyebabkan terbentuknya zat yang bersifat
karsinogen atau penyebab terjadinya kanker.
Jika menghirup gas NO2 dalam kadar 20 ppm
akan dapat menyebabkan kematian

7.  NO2
–
Ion nitrit dapat diidentifikasi degan uji Giess-
Ilosvay.uji ini berdasarkan reaksi diazotisasi
asam sulfanilat oleh asam nitrit, yang diikuti
dengan reaksi kopling dengan α-naftilamina
membentuk suatu zat pewarna azo yang
berwarna merah.

8.  NO3
–
Identifikasi ion nitrat menggunakan pereaksi
difenilamina. Sampel yang diduga
mengandung nitrat dituangkan dengan hati-
hati sepanjang sisi tabung uji, sehingga
membentuk suatu lapisan di atas larutan
pereaksi. Sebuah cincin biru terbentuk pada
zona persentuhan antara kedua cairan/

9.  CN–
Uji dilakukan dengan pereaksi tembaga sulfida.
Larutan-larutan sianida mudah melarutkan
tembaga(II) sulfida membentuk ion
tetrasianokuprat(I) yang tak berwarna. Reaksi
tang terjadi:
2CuS(s) + 10 CN–
(aq) à 2[Cu(CN)4]3-
(aq) + 2S2-
(aq) +
(CN)2(g)
 SCN–
Identifikasi ion tiosianat dilakukan dengan
penambahan larutan besi(III) klorida. Akan
terbentuk warna merah karena terbentuk
senyawa kompleks.
SCN–
(aq) + Fe3+
(aq) ↔ Fe(SCN)3(aq)

10.  Dalam bentuk amonia nitrogen digunaksn sebagai bahan pupuk, obat-
obatan, asam nitrat, urea, hidrasin, amin, dan pendingin
 Asam nitrat digunakan dalam pembuatan zat pewarna dan bahan
peledak.
Nitrogen sering digunakan jika diperlukan lingkungan yang inert, misalnya
dalam bola lampu listrik untuk mencegah evaporasi filamen
 Sedangkan nitrogen cair banyak digunakan sebagai refrigerant (pendingin)
yang sangat efektif karena relatif murah
 Banyak digunakan oleh laboratorium-laboratorium medis dan
laboratorium- laboratorium penelitian sebagai pengawet bahan-bahan
preservatif untuk jangka waktu yang sangat lama, misalnya pada bank
sperma, bank penyimpanan organ-organ tubuh manusia, bank darah, dan
sebagainya
 Penyimpanan produk-produk biologi: freezing, cooling, penyimpanan
bersuhu rendah untuk darah, lapisan kulit ari dan sperma untuk
inseminasi buatan
 Bedah otak dan mata
 Membuat tanda pengenal pada hewan
 Industri daur ulang : pendinginan badan mobil yang dibongkar, elektrik
motor, bagian tengah kabel listrik
 Pengerasan plastik sebelum dihancurkan atau digiling (cyro-grinding)
 Pembuatan pesawat terbang
 Industri nuklir

11.  Dalam ekologi
Asam amino proses pertumbuhan DNA
keturunan
Untuk pupuk
“Karena kelarutannya yang sangat tinggi, nitrat dapat
memasukkan air tanah. Peningkatan nitrat dalam air tanah
merupakan masalah bagi air minum, karena nitrat dapat
mengganggu tingkat oksigen darah pada bayi dan
menyebabkan sindrom methemoglobinemia atau bayi biru

12.  Adapun kegunaan dari senyawa-senyawa nitrogen
diantaranya:
 Dalam bentuk amonia niotrogen , digunakan sebagai
ahan pupuk, obat-obatan, asam nitrat, urea,
hidrasin, amin, dan pendingin.
 Asam nitrat digunakan dalam pembuatan zat pewarna
dan bahan peledak.
 Nitrogen sering digunakan jika diperlukan lingkungan
yang inert, misalnya dalam bola lampu listrik untuk
mencegah evaporasi filament
 Sedangkan nitrogen cair banyak digunakan sebagai
refrigerant (pendingin) yang sangat efektif karena
relatif murah.
 Banyak digunakan oleh laboratorium-laboratorium
medis dan laboratoriumlaboratorium penelitian
sebagai pengawet bahan-bahan preservatif untuk
jangka waktu yang sangat lama, misalnya pada bank
sperma, bank penyimpanan organ-organ tubuh
manusia, bank darah.

13.  Jika oksida nitrat (N2O) mencapai stratosfer, ia
membantu merusak lapisan ozon, sehingga
menghasilkan tingkat radiasi UV yang lebih tinggi
dan risiko kanker kulit serta katarak yang
meningkat.
 Nitrogen oksida (N2O) terlarut dalam air
atmosferik membentuk hujan asam, yang
mengkorosi batuan dan barang logam dan
merusak bangunan-bangunan
 Nitrogen oksida (N2O) berkontribusi bagi
pemanasan global.Walaupun konsentrasi oksida
nitrat di atmosfer sangat rendah dibanding
karbon dioksida, potensi pemanasan global
oksida nitrat adalah sekitar 300 kali lebih besar.
 Kelebihan nitrogen di perairan menyebabkan
berkurangnya kadar oksigen dalam air sehingga
menyebabkan kepunahan kehidupan di perairan

14.  Belerang yang masih murni bisa ditemukan
pada sumber lingkungan yang dekat dengan
gunung berapi atau gunung berapi yang
sudah tidak aktif. Hal ini disebabkan karena
adanya sumber gas hidrogen sulfida yang
dibentuk dari bagian bawah permukaan bumi
dan terpengaruh oleh oksigen
 biasanya tidak memiliki rasa, tidak
menimbulkan bau, memiliki bentuk yang
padat, warna kekuningan dan tidak memiliki
sifat larut dalam air. Belerang juga tidak bisa
menjadi penghantar listrik dan tidak bisa
bereaksi dengan logam emas

16.  Belerang akan menimbulkan warna biru jika
terbakar karena akan membentuk sulfat
dioksida dan menimbulkan bau yang sangat
menyengat
 Belerang yang masih dalam bentuk
bongkahan tidak akan bisa larut dalam air
 Belerang bisa menjadi polimer khusus jika
dipanaskan diatasr suhu 200 derajat celcius
 Belerang murni dapat ditemukan di bagian
kerak bumi, lapisan pertambangan maupun
dalam laut